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  • 2021-07-05 发布

2021届新高考选考化学一轮复习人教版离子反应离子方程式作业

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离子反应 离子方程式 一、选择题:每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.下列说法中正确的是 (  )‎ A.三氧化硫的水溶液能导电,所以三氧化硫是电解质 B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na+、H+、SO D.NH3是非电解质,但其水溶液能导电 解析:选D。三氧化硫本身不能电离出离子,是非电解质,A错误;离子数目多的溶液中,离子浓度不一定大,离子所带电荷数不一定多,其导电能力不一定强,B错误;NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na+、HSO,C错误;NH3是非电解质,但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O,溶液能导电,D正确。‎ ‎2.(2020·大连第二十四中学高三质检)下列说法正确的一组是 (  )‎ ‎①难溶于水的盐都是弱电解质 ‎②可溶于水的盐都是强电解质 ‎③0.5 mol·L-1一元酸溶液中H+浓度为0.5 mol·L-1‎ ‎④强酸溶液中的H+浓度一定大于弱酸溶液中的H+浓度 ‎⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ‎⑥熔融的电解质都能导电 A.①③⑤⑥     B.②④⑤⑥‎ C.只有⑤ D.只有⑥‎ 解析:选C。电解质的强弱与其溶解性无关,难溶于水的盐可能是强电解质,如硫酸钡,故①错误;电解质的强弱与其溶解性无关,可溶于水的盐可能是弱电解质,如醋酸铅,故②错误;0.5 mol·L-1一元酸溶液中H+浓度不一定为0.5 mol·L-1,如醋酸,故③错误;强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度,H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关,故④错误;电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子,故⑤正确;共价化合物在熔融状态时均不能导电,如液态氯化氢等,故⑥错误。‎ ‎3.(2020·南京师范大学附属中学模拟)下列离子方程式书写正确的是 (  )‎ A.向氢氧化钡溶液中加入硫酸铵:Ba2++OH-+NH+SO===BaSO4↓+NH3·H2O B.用惰性电极电解CuCl2 溶液:Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2↓+H2↑+Cl2↑‎ C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:C6H5O-+CO2+H2O―→C6H5OH+HCO 解析:选D。A项,该反应正确的离子方程式应为Ba2++2OH-+2NH+SO==‎ ‎=BaSO4↓+2NH3·H2O,错误;B项,电解饱和氯化铜溶液时,阴极上Cu2+放电,阳极上氯离子放电,所以相当于电解氯化铜本身,电池总反应式为Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑,错误;C项,向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫,发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯化钙,离子方程式为SO2+Ca2++ClO-+H2O===CaSO4↓+2H++Cl-,错误;D项,向苯酚钠溶液中通入少量CO2,反应生成苯酚和碳酸氢钠,反应的离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O―→C6H5OH+HCO,正确。‎ ‎4.(2020·厦门高三质检)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 (  )‎ A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:‎ MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:‎ Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+‎ C.Na2O2溶于水产生O2:‎ Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑‎ D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:‎ HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O 解析:选D。A项,MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,错误;B项,明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,错误;C项,Na2O2溶于水产生O2:2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑,错误;D项,Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O,正确。‎ ‎5.(2020·呼和浩特质量普查调研)下列解释事实的离子方程式正确的是 (  )‎ A.石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O B.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH+H2ONH3·H2O+H+‎ C.盐碱地(含较多NaCl 、Na2CO3)中加入石膏,降低土壤的碱性:Ca2++CO===CaCO3 ↓‎ D.漂白粉溶液在空气中失效:Ca2++2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CaCO3↓‎ 解析:选D。石灰水表面漂着的“白膜”为碳酸钙,用醋酸溶解的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑,A项错误;NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH4HSO4===NH+H++SO, B项错误;盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏,降低土壤的碱性,石膏微溶于水,反应的离子方程式为CaSO4+CO===CaCO3+SO,C项错误;漂白粉溶液在空气中失效,是Ca(ClO)2与空气中的二氧化碳、水反应,离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CaCO3↓,D项正确。‎ ‎6.下列离子方程式书写正确的是 (  )‎ A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:‎ S2O+4Cl2+5H2O===2SO+8Cl-+10H+‎ B.碳酸钙与醋酸反应:‎ CO+2CH3COOH===CO2↑+H2O+2CH3COO-‎ C.向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水:‎ Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O D.向海带灰的浸出液(含有I-)中滴加双氧水得到I2:‎ ‎2I-+H2O2+2H+===I2+O2↑+2H2O 解析:选A。碳酸钙为难溶盐,故应写化学式,B项错误;足量澄清石灰水能与NH、HCO反应,C项错误;向海带灰的浸出液中滴加双氧水,将I-氧化为I2,离子方程式为2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O,D项错误。‎ ‎7.(2020·漳州高三月考)下列离子方程式错误的是 (  )‎ A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++ SO ===BaSO4↓+2H2O B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2MnO +5H2O2+6H+ === 2Mn2++5O2↑+8H2O C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl溶液混合:Mg2++2OH-=== Mg(OH)2↓‎ D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e-=== PbO2+4H++SO 解析:选C。A.该反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O,A选项正确;B.符合氧化还原反应的规律,且遵守电荷守恒和质量守恒,B选项正确;C.首先考虑H+和OH-发生反应生成H2O,然后剩余的OH-才会与Mg2+发生反应生成Mg(OH)2沉淀,C选项错误;D.铅蓄电池充电时,PbSO4在阳极失电子,生成PbO2,D选项正确。‎ 二、选择题:每小题有一个或两个选项符合题意。‎ ‎8.下列指定反应的离子方程式正确的是 (  )‎ A.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:NH+2H2O===NH3·H2O+H3O+‎ B.向CH2BrCOOH中加入足量NaOH溶液并加热:CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O C.向Na2CO3溶液中滴加过量稀盐酸:CO+H+===HCO D.NH4HCO3溶于过量的KOH溶液中:NH+HCO+2OH-===CO+NH3·H2O+H2O 解析:选D。NH的水解反应属于可逆反应,A不正确;—Br能发生水解,应生成CH2OHCOO-、Br-和H2O,B不正确;应生成CO2,C不正确。‎ ‎9.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 (  )‎ A.将少量CO2通入漂白粉溶液中:ClO-+H2O+CO2===HCO+HClO B.向沸腾的蒸馏水中滴入饱和FeCl3溶液:Fe3++3H2O===3H++Fe(OH)3↓‎ C.将氯气通入NaOH溶液中:Cl2+2OH-===H2O+Cl-+ClO-‎ D.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO2===2NH+SO+H2O 解析:选CD。A项,正确的离子方程式应为Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO;B项,应生成Fe(OH)3胶体。‎ ‎10.离子方程式2Ca2++3HCO+3OH-===2CaCO3↓+CO+3H2O可以表示 (  )‎ A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B.Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应 C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D.NH4HCO3与澄清石灰水反应 解析:选A。A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液按照2∶3混合,发生反应的离子方程式为2Ca2++3HCO+3OH-===2CaCO3↓+CO+3H2O,正确;B.反应的离子方程式为Ca2++2HCO+Ba2++2OH-===CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O,错误;C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应的离子方程式为Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O,错误;D.NH4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式为Ca2++HCO+NH+2OH-===CaCO3↓+NH3·H2O+H2O,错误。‎ 三、非选择题 ‎11.(2020·天津静海第一中学高三调研)请按要求书写下列离子方程式:‎ ‎(1)复分解离子反应中,量变引起的变化。‎ ‎①将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中,当溶液恰好呈中性时,反应的离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,写出反应的离子方程式:________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液,此时发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(2)氧化还原反应中,反应物及量的变化。‎ 向含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2:‎ 若x=a:__________________________________________________________________;‎ 若x=4a:_________________________________________________________________。‎ ‎(3)特殊条件下离子方程式的书写。‎ ‎①在碱性条件下,Cl2可将废水中的CN-氧化为无毒的CO2、N2,该过程中反应的离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②在酸性条件下,向含铬废水中加入FeSO4,可将Cr2O还原为Cr3+,该过程的离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎③向淀粉碘化钾溶液中滴加少量次氯酸钠碱性溶液,会立即看到溶液变蓝色,离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案:(1)①2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O ‎②Ba2++SO+H++HCO===BaSO4↓+H2O+CO2↑ HCO+H+===CO2↑+H2O ‎(2)2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl- 2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl-‎ ‎(3)①5Cl2+2CN-+8OH-===2CO2+N2+10Cl-+4H2O ‎②Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O ‎③ClO-+2I-+H2O===I2+Cl-+2OH-‎ ‎12.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)有广泛的用途,实验室中通过如下方法制备:‎ ‎①不断搅拌条件下,在饱和Na2CO3 溶液中缓缓通入SO2 至反应完全;‎ ‎②取下三颈烧瓶,测得反应液的pH=4.1;‎ ‎③将溶液蒸发浓缩、结晶、过滤得焦亚硫酸钠晶体。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)实验室可利用Na2SO3 和较浓的硫酸制备少量SO2 气体,该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。‎ 硫酸浓度太大不利于SO2 气体逸出,原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 制备、收集干燥的SO2 气体时,所需仪器如下。装置A是气体发生装置,按气流方向连接各仪器口,顺序为a→________→________→________→________→f。装置D的作用是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)步骤①反应的离子方程式为____________________________________________,合成Na2S2O5 的总化学方程式为_______________________________________________。‎ ‎(3)在强碱性条件下利用Na2S2O5 氧化HCOONa的方法可制备保险粉连二亚硫酸钠(Na2S2O4),反应的离子方程式为__________________________________。‎ 解析:(1)实验室用Na2SO3 和硫酸制备少量SO2 气体时,若硫酸浓度太大,则c(H+)较小,导致复分解反应速率慢。若硫酸浓度太小,则由于SO2 气体易溶于水,也不利于SO2 气体逸出。收集SO2 时,应先干燥,再用向上排空气法(长进短出)收集;又因SO2 易溶于水,要有防倒吸装置(安全装置)。(2)反应终止时溶液的pH=4.1,可推测反应的产物是NaHSO3 而不是Na2SO3,NaHSO3 是弱酸的酸式盐,书写离子方程式时要注意拆分形式。起始原料是SO2 和Na2CO3,目标产物是Na2S2O5,根据质量守恒可写出化学方程式。(3)书写该氧化还原反应的离子方程式的关键是确定HCOONa的氧化产物,在强碱性条件下,HCOONa中+2价碳必被氧化为CO。‎ 答案:(1)Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O 浓硫酸中只有少量H2SO4 电离,c(H+)很小,导致复分解反应速率慢 d e c b 防止倒吸 ‎(2)CO+2SO2+H2O===2HSO+CO2 Na2CO3+2SO2===Na2S2O5+CO2‎ ‎(3)HCOO-+S2O+OH-===CO+S2O+H2O

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