2021届（鲁科版）高考化学一轮复习钠及其化合物作业 10页

钠及其化合物 一、选择题(本题包括7小题,每题4分,共28分)‎ ‎1.碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途,下列说法正确的是 (　　)‎ A.钠-钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失去电子 B.用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好 C.碳酸钠可用于制造洗涤剂,因为碳酸钠是碱 D.五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致 ‎【解析】选B。钠-钾合金能用作原子反应堆的导热剂是因为其具有良好的导热性,利用了二者的物理性质,A错误;相同质量的碳酸氢钠和碳酸钠中碳酸氢钠反应放出的气体更多,且反应的速率更快,故用饱和碳酸氢钠制造灭火剂的效果好,B正确;碳酸钠是盐,不是碱,C错误;五彩缤纷的焰火是金属元素的焰色反应所致,不一定是单质燃烧所致,也不一定是钾元素所致,D错误。‎ ‎2.下列判断正确的是 (　　)‎ A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2‎ B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2‎ C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2‎ D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到含酚酞的水溶液中,最终溶液均为红色 ‎【解析】选A。CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应,但与Na2O2反应时均能产生氧气,因氧气是无色无味的气体,且CO2也是气体,故CO2与Na2O2的反应无明显现象产生,水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象,A正确,B错误;在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物,后者会转化为前者,C错误;‎ 将两种氧化物加到酚酞溶液中后,均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色,但因Na2O2具有漂白性,最终会将变成红色的溶液漂白,D错误。‎ ‎3.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 (　　)‎ A.Na2O2是一种白色固体 B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,需要的水和CO2的质量相等 C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,转移电子的物质的量相等 D.Na2O2具有强还原性 ‎【解析】选C。Na2O2的颜色为淡黄色,A错误;生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同,但质量不同,B错误;由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同,C正确;Na2O2具有强氧化性,D错误。‎ ‎4.利用焰色反应,人们在烟花中有意识地加入特定金属元素,使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是 (　　)‎ A.非金属单质燃烧时火焰均为无色 B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 ‎【解析】选B。氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰,A错误;NaCl与Na2CO3灼烧时均表现为钠元素的焰色,均为黄色,B正确;只有钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察,以避免钠元素的干扰,C错误;焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征颜色的反应,很多非金属单质燃烧时火焰也会有颜色,D错误。‎ ‎5.(2020·南阳模拟)如表所示,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 (　　)‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对,Ⅱ对,有 B 向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对,Ⅱ错,无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对,Ⅱ对,有 D 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2‎ Ⅰ对,Ⅱ对,有 ‎【解析】选D。A项,陈述Ⅰ错误,Na2CO3溶液碱性较强,不能用于治疗胃病;B项,陈述Ⅰ不全面,应先变红色后褪色;C项,二者之间没有因果关系;D项,Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2,可为航天员供氧。‎ ‎6.(2019·亳州模拟)过氧化钠具有强氧化性,遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是 (　　)‎ A.Na2O2与CO2反应时,Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂 B.熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚 C.过氧化钠与木炭、铝粉反应时,过氧化钠均表现出强氧化性 D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠 ‎【解析】选A。Na2O2与H2O、CO2反应时,都是Na2O2自身发生歧化反应,A项错误;石英的主要成分是SiO2,而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3,故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚,B项正确;Na2O2具有强氧化性,而C、Al、SO2均具有还原性,‎ 故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应,可将C氧化成CO2,将Al氧化成Al2O3,将SO2氧化成S, C、D项均正确。‎ ‎7.(2020·吉林模拟)有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为(　　)‎ A.8 g　 B.15.5 g　 C.11.7 g　 D.无法计算 ‎【解析】选C。n(HCl)==0.2 mol,由题意知,所得溶液中的溶质只有NaCl,根据电荷守恒得:n(Na+)=0.2 mol,则n(NaCl)=0.2 mol,所以蒸干溶液后最终得固体质量为0.2 mol×58.5 g·mol-1=11.7 g,选C。‎ 二、非选择题(本题包括2小题,共22分)‎ ‎8.(10分)如图所示,下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色,E为淡黄色粉末。‎ 回答下列问题。‎ ‎(1)写出A→B的化学方程式________________________　。 ‎ ‎(2)写出C→D的离子方程式　__________________________。 ‎ ‎(3)在B→C的变化中,所得C的溶液往往不纯,其中的杂质(不包括水)可能是　　　　　,主要原因是　________________; ‎ 还可能是　_______________________________, ‎ 主要原因是　_____________________________。 ‎ ‎【解析】由于物质的焰色反应均呈黄色,从而确定各物质中均含有钠元素。又由于E为淡黄色粉末从而确定E为Na2O2。然后根据框图关系,可知A为Na,B为NaOH,C为Na2CO3,D为NaCl,F为NaHCO3。‎ 答案:(1)2Na+2H2O2NaOH+H2↑‎ ‎(2)C+2H+CO2↑+H2O ‎(3)NaOH　通入CO2的量不足 NaHCO3　通入的CO2过量 ‎9.(12分)(2019·三明模拟)Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。 ‎ ‎(1)某学习小组发现:在盛有Na2O2的试管中加入足量水,固体完全溶解,并立即产生大量气泡,当气泡消失后,向其中滴入1～2滴酚酞试液,溶液变红;将试管轻轻振荡,红色很快褪去;此时再向试管中加入少量MnO2粉末,又有气泡产生。‎ ‎①使酚酞试液变红是因为　　　　　　　　,红色褪去的原因可能是_____　。 ‎ ‎②加入MnO2反应的化学方程式为　___________________。 ‎ ‎(2)Na2O2有强氧化性,H2具有还原性,有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想,该小组同学进行如下实验,实验步骤和现象如下。‎ 步骤1:按上图组装仪器(图中夹持仪器省略),检查气密性,装入药品。‎ 步骤2:打开K1、K2,产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管,一段时间后,没有任何现象。‎ 步骤3:检验H2的纯度后,开始加热,观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化,淡黄色的粉末变成了白色固体,干燥管内硫酸铜未变蓝色。‎ 步骤4:反应后撤去酒精灯,待硬质玻璃管冷却后关闭K1。‎ ‎①添加稀盐酸的仪器名称是　　　　　;B装置的作用是　________________。 ‎ ‎②必须检验氢气纯度的原因是　_____________________________。 ‎ ‎③设置装置D的目的是　___________________。 ‎ ‎④你得到的结论是 _________________________________________‎ ‎(若能反应请用化学方程式表示)。‎ ‎【解析】(1)酚酞试液变红说明Na2O2与水反应生成了碱,后溶液褪色,且此时再向试管中加入少量MnO2粉末,又有气泡产生,说明Na2O2与水反应生成了H2O2,H2O2具有漂白作用。‎ ‎(2)稀盐酸与锌反应生成的氢气中会混有水蒸气、氯化氢,水和氯化氢与过氧化钠都能反应,故必须除去。氢气中若混有空气在加热时会发生爆炸,故步骤3中开始加热之前应先验纯,防止空气与氢气混合加热爆炸。白色的硫酸铜粉末遇水会变蓝,故可用来检验有无水生成。由于干燥管内硫酸铜未变蓝色,故过氧化钠与氢气反应无水生成,淡黄色的粉末变成了白色固体,白色固体应为NaOH,据此可以写出反应的化学方程式。‎ 答案:(1)①反应生成了碱(NaOH)　反应生成的H2O2具有漂白作用　②2H2O22H2O+O2↑‎ ‎(2)①长颈漏斗　吸收氢气中的杂质气体(水蒸气、氯化氢等)　②防止空气与氢气混合加热爆炸　③检验有无水生成 ‎④Na2O2+H22NaOH 一、选择题(本题包括3小题,每题6分,共18分)‎ ‎1.(2020·衡水模拟)某化学兴趣小组的同学,在学习了钠的性质后,用小刀切割了一小块钠,然后放入盛有空气的集气瓶中,充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固体附着,下面是该兴趣小组的几点推测,你认为不合理的是 (　　)‎ A.黑色固体是碳 B.钠在燃烧时只发生了一个反应 C.钠在金属活动性顺序中排在镁前面,所以钠能与二氧化碳反应(已知:2Mg+CO22MgO+C)‎ D.钠保存在煤油中,可能滤纸没有完全吸干煤油,煤油不完全燃烧产生碳 ‎【解析】选B。钠及其化合物没有黑色的,所以黑色物质所含元素只能来自煤油或空气,所以只有选项B不合理。‎ ‎2.下列化学实验事实及其解释不正确的是 (　　)‎ A.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3‎ B.钠保存在煤油中,是因为煤油不与钠发生反应,钠比煤油密度大,煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气 C.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应 ‎【解析】选A。A项,对NaHCO3溶液微热,HC水解程度增大,溶液碱性增强。‎ ‎3.某溶液含有①N、②HC、③S、④C、⑤S五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后,溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化) (　　)‎ A.①　　B.①⑤　　C.①④⑤　　D.①③④⑤‎ ‎【解析】选A。过氧化钠具有强氧化性,能将S氧化为S;所得溶液为碱性溶液,HC将转化为C,只有N的浓度基本不变。‎ 二、非选择题(本题包括2小题,共32分)‎ ‎4.(16分)由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。‎ ‎(1)若A为金属钠,则E为　　　　　,A与水反应的离子方程式为　________。 ‎ ‎(2)若A为过氧化钠,则E为　　　　　,A与CO2反应的化学方程式为　______, ‎ A与水反应的离子方程式为　____________。 ‎ ‎(3)A不论是Na还是Na2O2,依据转化关系判断物质C是　　　　　,物质D是　　　　　。 ‎ ‎(4)向B(NaOH)溶液中通入CO2,CO2的量不同时,所得的产物相同吗?　　　　　(填“相同”或“不相同”),试分别写出少量CO2和足量CO2时反应的离子方程式: ‎ ‎__________________________　_______。 ‎ ‎(5)如何通过实验的方法鉴别同浓度的C、D溶液?‎ ‎　________________________________。 ‎ ‎【解析】(1) 若A为Na,则E为H2,Na与水反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑。‎ ‎(2)若A为过氧化钠, 则E为O2。过氧化钠与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,过氧化钠与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑。‎ ‎(3)A不论是Na还是Na2O2, C是Na2CO3、D为NaHCO3。‎ ‎(4)向NaOH溶液中通入CO2,CO2的量不同时,所得的产物不同,足量CO2时:OH-+CO2HC;少量CO2时:2OH-+CO2 C+H2O。‎ ‎(5)鉴别同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液,可用BaCl2(或CaCl2)溶液,也可以用测溶液pH的方法或滴加稀盐酸的方法。‎ 答案:(1)H2　2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑‎ ‎(2)O2　2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2‎ ‎2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑‎ ‎(3)Na2CO3　NaHCO3‎ ‎(4)不相同 少量CO2时:2OH-+CO2 C+H2O,‎ 足量CO2时:OH-+CO2HC ‎(5)方法一:分别滴加BaCl2(或CaCl2)溶液,有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液,无沉淀生成的为NaHCO3溶液 方法二:分别测量同浓度Na2CO3和NaHCO3溶液的pH,pH大者为Na2CO3溶液,pH小者为NaHCO3溶液 方法三:分别向同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中逐滴加入同浓度的稀盐酸,开始即产生气泡的为NaHCO3溶液,开始无气泡,过一段时间再产生气泡的为Na2CO3溶液(任写一种即可)‎ ‎5.(16分)(2020·榆林模拟)化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(N2不与金属钠反应),可利用的装置如下。回答下列问题:‎ ‎(1)装置Ⅳ中盛放的药品是　　　　,若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸钠,其反应方程式为　 ____________________________________　。 ‎ ‎(2)若规定气体的气流方向从左到右,各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序:空气进入h,　　　　接　　　　,　　　　接　　　　,　　　　接　　　　,d。 ‎ ‎(3)装置Ⅱ的作用是　_____________________________________。 ‎ ‎【解析】(1)装置Ⅳ是利用NaOH溶液除去空气中的CO2,若没有该装置,空气中的CO2和Na2O2反应会生成Na2CO3。‎ ‎(2)组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ。‎ ‎(3)利用装置Ⅱ中的碱石灰防止空气中的水分和二氧化碳进入装置Ⅰ。‎ 答案:(1)NaOH溶液 ‎2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2‎ ‎(2)g　f　e　a　b　c ‎(3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ