2020届一轮复习人教版物质的量在化学实验中的应用作业 6页

‎[课后达标训练]‎ 一、选择题 ‎1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)‎ A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液 解析：选B。A项溶液体积不为1 L，错误；B项生成1 mol H2SO4，且溶液体积为1 L，正确；C项溶液体积不是50 mL，错误；D项溶液体积未知，错误。‎ ‎2．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是(　　)‎ 选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A ‎480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入500 mL水 B ‎480 mL 胆矾：12.0 g 配成500 mL溶液 C ‎500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水 D ‎500 mL 胆矾：12.5 g 配成500 mL溶液 解析：选D。实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择规格是500 mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。‎ ‎3．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为(　　)‎ A．0.15 mol·L－1　　　　　 B．0.2 mol·L－1‎ C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1‎ 解析：选C。根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，而溶液中c(OH－)很小，可以忽略不计，则有3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO)，所以c(K＋)＝2c(SO)－3c(Al3＋)－c(H＋)＝2×0.8 mol·L－1－3×0.4 mol·L－1－0.1 mol·L－1＝0.3 mol·L－1，C正确。‎ ‎4．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是(　　)‎ A．a的溶解度大于b的溶解度 B．在t ℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同 C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯a D．在t ℃时，将a、b的饱和溶液升温后，‎ 溶质的质量分数：a>b 解析：选C。由溶解度曲线可知，当温度小于t ℃时，a的溶解度小于b的溶解度，当温度等于t ℃时，a的溶解度等于b的溶解度，当温度大于t ℃时，a的溶解度大于b的溶解度，故A错误；在t ℃时，a、b两物质的溶解度相等，所以在t ℃时，a、b饱和溶液中溶质的质量分数相同，但溶液的密度、溶质的摩尔质量不等，故B错误；由图可知，b的溶解度随温度的升高变化不大，a的溶解度随温度的升高变化较大，所以当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯a，故C正确；在t ℃时，a、b两物质的溶解度相等，即在t ℃时，a、b饱和溶液中的溶质质量分数相同，将a、b的饱和溶液升温后，溶液由饱和变为不饱和，但溶质的质量分数仍相等，故D错误。‎ ‎5．4 ℃时，在100 mL水中溶解22.4 L(标准状况下)HCl气体形成溶液。下列说法正确的是(　　)‎ A．该溶液的物质的量浓度为10 mol·L－1‎ B．由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得 C．由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得 D．所得溶液的体积为22.5 L 解析：选B。溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除以溶剂的体积。A项，因为溶液的体积不等于0.1 L，可推知物质的量浓度不为10 mol·L－1；C项，可以计算溶质质量分数，m(HCl)＝36.5 g，其水溶液的溶质质量分数＝×100%≈26.7%；D项，溶液的体积不等于溶剂的体积加溶质(HCl)的体积。‎ ‎6．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是(　　)‎ A．所用氢氧化钠已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里 D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”的方法 解析：选B。所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，A项错误；向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积较小，溶液的浓度偏高，B项正确；有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏低，C项错误；称量时误用“左码右物”，且使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，D项错误。‎ ‎7．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是 (　　)‎ A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－1‎ C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1‎ 解析：选B。容量瓶中H2SO4溶液中H＋物质的量为n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.3 L×0.25 mol·L－1)×2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝＝0.42 mol·L－1。‎ ‎8．3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为(　　)‎ A．1 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1‎ C．2 mol·L－1 D．2.5 mol·L－1‎ 解析：选B。由镁铝合金到无水硫酸盐，固体增重的质量为SO的质量，则n(H2SO4)＝n(SO)＝ mol＝0.15 mol，故c(H2SO4)＝＝1.5 mol·L－1。‎ ‎9．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/mL，溶质质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是(　　)‎ A．溶质的质量分数w＝×100%‎ B．溶质的物质的量浓度c＝ mol/L C．溶液中c(OH－)＝ mol/L＋c(H＋)‎ D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的溶质质量分数大于0.5w 解析：选C。溶质的质量分数w＝×100%，A错误；在计算时氨水中的溶质是NH3，而不是NH3·H2O，将w＝×100%代入公式c＝，化简可得c＝ mol/L，B错误；氨水中含有的阳离子为H＋和NH，含有的阴离子只有OH－，根据电荷守恒可知C正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其溶质质量分数小于0.5w，D错误。‎ 二、非选择题 ‎10．现有下列仪器(或用品)和试剂：‎ 仪器(或用品)：a.铁架台(含铁圈、铁夹)　b．锥形瓶　c．滴定管　d．烧杯(若干)　e．玻璃棒　f．胶头滴管　g．托盘天平(含砝码)　h．滤纸　i．量筒　j．普通漏斗　k．温度计 试剂：A.NaOH固体 B．碳酸钠溶液 C．氯化镁溶液 D．蒸馏水 试填空：‎ ‎(1)配制100 mL 0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器有________________。‎ ‎(2)除去Mg(OH)2中混有的少量Ca(OH)2，可以用到的试剂是________(选字母)，‎ 操作方法是____________、____________、洗涤。完成上述操作，用到的上述仪器(或用品)有________(填相应字母)。‎ 解析：(1)从给出的仪器看，还缺少药匙和100 mL容量瓶。(2)利用溶解性，Mg(OH)2难溶于水，Ca(OH)2微溶于水，取样品加入蒸馏水溶解，再加少量氯化镁溶液，过滤即可除去杂质；用到的仪器(或用品)：a.铁架台(含铁圈、铁夹)、d.烧杯(若干)、e.玻璃棒、h.滤纸、j.普通漏斗。‎ 答案：(1)药匙、100 mL容量瓶 ‎(2)CD　溶解　过滤　adehj ‎11．在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。‎ 试计算：‎ ‎(1)所得盐酸的溶质质量分数和物质的量浓度分别是______、________。‎ ‎(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。‎ ‎(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。‎ ‎(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________g固体。‎ 解析：(1)n(HCl)＝＝10 mol，‎ m(HCl)＝10 mol×36.5 g· mol－1＝365 g，‎ 盐酸的溶质质量分数w＝×100%＝36.5%，‎ c(HCl)＝ ‎＝ ‎＝11.8 mol·L－1。‎ ‎(2)由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知，‎ c(稀)＝11.8 mol·L－1×＝1 mol·L－1。‎ ‎(3)n(Na2CO3)＝0.040 L×0.065 mol·L－1＝0.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n(HCl)＝1 mol·L－1×0.001x L＝0.001x mol，根据反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0.002 6＝0.001x，x＝2.6。‎ ‎(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据氯原子守恒：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050 L×2 mol·L－1＝0.1 mol，m(NaCl)＝0.1 mol×58.5 g· mol－1＝5.85 g。‎ 答案：(1)36.5%　11.8 mol·L－1　(2)1 mol·L－1　(3)2.6　(4)5.85‎ ‎12．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： ‎ ‎84消毒液 有效成分　NaClO 规格　1 000 mL 质量分数　25%‎ 密度　1.19 g·cm－3‎ ‎(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L－1。‎ ‎(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。‎ ‎(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________。‎ A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g ‎(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。‎ ‎①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。‎ ‎②需用浓硫酸的体积为________mL。‎ 解析：(1)由c＝得，c(NaClO)＝ mol·L－1≈4.0 mol·L－1。‎ ‎(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100 mL×10－3 L·mL－1×4.0 mol·L－1＝100 mL×10－3L·mL－1×c(NaClO)×100，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。‎ ‎(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示中的a、b不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管；选项B，配制过程中需要加水，‎ 所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量为0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g· mol－1＝149.0 g。‎ ‎(4)①根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6 mol·L－1。②2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L×2.3 mol·L－1＝4.6 mol，设需要98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸的体积为V mL，则有＝4.6 mol，解得V＝250。‎ 答案：(1)4.0　(2)0.04　(3)C　(4)①4.6　②250‎ ‎13．有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为Mg/mol。根据下表信息，回答有关问题：‎ 溶质的质量分数 溶液的密度 ‎(g·cm－3)‎ 第一份溶液 w1‎ ρ1‎ 第二份溶液 w2‎ ρ2‎ ‎(1)第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为________。‎ ‎(2)取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数w3＝________。‎ ‎(3)若有w1>w2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为w4，试比较w3、w4的相对大小？________________；__________________。 ‎ 解析：(1)设溶液的体积为1 L，则溶液的浓度为103×ρ1×w1÷M＝(103ρ1w1)/M mol·L－1。‎ ‎(2)设两份溶液的质量都为1 g，则w3＝(1×w1＋1×w2)/(1＋1)＝(w1＋w2)/2。‎ ‎(3)设两份溶液的体积均为V L，则等体积的两份溶液混合，溶质的质量为(ρ1Vw1＋ρ2Vw2) g，溶液的质量为(ρ1V＋ρ2V) g，则所得混合液中溶质的质量分数为w4＝＝＝，因为w1＞w2，若ρ1＞ρ2，则w3＜w4；若ρ1＜ρ2，则w3＞w4。‎ 答案：(1)(103ρ1w1)/M mol·L－1‎ ‎(2)(w1＋w2)/2‎ ‎(3)若ρ1>ρ2，则w3w4‎