2018-2019学年四川省雅安中学高二下学期期中考试化学试题 Word版 5页

雅安中学2018-2019学年高二年级下期半期考试 化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32‎ 第I卷（选择题 共42分）‎ 一、单项选择题（共7小题，每小题6分，共42分。注：得选择题得天下，谨慎）‎ ‎1、关于化学与生活、化学与生产，下列说法错误正确的是（ ）‎ A、泡沫灭火器的成分为Al2（SO4）3溶液和Na2CO3溶液，二者接触后因发生双水解反应而快速产生CO2‎ B、工业上常用NH4Cl溶液除锈，利用了NH4Cl溶液水解显酸性 C、工业电解精炼铜用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质溶液，相同时间段内阴极和阳极的质量变化相等 D、为了延缓海水中钢闸门的腐蚀，常将钢闸门与直流电源的负极相连，该方法为牺牲阳极的阴极保护法 ‎2、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A、1L 0.1mol/L的NaF溶液中离子总数大于0.2 NA B、1L 0.01mol/L的醋酸溶液中H+的数目为0.01NA C、质量均为1.5g —CH3和CH3- 所含的电子数均为NA D、CH3OH---O2燃料电池中，如若正极消耗O211.2L，则电路中转移的电子数为2 NA ‎3、关于有机化合物下列说法正确的是（ ）‎ A、直链烷烃正戊烷的所有碳原子在一条直线上 B、分子式为C5H10O2的有机物能与NaHCO3溶液反应放出CO2的同分异构体有4种 C、甲烷中混有乙烯，可直接将混合物通入酸性KMnO4中除去乙烯得到纯净的甲烷 D、甲苯和液溴在FeBr3作催化剂的条件下可发生取代反应生成4种一溴代物 ‎4、常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如 图所示，（注：第一次平衡时c（I﹣）＝2×10﹣3mol/L，c（Pb2+）＝1×10﹣3mol/L）下列 有关说法正确的是（　　）‎ A．常温下，Ksp[PbI2]＝2×10﹣6 ‎ B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，c（Pb2+）不变 ‎ C．T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp增大 ‎ D．常温下Ksp[PbS]＝8×10﹣28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，‎ PbI2（s）+S2﹣（aq）⇌PbS（s）+2I﹣（aq）反应的化学平衡常数为5×1018‎ ‎5、常温下，下列说法正确的是（　　）‎ A．pH＝10的CH3COONa溶液中，水电离产生的c（OH﹣）＝1×10﹣10mol•L﹣B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍（溶液体积变为原来10倍）后，其pH＝b，则a＝b+1‎ C．pH＝3的H2S溶液与pH＝11的NaOH溶液任意比例混合：C（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HS﹣） ‎ D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的：c（Na+）大小顺序为 ①＞②＞③‎ ‎6、高性能钠型电池工作原理如图。（NaSn为合金）其电池反应为Cx（PF6）+NaSnCx+Sn+NaPF6，下列说法不正确的是（　　）‎ A．放电时，b为正极 ‎ B．充电时，阴极反应为Sn+Na++e﹣═NaSn ‎ C．放电时，负极材料Sn在很大程度上被腐蚀 ‎ D．充电时，PF6﹣向右迁移并嵌入石墨烯中 ‎7、下列实验操作、现象、结论均完全正确的是（ ）‎ 选项 操作 现象 结论 A 在常温下测定Na2CO3和NaHCO3溶液的PH Na2CO3溶液PH较大 水解能力：Na2CO3大于NaHCO3‎ B 先向盛有1mL 0.1mol/L的AgNO3溶液的试管中滴加两滴0.1mol/L的NaCl溶液，再向其中滴加0.1mol/L的NaI溶液。‎ 滴加NaCl溶液有白色沉淀生成，滴加NaI溶液后有黄色沉淀生成 AgCl沉淀可转化成AgI沉淀 C 电解饱和CuCl2溶液实验中，用润湿的淀粉—碘化钾试纸靠近阳极 润湿的淀粉—碘化钾试纸变蓝 阳极产生Cl2‎ D 饱和FeCl3溶液中加入少量NaCl固体 溶液颜色变浅 加入NaCl固体后，FeCl3的水解平衡逆向移动 第II卷（非选择题 共58分）‎ ‎8、（16分）根据水溶液中离子平衡原理回答下列问题：‎ I、明矾的化学式为______________________，明矾可用作净水剂，用离子方程式表示明矾的净水原理____________________________________________________‎ II、常温下有浓度均为0.01mol/L的下列溶液①HNO3 ②H2S ③ NaOH ④NH3·H2O ⑤NH4Cl ⑥NH4HSO4 ⑦ NaCl。回答下列问题：‎ ‎（1）①②③⑤五中溶液中由水电离出的H+的浓度由大到小的顺序为_____________‎ ‎（用序号表示，下同）‎ ‎（2）④⑤⑥三种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序为_____________________________‎ ‎（3）①③④⑤⑥⑦六种溶液PH由大到小的顺序为__________________________‎ ‎（4）等体积的③④分别与同浓度的盐酸反应至均呈中性，消耗盐酸的体积③_____④‎ ‎（填“大于”、“小于”、或“等于”）‎ ‎ （5）10ml ③与20ml⑤混合后，溶液呈___________性（填“酸”、“碱”或“中”），混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________‎ ‎ 9、（14分）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：‎ ‎（1）B极电极反应式为　 __________________。‎ ‎（2）若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，写出阳极的电极反应式________________；当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲烷的质量为__________g；电解硫酸铜溶液一段时间后，阴极无气体产生，要使原溶液复原，可向电解后的溶液中加入___________________。‎ ‎（3）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺，简易装置如图所示：‎ ①若用上述甲烷燃料电池进行电解，则甲烷燃料电池的负极应该接该装置的________（填“左”或“右”）边电极；写出阳极产生ClO2的电极反应式__________________‎ ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112ml(标准状况下)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的数目为_______________________‎ ‎10、（14分）滴定是分析化学中最要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题：‎ I、酸碱中和滴定是最基本的滴定方法：‎ ‎（1）滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向25ml碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为10.00ml，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为____________（填“大于”、“小于”或“等于”）15.00ml ‎（2）向碱式滴定管中注入标准的氢氧化钠溶液之前的一步操作为____________________‎ ‎（3）准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是(　　)‎ A.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测HCl溶液润洗 B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大 II、氧化还原滴定也是分析化学中常用的分析手段，用氧化还原滴定方法测定粗品中Na2S2O3•5H2O的质量分数 实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL0.01mol/L K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点（反应为I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），消耗Na2S2O3溶液25.00mL．回答下列问题：‎ ‎（1）向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr2O72-被还原成Cr3+，写出该反应的离子方程式_________________________________________________________________‎ ‎（2）用Na2S2O3溶液滴定至终点的现象为_______________________________________‎ ‎（3）粗品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为___________________‎ ‎（4）若在取K2Cr2O7溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外，则测定结果偏_____________（填“高”、“低”或“不变”）‎ ‎11、（14分）醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要的化工原料，一种以含镍废料（含 NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：‎ 相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表：‎ 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH ‎ ‎ 物质 ‎20℃时溶解性（H2O）‎ Fe3+‎ ‎1.1‎ ‎3.2‎ CaSO4‎ 微溶 ‎ Fe2+‎ ‎5.8‎ ‎8.8‎ NiF 可溶 Al3+‎ ‎3.0‎ ‎5.0‎ CaF2‎ 难溶 Ni2+‎ ‎6.7‎ ‎9.5‎ NiCO3‎ Ksp＝9.6×10﹣6‎ ‎（1）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是　 　。‎ ‎（2）滤渣1主要成分是___________________；滤渣2主要成分是_________________‎ ‎（3）写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式　 　。‎ ‎（4）酸浸过程中，1mol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式　 　。‎ ‎（5）沉镍过程中，若c（Ni2+）＝2.0mol•L﹣1，欲使100ml该滤液中的Ni2+沉淀物完全，[c（Ni2+）≤10﹣5mol•L﹣1]，则需要加人Na2CO3固体的质量最少为　 　g（保留小数点后1位）‎ ‎（6）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸。酸浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为_________‎ 答案 一、选择题（每题6分，共42分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ 答案 B A B D D C C 二、非选择题（共58分）‎ ‎8、（每空2分，共16分）‎ I 、KAl（SO4）2.12H2O Al3++3H2O ⇌ Al（OH）3(胶体)+3H+‎ II、（1）⑤>②>①=③ （2）⑥>⑤>④ （3）③>④>⑦>⑤>①>⑥‎ ‎（4）大于 （5）碱 c(Cl-)>c（NH4+）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）‎ ‎9、（每空2分，共14分）‎ ‎（1）CH4-8e+4O2-=CO2+2H2O ‎（2）2H2O-4e=O2+4H+ 4 CuO(其他合理答案也可)‎ ‎（3）① 右 Cl-—5e+2H2O=ClO2+4H+ ②0.01NA ‎10、（每空2分，共14分）‎ I、（1）大于 （2）用NaOH标准溶液润洗碱式滴定管 （3）BD II、（1）Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O ‎ ‎（2）最后一滴Na2S2O3溶液滴入后，溶液由蓝色变成无色，且半分钟不复原 ‎（3）62% （4）高 ‎11、（每空2分，共14分）‎ ‎（1）5.0≤pH＜6.7 （2）SiO2、CaSO4 Al（OH）3、Fe（OH）3‎ ‎（3）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O ‎（4）NiS+H2SO4+2HNO3═NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O ‎（5）31.4‎ ‎（6）70　℃、120min