化学卷·2018届四川省成都市第七中学高二11月考试化学试卷 （解析版） 9页

四川省成都市第七中学2016-2017学年高二11月考试化学 一、单选题：共7题 ‎1．已知：①2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；‎ ‎②Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+O2(g)  ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A.CO的燃烧热为283 kJ B.反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol C.反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ 热量时，转移电子数为6.02×1023‎ ‎【答案】C ‎【解析】本题主要考查反应热的计算。A.燃烧热单位为kJ/mol，所以CO的燃烧热为283 kJ/mol，故A错误。B.反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为-566 kJ/mol，故B错误。C. CO2(s)比CO2(g)能量低，所以反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol，故C正确。D. CO(g)+ Na2O2(s)Na2CO3(s) ΔH=-509kJ/mol，CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ 热量时，转移电子数为2×6.02×1023，故D错误。‎ ‎ ‎ ‎2．某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋mY(g)3Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、 Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是 A.m＝2 B.两次平衡的平衡常数相同 C.X与Y的平衡转化率之比为1:1 D.第二次平衡时，Z的浓度为 0.4 mol·L-1‎ ‎【答案】D ‎【解析】本题主要考查有关化学平衡移动的计算。A. 在此平衡体系中加入1mol Z(g)，相当于加压，再次达到平衡后，X、Y、 Z的体积分数不变，说明平衡不移动，1+m=3，m ‎＝2，故A正确。B.温度一定，两次平衡的平衡常数相同，故B正确。C.当反应物的配比等于系数比时，反应物的转化率相等。故C正确。D.第二次平衡时，气体物质的量为4mol，Z的物质的量为0.4mol，Z的浓度为 0.2mol·L-1，故D不正确。‎ ‎ ‎ ‎3．在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是 A.反应 CO2(g)＋C(s)2CO(g)的 ΔS>0、ΔH<0‎ B.体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)<2p总(状态Ⅰ)‎ C.体系中c(CO):c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)‎ D.逆反应速率v逆:v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)‎ ‎【答案】C ‎【解析】本题主要考查化学平衡的移动。A.该反应的气体物质的量增大，所以ΔS>0。c(CO2)随温度升高而减小，表明升温平衡右移，ΔH>0，故A错误。B.加入0.1 mol CO2加入0.2 mol CO2，加压平衡左移，升温平衡右移，不能确定体系的总压强p总(状态Ⅱ) 与p总(状态Ⅰ)的关系，故B错误。C.加入0.1 mol CO2加入0.2 mol CO2，加压平衡左移，所以体系中c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)，故C正确。D.升温平衡右移，c(CO，状态Ⅰ)VNaOH，故A错误。B.饱和小苏打溶液中，少量水解，所以c(Na＋)>c()，故B错误。C.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH，c(OH－)增大，溶液的pH增大，故C错误。D.生成物硝酸铵水解使溶液显酸性，故D正确。‎ ‎ ‎ ‎5．室温下，将一元酸HA的溶液和 KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如表：‎ 下列判断不正确的是 A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)‎ B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol·L—1‎ C.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1‎ D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)‎ ‎【答案】B ‎【解析】本题考查溶液中离子浓度大小的比较。A.实验①反应后的溶液中：c(OH－)>c(H＋)，根据电荷守恒，c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，正确；    B.实验①反应后的溶液是KA，根据电荷守恒：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)+c(H＋)，错误；C.实验②‎ 反应后的溶液呈中性，HA溶液的体积大于KOH溶液的体积，c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1，正确；  D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)，正确。故选B。‎ ‎ ‎ ‎6．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：‎ ‎＋H2OH2SO3＋OH－①‎ H＋＋②‎ 向 0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A.加入少量金属 Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c()增大 B.加入少量NaOH溶液，、的值均增大 C.加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c()＋c(OH－)＋c()‎ D.加入氨水至中性，则 2c(Na＋)＝c()>c(H＋)＝c(OH－)‎ ‎【答案】B ‎【解析】本题主要考查盐类水解和弱电解质电离。A.加入少量金属 Na，2Na+2H+2Na++H2↑，c(H＋)减小，同时c(OH－)增大，所以平衡①左移，平衡②右移，其中平衡②右移是主要的，溶液中c()减小，故A错误。B.加入少量NaOH溶液，c(OH－)增大，同时c(H＋)减小，对上述平衡的影响主要是使平衡②右移，c()减小，c()增大，所以、的值均增大，故B正确。C.电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c()＋c(OH－)＋2c()，故C错误。D.加入氨水至中性即c(H＋)＝c(OH－)，电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)+c()＝c(OH－)+2c()，可得c(Na＋)+c()＝2c()，故D错误。‎ ‎ ‎ ‎7．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 A.0.1 mol·L-1pH＝7.82 的 NH4HCO3溶液中：c()＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)‎ B.0.1 mol·L－1Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)‎ C.浓度均为 0.1 mol·L－1的NH3·H2O 溶液和 NH4Cl 溶液等体积混合：c()＋c(H＋)＞c(NH3·H2O)＋c(OH－)‎ D.0.1 mol·L-1Na2S 溶液与 0.1 mol·L-1NaHS 溶液等体积混合：2c(Na＋)－3c(S2－)＝3c(HS－)＋3c(H2S)‎ ‎【答案】A ‎【解析】本题主要考查盐类水解及离子浓度大小比较。A.0.1 mol·L-1pH＝7.82 的 NH4HCO3溶液中：的水解程度大于，而且它们的水解程度都很小，所以c()＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)，故A不正确。B.0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在平衡：H2OH++ OH－，S2-+ H2OHS-+ OH－，HS-+ H2OH2S+ OH－，所以c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故B正确。C. 电荷守恒：c()＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)。一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以c()＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)，因此c()＋c(H＋)＞c(NH3·H2O)＋c(OH－)，故C正确。D.0.1 mol·L-1Na2S 溶液与 0.1 mol·L-1NaHS 溶液等体积混合：2c(Na＋)＝3c(HS－)＋3c(H2S)+ 3c(S2－)，故D正确。‎ 二、综合题：共2题 ‎8．(1)已知反应 2HI(g)H2(g)＋I2(g)的 ΔH＝+11kJ/mol，1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。‎ ‎(2)Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)在 716 K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：‎ ‎①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为__________。‎ ‎②上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为__________(以K和k正表示)。若k正＝0.0027 min-1，在t＝40min 时，v正＝_________ min-1。‎ ‎③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系如图所示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点依次为_____(填字母)和_____(填字母)。‎ ‎【答案】(1)299 ( 2)①K＝(0.108)2/(0.784)2②k正/K  1.95×10－3   ③A  E ‎【解析】本题主要考查有关化学平衡的计算。‎ ‎(1) 设所求为x，ΔH＝反应物键能之和-生成物键能之和=+11kJ/mol，2x-436-151=11，x=299，所以1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ。‎ ‎(2)①K＝c(H2)c(I2) /c2(HI) =(0.108)2/(0.784)2。‎ ‎②K＝k正/k逆，则k逆=k正/K。‎ v正＝k正x2(HI)＝0.0027 min-1×0.852=1.95×10－3min-1。‎ ‎③当升高到某一温度时，平衡右移，反应重新达到平衡，v正增大，x(HI)减小，v逆增大，x(H2)增大，相应的点依次为A和E。‎ ‎ ‎ ‎9．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：‎ ‎(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_________________________ (用离子方程式说明)。‎ ‎(2)相同条件下，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c()________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中c()。‎ ‎(3)均为 0.1 mol·L－1的几种电解质溶液的pH 随温度变化的曲线如图所示。‎ ‎①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填罗马数字)，导致 NH4Al(SO4)2溶液的pH 随温度变化的原因是_______________________________；‎ ‎②20 ℃时，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中 2c()－c()－3c(Al3＋)＝_______ mol·L－1。‎ ‎(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。‎ 试分析图中 a、b、c、d四点，水的电离程度最大的是______点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________。‎ ‎【答案】(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋‎ ‎(2)小于 ‎(3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大， pH减小 ‎②10－3‎ ‎(4)a   c(Na＋)＞c()＞c()＞c(OH－)＝c(H＋)‎ ‎【解析】本题主要考查盐类水解。‎ ‎(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。‎ ‎(2) 相同条件下，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，+H2ONH3·H2O+H+，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，Al3+水解产生的少量H+抑制的水解。0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中，NH4HSO4+H++，强酸性溶液中的大量H+抑制的水解，所以0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c()小于0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中c()。‎ ‎(3)①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是Ⅰ，导致 NH4Al(SO4)2溶液的pH 随温度变化的原因是NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小。‎ ‎②20℃时，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，电荷守恒：2c()+3c(Al3＋) +c(H＋)=2c()+c(OH－)，c(H＋)=10－3mol·L－1，c(OH－)＝10－11mol·L－1，2c()－c()－3c(Al3＋)＝c(H＋)-c(OH－)＝10－3mol·L－1。‎ ‎(4)水解促进水的电离，NH3·H2O电离的-抑制水的电离。a点H＋与OH－恰好完全反应，d点与-恰好完全反应，a、b、c、d四点c()逐渐减小，c(NH3·H2O)逐渐增大，所以水的电离程度最大的是a点。在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na＋)＞c()＞c()＞c(OH－)＝c(H＋)。‎ 三、实验题：共1题 ‎10．测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与 I－反应生成，并在溶液中建立如下平衡： I2＋I－。通过测平衡体系中c(I2)、c(I－)和c()，就可求得该反应的平衡常数。‎ Ⅰ.某同学为测定上述平衡体系中c(I2)，采用如下方法：取V1mL 平衡混合溶液，用cmol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为 I2＋2Na2S2O32NaI＋Na2S4O6)，消耗V2mL 的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。‎ ‎(1)上述滴定时，可采用________做指示剂，滴定终点的现象是_____________________。‎ ‎(2)下列对该同学设计方案的分析，正确的是________(填字母)。‎ A.方案可行。能准确测定溶液中的c(I2)‎ B.不可行。因为 I－能与 Na2S2O3发生反应 C.不可行。只能测得溶液中c(I2)与c()之和 Ⅱ.化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数(室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计)：‎ 已知：①I－和不溶于 CCl4；②一定温度下，碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用Kd表示，称为分配系数)，且室温条件下Kd＝85。回答下列问题：‎ ‎(3)操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是________(填名称)。试指出该操作中应注意的事项为________。 (任写一条)‎ ‎(4)上述测定过程均正常操作，下层液体中碘单质的物质的量浓度是________；若终点读数时俯视滴定管，则会造成所测浓度________ (填“等于”、 “大于”或“小于”)该值。‎ ‎(5)实验测得上层溶液中c()＝0.0049 mol·L－1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应 I2＋I－ ‎ ‎【答案】(1)淀粉；溶液由蓝色变为无色，且半分钟后颜色不再改变 ‎(2)C ‎(3)分液漏斗分液时上层液体应从上口倒出，下层液体应从下口放出(或分液漏斗末端应紧靠烧杯内壁或打开上口活塞，使分液漏斗内外压强相等便于液体流下等)‎ ‎(4)0.085 mol/L 小于 ‎(5)49000/51(或 961) L· mol-1‎ ‎【解析】本题主要考查平衡常数的测定方法。‎ Ⅰ(1)上述滴定时，可采用淀粉做指示剂，滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟后颜色不再改变。‎ ‎(2) I2与Na2S2O3反应造成c(I2)减小，反应 I2＋I－的平衡不断左移，故选C。‎ Ⅱ. (3)操作Ⅰ是分液，使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是分液漏斗。该操作中应注意的事项为分液时上层液体应从上口倒出，下层液体应从下口放出(或分液漏斗末端应紧靠烧杯内壁或打开上口活塞，使分液漏斗内外压强相等便于液体流下等)。‎ ‎(4)   I2             ＋      2Na2S2O32NaI＋Na2S4O6，                            2                      1‎ c(I2CCl4)×10mL         0.1 mol/L×17mL c(I2CCl4) =0.085mol/L。‎ 若终点读数时俯视滴定管，终读数变小，V[Na2S4O6(aq)]变小，则会造成所测浓度小于该值。‎ ‎(5)Kd＝==85 ，=0.001mol/L，‎ c(I-) =c(KI) -c() =(0.01-0.049)mol/=0.051 mol/L。‎ ‎==49000/51(或 961) L· mol-1。‎