江西省赣县三中2018-2019学年高二12月月考化学试卷 Word版缺答案 4页

赣县三中高二年级2018-2019学年上学期12月月考化学试题 命题人：宋建明 审题人：高二化学组 考试范围：选修四第4章第2节之前 一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列对古文献记录内容理解错误的是（ ）‎ A. 《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程未发生氧化还原反应 B. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏 C. 《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 D. 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐 ‎2.下列说法正确的是（ ）‎ A. 食盐可作调味剂、食品防腐剂，还可用于调节体液电解质平衡 B. 冬季宜常用温水、香皂清洗手上污渍 C. 酒精可用于配制饮料酒，但乙酸不能食用 D. 油脂是高能量营养物质，肥胖者不能食用 ‎3. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液与0.01 mol·L－1 KSCN溶液等体积混合，发生如下反应：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是（ ）‎ A. 向溶液中加入少量KCl晶体 B. 向溶液中加入一定量KCl溶液 C. 向溶液中加入少量AgNO3固体 D. 向溶液中滴加几滴1 mol·L－1 FeCl3溶液 ‎4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A. 加压有利于SO2与O2反应生成SO3 ‎ B. 500度左右比常温下更有利于合成氨 C. 将氨气液化，有利于合成氨的反应 ‎ D. 用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料利用率 ‎5. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）‎ A. 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－‎ B. Kw/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SO32－、NO3－‎ C. c(OH－)/ c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－‎ D. 由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－‎ ‎6. 下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是（ ）‎ A. Fe2(SO4)3 B. KCl C. Na2CO3 D. FeCl3‎ ‎7. 为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ）‎ A. NH3·H2O B. NaOH C. Na2CO3 D．MgO ‎8. 实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ）‎ ‎①NaOH 溶液； ②水玻璃； ③Na2S 溶液； ④Na2CO3溶液；‎ ‎⑤NH4Cl 溶液； ⑥澄清石灰水； ⑦浓HNO3； ⑧浓H2SO4；‎ A. ①⑥ B. ①②③④⑥ C. ①②③⑥⑦⑧ D. ⑤⑦⑧‎ ‎9. 下列叙述正确的是（ ）‎ A. 100℃纯水的pH=6，所以水在100℃时呈酸性 B. pH=3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4‎ C. 0.2 mol·L-1的醋酸与等体积水混合后pH=1‎ D. 室温下pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠等体积混合后pH=7‎ ‎10. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）‎ A. 抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂 ‎11. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）H2（g）+I2（g），c（HI）=4 mol·L-1，c（H2）=0.5 mol·L-1‎ ‎，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）‎ A. 9 B. 16 C. 20 D. 25‎ ‎12. 已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：‎ H2CO3‎ H2SO3‎ HClO K1=4.30×10-7‎ K1=1.54×10-2‎ K=2.95×10-8‎ K2=5.61×10-11‎ K2=1.02×10-7‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A. 相同条件下，同浓度的H2SO3 溶液和 H2CO3 溶液的酸性，后者更强 B. Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-‎ C. NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2=2CO2+SO32-+H2O D. 向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 ‎13. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图。‎ 下列说法错误的是（ ）‎ A. 总反应为放热反应 B. 使用催化剂后，活化能不变 C. 反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D. ‎ ‎14. 常温常压下，将a mol CO2气体通入1 L b mol/L 的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是（ ）‎ A. 当a=2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水水电离出的c（H+）有如右图变化关系：‎ B. 当a=b时，所得溶液中存在：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）‎ C. 当2a=b时，所得溶液中存在：c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（HCO3-）>c（H+）‎ D. 当 < < 1时，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）‎ ‎15. 298K时，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）‎ A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 ‎ B. M点对应的盐酸体积为20.0mL C. M点处的溶液中c (NH4+) =c (Cl-) =c (H+) =c (OH-) ‎ D. N点处的溶液中pH＜12‎ ‎16. 下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）‎ A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）‎ ‎17.（共7分） 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子K＋，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3－、SO42－、CO32－。将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验：‎ ‎①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；‎ ‎②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；‎ ‎③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；‎ ‎④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。‎ 根据上述实验现象,回答下列问题:‎ ‎（1）E溶液是________,判断依据是 。‎ ‎（2）写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F 。‎ ‎18.（每空2分，共10分） 实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O +（CH2）6N4H+[滴定时，1 mol（CH2）6N4H+与1 mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：‎ 步骤Ⅰ：称取样品1.500 g。‎ 步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。‎ 步骤Ⅲ：移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1滴—2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。‎ ‎（1）根据步骤Ⅲ填空：‎ ‎①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。‎ ‎②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。‎ ‎③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。‎ ‎④判断滴定达到终点的操作是 。‎ ‎（2）滴定结果如下表所示：‎ 滴定次数 待测溶液的体积/ mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL ‎1‎ ‎25.00‎ ‎1.02‎ ‎21.03‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎2.00‎ ‎21.99‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎0.20‎ ‎20.20‎ 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L-1 ，则该样品中氮的质量分数为 。‎ ‎19.（共13分）（1）一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。‎ 已知：a．常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；‎ b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。‎ 则CH3COONH4溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”，下同)性，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。‎ ‎（3）99 ℃时，Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。‎ ‎①H2A在水溶液中的电离方程式为______________________________________。‎ ‎②该温度下，将0.01 mol·L－1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝________。‎ ‎③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气________。‎ A．盐酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定 ‎④将0.1 mol·L－1H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为______________________________________________________。‎ ‎20.（每空2分，共10分） 氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、保存和应用三个环节。回答下列问题：‎ ‎（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是______________（至少答出两点）。但是氢气直接燃烧的能量及转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：________________________。‎ ‎（2）氢气可用于制备H2O2。已知：H2(g)+A(l)B(l) ΔH1 O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l) ΔH2，其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+ O2(g)H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g) MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡时。下列有关叙述正确的是________。‎ a.容器内气体压强保持不变 b.吸收y mol H2只需1 mol MHx c.若降温，该反应的平衡常数增大 d.若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)‎ ‎（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。‎ ‎21.（每空2分，共12分） 某研究性学习小组对某废旧合金（含有Cu、Fe、Si三种成分）进行分离、回收。其工业流程如下：‎ 已知：298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，，lg3.16=0.5。‎ 根据上面流程回答有关问题：‎ ‎（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是________。‎ A.过滤        B.洗涤         C.干燥        D.蒸馏 ‎（2）过量的还原剂应是__________________，溶液a中发生的反应的离子方程式为________________________________。‎ ‎（3）若用x mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液ymL，则最后所得红棕色固体C的质量为 g(用含x、y的代数式表示)。‎ ‎（4）将溶液c调节pH至2.9-3.2的目的是 。‎ ‎（5）常温下，取0.2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+开始沉淀，应调节pH至___________。‎