人教版高中化学必修1课件：1_2化学计量在实验中的应用（第1课时） 26页

第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 第 1 课时 新课标人教版高中化学课件系列 化学 必修 1 【 复习 】 熟悉的知识 2H 2 + O 2 2H 2 O 4g 32g 36g 2 个 1 个 2 个 质 量比： 分子个数比 ： 点燃 一、物质的量的单位 —— 摩尔 水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构成的，一滴水（约 0.05 mL  ）大约含有 1.7 万亿亿个水分子。如果一个个地去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。那么，则样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢？ 【 疑问 】 一、物质的量的单位 —— 摩尔 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。 （难见、难称量） 微观粒子 宏观物质 （可见、可称量） 物质的量 一、物质的量的单位 —— 摩尔 物理量 单位名称 单位符号 长度 米 m 质量 千克 Kg 时间 秒 s 电流 安 [ 培 ] A 热力学温度 开 [ 尔文 ] K 发光强度 坎 [ 德拉 ] cd 国际单位制（ SI ）的 7 个基本单位 物质的量 摩 [ 尔 ] mol 一、物质的量的单位 —— 摩尔 回答问题 物质的量的含义是什么？符号是什么？单位是什么？ 一、物质的量的单位 —— 摩尔 是国际单位制七个基本物理量之一，符号为 n 。 物质的量 是表示含有一定数目微观粒子的集合体。 { 分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等 1 、 物质的量 使用范围 : 单位 —— 摩尔 简称摩 符号为 mol 。 一、物质的量的单位 —— 摩尔 使用 物质的量 注意事项： ① 物质的量 这四个字是一个整体，是一个专用名词，不得简化或增添任何字。 ③ 物质的量 计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。 ② 物质的量 只适用于微观粒子，使用摩作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等，且粒子的种类一般都要用化学符号表示。 一、物质的量的单位 —— 摩尔 【 课堂练习 】 判断正误，并说明理由。 A.1 mol 氢 B. 1mol CO 2 C. 1mol 大米 错误。没有指出是分子、原子或离子 正确。 错误。大米不是微观粒子 必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。 注意 一、物质的量的单位 —— 摩尔 生活小常识 12 支铅笔称一打 一、物质的量的单位 —— 摩尔 同 0.012 千克 12 C 中所含的碳原子的数目相同 1 摩尔 1 mol 任何粒子的集合体都含有约 6.02×10 23 个粒子。 一个碳原子的质量： 1.99×10 -23 克 所以， 12 克 / 1.99×10 -23 克≈ 6.02×10 23 一、物质的量的单位 —— 摩尔 规定： 6.02×10 23 mol － 1 叫做 阿伏加德罗常数 ，它是个物理量，其是单位是 mol － 1 ，符号为 N A 。 2. 阿伏加德罗常数 N A ≈ 6.02×10 23 mol － 1 一、物质的量的单位 —— 摩尔 感受阿伏加德罗常数 　　 如果把 6.02×10 23 个直径为 2.5cm 的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间 240.8 亿次 　　 如果把 6.02×10 23 粒米给全球 60 亿人吃， 每人每天吃一斤，要吃 14 万年，所以物质的量只 用来表示原子、分子、离子等微观粒子。 一、物质的量的单位 —— 摩尔 ？ 阿伏加德罗常数 物质的量 粒子个数 （约 6.02×10 23 mol -1 ） N = N A × n 一、物质的量的单位 —— 摩尔 物质的量 ( n ) 、 粒子个数 ( N ) 和 阿伏加德罗常数 ( N A ) 三者之间的关系： 公式一： n = N N A 粒 子个数 (N) × N A ÷ N A 物质的量 (n) 变换为 N= n × N A 【 规律 】 物质的粒子数之比 = 物质的量之比 一、物质的量的单位 —— 摩尔 在 0.5 mol O 2 中含有的氧 分子 数目是多少？ 解： N( O 2 )= n( O 2 ) × N A =0.5 mol × 6.02 ×10 23 mol -1 = 3.01 × 10 23 答： O 2 的氧原子数为 3.01 × 10 23 个。 [ 例题 ] 注意解题格式 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。 一、物质的量的单位 —— 摩尔 在 0.5 mol O 2 中含有的氧 原子 数目是多少？ 解：每个 O 2 分子中含有两个氧原子，氧原子数为 N( O )= n( O 2 )×2 × N A =0.5 mol ×2× 6.02 ×10 23 mol -1 = 6.02 × 10 23 答： O 2 的氧原子数为 6.02 × 10 23 个。 [ 例题 ] 注意解题格式 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。 一、物质的量的单位 —— 摩尔 练习 1 、 0.5 mol H 2 约含有氢分子数 个 2 、 1 mol NaCl 约含有氯离子数 个 3 、 1 mol 硫酸分子约含有氧原子数 个 4 、 1. 204 10 24 个水分子物质的量为 mol 3.01  10 23 6.02  10 23 2.408  10 24 2 5 、 2mol CO 2 中含有 mol C 和 mol O ， 含有 个 CO 2 分子。 6 、 mol H 2 O 中含有的氧原子数与 1.5 mol CO 2 中含有的氧原子数相同。 2 4 1.204  10 24 3 一、物质的量的单位 —— 摩尔 知识链接 Ｃ　＋　Ｏ ２ 　＝＝　ＣＯ ２ △ 微粒个数 １个 １个 １个 物质的量 １ mol １ mol １ mol ２Ｈ ２ 　＋　Ｏ ２ 　＝＝　２Ｈ ２ Ｏ △ 微粒个数 物质的量 ２个 １个 ２个 ２ mol １ mol ２ mol 　　 化学反应方程式中， 系数之比 即反应过程中 各物质的 物质的量之比 实验中，如何取出１ mol 或２ mol 粒子、或更多物质的量的物质 一、物质的量的单位 —— 摩尔 启示 　 　 假如每颗米的质量都一样，现知道每１００００颗米的质量都为５公斤．那么要取１００００颗米时，你用数的还是用称的？ 请找出 1 mol 物质的质量有什么规律 O Al H 2 H 2 O 一个分子或原子的质量 2.657× 10 -23 g 4.485× 10 -23 g 3.294× 10 -24 g 2.990× 10 -23 g 物质的量 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 相对分子或原子质量 16 27 2 18 1 mol 物质 的质量 16 g 27 g 2 g 18 g 一、物质的量的单位 —— 摩尔 3. 摩尔质量 定义： 单位物质的量 ( 即 1mol) 的物质所具有的质量叫做该 物质的 摩尔质量 符号： M 单位： g · mol -1 一、物质的量的单位 —— 摩尔 粒子符号 相对分子或原子质量 1 个分子或原子的质量 1 摩尔物质的质量 H 2 O 2.990×10 － 23 g Al 4.485×10 － 23 g C 1.993×10 － 23 g Fe 9.032×10 － 23 g H 2 SO 4 1.628×10 － 22 g 18 27 12 56 98 18g 27g 12g 56g 98g 结论： 1 mol 任何粒子或物质的质量以 g 为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 一、物质的量的单位 —— 摩尔 摩尔质量 物质的量 质量 m = M × n 一、物质的量的单位 —— 摩尔 物质的量 ( n ) 、 质量 ( m ) 和 摩尔质量 ( M ) 三者之间的关系： 公式二： n = m M 质量 (m) × M ÷ M 物质的量 (n) 变换为 m= n × M 一、物质的量的单位 —— 摩尔 例题、 71 g Na 2 SO 4 中含有的 Na + 和 SO 4 2- 的物质的量多少？ 2. 等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （ ） A 、 Cl 2 B 、 HCl C 、 NH 3 D 、 H 2 SO 4 D 3 、 1g H 2 O 中含有 a 个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ） A 、 (a/9)mol -1 B 、 9a mol -1 C 、 2a mol -1 D 、 a mol -1 B 【 练习 】1. 课本 P13 学与问 一、物质的量的单位 —— 摩尔 Thanks 谢谢您的观看！