人教版高三化学 第八章《氮族元素》复习针对性训练（一） 5页

‎ ‎ 高三化学《氮族元素》针对性练习（三）‎ 第八章氮族 一、选择题（下列各小题有１或２个选项符合题意）‎ ‎1．起固定氮作用的化学反应是 （ ）‎ ‎ A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3‎ ‎ B．NO与O2反应生成NO2‎ ‎ C．NH3经催化氧化生成NO ‎ D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵．‎ ‎2．为了除去镀在铁表面的铜层,可选用 （ ）‎ A．氢氟酸 B．氯化铁溶 C．浓硫酸 D．浓硝酸 ‎3．下列叙述中正确的是 （ ）C ‎ A．少量的白磷保存在煤油中 ‎ B．磷在自然界中以游离态和化合态两种形式存在 ‎ C．纯净的磷酸是无色透明的晶体 ‎ D．安全火柴盒侧面所涂的物质是红磷和氯酸钾的混合物 ‎4．下列关于氮气的叙述中正确的是 （ ）B ‎ A．氮气不与金属直接化合 ‎ ‎ B．合成氨时氮气作为氧化剂 ‎ C．氮气是一是种化学性质很不活泼的单质 ‎ D．氮气在纯氧中燃烧时先生成NO,后又生成NO2气体 ‎ ‎5．稀硫酸溶液中插入一块铜片,加入下列物质后可使铜片迅速发生腐蚀的是 （ ）BD ‎ A．稀硫酸 B．FeCl3晶体 C．Na2SO4晶体 D．KNO3晶体 ‎6．从降低成本和减少环境污染角度出发,制取硝酸铜晶体的方法应是 （ ）C ‎ A．铜与浓硝酸反应 B．铜与稀硝酸反应 C．氧化铜与稀硝酸反应 D．氯化铜与硝酸铜溶液反应 ‎7．在5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中,被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物质的量之比为 （ ）B ‎ A．3∶5 B．5∶3 C．5∶4 D．4∶5‎ ‎8．下列离子方程式中不正确的是 （ ）BC ‎ A．铜与稀硝酸反应: 3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O ‎ B．稀盐酸与氨水反应: H＋+OH—==H2O ‎ C．硫酸铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液: NH4＋+OH—==NH3↑+H2O ‎ D．磷酸钙与过量的磷酸反应: Ca3(PO4)2+4H3PO4==3Ca2++6H2PO4—‎ ‎9．镁加入很稀的硝酸溶液中生成硝酸镁、N2O、水；1mol镁参加反应被还原的硝酸的物质 ‎ - 5 -‎ 的量是 （ ）‎ ‎ A．0．25mol B．0．5mol C．2．5mol D．4mol ‎10．相同条件下,在体积相同的三个烧瓶中分别装有氨气、氯化氢、二氧化氮气体;并分别倒立于水槽中,充分反应后烧瓶内溶液的物质的量的浓度之比为(设烧瓶内液体未扩散)‎ ‎ （ ）‎ A A．1∶1∶1 B．2∶2∶3 C．3∶3∶2 D．2∶2∶1‎ ‎11．含有ngHNO3的水溶液恰好使mg铁完全溶解形成仅有一种溶质的溶液,若有n/4g被还原成NO,则n∶m可能是 （ ）AC ‎ A．3:1 B．8:9 C．9:2 D．3:2‎ ‎12．将Mg氨通过氨氧化法完全转化成硝酸,且将硝酸全部溶解在反应生成的水中制成硝酸溶液,则其质量分数为 （ ）A ‎ A．77．8% B．50% C．63．5% D．98%‎ ‎13．将NO和NO2的混合气体8ml充入一试管中再倒立于水槽中,然后通入氧气3ml,反应完全后试管中气体全部消失．则原混合气体中NO和NO2的体积比是 （ ） A．1:1 B．1:3 C．2:1 D．1:4‎ ‎14．向500ml1mol/L的磷酸溶液中加入2mol/L的氢氧化钠溶液400ml．则生成的盐是（ ） B ‎ ‎ A．Na3PO4和Na2HPO4 B．Na2HPO4和NaH2PO4 C．Na2HPO4 D．Na3PO4‎ ‎15．下列实验操作中，所使用的有关仪器要求干燥的是 （ ）‎ ‎ A．配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶 ‎ B．用氯化氨和熟石灰混合加热制氨气时所用的试管 ‎ C．用氨气做喷泉实验时用来收集氨气的烧瓶 ‎ D．酸碱中和滴定，装标准液的酸式滴定管 ‎16．在一定条件下,将 m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器 内,充分反应后,容器内残留m/2体积的气体,该气体与空气接触后变为红棕色,则m 与n的比值为 ‎ （ ）‎ ‎ A．3:2 B．2:3 C．8:3 D．3:8 C ‎17．将可能混有下列物质的硫酸铵样品13．2克,在加热条件下与过量的氢氧化钠溶液反应,‎ ‎ 可收集到4．3L( 标准状况),则该样品内不可能含有的物质是 （ ）‎ ‎ A．碳酸氢铵和硝酸铵 B．碳酸铵和硝酸铵 ‎ ‎ C．氯化铵和碳酸铵 D．氯化铵和碳酸铵D ‎18．下列说法下正确的是 （ ）BD A．白磷在常温下是无色透明的液体 B．五氧化二磷是磷酸和偏磷酸的酸酐 C．氢氧化钙与磷酸溶液反应生成的沉淀一定是磷酸钙 D．我国工业上常用硫酸与磷酸钙反应来制取磷酸 ‎ ‎19．某种混合物可能含有Ｎ２‎ ‎ - 5 -‎ ‎、ＨＣｌ、ＣＯ．把此混合气体依次通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜，气体体积均无明显变化。再通过足量的过氧化钠固体。气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有余气，则对混合气体成份的正确说法是 （ A）C ‎ A．一定没有Ｎ２，ＣＯ和ＨＣｌ中至少有一种 ‎ ‎ B．一定有Ｎ２、ＨＣｌ、ＣＯ ‎ C．一定有Ｎ２，ＣＯ和ＨＣｌ中至少有一种 ‎ ‎ D．一定有Ｎ２和ＨＣｌ，没有ＣＯ ‎20．下列比较中，错误的是 （ A）‎ ‎ A．稳定性：HNO3>H3PO4 B．酸性：HNO3>H3PO4 ‎ ‎ C．氧化性：HNO3 (浓)> HNO3（稀） D．挥发性：HNO3 >H3PO4 ‎ 二填空题：‎ ‎21．下图中①～分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。‎ ‎（1）①、③、④的化学式分别是____________、______________、_____________‎ ‎ （2）⑧和⑨反应的化学方程式是：_____________________________________________‎ NH4HCO3、NH3、O2 ‎ ‎22．白磷是由P4分子形成的分子晶体,每个P4分子呈______形,分子中P-P键 之间的键角是(填角度)_______;分子中共有____个P-P键．已知某有机物含碳、氢、氧三种元素,且四个氮原子排列成内空的四面体(如白磷结构),每两个氮原子之间有一个碳原子,并且其分子内无碳碳单键、双键和三键,则该化合物的分子式为_________．‎ 三、实验题 ‎23．实验室用氨气在加热下还原氧化铜的方法测定铜的原子量，反应的化学方程式为：3CuO+2NH3===N2+3Cu+3H2O试回答：‎ ‎ （1）如果选用测定反应物氧化铜和生成物水的质量（mCuO、mH20）时,请用下列仪器设计一个简单实验方案。‎ ‎ - 5 -‎ ‎ ‎ ‎ ① 仪器连接的顺序（用字母编号表示，仪器可以重复使用）___________________;d 中浓硫酸的作用是____________________________________；实验完毕后观察到ａ中的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。‎ ‎ ②列出计算铜的原子量的表达式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿‎ ‎ ③下列情况将使测得结果偏大的是＿＿＿＿＿＿（填编号）‎ ‎ (A)CuO未全部还原为Cu (B)CuO 受潮 (C)CuO中混有Cu ‎ （2）如果仍采用上述仪器装置,其它方案可选用测定的物理量有_______‎ ‎ (A)mCuO、mCu (B)mN2、mH2O (C)mCu、mH2O (D)mNH3、mH2O bcacd 18mCuO/mH2O－16 AC AC 四．计算题 ‎24．已知NH4＋与HCHO在水溶液中发生下列反应:‎ ‎ 4NH4＋＋6HCHO==(CH2)6N4＋4H＋＋6H2O ‎ 现有一种盐,其酸根的式量<100。为了确定该按盐的化学式，做了以下实验：‎ ‎ 称取２g样品溶于水，再加入足量的ＨＣＨＯ溶液，配成100mL溶液，取出10mL，滴入酚酞试液后用0．1mol/LNaOH溶液滴定，当滴到25mL时溶液出现粉红色，且在半分钟内不褪色，试确定该氨盐的化学式。‎ NH4NO3 可设通式为(NH4)xR ‎25．在常温常压下把amolNH3和O2的混合气体充入密闭容器中,在催化剂作用下,加热使其充分反应,然后恢复到原来的温度和压强．‎ ‎ (1)写出容器内NH3被氧化和形成硝酸的化学方程式:‎ ‎ (2)若原混合气中O2的体积分数为x,最后容器内生成生成的HNO3为y ,请写下表:‎ x的取值范围 用x表示y值的表达式 y=‎ y=‎ y=‎ ‎ (3)在坐标图上画出 y=f(x)的关系曲线．0