2017-2018学年河北省唐山市高二上学期期末考试化学试题（Word版） 11页

2017-2018 学年河北省唐山市高二上学期期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量: H-l; C-12; O--16; N-14;Na-23; S-32; Fe-56 卷 I (选择题部分，共 48 分) 一、选择题(本题包括 24 小题，每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 2 分，共 48 分) 1.下列物质中属于弱电解质的是 A.NH3 B.CH3COOH C.NaCl D.Cl2 2.某化学反应其ΔH<0，ΔS<0，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行 C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行 3.加入下列物质，对 H2O 的电离平衡不产生影响的是 A.H2SO4 B.KNO3 C.FeCl3 D.NaOH 4.下列叙述不正确的是 A.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 B.铁表面镀锌，铁作阳极 C.不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接使用 D.在汽车底盘上覆盖一层高分子膜， 可以防止底盘金属被腐蚀 5.下列水解的离子方程式正确的是 A.Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ B.Br-+H2O HBr+OH- C.S2-+2H2O H2S+2OH- D.NH4++H2O NH3·H2O+H+ 6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水 7.下列说法不正确的是 A.氢能、太阳能、地热能、风能、湖沙能均为新能源 B.以 CaSO4 为原料制备 H2SO4 时，添加 SiO2,可起到很好的节能效果。 C.通过煤的气化、液化等物理方法将媒转化为 CO、CH4 等燃料气体，可以提高煤燃烧的热效率 D.合成氨工艺的开发缓解了人类有限耕地资源与庞大粮食需求的矛盾 8.下列说法正确的是 A.1mol 硫酸与 1molBa(OH)2 完全中和所放出的热量为中和热 B.25℃、101kPa 时，1molS(s)和 2molSG)的燃烧热相等 C.CO 能和氧气反应生成稳定的 CO2,所以 CO 的燃烧反应一定是吸热反应 D.101kPa 时，1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 9.下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是( A.溴水中有平衡 Br2+ H2O HBr+HBrO,加入 AgNO3 溶液后，溶液颜色变浅 B.2NO2(g) N2O4(g)(正反应放热)，升高温度可使体系颜色加深 C.反应 CO+NO2 CO2+NO ΔH<0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D.对 2HI(g) H2(g)+I2(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深 10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.无色溶液中: K+、H+、Fe2+、NO3- B.含 0.1mol·L-1HCO3-的溶液中: Al3+、Ca2+、NO3-、SO42- C.c(H+)p2,n>3 B.p13 D.p1>p2,n<3 19.反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) K1 ②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) K2 在不同温度时 K1、K2 的值如下表: 温度(K) K1 K2 973 1.47 2.38 1173 2.15 1.67 据此可知反应③：“CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) K3”的相关信息正确的是 A.K3=K1-K2 B.该反应正反应为吸热反应 C.该反应进行时不断分离出 H2O，可以提高 CO2 的转化率和反应速率 D.在恒温且容积可变的容器中发生反应③，压缩体积反应速率会增大，K3 也增大 20.电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的弱电解质浓度/弱电解质的初始浓 度)×100%。现取 20mLpH=3 的 CH3COOH 溶液，加入 0.2mol/L 的氨水，测得溶液导电性变化如图，则 加入氨水前 CH3COOH 的电离度为 A.0.1% B.0.5% C.1% D.1.5% 21.常温下用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A.c(NH3·H2O)/ c(OH-) B.c(NH4+)/c(NH3·H2O) C.c(H+)和 c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量 22.一定温度下，将足量的 AgCl 固体分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是 ①30mL0.02mol·L-1CaCl2 溶液 ②40mL0.03mol·L-1HCl 溶液 ③10mL 蒸馏水 ④30mL0.05mol·L-1AgNO3 溶液 A.①>②>③>④ B.③>②>①>④ C.④>③>①>② D.③>②>④>① 23.与 50mL0.2mol/LNH4C1 溶液中的 NH4+浓度相同的是 A.50mL0.2mol/LCH3COONH4 溶液 B.100mL0.2mol/LNH4NO3 溶液 C.50mL0.25mol/L(NH4)2SO4 溶液 D.50mL0.2mol/L 氨水 24.已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ/mo1 拆开 1molH2，1molO2 中的共价键，分别需要的能量是 436kJ、496kJ,生成 H2O(g)中 1molH 一 O 键能放 出 462kJ 能量，则 a 为 A.-332 B.-118 C.+350 D.+130 卷Ⅱ(非选择题部分，共 52 分) 二、实验与探究(本题包括 2 小题，共 23 分) 25.(15 分) 实验室有如下材料: 铜片、铁片、石墨棒、CuCl2 溶液、FeCl3 溶液、导线、电流表、盐桥(装有琼 脂-KCl 的 U 形管)、烧杯等。甲同学设计了如图 1 的原电池装置，但乙同学发现甲同学设计的原电池装 置效率不高，电流在短时间内就会衰减，为解决以上问题，将原电池设计成了带盐桥的装置，如图 2 所 示。 (1) ①事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的 是___________（填序号，下同）。 A.NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l) ΔH<0 B.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0 C.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH<0 D.C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH>0 ②甲同学设计的原电池，若将石墨棒改为铁片，则电流计的指针是否偏转 （填“是”或“”否“）；若 是，写出改变后铁片一极的电极反应式，若否，请写出理由： 。 ③乙同学设计的原电池电极反应与甲的相同，但电池的效率高很多。乙同学设计的原电池两电极分别 为：a 作 极（填“正”或“负”），该极的电极反应式为 。b 作 极（填“正”或“负”）， 该极的电极反应式为 。该原电池的总反应化学方程式为 。 （2）关于乙同学设计的原电池，下列说法中正确的是 。 A.电子通过盐桥从右侧烧杯进入左侧烧杯中 B.实验过程中，左侧烧杯中 Cl−浓度增大 C.C.随着反应的进行，a 极将会逐渐变细，b 极会逐渐变粗。 D.实验过程中取出盐桥，原电池不能继续工作 26.(8 分) 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4 样品中氮的质量分数，其反应原理为:4NH4++6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+ ,然后用溶液 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与 1mol H+相当]。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验: 步骤 I 称取样品 1.600 g。 步骤 II 将样品溶解后，完全转移到 250mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤 II 用酸式滴定管移取 25.00 mL 样品溶液于 250 mL 锥形瓶中，加入 10 mL20%的中性甲醛溶液(过 量)，摇匀、静置 5 min 后，加入 1~2 滴酚酞试液，用 NaOH 标准溶液滴定至终点。按上述操作方法 再重复 2 次。 (1) 根据步骤Ⅲ填空: ①滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应 ②滴定达到终点时的现象是 (2) 滴定结果如下表所示: 滴定次 数 待测溶液的体 积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 若 NaOH 标准溶液的浓度为 0.1000 mol/L，该样品中氮的质量分数为 . (3)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B.锥形瓶水洗后直接装待测液 C.酸式滴定管水洗后未用待测溶液润洗 D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数 三、填空题(本题包括 3 小题，共 29 分) 27.(15 分) (1) 室温下，有一 pH=12 的 NaOH 溶液 10m,欲使它的 PH 降为 11(假设混合后体积等于两种溶液体积 之和)。 ①如果加入蒸馏水，应加入 mL; ②如果加入 0.008mol HCl 溶液，应加入 mL。 (2) 生活中人们也会根据一些物质存在水解的情况，加以利用，如利用热的 Na2CO3 溶液清洗油污时， CO32-会水解，请书写水解离子方程式 利用明矾净水，请写出对应的离子方程式 实验室中配制 FeCl3 溶液时，可加入少量的 (3) 工业上用氧化铜(含有杂质 FeO、SiO2)制备硫酸铜溶液。 已知相关金属阳离子沉淀时的 PH 金属离子 PH 开始沉淀 完全沉淀 Fe2+ 7.6 9.6 Cu2+ 4.4 6.4 Fe3+ 2.7 3.7 ①滤渣 1 和滤渣 2 的化学式分别为 和 . ②向滤液 1 中加入过量的 H2O2 溶液，发生反应的离子方程式 ③步骤 ii)调节溶液 PH 范围 ,即可除去铁杂质。 ④工业上也可设计图示装置，用锂离子电池 LixC+Li1-xCoO2 C+LiCoO2 (LixC 为难电离锂碳化合物为电源，电解 CuSO4 溶液，该装置工作时电极 C 的表面有红色物质析出， 则 C 电极做 极(填“阴”或“阳”); 电源 A 极的电极反应式为: . 当电解过程中转移了 1mol 电子时，理论上右侧溶液的质量减少 g。 28.(8 分)已知 H2CO3 的 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11；HClO 的 Ka=3.0×10-8,HF 的 Ka=3.5×10-4。 （1）NaClO 溶液中通入少量 CO2 发生反应的离子方程式为 。 （2）常温下,将 pH 和体积都相同的氢氟酸和次氯酸分别加蒸馏水稀释,pH 随溶液体积变化如图所示。 ①曲线Ⅰ为 稀释时 pH 的变化曲线。 ②取 A 点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的 NaOH 溶液,消耗 体积较小。 （3）25℃时,将 0.10mol·L-1CH3COOH 滴定 20mL 0.10mol·L-1NaOH 溶液，如图，a 点时该溶液中所有离 子浓度大小关系为 ；b 点时溶液 pH=7,则 a 点和 b 点的溶液中，水的电离程度比较大小关系：a 点 b 点（填“>”、“<”或“=”） (假设混合后体积等于两种溶液体积之和). 29.(6 分)一定温度下，向一容积为 10 L 的恒容密闭容器中充入 2molSO2和 1mol O2，发生反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-196kJ/mol.当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的 0.7 倍。请回答下列问题: (1)SO2 的转化率为 (2)达到平衡时反应放出的热量为 (3)此温度下该反应的平衡常数 K= 一、选择题(每小题 2 分，共 48 分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B D B B D A C B D C C B 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 D A C B D A B C A B B D 二 、实验与探究 (18 分) 25．(15 分)(除标注外每空 2 分) (1)①C ②是(1 分)； Fe−2e− Fe2+ ③负(1 分)；Cu−2e− Cu2+ ；正(1 分) ； 2Fe3++2e− 2Fe2+ ； 2FeCl3+Cu 2FeCl2+ CuCl2 (2)BD(多选、错选不得分，少选给 1 分) 26．(8 分，每空 2 分) (1)①观察锥形瓶中溶液颜色变化以及滴定速度（其他合理答案也可）。 ②最后一滴 NaOH 溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色，且半分钟内不褪色。 (2)17.5% (3)AD(多选、错选不得分，少选给 1 分) 三 、填空题(28 分) 27．(15 分)(除标注外其余每空 1 分) (1)① 900 ② 100 (2)CO32-+H2O HCO3 ﹣+OH﹣；Al3++3H2O Al(OH)3+3H+；稀盐酸 (3)①SiO2 Fe (OH)3 ② 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O (2 分) ③[3.7～4.4） ④ 阴 ；LixC - xe- =xLi+ + C (2 分) 9 (2 分) 28．(8 分)(除标注外每空 2 分) (1) ClO- + CO2 +H2O = HClO +HCO3- (2)①氢氟酸 (1 分) ②次氯酸 (1 分) (3)c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(CH3COO－) ＞c(H＋) ； < 29．(6 分，每空 2 分)(１)90% (2)176.4kJ (3)8100