2018-2019学年西藏自治区拉萨中学高二第一次月考化学试题（Word版） 6页

‎2018-2019学年拉萨中学高二第一次月考化学试卷 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na-23 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Pb—207‎ 第Ⅰ卷（选择题，共40分）‎ 一、 选择题：（每题6分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)‎ 1. 未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部属于新能源的是一组是（ ）‎ ‎①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤海洋能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能．‎ A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外 ‎2. 下列变化过程，属于放热反应的是( )‎ ‎①液态水变成水蒸气　 ②酸碱中和反应 　③浓H2SO4 稀释 ‎④固体NaOH溶于水 　⑤ H2 在 Cl2 中燃烧　 ⑥食物腐败 A． ②⑤⑥ B． ②③④ C． ①③⑤ D． ②③④⑤⑥‎ ‎3. 下图为 H2 与 O2 反应生成 H2O(g) 的能量变化示意图： ‎ 下列有关叙述不正确的是 （ ）‎ A．1 mol H2 分子断键需要吸收436 kJ的能量 B．H2(g) + 1/2O2(g) ＝ H2O(g) ΔH ＝ －241.8 kJ/mol C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小 ‎4. 某温度下，在一恒容容器中进行如下反应 N2 + 3H2 2NH3‎ ‎，下列情况一定能说明反应 已达到平衡的是（ ）‎ ‎①容器内压强不随时间而变化 ‎②单位时间内，有 3mol H2 反应，同时有 2mol NH3 生成 ‎③气体的密度不随时间而变化 ‎④单位时间内，有 1mol N2 生成，同时有 2mol NH3 生成 ‎⑤用 N2、 H2、NH3 表示的该反应的化学反应速率之比为 1∶3∶2‎ ‎⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化 A．①④⑥ B．①②③ C．②③⑤ D．①②⑥‎ ‎5．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )‎ A．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：‎ ‎2H2O(l) = 2H2(g)+ O2(g) △H= +285.5 kJ/mol B．lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：‎ CH4(g) + O2(g) = CO2(g) + H2O(l) △H = -445 kJ/mol C．己知2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = -221 kJ·mol-1，则C(S)的燃烧热为 -110.5 kJ/mol D．HF与NaOH 溶液反应：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H = -57.3 kJ/mol ‎6. 已知：‎ ‎① H2(g) ＋ O2(g) H2O(g)；ΔH1＝ a kJ·mol-1‎ ‎② 2H2(g) ＋ O2(g) 2H2O(g)；ΔH2＝ b kJ·mol-1‎ ‎③ H2(g) ＋ O2(g) H2O(l)；ΔH3＝ c kJ·mol-1‎ ‎④ 2H2(g) ＋ O2(g) 2H2O(l)；ΔH4＝ d kJ·mol-1‎ 下列关系正确的是(　　)‎ A．c < a < 0 B．b > a > 0 C．2a = d < 0 D．2c = d > 0‎ ‎7．对于反应 4NH3 ＋ 5O2 === 4NO ＋ 6H2O ，下列为4种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是( 　)‎ A．v(NH3) ＝ 0.2 mol·L－1·s－1 B．v(O2) ＝ 14 mol·L－1·min－1‎ C．v(H2O) ＝ 0.25 mol·L－1·s－1 D．v(NO) ＝ 9 mol·L－1·min－1‎ ‎8. 反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0；在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随体系压强变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )‎ A．T2 > T1，P2 > P1‎ B．B、C两点的反应速率：B > C C．A点的气体颜色比B点的深 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A < C 第II卷（非选择题）‎ 二、 填空题：（本题包括四道小题，共52分。）‎ ‎1．（6分）对于反应2X(g) ＋ Y(g) 3Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：‎ ‎（1）升高温度：____________；‎ ‎（2）增大压强：____________；‎ ‎（3）增大容器容积：______________；‎ ‎（4）加入 X ：______________；‎ ‎（5）加入 Y ：______________；‎ ‎（6）压缩体积：______________；‎ ‎2.（16分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。‎ ‎（1） 在 25℃、 101kPa 下，1g液态乙醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 29.7 kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________。‎ ‎（2）已知拆开1mol H－H键，1mol N－H 键，1mol N≡N 键分别需要的能量是436‎ ‎ kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2 反应生成NH3 的热化学方程式为____________________________ 。‎ ‎（3）① P4（白磷，s） ＋ 5O2（g）＝ P4O10（s） ΔH ＝ －2983.2 kJ/mol ‎② P（红磷，s） ＋ 5/4O2（g）＝ 1/4 P4O10（s）ΔH ＝ －738.5 kJ/mol 则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________________。相同状况下，能量较低的是_______ 。‎ ‎（4）③ C(s) ＋ O2(g) ＝ CO(g)　ΔH ＝ －110.5 kJ·mol-1‎ ‎④ C(s) ＋ O2(g) ＝ CO2(g)　 ΔH ＝ －393.5 kJ·mol-1‎ 则燃烧36g C(s)生成CO2，放出的热量为____________。写出CO燃烧的热化学方程式________________________。‎ ‎3．（15分）某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应， X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在 t1min 时到达平衡，依图所示：‎ ‎⑴ ① 该反应的化学方程式是____________‎ ‎② 该反应的平衡常数是___________‎ ‎③ 在t1min时，该反应达到了__________状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是________ __（填序号）。‎ A．X、Y、Z的反应速率相等 B．X、Y的物质的量浓度不再改变 C．生成 3mol Y 的同时生成 1mol Z D．生成 1mol Z 的同时生成 2mol X ‎ ‎⑵ ①若上述反应中X、Y、Z分别为 NH3 、H2 、N2 ，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则由H2、N2 合成NH3 反应的热化学反应方程式为：‎ ‎___________ ___。‎ ‎②甲、乙两位同学讨论放热反应和吸热反应：甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应；乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们说法正确的是_ ____同学。‎ ‎4．（15分）用50mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎（1）观察实验装置，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________。‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。‎ ‎（3）大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值 __________（填“偏大、偏小、无影响”）。‎ ‎（4）实验中改用55mL 0.50 mol/L盐酸与55mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________ （填“相等、不相等”），所求中和热__________ （填“相等、不相等”）。‎ ‎（5）在中和热测定实验中，若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热的数值会________ （填“偏大”、“偏小”“不变”）原因是_______ 。 ‎ 拉萨中学高二年级（2020届）九月月考化学试卷参考答案 ‎ 2018年09月 一、选择题（下列每题只有一个正确选项，每小题6分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B A D A B A A B 二、填空题（共52分）‎ ‎12. (6分，每空1分) ‎ ‎（1）增大 （2）增大 ‎ ‎（3）降低 （4）增大 ‎ ‎（5）增大 （6）增大 ‎13.(16分)‎ ‎（1）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝–1366.2kJ·mol－1 （3分）‎ ‎（2）N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1 （3分）‎ ‎(3)P4(白磷，s）＝4 P（红磷，s）ΔH＝－29.2 kJ/mol （ 3分）‎ ‎ 红磷 (2分)‎ ‎(4)1180.5kJ (2分) ‎ ‎ CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0kJ·mol-1 （3分） ‎ ‎14.(15分)‎ ‎（1）‎ ‎① 2X3Y+Z （3分） ② 0.27 （3分）‎ ‎③ 平衡 （2分） BD（2分）‎ ⑵‎ ‎ ① N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92kJ / mol（3分） ‎ ‎② 乙（2分）‎ ‎15.（15分，每空2分） ‎ （1） 环形玻璃搅拌棒 （2分）‎ （2） 减少热量损失起到保温的作用 （2分）‎ ‎（3）偏小（2分）‎ ‎（4）不相等 （2分） 相等 （2分）‎ ‎（5）偏小 （2分） 氨水为弱碱会发生电离，电离吸热。 （3分）‎