安徽省江淮十校2020届高三上学期联考试题（11月） 化学 12页

江淮十校2020届高三第二次联考 化学 ‎2019.11‎ 考生注意：‎ ‎1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Al27 Cl35.5 Fe56‎ 第I卷(选择题 共48分)‎ 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。)‎ ‎1.垃圾分类有利于资源回收利用。下列有关垃圾归类不合理的是 ‎2.下列说法正确的是 A.纺织品上的油污可以用烧碱溶液清洗 B.用钢瓶储存液氯或浓硫酸 C.H2、D2、T2互为同位素 D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可产生丁达尔效应 ‎3.化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确的是 A.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 B.工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗 c.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”‎ D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的 ‎4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A.过量的铁在1 mol Cl2中然烧，最终转移电子数为2NA B.在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NA C.5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA D.1 L 1 mol/L NaCl溶液和1 L 1 mol/L NaF溶液中离子总数：前者小于后者 ‎5.下列有关溶液的说法中，正确的是 A.(NH4)2SO4溶液浓缩时温度过高可能导致生成NH4HSO4‎ B.相同温度下，强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液 C.通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动 D.蒸干Na2CO3溶液最终得到NaOH ‎6.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.有色透明溶液中：Fe2＋、Ba2＋、[Fe(CN)6]3－、NO3－‎ B.强酸性溶液中：Cu2＋、K＋、ClO－、SO44－‎ C.含有大量AlO2－的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、I－‎ D.常温下水电离的c(H＋)为1×10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO3－‎ ‎7.下列实验中，由现象得出的结论正确的是 ‎8.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增加，W与Y能形成两种常温下均为液态的化合物，X是形成化合物种类最多的元素，Z的原子在短周期中半径最大，Q为地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是 A.简单离子半径：YHClO>HCO3－)‎ C.向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的离子方程式：2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2＋2Cl－＋2HClO D.室温下，向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性时，相关粒子浓度满足：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)‎ ‎10.已知N2H4在水中电离方式与NH3相似，若将NH3视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱，下列关于N2H4的说法不正确的是 A.它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4‎ B.它溶于水所得的溶液中共有4种离子 C.它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4＋H2ON2H5＋OH－‎ D.室温下，向0.1 mol/L的N2H4溶液加水稀释时，n(H＋)·n(OH－)会增大 ‎11.H2与碱金属等单质在较高温度下可以化合形成离子型金属氢化物，如NaH、LiH等，它们具有极强的还原性，也是良好的野外生氢剂(NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑)，下列说法不正确的是 A.金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为－l价 B.NaH的电子式可表示为Na＋[:H]－‎ C.NaAlH4与水反应：NaAlH4＋H2O＝NaOH＋Al(OH)3＋H2↑‎ D.工业上用有效氢含量衡量含氢还原剂的供氢能力，有效氢指单位质量(克)的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。则LiAlH4的有效氢含量约为0.21‎ ‎12.下列实验方案中，不能测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数的是 A.取a克混合物充分加热至质量不再变化，减重b克 B.取a克混合物加足量的盐酸，产生的气体通过碱石灰，称量碱石灰增重的质量为b克 C.取a克混合物与足量澄清石灰水反应，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量为b克 D.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧得b克固体 ‎13.如图所示，在一个密闭的玻璃管两端各放一团棉花，再用注射器同时在两端注入适量的浓氨水和浓盐酸，下列说法不正确的是 A.玻璃管中发生的反应可表示为：NH3＋HCl＝NH4Cl B.实验时会在玻璃管的A处附近看到白雾 C.用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出 D.将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象 ‎14.某科研团队研究将磷钨酸(H3PW12O40，以下简称HPW)代替浓硫酸作为酯化反应的催化剂，但HPW自身存在比表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体(如硅藻土、C等)上则能有效克服以上不足，提高其催化活性。用HPW负载在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率与HPW负载量的关系(温度：120℃，时间：2h)如图所示，下列说法不正确的是 A.与HPW相比，HPW/硅藻土比表面积显著增加，有助于提高其催化性能 B.当HPW负载量为40%时达到饱和，酯化率最高 C.用HPW/硅藻土代替传统催化剂，可减少设备腐蚀等不足 D.不同催化剂对酯化率的影响程度主要取决于化学反应正向进行的程度 ‎15.某实验小组用图示装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。制取实验完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。下列说法不正确的是 A.B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCl B.C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成 C.加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4>Cl2‎ D.高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂 ‎16.高纯碳酸锰在电子工业中有着重要的应用，湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2，含有少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的流程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的试剂X，调节浸出液的pH为3.5～5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…‎ 下列说法正确的是(已知室温下：Kap[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Kap[Al(OH)3]＝3.0×10－34，Kap[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。)‎ A.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂 B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5～5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质 C.试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质 D.为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度 第II卷(非选择题 共52分)‎ 二、填空题(本大题共4小题，共52分。)‎ ‎17.(12分)有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)Z与NaOH溶液反应的离子方程式： 。(用元素符号表示，下同。)‎ ‎(2)下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是 (选填字母序号)。‎ a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 b.气态氢化物稳定性R>Y c.Y与R形成的化合物中Y呈正价 d.Y与R各自形成的含氧酸中R的氧化性更强 ‎(3)经测定X2M2为二元弱酸，写出X2M2的电子式 。其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 。‎ ‎(4)已知I2能做X2M2分解的催化剂：‎ 第一步：X2M2＋I2＝2XIM；‎ 第二步：……‎ 请写出第二步反应的化学方程式 。‎ ‎(5)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用X2M2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。‎ ‎18.(12分)化学反应是化学实验现象的本质，根据描述回答下列问题：‎ ‎(l)在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入或加入下列的另一种物质，再通入SO2能看到沉淀的有 (填序号)。‎ ‎①NO2 ②NH3 ③HCl ④FeCl3溶液 ⑤CO2‎ ‎(2)A、B、C、D、E五种物质(或离子)均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系：‎ 若A为金属单质，B、C均属于盐类，B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，D是一种白色沉淀，E是一种不溶性碱。B溶液呈酸性的原因是 (用离子方程式表示)；选用氢碘酸可与E反应实现E→C的转化，该反应的离子方程式为 。‎ ‎(3)①通常条件下，未经碾磨的镁粉和未经擦拭的镁条跟冷水不反应，因为表面有一层保护膜。去除这层氧化膜后，镁与冷水就会发生明显的反应，看到有大量细腻的气泡产生。在室温条件下，反应生成的难溶于水的氢氧化镁，沉积在表面形成致密薄膜，几分钟后，反应很快停止。给反应混合液加热，镁跟水的作用又会重新进行，你觉得可能的原因是： ，此时滴加酚酞试液， (填“会”或“不会”)出现溶液变红的现象。‎ ‎②取一段擦去表层氧化膜的镁条，卷成螺旋状，插入盛满食盐水的试管中，将试管倒扣在盛有食盐水的烧杯中，可以迅速观察到镁持续不断地跟水反应，你觉得可能的原因是 。‎ ‎③去除了氧化膜的金属Mg可以与NaHCO3溶液作用析出氢气，溶液中有白色难溶物生成。这是由于镁直接与水反应，转化为H2和Mg(OH)2。溶解在水中的少量Mg(OH)2电离生成的OH－与溶液中的HCO3－反应生成CO32－，促使反应生成的Mg(OH)2更多溶解。溶液中Mg2＋、OH－、CO32－，结合析出白色难溶物Mg2(OH)2CO3。请根据以上信息写出Mg与NaHCO3溶液的总反应式： (用离子方程式表示)。‎ ‎19.(16分)某废旧电池材料的主要成分为钴酸锂(LiCoO2)，还含有一定量的铁、铝、铜等元素的化合物，其回收工艺如图所示，最终可得到Co2O3和锂盐。‎ 已知：CoC2O4·2H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的C2O42－离子生成Co(C2O4)n2(n－1)－而溶解。‎ ‎(l)“还原酸浸”过程中，LiCoO2发生反应的离子方程式为： ，该过程温度通常控制在40℃以下的原因是： 。‎ ‎(2)“除铝铁”过程的两种试剂的作用分别是 ， 。‎ ‎(3)“除铜”所用试剂X为H2S，试写出该反应的离子方程式： 。并计算室温下该反应的平衡常数K＝ ，已知：25℃时Kap(CuS)＝8.5×10－45，已知H2S在水中的的电离常数：K1＝1.3×10－7，K2＝7.l×10－15‎ ‎(4)“沉钴”过程中，(NH4)2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如下图所示：‎ ‎①随n(C2O42－)：N(Co2＋)比值的增加，钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因 。‎ ‎②沉淀反应时间为10 min，温度在50℃以上时，随温度升高而钴的沉淀率下降的可能原因是 。‎ ‎(5)已知“沉锂”过程中，滤液a中的c(Li＋)约为10－1mol·L－1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。‎ 结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是 (写化学式)，相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌， ， ，‎ 洗涤干燥。检验沉淀洗净的方法是 。‎ ‎20.(12分)某化学兴趣小组在实验室探究过渡金属元素化合物的性质 I、铁及其化合物 ‎(l)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，但迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，为顺利看到较长时间的白色沉淀，设计了图①装置：①检查装置气密性，装入药品；②打开止水夹K；③在试管b出口收集气体并验纯；④关闭止水夹K。以上操作正确的顺序是： 。‎ ‎(2)某实验小组称量3.60 g草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)加热过程中，固体质量变化如图②所示：‎ ‎①请写出AB段发生反应的化学方程式： 。②C点成分为： 。‎ ‎(3)向FeCl3溶液中加入过量Na2SO3溶液，设计实验证明两者发生了氧化还原反应并且为可逆反应。(简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选) 。‎ II、铜及其化合物 向2 ml 0.2 mol·L－1Na2SO3溶液中滴加0.2 mol·L－1CuSO4溶液，发现溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验，棕黄色沉淀中不含SO42－，含有Cu＋、Cu2＋和SO32－。‎ 已知：Cu＋Cu＋Cu2＋，Cu2＋CuI↓(白色)＋I2。‎ ‎(4)用稀硫酸证实沉淀中含有Cu＋的实验现象是 。‎ ‎(5)向洗净的棕黄色沉淀中加入足量KI溶液，产生白色沉淀，继续向上层清液中加入淀粉溶液并没有变蓝的现象出现，请结合离子反应方程式解释不变蓝的原因 。‎