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  • 2021-07-05 发布

2020-2021学年新教材化学人教版必修第二册教案:第5章 第1节 微专题1 常见漂白剂的归类分析 Word版含解析

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www.ks5u.com 微专题1 常见漂白剂的归类分析 三类漂白剂的比较 类型 原理 举例 特点 备注 氧化型 将有机色质内部“生色团”破坏掉 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 不可逆、持久 无选择性 加合型 与有机色质内部“生色团”化合成无色物质 SO2‎ 可逆、不持久 有选择性 吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理变化 吸附色素 微点拨:当Cl2与SO2(体积比为1∶1)混合后通入品红溶液时,品红溶液不褪色,因为SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl。‎ ‎1.将Cl2通入品红溶液中,使溶液褪色的粒子是(  )‎ A.Cl2    B.HClO C.H+    D.Cl-‎ ‎[答案] B ‎2.为了提高氯水的漂白性,可以向氯水中加入或通入的物质是(  )‎ A.SO2 B.CaCO3 ‎ C.FeCl2 D.Na2S B [A项,SO2与Cl2、H2O反应生成HCl和H2SO4,减弱漂白性;C、D项,Fe2+、S2-与Cl2均反应,减弱漂白性。]‎ ‎3.下列说法正确的是(  )‎ A.向BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清,滴入3%过氧化氢溶液后有白色沉淀产生 B.可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2‎ C.向紫色石蕊溶液中通入SO2气体,溶液先变红后褪色 D.SO2使溴水褪色,体现了SO2的漂白性 A [HCl的酸性强于H2SO3,因此向BaCl2溶液中通入SO2,溶液仍澄清,SO2‎ 具有还原性,H2O2具有强氧化性,滴入过氧化氢溶液后,发生反应H2O2+SO2===H2SO4,BaCl2+H2SO4===2HCl+BaSO4↓,溶液中有白色沉淀产生,故A正确。SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,因此用澄清石灰水无法鉴别SO2和CO2,故B错误。向紫色石蕊溶液中通入SO2,SO2与H2O反应生成H2SO3,‎ 会使溶液变红,但不会褪色,故C错误。SO2使溴水褪色,发生反应SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr,体现了SO2的还原性,故D错误。]‎ ‎4.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________,其中发生反应的化学方程式为____________________________________。‎ ‎(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是________________、________________,这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________;装置B中发生反应的离子方程式为______________________________________‎ ‎________________________________________________________________。‎ ‎(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性,请写出实验操作及现象:________________________________________。‎ ‎(4)尾气可采用________________溶液吸收。‎ ‎[解析] (1)由装置图可以看出盛放亚硫酸钠的仪器为蒸馏烧瓶,向其中滴入浓硫酸后发生反应:Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O。(2)SO2通入酸性KMnO4溶液中可观察到紫红色褪去,发生的反应为5SO2+2MnO+2H2O===2Mn2++5SO+4H+,此时SO2被氧化。SO2通入Na2S溶液中,可观察到产生淡黄色浑浊,发生的反应为2Na2S+3SO2===2Na2SO3+3S↓,SO2表现出氧化性。(3)为了探究SO2与品红溶液作用的可逆性,可将褪色后的溶液进行加热。(4)为了防止多余的SO2污染大气,用NaOH溶液吸收处理。‎ ‎[答案] (1)蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O ‎(2)溶液的紫红色褪去 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2+2MnO+2H2O===2Mn2++5SO+4H+‎ ‎(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色 ‎(4)NaOH