福建省永泰县第一中学2020届高三上学期期中考试 化学 13页

学校 班级 姓名 座号 准考号： .‎ ‎--‎ ‎-------密………封…………装…………订………线----------‎ ‎. .‎ ‎2019-2020学年第一学期永泰一中期中考 高中三年 化学科试卷 考试时间：8:00-9:30 完卷时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： P—31 N—14 O—16 Cl—35.5 S—32 Al—27 Fe—56 ‎ ‎ Mn —55 K —39 Cu —64‎ 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，21小题，共42分）‎ ‎1．习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列说法正确的是(　　)[‎ A．赤潮是海水富营养化，藻类大量繁殖，这些藻类生长消耗大量氧气，造成水体缺氧 B．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一 C．用施撒熟石灰的方法可改良碱性土壤 D．用明矾可消除水中Cu2＋等重金属离子污染 ‎2.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是(　　)[‎ A. 医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 B. 铁粉和生石灰均可作食品袋内的脱氧剂 C. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 D. 高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量 ‎3．下列说法正确的是(　　)[‎ A．液态 HCl、固态 AgCl 均不导电，所以 HCl、AgCl 是非电解质 B．NH3、CO2 的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2 均是电解质 C．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 D．金属氧化物一定是碱性氧化物 ‎4．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）‎ A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NA B．阿伏加德罗常数的基准物是0.012kg的C C．1L 0.1 mol.L-1的NaHCO3 溶液中HCO3- 和CO32- 离子数之和为0.1NA D. 31克白磷含有的共价键数目为1.5 NA ‎5．V L浓度为0.5 mol·L-1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是 (　　)‎ A. 通入标准状况下的HCl气体11.2V L B. 将溶液加热浓缩到0.5V L C. 加入10 mol.L-1的盐酸0.1V L,再稀释至1.5V L D. 加入V L 1.5 mol.L-1的盐酸混合均匀 ‎6．下列实验操作规范且能达到目的的是(　　)[‎ 目的 操作 A 取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D 配制浓度为0.010的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 ‎7.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。下列说法错误的是（ ）‎ A. a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同 B. c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同 C. 热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体 D. c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率 ‎8.下列除杂的方法错误的是（ ）‎ ‎9．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： ‎ ‎14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 则关于该反应的说法正确的是（　）‎ A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移 C．FeS2只作还原剂 D．产物中的SO42- 离子有一部分是氧化产物 ‎10．下列物质转化在给定条件下能实现的是( 　)‎ ‎①SiO2Na2SiO3H2SiO3            ‎ ‎②FeFe2O3Fe2(SO4)3‎ ‎③BaSO4BaCO3BaCl2 ‎ ‎( Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCO3)=2.6×10-9 )‎ ‎④AlCl3溶液AlNaAlO2‎ ‎⑤HCHOHCOOHHCOOCH3‎ A．①②⑤     B．①③⑤   C．②④⑤   D．②③④ ‎ ‎11.下列制Cl2并用其氧化含I－废液，回收提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是（ ） [‎ A. A B. B C. C D. D ‎12．下列离子方程式正确的是（ ） ‎ A．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化： 4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： Ba2++SO42- ＝ BaSO4↓‎ C．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3- +Ca2++2OH﹣＝ CaCO3↓+CO32-+2H2O D．酸化的NaIO3和NaI的混合溶液：I-＋IO3-＋6H＋ ＝ I2＋3H2O ‎13．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）‎ ‎①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣‎ ‎②碱性溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣‎ ‎③酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣‎ ‎④加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+ ‎ ‎⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣‎ ‎⑥含Fe2+的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣‎ A．①② B．②③ C．②⑥ D． ②⑤⑥‎ ‎14．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是(　　)[ ‎ A．检验试液中的SO42- ‎ B．检验试液中的Fe2+ ‎ C．检验试液中的I- ‎ D．检验试液中的CO32- ‎ ‎15．下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是 (　　)[‎ 实验操作 现象 结论 A 向FeCl3溶液中加入浓NaOH溶液 溶液由黄色变为红棕色 生成了氢氧化铁胶体 B 向Co2O3中滴入浓盐酸加热 产生黄绿色气体 氧化性:Cl2>Co2O3‎ C 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 溶液中存在亚铁离子 D 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 有白色沉淀和气体产生 AlO2-与HCO3-发生了水解的相互促进 ‎16. SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)(　　)‎ A. Cu和浓硝酸 B. CaO和浓氨水 C. 高锰酸钾溶液和浓盐酸 D. 大理石和稀盐酸 ‎17．生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．pH=4.1时，Ⅰ中为Na2 SO3溶液 B．Na2S2O5用作食品的抗氧化剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性 C．工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液 D．葡萄酒中Na2S2O5用作食品的漂白剂 ‎18．海水是重要的资源，可以制备一系列物质。‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．步骤②中，应先通 CO2，再通 NH3‎ B．步骤③中可将 MgCl2·6H2O 晶体在空气中直接加热脱水 C．除去粗盐中 SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：‎ ‎ NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸 D．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化 ‎19.某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+ 完全氧化则x值为（ ）‎ A. 0.80 B. 0.85 C. 0.90 D. 0.93‎ ‎20．已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:‎ H2CO3‎ H2SO3‎ HClO K1=4.30×10-7‎ K1=1.54×10-2‎ K=2.95×10-8‎ K2=5.61×10-11‎ K2=1.02×10-7‎ 下列说法正确的是(　　)[‎ A．相同条件下,同浓度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性， 后者更强 B．向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的浓度 C．NaClO 溶液中通入少量CO2 2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-‎ D．Na2CO3溶液中通入少量SO2 2CO32- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-‎ ‎21．将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是 (　　)‎ A.混合酸中HNO3物质的量浓度为2 mol·L-1‎ B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+3Fe2+, BC段产生氢气 C.原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol D.第二份溶液中最终溶质为FeSO4‎ 二、实验题（4小题，共58分）‎ ‎22．（15分）氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭在高温下制取氮化铝。 请回答下列问题： ‎ ‎(1) 请写出制取氮化铝的化学方程式______________________。‎ 制得的AlN样品仅含有Al2O3杂质，已知：AlN+NaOH+ H2O==NaAlO2+ NH3↑ 为测定AlN含量，设计如下三种实验方案。（测定过程均忽略NH3在强碱溶液中的溶解）‎ ‎【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。‎ 实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性并加入实验药品，关闭K1，打开K2 ,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。‎ ‎（2）上图C装置中球形干燥管的作用是_____________。‎ ‎（3）通入氮气的目的是_______________________________________。‎ ‎（4）上图装置会导致测定结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。‎ ‎【方案2】用下图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。‎ ‎（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___________ (填字母)‎ ‎ A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．苯 ‎（6）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则AlN 的质量分数是__________。若其他操作均正确，但反应结束后读数时，右侧量气管中液面高于左侧球型管中液面，则最后测得AlN的质量分数会______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。‎ ‎【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：（过滤时使用无灰滤纸过滤）‎ ‎（7）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。‎ ‎（8）样品中A1N的质量分数为  _______________    （用含m1  m2的代数式表示）。‎ ‎23．(14分)乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是一种食用的补铁剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，受热易分解，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得。‎ CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O=[CH3CH(OH)COO]2Fe•3H2O+CO2↑‎ FeCO3不溶于水，易被氧化, 4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2‎ Ⅰ.乳酸亚铁的制备：‎ 某兴趣小组用FeCl2和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图 回答下列问题：‎ ‎（1）C装置中涉及的主要反应的离子方程式 。‎ ‎（2）待D 处的气体纯净后,将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作 是 。‎ ‎（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。‎ 加入少量铁粉的作用是 。‎ ‎（4）反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 。‎ ‎（5）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是： ，冷却结晶，过滤, 用适量乙醇洗涤,干燥.‎ Ⅱ.乳酸亚铁晶体纯度的测量：‎ ‎（6）该兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是 ．‎ ‎（7）经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量,滴定反应如下：Ce4++Fe2+ = Ce3++Fe3+。取1.440g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.0500mol•L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表。‎ 滴定次数 滴定前读数（mL）‎ 滴定后读数（mL）‎ ‎1‎ ‎0.20‎ ‎19.95‎ ‎2‎ ‎0.10‎ ‎21.65‎ ‎3‎ ‎0.95‎ ‎20.60‎ 则产品中乳酸亚铁的质量分数为 ％．（小数点后保留一位数字）‎ ‎（8）请设计实验证明你购买的乳酸亚铁补铁剂中含Fe2+： ． ‎ ‎24．(14分)氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2（OH）4-nCln]，随着环境酸度的改变n随之改变。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：‎ ‎（1）写出溶解过程中产生无色气体的化学式：_________‎ ‎（2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：__________________________________。‎ ‎（3）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃ 干燥2h，冷 ‎ ‎ 却密封包装。70℃, 真空干燥、密封包装的原因是：______________________________。‎ ‎（4）滤液中主要成分是(NH4)2SO4，工业上用(NH4)2SO4与(AL)2（SO4）3制取铵明矾，铵明矾在食品，制革等方面有重要用途，写出铵明矾的化学式________________‎ ‎（5）随着PH值减小[Cu2（OH）4-nCln]中Cu% ________。(填字母)‎ A. 增大 B.不变 C. 不能确定 D. 减小 ‎（6）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响．由图可知，溶液温度控制在60℃ 时，CuCl产率能达到94%，当温度高于65℃ 时，CuCl产率会下降，从生成物的角度分析，其原因可能是________________________________。‎ ‎（7）以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：__________________________________。‎ ‎25．（14分）钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。从含钴废料(含CoO、Co2O3、单质Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）步骤I中发生反应的化学方程式________________________________________。‎ ‎（2）已知Co2O3具有强氧化性，若步骤II中浸出剂为盐酸，造成的后果______________；‎ 若步骤II中浸出剂为硫酸，写出Co2O3与硫酸反应的化学方程式_____________________‎ ‎（3）步骤Ⅲ 中 ① 的目的是除去Al3+，②的目的是除去L i + ,写出除去L i + 的离子方程式 ‎_________________________________。‎ ‎ ‎ ‎（4）若在实验室煅烧CoCO3，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有 ‎_____________、_____________ (填仪器名称)。‎ ‎ ‎ ‎（5）操作①是在HCl氛围中进行的，其步骤是______、_______、过滤、洗涤、干燥。‎ 用75%酒精代替蒸馏水洗涤，其优点是_____________________________________。‎ 参考答案及评分标准 一．选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ B C ‎ C ‎ D ‎ C ‎ B B D ‎ D B D ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ A C C C D C C A D C ‎（说明：方程式没有配平不得分，没写条件或沉淀符号或气标只扣1分）‎ 二、实验题（4小题，共58分）‎ ‎22．（15分）‎ ‎(1)Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO (2分)‎ ‎（2）防倒吸 (1分)‎ ‎（3）把装置中残留的氨气全部导入C装置 (2分)‎ ‎（4）偏高(1分)‎ ‎（5）AD (2分)‎ ‎（6）41V/22400m×100% (2分) 偏低(1分)‎ ‎（7）AlO2－＋CO2＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓ (2分)‎ ‎（8）41（m2 - m1 ）/10 m1 (2分)‎ ‎23．（15分)‎ ‎（1）Fe2++2HCO3-==FeCO3↓+CO2↑+H2O （2分）‎ ‎（2）关闭活塞3,打开活塞2（2分）‎ ‎（3）防止Fe2+被氧化；（1分）‎ ‎（4）加适量的乳酸，让铁粉反应完全；（2分）‎ ‎（5）隔绝空气，低温蒸发（2分）‎ ‎（6）乳酸根中羟基被高锰酸钾溶液氧化（2分）‎ ‎(或者乳酸根被高锰酸钾溶液氧化；或者是晶体失去了部分结晶水)（任何一条都给分）‎ ‎（7）98.5（2分）‎ ‎（8）取少量乳酸亚铁补铁剂于试管中加蒸馏水溶解，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水，溶液变成血红色，证明补铁剂中含Fe2+（其他合理答案也给分）（2分）‎ ‎24. (14分)‎ ‎（1）NO （2分）‎ ‎（2）2Cu2++SO32-+2Cl-+ H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+（2分）‎ ‎（3） 加快乙醇和水的挥发，防止CuCl在潮湿的空气中水解氧化 （2分） ‎ ‎（4）NH4 Al（SO4）212H2O （2分）‎ ‎（5）D（2分）‎ ‎（6）温度过高，一是促进了CuCl的水解，二是促进了CuCl与空气中氧气反应 （2分） （7） Cu2++e-+Cl-=CuC l↓ （2分） ‎ ‎25(14分)‎ ‎（1）2Al + 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑、2L i + 2H2O=2 L i OH + H2↑(各1分)‎ ‎（2）产生有毒气体氯气，污染环境 (2分)， 2Co2O3 +4 H2SO4=4CoSO4 + O2↑+ 4H2O(2分) ‎ ‎（3）L i ++F - = L i F ↓(2分)‎ ‎（4）坩埚(1分) 泥三角 (1分) ‎ ‎（5）蒸发浓缩 (1分) 冷却结晶 (1分) 减少晶体的溶解损失，酒精挥发带走水分(2分) ‎