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- 2021-07-05 发布
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微专题1 常见漂白剂的归类分析
三类漂白剂的比较
类型
原理
举例
特点
备注
氧化型
将有机色质内部“生色团”破坏掉
HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等
不可逆、持久
无选择性
加合型
与有机色质内部“生色团”化合成无色物质
SO2
可逆、不持久
有选择性
吸附型
将有色物质吸附而褪色
活性炭
物理变化
吸附色素
微点拨:当Cl2与SO2(体积比为1∶1)混合后通入品红溶液时,品红溶液不褪色,因为SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl。
1.将Cl2通入品红溶液中,使溶液褪色的粒子是( )
A.Cl2 B.HClO
C.H+ D.Cl-
[答案] B
2.为了提高氯水的漂白性,可以向氯水中加入或通入的物质是( )
A.SO2 B.CaCO3
C.FeCl2 D.Na2S
B [A项,SO2与Cl2、H2O反应生成HCl和H2SO4,减弱漂白性;C、D项,Fe2+、S2-与Cl2均反应,减弱漂白性。]
3.下列说法正确的是( )
A.向BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清,滴入3%过氧化氢溶液后有白色沉淀产生
B.可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2
C.向紫色石蕊溶液中通入SO2气体,溶液先变红后褪色
D.SO2使溴水褪色,体现了SO2的漂白性
A [HCl的酸性强于H2SO3,因此向BaCl2溶液中通入SO2,溶液仍澄清,SO2
具有还原性,H2O2具有强氧化性,滴入过氧化氢溶液后,发生反应H2O2+SO2===H2SO4,BaCl2+H2SO4===2HCl+BaSO4↓,溶液中有白色沉淀产生,故A正确。SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,因此用澄清石灰水无法鉴别SO2和CO2,故B错误。向紫色石蕊溶液中通入SO2,SO2与H2O反应生成H2SO3,
会使溶液变红,但不会褪色,故C错误。SO2使溴水褪色,发生反应SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr,体现了SO2的还原性,故D错误。]
4.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________,其中发生反应的化学方程式为____________________________________。
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是________________、________________,这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________;装置B中发生反应的离子方程式为______________________________________
________________________________________________________________。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性,请写出实验操作及现象:________________________________________。
(4)尾气可采用________________溶液吸收。
[解析] (1)由装置图可以看出盛放亚硫酸钠的仪器为蒸馏烧瓶,向其中滴入浓硫酸后发生反应:Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O。(2)SO2通入酸性KMnO4溶液中可观察到紫红色褪去,发生的反应为5SO2+2MnO+2H2O===2Mn2++5SO+4H+,此时SO2被氧化。SO2通入Na2S溶液中,可观察到产生淡黄色浑浊,发生的反应为2Na2S+3SO2===2Na2SO3+3S↓,SO2表现出氧化性。(3)为了探究SO2与品红溶液作用的可逆性,可将褪色后的溶液进行加热。(4)为了防止多余的SO2污染大气,用NaOH溶液吸收处理。
[答案] (1)蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)溶液的紫红色褪去 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2+2MnO+2H2O===2Mn2++5SO+4H+
(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色
(4)NaOH
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