化学卷·2018届陕西省延安市实验中学大学区校际联盟高二上学期期中化学试卷（b）+（解析版） 19页

‎2016-2017学年陕西省延安市实验中学大学区校际联盟高二（上）期中化学试卷（B）‎ ‎　‎ 一、选择题（每小题3分，共60分）‎ ‎1．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（　　）‎ A．部分反应 B．任何反应 C．可逆反应 D．气体反应 ‎2．下列不属于自发进行的变化是（　　）‎ A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水 C．水电解生成氢气和氧气 D．铁器在潮湿的空气中生锈 ‎3．在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O2⇌2SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于（　　）‎ A．SO2、O2 B．SO2、SO3 C．O2、SO3 D．SO2、O2、SO3‎ ‎4．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）‎ A．υ（D）=0.4 mol/（L•s） B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）‎ C．υ（B）=0.6 mol/（L•s） D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）‎ ‎5．下列说法正确的是（　　）‎ A．反应条件是加热的反应都是吸热反应 B．化学反应除了生成新的物质外，通常放出大量热 C．物质燃烧一定是放热反应 D．放热的化学反应不需要加热就能发生 ‎6．一定能使反应速率加快的因素是：（　　）‎ ‎①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的质量④升高温度⑤缩小容积．‎ A．②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．④‎ ‎7．下列各电离方程式中，书写正确的是（　　）‎ A．CH3COOH⇌H++CH3COO﹣ B．KHSO4⇌K++H++SO42﹣‎ C．Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣ D．NaH2PO4⇌Na++H2PO42﹣‎ ‎8．下表中物质的分类组合完全正确的是（　　）‎ 编号 A B C D 强电解质 Ba（OH）2‎ 盐酸 HClO4‎ BaSO4‎ 弱电解质 HI CaCO3‎ HClO NH3•H2O 非电解质 SO2‎ NH3‎ Cl2‎ 乙醇 A．A B．B C．C D．D ‎9．在一定温度下，A（气）+3B（气）2C（气）达平衡的标志是（　　）‎ A．单位时间内减少xmolA，同时减少3xmolB B．反应不再进行 C．当n（A）：n（B）：n（C）1：3：2时 D．混合体系的平均相对分子质量不再改变 ‎10．已知反应：①101kpa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol 下列结论正确的是（　　）‎ A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B．①的反应热为221 kJ C．稀硫酸与氨水反应的中和热为﹣57.3 kJ/mol D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 ‎11．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）‎ A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 ‎12．若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（　　）‎ A．10：1 B．5：1 C．1：1 D．1：10‎ ‎13．在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）‎ A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol•L﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ‎14．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（　　）‎ A．平衡向逆反应方向移动 B．A的转化率降低 C．m+n＞p D．C的体积分数减小 ‎15．在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）⇌R（气）+2S（？），此反应符合下面图象，下列叙述是正确的是（　　）‎ A．正反应吸热，S是气体 B．正反应吸热，S是固体 C．正反应放热，S是气体 D．正反应放热，S是固体或液体 ‎16．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（　　）‎ A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离了积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 ‎17．已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是（　　）‎ A．加入石灰石 B．光照 C．加入固体NaOH D．加水 ‎18．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸（即无水醋酸）加水稀释的图是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎19．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（　　）‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．、‎ ‎20．室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（OH﹣）为（　　）‎ ‎①1.0×10﹣7 mol•L﹣1　②1.0×10﹣6 mol•L﹣1‎ ‎③1.0×10﹣3 mol•L﹣1　④1.0×10﹣11 mol•L﹣1．‎ A．③ B．④ C．①或③ D．③或④‎ ‎　‎ 二、第Ⅱ卷（非选择题共40分）‎ ‎21．反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：‎ ‎（1）增加Fe的量，其反应速率　　（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）．‎ ‎（2）将容器的体积缩小一半，其反应速率　　．‎ ‎（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率　　．‎ ‎（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率　　．‎ ‎22．在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：（用a b c填空）‎ ‎（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是　　．‎ ‎（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是　　．‎ ‎（3）若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是　　．‎ ‎（4）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是　　．‎ ‎（5）将c（H+）相同的三种酸均加水稀 释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是　　．‎ ‎23．氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．回答下列问题：‎ ‎（1）写出平衡常数K的表达式　　，如果降低温度，该反应K值E，化学反应速率　　，N2的转化率　　（填“增大”、“减小”或“不变”）．‎ ‎（2）在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：‎ ‎①10min内以NH3表示的平均反应速率：　　．‎ ‎②在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是　　‎ A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH3物质的量 ‎③第1次平衡的时间为：　　，第2次平衡的时间为：　　，第1次平衡：平衡常数K1=　　 （带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数　　；‎ ‎④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：　　，‎ 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2　　K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）．‎ ‎24．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填空．‎ ‎（1）如图1是常见仪器的部分结构．‎ ‎①写出仪器名称B　　C　　‎ ‎②使用前需检查是否漏水的仪器有　　．‎ ‎（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视　　．滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为　　，且半分钟内颜色不复原．‎ ‎（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是　　‎ A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ‎（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，所用盐酸溶液的体积为　　mL．‎ ‎（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：‎ 滴定 待测NaOH溶液的体积/mL ‎0.100 0mol/L盐酸的体积/mL 次数 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎25.11‎ ‎25.11‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎0.56‎ ‎30.56‎ ‎30.00‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.22‎ ‎25.11‎ ‎24.89‎ 依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度　　．（保留两位有效数字）‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年陕西省延安市实验中学大学区校际联盟高二（上）期中化学试卷（B）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（每小题3分，共60分）‎ ‎1．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（　　）‎ A．部分反应 B．任何反应 C．可逆反应 D．气体反应 ‎【考点】化学反应的可逆性．‎ ‎【分析】根据化学平衡概念可知，化学平衡主要研究的是可逆反应．‎ ‎【解答】解：化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态，所以化学平衡主要研究的是可逆反应，故C正确，‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎2．下列不属于自发进行的变化是（　　）‎ A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水 C．水电解生成氢气和氧气 D．铁器在潮湿的空气中生锈 ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】反应能否自发进行，决定于△H﹣T△S的大小，△H﹣T△S＜0反应能自发进行，△H﹣T△S＞0反应不能自发进行，结合生活常识分析解答，据此分析．‎ A．微粒向浓度低的方向扩散；‎ B．冰的熔点为0°C，水常温是液体；‎ C．水分解不是自发过程，需要电解条件；‎ D．铁在潮湿的空气中生锈是发生了电化腐蚀．‎ ‎【解答】解：A．扩散现象，需吸收能量，是混乱度变大的自发过程，故A不选；‎ B．冰融化过程中吸热，△H＜0，混乱度增大△S＞0，△H﹣T△S＜0是自发过程，故B不选；‎ C．水电解生成氢气和氧气，该反应为分解反应△H＞0，混乱度增大△S＞0，不是自发进行的反应，故C选；‎ D．Fe在潮湿的空气中生锈是缓慢氧化过程，可以自发进行，故D不选．‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎3．在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O2⇌2SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于（　　）‎ A．SO2、O2 B．SO2、SO3 C．O2、SO3 D．SO2、O2、SO3‎ ‎【考点】化学反应的可逆性．‎ ‎【分析】可逆反应是指在同一条件下，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应；‎ 可逆反应2SO2+O2⇌2SO3中，通入由18O组成的氧气，随着反应的进行，反应体系中二氧化硫和三氧化硫中都会含有18O，据此进行解答．‎ ‎【解答】解：向平衡体系2SO2+O2⇌2SO3中通入由18O组成的氧气，由于该反应为可逆反应，随着反应的进行，18O会进入二氧化硫和三氧化硫中，所以反应体系中，SO2、O2、中都会含有18O，故D正确，‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎4．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）‎ A．υ（D）=0.4 mol/（L•s） B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）‎ C．υ（B）=0.6 mol/（L•s） D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）‎ ‎【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．‎ ‎【分析】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．‎ ‎【解答】解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快 A、υ（D）/2=0.2 mol/（L•s）‎ B、v（C）/2=0.25mol/（L•s），‎ C、v（B）/3=0.2mol/（L•s），‎ D、v（A）/1=0.15mol/（L•s），‎ 所以反应速率v（C）＞v（B）v（D）＞v（A）．‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎5．下列说法正确的是（　　）‎ A．反应条件是加热的反应都是吸热反应 B．化学反应除了生成新的物质外，通常放出大量热 C．物质燃烧一定是放热反应 D．放热的化学反应不需要加热就能发生 ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】反应是否放热与是否加热才能进行无关，反应热取决于反应物与生成物的总能量的大小关系，而是否加热为引发反应的外界条件，一般来说，物质的燃烧为放热反应，化学反应伴随着能量变化，但不一定转化为热能，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．放热反应有的需加热，有的不需加热．如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点．再如铝热反应也是，故A错误；‎ B．化学反应不一定释放出热量，也可能吸热，另外及时放热反应，也不一定以热能的形式释放，化学能也可转化为电能等，故B错误；‎ C．所有物质燃烧都是放热反应，故C正确；‎ D．反应是否放热与是否加热才能进行无关，如铝热反应，为放热反应，但在加热条件下进行，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎6．一定能使反应速率加快的因素是：（　　）‎ ‎①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的质量④升高温度⑤缩小容积．‎ A．②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．④‎ ‎【考点】化学反应速率的影响因素．‎ ‎【分析】升高温度、使用正催化剂一定能增大反应速率，增大物质的浓度能加快反应速率，注意固体和纯液体没有浓度，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：①扩大容器的容积，如果有气体参加反应，则降低反应速率，如果没有气体参加，则不影响反应速率，故错误；‎ ‎②使用催化剂不一定加快反应速率，如果加入的是负催化剂，则降低反应速率，故错误；‎ ‎③增加反应物的质量，反应物的浓度不一定增大，如固体和纯液体，所以不一定加快反应速率，故错误；‎ ‎④无论是放热反应还是吸热反应，只要升高温度，反应速率就加快，故正确；‎ ‎⑤缩小容积，浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故错误；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎7．下列各电离方程式中，书写正确的是（　　）‎ A．CH3COOH⇌H++CH3COO﹣ B．KHSO4⇌K++H++SO42﹣‎ C．Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣ D．NaH2PO4⇌Na++H2PO42﹣‎ ‎【考点】电离方程式的书写．‎ ‎【分析】A．醋酸为弱电解质，部分电离用可逆号；‎ B．硫酸氢钾为强电解质，完全电离，用等号；‎ C．氢氧化铝为弱电解质，部分电离，用可逆号；‎ D．磷酸二氢钠为强电解质，完全电离出钠离子和磷酸二氢根离子，用等号，磷酸二氢根离子带一个单位负电荷．‎ ‎【解答】解：A．醋酸为弱电解质，部分电离用可逆号，电离方程式为：CH3COOHH++CH3COO﹣，故A错误；‎ B．硫酸氢钾为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：KHSO4=K++H++SO42﹣，故B错误；‎ C．氢氧化铝为弱电解质，部分电离，电离方程式为：Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣，故C正确；‎ D．磷酸二氢钠为强电解质，完全电离出钠离子和磷酸二氢根离子，电离方程式为：NaH2PO4=Na++H2PO4﹣，故D错误；‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎8．下表中物质的分类组合完全正确的是（　　）‎ 编号 A B C D 强电解质 Ba（OH）2‎ 盐酸 HClO4‎ BaSO4‎ 弱电解质 HI CaCO3‎ HClO NH3•H2O 非电解质 SO2‎ NH3‎ Cl2‎ 乙醇 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质．‎ ‎【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．‎ ‎【解答】解：A、碘化氢在水中能完全电离，所以是强电解质，故A错误．‎ B、盐酸是混合物所以不属于电解质；溶于水的碳酸钙能完全电离，所以属于强电解质，故B错误．‎ C、氯气是单质不是化合物，所以氯气不是非电解质，故C错误．‎ D、溶于水的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质；氨水在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；乙醇的水溶液不导电，所以是非电解质，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎9．在一定温度下，A（气）+3B（气）2C（气）达平衡的标志是（　　）‎ A．单位时间内减少xmolA，同时减少3xmolB B．反应不再进行 C．当n（A）：n（B）：n（C）1：3：2时 D．混合体系的平均相对分子质量不再改变 ‎【考点】化学平衡状态的判断．‎ ‎【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析．‎ ‎【解答】解：A、无论是否平衡，都存在单位时间内减少xmolA，同时减少3xmolB，反应速率之比等于化学计量数之比，故A错误；‎ B、化学平衡是一个动态平衡，虽然各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，但反应仍在进行，故B错误；‎ C、当n（A）：n（B）：n（C）1：3：2时，这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故C错误；‎ D、混合体系的平均相对分子质量不再改变=，反应混合物都为气体，根据质量守恒，混合气体的总质量不变，反应是一个前后气体体积减小的反应，当平均相对分子质量不再改变，能说明到达平衡状态，故D正确；‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎10．已知反应：①101kpa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol 下列结论正确的是（　　）‎ A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B．①的反应热为221 kJ C．稀硫酸与氨水反应的中和热为﹣57.3 kJ/mol D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 ‎【考点】化学能与热能的相互转化．‎ ‎【分析】A、CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量；‎ B、反应热包含符号，①的反应热为﹣221 kJ•mol﹣1；‎ C、氨水是弱电解质，电离需吸收热量；‎ D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量．‎ ‎【解答】解：A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A正确；‎ B、反应热包含符号，①的反应热为﹣221 kJ•mol﹣1，故B错误；‎ C、氨水是弱电解质，电离需吸收热量，所以放出的热量小于57.3 kJ，所以稀硫酸与氨水反应的中和热大于﹣57.3 kJ/mol，故C错误；‎ D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎11．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）‎ A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】加快反应速率可以升温、加压、增大浓度、加入催化剂，增大NO的转化率必须在不加入NO的基础上使平衡正向移动，据此分析．‎ ‎【解答】解：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）；△H=﹣373.4kJ•mol﹣1 ，反应是放热反应，反应后气体体积减小；‎ A、加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故A错误；‎ B、加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确；‎ C、升高温度同时充入N2，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故C错误；‎ D、降低温度反应速率减小，加压反应速率增大，无法确定反应速率的变化情况，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎12．若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（　　）‎ A．10：1 B．5：1 C．1：1 D．1：10‎ ‎【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．‎ ‎【分析】根据强酸和强碱完全反应时，强酸和强碱的物质的量之间的关系进行计算．‎ ‎【解答】解：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，所以硫酸与氢氧化钠量的比是1：2；设硫酸的物质的量浓度为c，体积为V，氢氧化钠溶液浓度为10﹣3mol/l，体积为10V，则硫酸与氢氧化钠量的比==1：2，解得c=5×10﹣3mol/l，则二者物质的量浓度之比应为5×10﹣3mol/l：10﹣3mol/l=5：1．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎13．在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）‎ A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol•L﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．‎ ‎【分析】A、稀释弱电解质溶液，会促进电离；‎ B、H+被氢氧化钠消耗，平衡向着正向移动；‎ C、引进了氢离子，平衡向着逆向移动，但是c（H+）会增大；‎ D、加入醋酸根离子，平衡向着逆向移动．‎ ‎【解答】解：A、加入水时，溶液被稀释，电离平衡向着正向移动，会促进醋酸的电离，故A错误；‎ B、加入少量NaOH固体后，H+和氢氧化钠反应，平衡向着正向移动，故B正确；‎ C、盐酸是强电解质，加入后溶液中c（H+）增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c（H+）增大，故C错误；‎ D、加入少量CH3COONa固体，溶液的c（CH3COO﹣）增大，平衡向着逆向移动，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎14．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（　　）‎ A．平衡向逆反应方向移动 B．A的转化率降低 C．m+n＞p D．C的体积分数减小 ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】平衡后将气体体积缩小到原来的一半，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，但此时C的浓度为原来的1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，逆向是气体体积减小的反应，根据平衡移动原理分析．‎ ‎【解答】解：平衡后将气体体积缩小到原来的一半，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，但此时C的浓度为原来的1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，‎ A、由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应方向移动，故A正确；‎ B、增大压强平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率降低，故A的转化率降低，故B正确；‎ C、增大压强平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，则有：m+n＜p，故C错误；‎ D、平衡向逆反应移动，生成物的体积百分含量降低，即C的体积分数降低，故D正确；‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎15．在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）⇌R（气）+2S（？），此反应符合下面图象，下列叙述是正确的是（　　）‎ A．正反应吸热，S是气体 B．正反应吸热，S是固体 C．正反应放热，S是气体 D．正反应放热，S是固体或液体 ‎【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．‎ ‎【分析】由图象可知，同在T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，同在P1时，根据到达平衡的时间可知T2＞T1，根据温度、压强对平衡移动的影响可判断反应热以及S的聚集状态来解答．‎ ‎【解答】解：同在T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，由图象可知增大压强平衡R的百分含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和，则L为气体，‎ 同在P1时，根据到达平衡的时间可知T2＞T1，由图象可知升高温度R的百分含量降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，‎ 即在该反应中，正反应为放热反应，且S为气体，‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎16．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（　　）‎ A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离了积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 ‎【考点】水的电离．‎ ‎【分析】依据纯水是呈中性的，一定温度下水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，温度升高促进水的电离，水的离子积增大分析．‎ ‎【解答】解：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；‎ 但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性．综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性；‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎17．已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是（　　）‎ A．加入石灰石 B．光照 C．加入固体NaOH D．加水 ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．‎ ‎【分析】反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应该向溶液中加入物质，加入的物质能和HCl反应但和HCl不反应，从而促进平衡正向移动，从而导致HClO浓度增大，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应该向溶液中加入物质，加入的物质能和HCl反应但和HCl不反应，从而促进平衡正向移动，从而导致HClO浓度增大，‎ A．HClO的酸性比H2CO3弱，所以次氯酸和碳酸钙不反应，但盐酸酸性大于碳酸，所以碳酸钙和稀盐酸反应，从而促进平衡正向移动，HClO浓度增大，故A选；‎ B．光照条件下发生反应2HClO2HCl+O2↑，导致HClO浓度降低，故B不选；‎ C．NaOH是强碱，能和HCl、HClO都反应生成盐和水，所以导致HClO浓度降低，故C不选；‎ D．加水稀释促进次氯酸电离，平衡正向移动，但HClO增大程度小于溶液体积增大程度，所以HClO浓度降低，故D不选；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎18．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸（即无水醋酸）加水稀释的图是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；电解质溶液的导电性．‎ ‎【分析】溶液的导电能力与阴阳离子浓度成之比，离子浓度越大，导电能力越强，以此来分析．‎ ‎【解答】解：无水醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，向冰醋酸中加水稀释，冰醋酸电离导致溶液中阴阳离子浓度增大，溶液的导电能力增大，随着水量的增多，溶液中阴阳离子浓度减小，导电能力降低，‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎19．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（　　）‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．、‎ ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．‎ ‎【分析】醋酸是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以溶液中c（CH3COOH）减小，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（CH3COO﹣）、c（H+）都减小，温度不变水的离子积常数不变，所以c（OH﹣）增大，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：醋酸是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以溶液中c（CH3COOH）减小，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（CH3COO﹣）、c（H+）都减小，温度不变水的离子积常数不变，所以c（OH﹣）增大，‎ A．加水稀释促进醋酸电离，所以溶液中n（CH3COOH）减小、nc（H+）增大，因为溶液体积相同，所以增大，故A正确；‎ B．加水稀释促进醋酸电离，所以溶液中n（CH3COOH）减小、n（H+）增大，溶液体积相等，所以减小，故B错误；‎ C．加水稀释促进醋酸电离，所以溶液中n（CH3COOH）减小，n（CH3COO﹣）增大，溶液体积相等，所以减小，故C错误；‎ D. =Ka，温度不变，电离平衡常数不变，所以不变，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎20．室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（OH﹣）为（　　）‎ ‎①1.0×10﹣7 mol•L﹣1　②1.0×10﹣6 mol•L﹣1‎ ‎③1.0×10﹣3 mol•L﹣1　④1.0×10﹣11 mol•L﹣1．‎ A．③ B．④ C．①或③ D．③或④‎ ‎【考点】pH的简单计算．‎ ‎【分析】根据常温下溶液的pH及水的离子积计算出溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度，再根据溶液显示碱性的原因有两种情况：碱溶液和强碱弱酸盐溶液，在碱溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离；在强碱弱酸盐溶液中，弱酸根离子促进了水的电离，据此进行分析．‎ ‎【解答】解：常温下，pH=11的某溶液，溶液显示碱性，溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1×10﹣11mol/L，氢氧根离子的浓度为：c（OH﹣）===1×10﹣3mol/L，溶液显示碱性，存在两种情况：碱溶液和强碱弱酸盐溶液，‎ 在碱溶液中，碱电离的氢氧根离子抑制了水的电离，水电离的氢氧根离子和氢氧根离子浓度减小，溶液中氢离子浓度是水电离，所以水电离的氢氧根离子等于碱溶液中氢离子浓度，即c（OH﹣）=c（H+）=1×10﹣11mol/L，‎ 强碱弱酸盐溶液中，弱酸根离子结合了水电离的氢离子，促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子就是水电离的，所以水电离的氢氧根离子浓度为：c（OH﹣）===1×10﹣3mol/L，‎ 所以③④正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ 二、第Ⅱ卷（非选择题共40分）‎ ‎21．反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：‎ ‎（1）增加Fe的量，其反应速率　不变　（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）．‎ ‎（2）将容器的体积缩小一半，其反应速率　增大　．‎ ‎（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率　不变　．‎ ‎（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率　减小　．‎ ‎【考点】化学反应速率的影响因素．‎ ‎【分析】①固体的量的增减不能改变反应速率；‎ ‎②容器的体积缩小，容器内各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快；‎ ‎③体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变；‎ ‎④压强不变，充入N2使容器的体积增大，但各物质的浓度都减小．‎ ‎【解答】①因铁是固体，增加铁的量，没有增加铁的浓度，所以不能改变反应速率，故答案为：不变．‎ ‎②容器的体积缩小，容器内各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快，故答案为：增大；‎ ‎③体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，故答案为：不变；‎ ‎④压强不变，充入N2使容器的体积增大，但各物质的浓度都减小，浓度越小，反应速率越小，故答案为：减小．‎ ‎　‎ ‎22．在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：（用a b c填空）‎ ‎（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是　b＞a＞c　．‎ ‎（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是　b＞a=c　．‎ ‎（3）若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是　c＞a＞b　．‎ ‎（4）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是　c＞a=b　．‎ ‎（5）将c（H+）相同的三种酸均加水稀 释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是　c＞a=b　．‎ ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．‎ ‎【分析】（1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸；‎ ‎（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力与氢的物质的量成之比，氢的物质的量越大，需要的氢氧化钠的物质的量越大；‎ ‎（3）如果酸是强电解质，一元酸的浓度与氢离子浓度相等，二元酸的浓度为氢离子浓度的一半；如果酸是弱电解质，一元酸的浓度大于氢离子浓度；‎ ‎（4）c（H+）相同、体积相同时，生成氢气体积大小与最终氢离子的物质的量成正比；‎ ‎（5）醋酸是弱电解质，稀释过程中能够促进醋酸的电离，盐酸和硫酸属于强电解质，溶液中完全电离据此比较稀释后c（H+）由大到小．‎ ‎【解答】解解：（1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；‎ ‎（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b＞a=c，‎ 故答案为：b＞a=c；‎ ‎（3）相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大，所需的物质的量浓度最小，所以物质的量浓度最小的是H2SO4（硫酸），最大的是醋酸，故答案为：c＞a＞b；‎ ‎（4）当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b，故答案为：c＞a=b；‎ ‎（5）醋酸在稀释过程中，会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度变化程度小，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等，所以c（H+）由大到小的顺序是c＞a=b，‎ 故答案为：c＞a=b．‎ ‎　‎ ‎23．氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．回答下列问题：‎ ‎（1）写出平衡常数K的表达式　K=　，如果降低温度，该反应K值E，化学反应速率　减小　，N2的转化率　增大　（填“增大”、“减小”或“不变”）．‎ ‎（2）在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：‎ ‎①10min内以NH3表示的平均反应速率：　0.005mol/（L．min）　．‎ ‎②在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是　A　‎ A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH3物质的量 ‎③第1次平衡的时间为：　20﹣25min　，第2次平衡的时间为：　35﹣40min　，第1次平衡：平衡常数K1=　　 （带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数　45.5%；　；‎ ‎④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：　移走0.1molNH3　，‎ 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2　等于　K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）．‎ ‎【考点】化学平衡常数的含义；反应速率的定量表示方法；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】（1）化学平衡常数是平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；降低温度化学反应速率降低，该反应正反应为放热反应，降温，化学反应向正反应方向进行；‎ ‎（2）①根据反应速率=计算；‎ ‎②根据图象知，平衡向正反应方向移动，10min时是连续的，三种气体物质的速率增加倍数相同，说明为使用催化剂；‎ ‎③达到平衡状态时，物质的量不变，以此判断达到平衡的时间段，化学平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，第2次平衡时NH3的体积分数等于氨气的含量；‎ ‎④25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3；‎ ‎【解答】解：（1）化学平衡常数是平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，所以N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），该反应的平衡常数表达式K=；化学反应随温度的升高反应速率加快，随温度的降低，反应速率减慢，所以降低温度虎穴反应速率减慢；化学平衡的反应，降低温度向吸热的方向移动，该反应正反应为放热反应，降低温度，化学平衡向正反应方向移动，所以氮气的转化率增大，‎ 故答案为：；减少；增大；‎ ‎（2）①根据反应速率v（NH3）===0.005mol/（L．min），‎ 故答案为：0.005mol/（L．min）；‎ ‎②由图象可知各组分物质的量变化增加，且10min时变化是连续的，20min达平衡时，△n（N2）=0.025mol×4=0.1mol，‎ ‎△n（H2）=0.025mol×12=0.3mol，△n（NH3）=0.025mol×8=0.2mol，物质的量变化之比等于化学计量数之比，三种气体物质的速率增加倍数相同，说明10min可能改变的条件是使用催化剂，缩小体积相当于增大压强，应该反应物的速率增加倍数大，降低温度，应该反应速率减小，增加NH3物质的量，逆反应速率增加的倍数大，故只有使用催化剂符合，‎ 故选A；‎ ‎③由图象可以看出，当反应进行到时20﹣25min，各物质的量不变，说明反应达到平衡状态，化学平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，由图象可知，20min达平衡时，n（N2）=0.025mol×10=0.25mol，n（H2）=0.025mol×6=0.15mol，n（NH3）=0.025mol×12=0.3mol，所以所以其平衡常数K===426.7；第2次平衡时NH3的体积分数=×100%=45.5%，‎ 故答案为：20﹣25min，35﹣40min；；45.5%；‎ ‎④第25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3；由图象可以看出，当反应进行到时35﹣40min，各物质的量不变，说明反应达到第二次平衡状态，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，所以抽去0.1mol氨，此时平衡常数K将不变；‎ 故答案为：分离出0.1molNH3；等于；‎ ‎　‎ ‎24．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填空．‎ ‎（1）如图1是常见仪器的部分结构．‎ ‎①写出仪器名称B　容量瓶　C　滴定管　‎ ‎②使用前需检查是否漏水的仪器有　BC　．‎ ‎（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视　锥形瓶内溶液颜色变化　．滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为　红色变为橙色　，且半分钟内颜色不复原．‎ ‎（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是　D　‎ A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ‎（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，所用盐酸溶液的体积为　26.10　mL．‎ ‎（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：‎ 滴定 次数 待测NaOH溶液的体积/mL ‎0.100 0mol/L盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎25.11‎ ‎25.11‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎0.56‎ ‎30.56‎ ‎30.00‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.22‎ ‎25.11‎ ‎24.89‎ 依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度　0.10mol/L　．（保留两位有效数字）‎ ‎【考点】中和滴定．‎ ‎【分析】（1）①依据仪器的形状及构造特点判断其名称；‎ ‎②凡是带有活塞，旋塞的仪器使用前一般需要检查是否漏水；‎ ‎（2）滴定过程中眼睛应注视锥形瓶溶液颜色的变化；甲基橙在3.1﹣4.4为橙色，在碱性溶液中显黄色，据此判断滴定终点颜色变化；‎ ‎（3）依据（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；‎ ‎（4 ）根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理；‎ ‎（5）先根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸），接着根据盐酸和NaOH反应求出C（NaOH）．‎ ‎【解答】解：（1）①仪器B带有瓶塞，且瓶颈细，有刻度线无刻度为容量瓶；C带有刻度，小数在上，大数在下，为滴定管；‎ 故答案为：容量瓶；滴定管；‎ ‎②容量瓶带有活塞，滴定管带有旋塞，为防止漏液，使用前应检查是否漏水；‎ 故选：BC；‎ ‎（2）滴定过程中眼睛应注视锥形瓶溶液颜色的变化；用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，用甲基橙做指示剂，开始溶液显碱性，所以锥形瓶中溶液颜色为黄色，随着盐酸的加入量增多，溶液碱性减弱，颜色逐渐变浅，当由黄色突变为橙色，且半分钟内颜色不复原，即达到终点；‎ 故答案为：锥形瓶内溶液颜色变化；黄色突变为橙色；‎ ‎（3）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，导致标准液被稀释，所需标准液体积偏大，依据（待测）=可知 溶液浓度偏高，故A不选；‎ B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对消耗标准液的体积不产生影响，依据（待测）=可知溶液浓度无影响，故B不选；‎ C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准液体积偏大，依据（待测）=可知溶液浓度偏高，故C不选；‎ D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，依据（待测）=可知溶液浓度偏低，故D选；‎ 故选：D；‎ ‎（ 4）滴定管小刻度在上，大刻度在下，精确值为0.01mL，起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL，‎ 故答案为：26.10；‎ ‎（5）根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸）=25.00mL，‎ 则：依据（待测）===0.10mol/L，‎ 故答案为：0.10mol/L．‎ ‎　‎