【化学】陕西省渭南市临渭区尚德中学2020届高三上学期第一次月考（解析版） 15页

陕西省渭南市临渭区尚德中学 2020 届高三上学期第一次月 考 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 第Ⅰ卷 选择题（共 54 分） 一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（ ） A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 【答案】A 【详解】A、煅烧贝壳是碳酸钙发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，元素化合价均没发生 变化，没有发生氧化还原反应，选项 A 符合；B、醋的酿造存在从乙醇转化为乙酸的过程， 为氧化还原反应，选项 B 不符合；C、炼铁中有单质铁的生成，属于氧化还原反应，选项 C 不符合；D、火药爆炸属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，属于氧化还原反 应，选项 D 不符合。答案选 A。 【点睛】本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的 关键，注意从化合价角度分析，注意了解我国古代人民对化学的贡献。 2.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ） A. 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C. 人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 【答案】B 【解析】A．我国把营养强化剂也归为食品添加剂的范畴，包括对人体有益的某些氨基酸类， 盐类，矿物质类，膳食纤维等，故 A 错误；B．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔 效应，故 B 正确；C．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，但是不是多多益善，因为人体 内铁过量，也会引起各种疾病，故 C 错误；D．对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过 程中没有新物质生成，属于物理变化，故 D 错误；答案为 B。 点睛：食品添加剂包括酸度调节剂、抗结剂、消泡剂、抗氧化剂、漂白剂、膨松剂、着色剂、 护色剂、酶制剂、增味剂、营养强化剂、防腐剂、甜味剂、增稠剂、香料等；在食物中添加 适量添加剂有利于改善食物的保鲜、防腐、口感等，但要适量，不能过量，因为添加剂有益 必有害。 3.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述不正确的是（ ） A. 燃烧后得白色固体 B. 燃烧时火焰为黄色 C. 燃烧后生成淡黄色固体物质 D. 金属先熔化 【答案】A 【详解】A. 钠在加热条件下能在空气中燃烧，生成过氧化钠，为黄色固体，故 A 错误； B. 钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故 B 正确； C. 与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故 C 正确； D. 由于钠的熔点较低，先熔化，故 D 正确； 答案选 A。 【点睛】钠在加热条件下与氧气发生反应时，由于钠的熔点较低，先熔化，与氧气在加热条 件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色。 4.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是(　　) A. 硫酸、纯碱、孔雀石[Cu2(OH)2CO3] B. 硝酸、烧碱、绿矾[FeSO4·7H2O] C. 醋酸、乙醇、碳酸钙 D. 盐酸、熟石灰、苛性钠 【答案】B 【解析】试题分析：A．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故 A 错误；B．硝酸，烧碱，绿 矾分别属于酸、碱和盐，故 B 正确；C．乙醇属于非电解质，不会发生电离，不属于碱， 故 C 错误；D．苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱类，故 D 错误；故选 B。 考点：考查酸、碱、盐的概念以及物质分类。 5.下列变化必须加入还原剂才能实现的是（　　） A. Na→Na2O2 B. Na→NaOH C. Zn→ZnCl2 D. CuO→Cu 【答案】D 【解析】必须加入还原剂才能实现，这说明该微粒中的某些元素得到电子，化合价降低， 则 A、Na→Na2O2 中钠元素化合价升高，需要氧化剂，A 错误；B、Na→NaOH 中钠元素化 合价升高，需要氧化剂，B 错误；C、Zn→ZnCl2 中锌元素化合价升高，需要氧化剂，C 错 误；D、CuO→Cu 中铜元素化合价降低，需要还原剂，D 正确，答案选 D。 6.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(　　) ①氯气　②液氯　③新制的氯水　④氯气的酒精溶液　⑤盐酸　⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 A. ①②③ B. ①②③⑥ C. ③⑥ D. ②④⑤⑥ 【答案】C 【详解】①氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故①错误； ②液氯不能使干燥的石蕊试纸褪色，故②错误； ③新制氯水中含有 HCl 和 HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故③正确； ④氯气的酒精溶液中存在氯气，氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故④错误； ⑤盐酸具有酸性能使蓝色石蕊试纸变红，但盐酸没有漂白性，所以不能使试纸褪色，故⑤错 误； ⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有 HCl 和 HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色， 故⑥正确； 答案选 C。 【点睛】干燥的氯气不具有漂白作用，氯气与水反应生成 HClO，HClO 具有漂白性，能使 干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色物质应既具有酸性，又有 HClO 存在。 7. 用 NaOH 固体配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，下列操作中正确的是（ ） A. 称量时，将固体 NaOH 直接放在天平右盘上 B. 将称量好的固体 NaOH 放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D. 将烧杯中溶解固体 NaOH 所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中 【答案】D 【解析】试题分析：A、氢氧化钠具有腐蚀性，能腐蚀托盘，应放在烧杯中称量，故错误； B、容量瓶不能做溶解、反应容器，故错误；C、实验失败，重新配制，故错误；D、氢氧 化钠固体溶于水放出热量，如果此时转移到容量瓶中，造成浓度增大，故正确。 考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液等知识。 8.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A. 物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2 溶液中，含 Cl-个数为 NA B. 0.1molNa2O2 固体与足量 H2O 充分反应，转移 0.2NA 个电子 C. 3g 3He 含有的中子数为 1NA D. 标况下，4.48L 的水中含有 H2O 分子的数目为 0.2NA 【答案】C 【详解】A.只有物质的量浓度，无溶液体积，无法计算 Cl-个数，故 A 错误； B. 0.1molNa2O2 固体与足量的 H2O 反应，Na2O2 中的氧元素化合价既升高又降低，转移 0.1NA 个电子，故 B 错误； C. 一个 3He 钟含有 1 个中子， 3g 3He 为 1mol 含有的中子数为 1NA，故 C 正确； D. 标况下，4.48L 的水为液体，不能用 22.4L/mol 来计算水的物质的量，无法计算水分子数 目，故 D 错误； 答案选 C。 9.下列对过氧化钠的叙述中，正确的是(　　) A. 过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 B. 过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂 C. 过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中 D. 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂 【答案】C 【详解】A．Na2O2 与酸反应不仅生成盐和水，还生成 O2，故 Na2O2 不是碱性氧化物，故 A 错误； B．Na2O2 与水反应生成 O2，会引入新的杂质，故 B 错误； C．Na2O2 与水反应生成 O2，可用于呼吸面具中，故 C 正确； D．Na2O2 与 CO2 或 H2O 反应过程中，Na2O2 中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2 既是氧 化剂又是还原剂，故 D 错误； 答案选 C。 的 10.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法不正确的是(　　) A. X 的化学式为 Ag2S B. 银针验毒时，空气中氧气得到电子 C. 反应中 Ag 和 H2S 均是还原剂 D. 每生成 1 mol X，反应转移 2 mol e－ 【答案】C 【详解】A 项，根据元素守恒可知 X 的化学式为 Ag2S，故 A 正确； B 项，O2 中 O 元素化合价降低，所以银针验毒时，空气中 O2 得到电子，B 正确； C 项，反应时，Ag 化合价升高，所以 Ag 是还原剂，S 元素化合价不变，H2S 不是还原剂， C 错误； D 项，根据 Ag 元素的化合价变化，每生成 1 molAg2S，转移电子的物质的量为 2mol，D 正 确。 综上所述，本题选 C。 11.下列离子方程式中，正确的是(　　) A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑ C. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋ D. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋ 【答案】B 【详解】A．稀硫酸滴在铁片上的离子反应为 Fe+2H+=Fe2++H2↑，故 A 错误； B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合的离子反应为 HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故 B 正确； C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子反应为 Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故 C 错误； D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合的离子反应为 Ag++C1-=AgCl↓，故 D 错误； 答案选 B。 12.已知在相同条件下进行下列反应：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl ＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3。下列说法正确的是 (　　) A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. 反应①和反应③中均生成 Br2，溴元素发生的变化相同 2 4SO − 3NO− C. 反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为 6∶1 D. ③中 1 mol 还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为 10 mol 【答案】D 【解析】试题分析：A、一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 为置换反应，反应②中生成两种化合物，不属于置换反应，错误；B、反应①中 Br 元素的 化合价从-1 价升高到 0 价，被氧化；反应③中 Br 元素的化合价从+5 价降低到 0 价，被还原； 溴元素发生的变化不同，错误；C、反应②中，6molHCl 中只有 5mol 被氧化，则被氧化与 被还原物质的物质的量之比为 5：1，错误；D、反应③中 lmol 还原剂 Cl2 反应失去 10mol 电子，则氧化剂得到电子的物质的量为 10mol，正确。 考点：考查氧化还原反应 13.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4LCl2 通入足量的 NaOH 溶液充分反应，有 NA 个电子转移 B. 100 mL 1 mol·L−1FeCl3 溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NA C. lmolSO2 与足量 O2 在一定条件下反应生成 SO3，共转移 2NA 个电子 D. 84gNaHCO3 固体含有 CO32-离子的数目为 NA 【答案】A 【详解】A、氯气与氢氧化钠反应的化学方程式： ，所 以 1mol 氯气反应后有 NA 个电子转移，故 A 正确； B、FeCl3 是强酸弱碱盐，溶液中 Fe3+水解变为氢氧化铁，Fe3+数目会减少，故 B 错误； C、二氧化硫与氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，此反应为可逆反应，不能进行到底， 所以 1mol 二氧化硫不可能完全反应，转移电子的数目一定小于 2NA，故 C 错误； D、碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成，不含有碳酸根离子，故 D 错误； 答案选 A。 14.下列各组离子可能大量共存的是（　　） A. 在含大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣ B. 在含有 Al3+、Cl﹣的溶液中：HCO3 ﹣、I﹣、NH4+、Mg2+ C. 在 c（H+）=1×10﹣13 mol·L﹣1 的溶液中：Na+、S2﹣、SO32﹣、NO3 ﹣ D. 在溶质为 KNO3 和 NaHSO4 的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl﹣ 【答案】C 2 2Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+H O 【详解】A．因 Fe3+、SCN-结合生成络合物，则不能大量共存，故 A 错误； B．因 Al3+、HCO3-相互促进水解生成气体和沉淀，则不能大量共存，故 B 错误； C．在 c（H+）=1×10-13 mol·L﹣1 的溶液，溶液为酸或碱溶液，碱溶液中该组离子之间不反应， 能大量共存，故 C 正确； D．在溶质为 KNO3 和 NaHSO4 的溶液中，Fe2+、H+、NO3-离子之间反应氧化还原反应，则 不能共存，故 D 错误； 答案选 C。 15.下列指定反应 化学用语表达正确的是（　　） A Mg(HCO3)2 溶液与足量的 NaOH 溶液反应 Mg2＋＋2HCO ＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O ＋2 B 过量 SO2 通入到 NaClO 溶液中 SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋ C 向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量的稀 氨水 Al3 ++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O D KClO 碱性溶液与 Fe（OH）3 反 应制取 K2FeO4 3ClO﹣+2Fe（OH）3＝ 2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O 【答案】A 【详解】A. Mg(HCO3)2 溶液与足量 NaOH 溶液反应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀和水，正确 的离子方程式为：Mg2＋＋2HCO ＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋2 ，故 A 正确； B. 过量 SO2 通入到 NaClO 溶液中，正确的离子方程式为：2 SO2＋2H2O＋ClO－ =H2SO3+SO42-+2 H++ Cl﹣，故 B 错误； C. NH3·H2O 为弱电解质，Al2(SO4)3 溶液中加入过量 NH3·H2O 反应生成氢氧化铝沉淀，正确 的离子反应为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故 C 错误； D. 次氯酸根离子具有强氧化性，能够将氢氧化铁氧化成 FeO42-，KClO 碱性溶液与 Fe （OH）3 反应制取 K2FeO4，离子方程式为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-， 故 D 错误； 答案选 A。 的 2 3CO − 3HSO− 2 3CO − 16.使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的 是（ ） ①用天平称量时所用砝码生锈 ②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A. ②⑤ B. ②③⑥ C. ①⑤⑥ D. ③⑥ 【答案】D 【详解】①用天平称量时所用砝码生锈，称量的溶质的质量偏大，配制的溶液中溶质的物质 的量偏大，溶液的浓度偏高，故①错误； ②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度，导致量取的液体体积偏大，配制的溶液中溶质的物 质的量偏大，溶液浓度偏高，故②错误； ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，配制的溶液中溶质的物质的量偏小， 配制的溶液浓度偏低，故③正确； ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量、溶液的最终体积都没有影响，所 以不影响配制结果，故④错误； ⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏 小，然后浓度偏高，故⑤错误； ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致配制的溶液体积偏大， 溶液浓度偏低，故⑥正确； 综上③⑥正确； 本题答案选 D。 17.某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样 品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的 是（ ） A. 起始滤液的 pH＝7 B. 试剂Ⅰ为 Ba(NO3)2 溶液 C. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去 Ba2＋ D. 图示的步骤中必须要经过 2 次过滤操作 【答案】C 【分析】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，除去碳酸根离子和硫酸 根离子，由流程可知，需要加入试剂 I 为过量氯化钡溶液，然后过滤后获得含氯化钡、氯化 钾溶液 X，然后加入过量的试剂Ⅱ为碳酸钾溶液除去溶液中的氯化钡，过滤，得到含氯化钾 和碳酸钾混合液的 W，再加入试剂Ⅲ为过量盐酸，除去过量的碳酸钾，最后通过加热浓缩、 蒸发结晶得到氯化钾，以此来解答。 【详解】A．碳酸钾水解使溶液显碱性，pH＞7，故 A 错误；B．由上述分析可知，试剂 I 为 BaCl2 溶液，不能引入新杂质，故 B 错误；C．步骤②中加入试剂Ⅱ为碳酸钾，其目的是 除去 Ba2+，故 C 正确；D．样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，选择试剂除去杂质还需要 2 次过滤，共 3 次，故 D 错误；故选 C。 【点睛】本题考查混合物分离提纯的综合应用，把握物质的性质、流程中的反应及混合物分 离方法为解答的关键。本题的易错点为 D，要注意根据流程设计的原理和实验目的分析判断。 18.向 Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化 关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ） A. a 点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3- B. b 点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl- C. c 点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl- D. d 点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+ 【答案】C 【详解】向 Na2CO3、NaHCO3，a 点溶液中含有 CO32-和 HCO3-，b 点全部为 HCO3-，c 点恰 好完全反应生成 NaCl，溶液呈中性，d 点盐酸过量，呈酸性。 A．a 点溶液中含有 CO32-和 HCO3-，HCO3-与 OH-反应，不能大量共存，故 A 错误； B．b 点全部为 HCO3-，Al3+、Fe3+与 HCO3-发生互促水解反应，不能大量共存，故 B 错误； C．c 点恰好完全反应生成 NaCl，溶液呈中性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故 C 正确； D．d 点呈酸性，酸性条件下，NO3-与 Fe2+能够发生氧化还原反应，不能大量共存，F-在酸 性条件下也不能大量存在，故 D 错误； 故选 C。 第Ⅱ卷 非选择题（共 46 分） 二、非选择题(本题包括 3 小题，共 46 分) 19.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有 H+，Mg2+，Na+，Ba2+，Fe3+，Cl﹣，CO32﹣，SO42﹣等离 子，取该溶液进行以下实验 a.用 PH 试纸检验，表明溶液呈强酸性。 b.取部分溶液逐渐滴加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，整个滴加过程中，溶液 均无沉淀生成。 c.取部分上述碱性溶液加 Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成。 （1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有____________；肯定不存在的离子有 ____________；可能存在的离子有____________。 （2）写出以下反应的离子方程式： ①氧化镁溶于盐酸________________________________________。 ②碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合_________________________________。 ③氢氧化钡与稀硫酸混合________________________________________。 【答案】 (1). H+ Ba2+ Cl- (2). CO32-，Fe3+，Mg2+，SO42- (3). Na+ (4). MgO+2H+=Mg2++2H2O (5). + OH-= +H2O (6). 2 H++ SO42－ + Ba2+ + 2OH －＝2 H2O + BaSO4↓ 【详解】a．用 pH 试纸检验溶液，呈强酸性，则溶液中一定存在 H+，一定不存在 CO32-； b．另取少量溶液于试管中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性， 整个过程中均无沉淀生成，则溶液中一定不存在 Mg2+、Fe3+； c．取部分上述碱性溶液，加 Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在 Ba2+，则 一定不存在 SO42-，由溶液的电中性原则可知一定含有 Cl-； 在 - 3HCO 2- 3CO (1)由以上分析可知一定含有 H+、Ba2+、Cl−，一定不含 Fe3+、Mg2+、SO42−、CO32−，不能确 定的为 Na+， 故答案为：H+、Ba2+、Cl−； Fe3+、Mg2+、SO42−、CO32−；Na+； (2)①氧化镁溶于盐酸生成氯化镁和水，反应的离子方程式为 MgO+2H+=Mg2++2H2O，故答 案为：MgO+2H+=Mg2++2H2O； ②碳酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液混合生成碳酸盐和水，反应的离子方程式为 + OH-= +H2O，故答案为： + OH-= +H2O； ③氢氧化钡与稀硫酸混合生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为 Ba2+ +2H+ +2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2+ +2H+ +2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O； 20.实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： （1）A 中盛有浓盐酸，B 中盛有 MnO2，写出反应的化学方程式_____________________。 （2）D 中放入浓 H2SO4，其目的是_____________________________。 （3）E 中为红色干布条，F 中为红色湿布条，可观察到的现象是_________________________， 对比 E 和 F 中现象的差异可得出的结论及解释是____________________。 （4）G 处的现象是____________________________________。 （5）画出 H 处尾气吸收装置图并注明试剂____________。 （6）家庭中常用消毒液（主要成分 NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌 消毒液包装上说明如图。 注意事项： 1、本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2、密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3、保质期为一年。 “与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式______________________。 - 3HCO 2- 3CO - 3HCO 2- 3CO （7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外 两层。外层的优氯净 Cl2Na(NCO)3 先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内 层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余 次氯酸除去的离子反应方程式为_________________________________。 【答案】 (1). MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2). 除去氯气中的水蒸气 (3). E 中不褪色，F 中褪色 (4). 干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性 (5). 出现蓝色 (6). (7). Cl−+ClO−+2H+=Cl2↑+H2O (8). +HClO= +H++Cl− 【分析】实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中 含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色 布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过 G 装置验证氯气的氧化性，氯气有 毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气。 （1）MnO2 与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水； （2）要验证氯气是否具有漂白性，应让干燥的氯气依次通过干燥有色布条、湿润有色布条； （3）依据氯气不具有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸解答； （4）依据氯气与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝解答； （5）氯气有毒不能直接排放到空气中，氯气能够与碱反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量 的氯气； （6）次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水； （7）次氯酸具有强氧化性，能够与亚硫酸根离子发生氧化还原反应。 【详解】(1)MnO2 与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，方程式： MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O； 故答案为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O； (2)D 中浓硫酸作用为干燥氯气，防止水蒸气对氯气漂白性检验造成干扰； 故答案为：除去氯气中的水蒸气； (3)干燥的氯气依次通过 E 中红色干布条，F 中红色湿布条，看到现象为 E 中布条不褪色，F 中布条褪色，说明氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸； Δ 2- 3SO 2- 4SO Δ Δ 故答案为：E 中布条不褪色，F 中布条褪色；氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸； (4)氯气具有强的氧化性，与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以看到现象为： 棉花团变蓝； 故答案为：出现蓝色； (5)氯气有毒不能直接排放到空气中，氯气能够与碱反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的 氯气，装置如图所示： ； 故答案为： ； (6)次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式： Cl−+ClO−+2H+=Cl2↑+H2O； 故答案为：Cl−+ClO−+2H+=Cl2↑+H2O； (7)亚硫酸根离子与次氯酸反应生成硫酸根离子、氯离子，反应的离子方程式为： +HClO= +H++Cl−， 故答案为： +HClO= +H++Cl−； 21.如图在衬白纸的玻璃片中央放置适量的 KMnO4 颗粒，在周围分别滴加一滴含有酚酞的澄 清石灰水、FeCl2 溶液，然后在 KMnO4 晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。提示： 实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋ 5Cl2↑＋8H2O，此反应在常温下即能进行。 （1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是______ （填写编号），氧化剂与还原剂物质的量之 比为______ ，氧化产物为______ 。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （2）产生 0.1 mol Cl2，则转移电子的物质的量为 ______ mol。 2- 3SO 2- 4SO 2- 3SO 2- 4SO （3）a 处反应的化学方程式是___________________________，工业上用此原理制取漂白粉。 （4）b 处离子方程式是________________________。 （5）高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。用高锰酸钾法间接测定石灰石中 CaCO3 的含量的方法为: 称取试样 0.1250g，用稀盐酸溶解后加入(NH4)2C2O4 得 CaC2O4 沉淀。 沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸中。滴定生成的 H2C2O4 用去浓度为 0.0 16mo/LKMnO4 溶液 25.00mL。 ①写出 CaC2O4 沉淀溶解的离子方程式:___________________ ②配平并完成下列高锰酸钾滴定草酸反应的离子方程式: ____MnO4-+___H2C2O4+____=___Mn2++___CO2↑+____ ③石灰石中 CaCO3 的百分含量:_______ 【答案】 (1). ② (2). 1:5 (3). Cl2 (4). 0.2 (5). 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (6). 2Fe2+＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl− (7). CaC2O4+2H+ =Ca2++H2C2O4 (8). 2 (9). 5 (10). 6 (11). 2 (12). 10 (13). 8H2O (14). 80% 【详解】（1）根据反应：2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 可得，反应 中生成 KCl、MnCl2，盐酸显示酸性，生成 Cl2，氯元素化合价升高，做还原剂，氧化产物 为 Cl2，盐酸显示还原性。KMnO4 中 Mn 化合价降低，做氧化剂。氧化剂与还原剂物质的量 之比=2：10=1:5； 答案为：②；1:5；Cl2； （2）根据反应方程式，生成 5 mol Cl2，转移 10 mol 电子，现产生 0.1 mol Cl2，转移电子 0.2 mol 电子； 答案为：0.2 （3）a 处 Cl2 和 Ca(OH)2 反应，化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； 答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （4）b 处 Cl2 和氯化亚铁反应，可氧化亚铁离子，溶液由浅绿色变为黄色，离子方程式：2Fe2+ ＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl−； 答案为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl−； （5）①草酸钙与盐酸发生复分解反应生成草酸和氯化钙，反应的离子方程式： CaC2O4+2H+ =Ca2++H2C2O4； 故答案为：CaC2O4+2H+ =Ca2++H2C2O4； ②根据元素守恒知，生成物中还含有水，该反应中 Mn 元素化合价由+7 价变为+2 价、C 元 素化合价由+3 价变为+4 价，其转移电子总数为 10，所以 MnO4−、H2C2O4 的计量数分别是 2、5，再结合原子守恒配平方程式为 2MnO4−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O， 故答案为：2；5；6；2；10；8； ③依据题意可知：CaCO3∼CaC2O4∼H2C2O4∼ MnO4−， 则：CaCO3∼ MnO4−， 100g 0.4mol m(CaCO3) 0.016mo/L×0.025L 解得：m(CaCO3)=0.1g， 则碳酸钙 含量为： =80%； 故答案为：80%。 的 2 5 2 5 0.1g ×100%0.125g