2019-2020学年浙江省温州十五校联合体高一上学期期中联考化学试题 9页

‎2019学年第一学期温州十五校联合体期中联考 高一化学试题 考生须知：‎ ‎1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；‎ ‎2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。‎ ‎3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；‎ ‎4．考试结束后，只需上交答题纸。‎ ‎5．可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ba 137‎ 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1．仪器名称为“蒸发皿”的是 A． B． C． D．‎ ‎2．下列属于酸性氧化物的是 ‎ A．MgO B．CO C．Al2O3 D．CO2‎ ‎3．下列物质属于纯净物的是 A．氯水 B．盐酸 C．CuSO4·5H2O D．漂白粉 ‎4．下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是 A．食盐水 B．豆浆 C．石灰乳 D．硫酸铜溶液 ‎5．下列四位科学家中，首先提出原子有核结构模型的是 ‎ A．卢瑟福 B．波尔 C．汤姆生 D．道尔顿 ‎6．下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是 ‎ A．H2SO4 = 2H+ +SO4-2 B．MgCl2=Mg2+ + Cl2－‎ C．Ba(OH)2 = Ba2++2OH－ D．NaHCO3=Na+ + H+ + CO ‎7．同温同压下，决定气体体积大小的因素是 A．气体分子间的平均距离　　　 　 B．气体分子的自身大小　　　　‎ C．气体分子的数目　　　　 D．气体分子的数目和气体分子的自身大小 ‎8．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是 A．IBr + H2O == HIO + HBr B．2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑‎ C．Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2‎ D．Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑‎ ‎9．下列物质溶于水后不能电离的是 A．氯化氢(HCl) B．酒精(C2H5OH) C．氯化钠(NaCl) D．氢氧化钡[Ba(OH)2]‎ ‎10．下列说法正确的是 A．氯气在氢气中安静的燃烧并产生苍白色火焰 ‎ B．将氯气溶于水形成氯水并置于钢瓶中进行储存和运输 C．Cl2是一种很强的氧化剂，在一定条件下能与Fe单质反应生成FeCl2‎ D．次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用 ‎11．下列化学用语描述正确的是 ‎ A．可用于考古断代的一种核素的符号： B．氚的原子结构模型： ‎ C．18O2ˉ离子的结构示意图： D．‎14C和14N互为同位素 ‎12．下列叙述正确的是 A．将混有少量溴蒸气的氯气通过装有四氯化碳的洗气瓶以除去溴 ‎ B．用玻璃棒蘸取氯水滴到pH试纸的中央然后与标准比色卡对照读出pH值 C．分液时，上层液体直接从上口倒出，下层液体也直接从上口倒出 D．提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾粗品，可将样品先溶于热水中配成浓溶液，再冷却结晶，‎ 过滤。‎ ‎13．下列叙述中正确的是 A．含金属元素的离子一定都是阳离子 ‎ B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D．金属原子失电子越多，其还原性越强 ‎14．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a-2b），‎ L层电子数是(a+b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为 A．BA B．AB2 C．B‎3A2 D．A2B ‎15．下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是 ‎[]‎ 图1‎ 图2‎ 图3‎ 图4‎ A．图1 定容 ‎ B．图2 分离苯和四氯化碳的混合物 C．图3 除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3溶液 ‎ D．图4 萃取时振摇 ‎16．下列与原子结构相关的描述不正确的是 A．核素的相对原子质量与其质量数近似相等 ‎ B．电子数相同的粒子不一定是同一种元素 C．H、D、T的化学性质几乎完全相同 D．质子数决定元素种类，中子数决定核素种类 ‎17．下列叙述中正确的是 A．工业上以二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气 B．溴化银可用于人工降雨、氯气可用于制备药物 C．工业上常用 H2和 Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸 D．碘称为“海洋元素”，从海产品中提取碘是工业获取碘的重要途径 ‎18．下列溶液中的Cl－浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中Cl－浓度相等的是 ‎ A．150mL1mol·L-1氯化钾溶液 B．150mL3mol·L-1氯酸钾溶液 C．75mL1.5mol·L-1氯化镁溶液 D．50mL3 mol·L-1氯化钙溶液 19. 还原性I﹣>Fe2+>Br﹣。向含有I﹣、Fe2+、Br﹣溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分 析正确的是 A．I﹣、Fe3+、Cl﹣ B．Fe2+、Cl﹣、Br﹣‎ C．Fe2+、Fe3+、Cl﹣ D．Fe2+、I﹣、Cl﹣‎ ‎20．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成份为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价)，其反应为2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2关于此反应，下列说法不正确的是 A．CuFeS2中只有硫元素被氧化 ‎ B．该反应中有两种物质作氧化剂 C．每生成1molFeS，反应中转移3mol电子 ‎ D．CuFeS2被氧化和被还原的原子数之比为2∶1‎ ‎21．某硫原子的质量是a g，‎12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是 ‎①该硫原子的相对原子质量为 ②m g该硫原子的物质的量为 mol ‎③‎12C原子的摩尔质量是‎12g或bNA g ④a g该硫原子所含的电子数为16‎ A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③‎ ‎22．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 ‎ A．‎1.8g 15NH3含有的电子数为NA ‎ B．‎1L 0.1 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA ‎ C．常温常压下，‎8g硝酸铵中含有的氮原子数为0.2NA D．通常状况下，22.4LCO2和CO的混合气体，其物质的量小于1mol ‎23．从海带中提取碘的工业生产过程如下：‎ ‎ ‎ 下列说法不正确的是 A．试剂X可以为NaOH溶液，其作用是使浸泡液中的可溶性有机物形成沉淀 B．氧化剂X可以用H2O2或适量的Cl2[‎ C．干海带浸泡液中的碘离子可用淀粉溶液检验 D．‎ 氧化后的滤液在实验室也可采用四氯化碳萃取、分液、蒸馏的方法得到粗碘，蒸馏后得到的粗碘在蒸馏烧瓶中 ‎24．已知离子可与R2-离子反应，R2- 被氧化为R单质，的还原产物中M为+3价；又已知100mL c()=0.2 mol·L-1的溶液可与100mL c(R2- )=0.6 mol·L-1的溶液恰好完全反应，则n值为 A．1 B．‎2 C．3 D．4‎ ‎25．下列关于离子或物质的鉴别，判断正确的是 A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO42-存在 B．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液中可能含有CO32-或Cl- ‎ C．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在 D．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体，则该固体试样中不含NH4+‎ 二、非选择题（本大题共5小題，共50分）‎ ‎26．（10分）按要求填空：‎ ‎ （1）写出新制氯水中含量最多的微粒的化学式 （水分子除外）‎ ‎ （2）写出漂白粉中有效成分的名称 ‎ ‎（3）描述检验溶液中K+离子的实验操作过程 ‎ ‎（4）配平下列化学方程式 ‎□Cu＋□HNO3（稀）＝□Cu(NO3)2+□NO↑+□H2O ‎ ‎（5）按照物质的分类，次磷酸（H3PO2）属于二元酸，其与足量的NaOH溶液反应的化学 方程式为____________________________________________________ ‎ ‎27．（12分）填空：‎ ‎（1）‎3.1g由‎13C和18O组成的一氧化碳分子，其中含中子 mol，电子 个。‎ ‎（2）现有①4.5gHD ②标准状况下‎44.8L氩气 ③‎4℃‎时9mL水 ④质子数为5NA的甲烷。‎ ‎ 其中所含原子数最多的是 （填编号）‎ ‎（3）下列物质： ①CO2 ②熔融的NaCl ③H2SO4 ④液态氯化氢 ⑤BaSO4 ‎ ‎⑥氯水 ⑦葡萄糖 ⑧ Cu （填编号）‎ 属于电解质的是 ；‎ 属于非电解质的是 ；[]‎ 能导电的是 。‎ 28． ‎(8分) A、B均为钾盐的水溶液，A呈中性，B有氧化性，E的溶质中有一种含+5价元素的 含氧酸盐M。现有下图所示转化：‎ ‎ ‎ ‎ 请回答：‎ ‎ （1）C的化学式为 ‎ 检验气体F常用的试纸是 ‎ ‎ （2）写出物质M在生活中的常见用途 ‎ ‎（3）写出F→H的化学方程式：‎ ‎ ‎ ‎29． (14分)某小组利用氯酸钾与10mol·L-1盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置 如图所示：‎ ‎ 请回答：‎ ‎（1）装置F的名称是 ‎ ‎（2）E中实验现象是 ‎ ‎（3）根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是 ‎ 。‎ ‎（4）现要配制240mL 10 mol·Lˉ1所需盐酸，请回答下列问题：‎ ‎ ①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，‎ 还需要的仪器是 ‎ ‎②配制好的盐酸放入试剂瓶中后，需要贴上标签，请你在 右图标签上填好所配溶液的信息 ‎③配制过程中有下列实验操作步骤，其正确的顺序为 ‎ ‎④下列操作会使配制结果偏高的是 ‎ A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液 B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 C．定容时俯视读数 ‎ D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读数 ‎30．（6分）取过氧化氢(H2O2)样品10mL，加水配成250mL溶液，从中取出25mL，加稀硫酸酸．化后，逐滴加入0.1mol·Lˉ1的KMnO4溶液。当反应完全时，消耗KMnO4溶液20.00mL。反应的方程式为：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。请回答下列问题： （1）所配制的250mL溶液中，H2O2的物质的量浓度是 ‎ ‎ （2）若原过氧化氢样品的密度为‎1.1 g·cm-3，则其溶质的质量分数为 ‎ ‎ （3）滴入0.1 mol·Lˉ1KMnO4溶液反应完全后，反应中转移电子的数目为 ‎ ‎ ‎ 评分标准 一、选择题（每小题2分，共50分）‎ 题 号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7[]‎ ‎8‎ ‎9‎ 选 项 D D C B A C C C B 题 号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 选 项 D B D B A D D C C 题 号 ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 选 项 B[]‎ D C B C B B 二、填空（共5题，50分）‎ ‎26．（10分，每空2分）‎ ‎（1）Cl2 （2）次氯酸钙 ‎ ‎（3）用洁净的铂丝蘸取待测液做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，则有K+。‎ ‎（4）3 8 3 2 4‎ ‎（5）H3PO2+2NaOH=Na2HPO2+2H2O ‎27．（12分，每空2分）‎ ‎（1）1.7 1.4NA （2）① ‎ ‎（3） ②③④⑤ （少选给1分，多选给0分，下同） ‎ ‎①⑦ ②⑥⑧‎ ‎28．（8分）‎ ‎（1）AgI（2分） （湿润的）淀粉—碘化钾试纸（2分）‎ ‎（2）给食盐中加碘、给人体补充碘元素、预防甲状腺肿大等（2分，其它合理答案也给分）‎ ‎（3） Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O（2分）‎ ‎29．（14分，每空2分）‎ ‎ （1）干燥管 （2）产生棕黄色的烟 ‎ （3）A中紫色石蕊试液先变红后褪色，D中干燥红布条不褪色 ‎ ‎ （4）①250mL容量瓶 （容量瓶不写规格扣1分）‎ ‎②‎ ‎③ b a d c ‎ ‎④ CD ‎30．（6分）‎ ‎ （1）0.2 mol·Lˉ1 （2分，不写单位只给1分）‎ ‎ （2）15.5%或15.45%（2分）‎ ‎ （3）0.01NA