【化学】湖北省武汉市华中科技大学附属中学2020-2021学年高一十月月考试卷 7页

湖北省武汉市华中科技大学附属中学2020-2021学年高一十月月考试卷 可能使用到的相对原子质量: H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24； S-32； Cl-35.5‎ 一、 选择题(单选题，每小题2分，共计20分) 1.下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，错误的是（　　）‎ A.道尔顿“原子论”对化学的发展起到了极大的推动作用 B.门捷列夫研究气体提出了分子学说 C.法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，使得近代化学取得了革命性进展。 D. 英国化学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生 ‎2.下列科研成果不是由我国发明或创造的是（　　）‎ A．世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素 ‎ B．黑火药和造纸 ‎ C．发现元素周期律 ‎ D．世界上首次人工合成具有与天然分子相同的化学结构和完整生物活性的核糖核酸 ‎3.下列物质中，属于电解质的是（ ）‎ A．液态HCl B． 石墨 C．NaCl溶液 D．乙醇 ‎4.溶液与胶体是常见两种分散系，二者的本质区别是（ ）‎ A．丁达尔效应 B．分散质粒子直径大小 C．是否具有均一性 D．是否具有稳定性 ‎5.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的生命，2015年获得诺贝尔生理与医学奖，成为中国大陆获得诺贝尔科学奖的第一人。下列关于青蒿素的叙述错误的是（　　）‎ A．青蒿素的一个分子中的含有42个原子 B．青蒿素是一种有机物 ‎ C．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8% D．青蒿素是混合物 ‎6.下列电离方程式书写正确的是（ ）‎ A．Al2(SO4)3 === 2Al3+ + 3SO B．AlCl3 === Al3+ + Cl C．Mg(NO3)2 === Mg2+ + NO D．KMnO4 === K+ + Mn7+ + 4O2-‎ ‎7.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是（ ）‎ A.Na+ 、Mg2+、SO、Cl- B.Na+、K+、SO、NO C.K+ 、CO、Cl- 、NO D. NH4+、Cl-、K+、NO ‎8. 人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应的关系可用图甲表示。图乙表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示（ ）‎ A.离子反应 B.氧化还原反应 C.置换反应 D.三者中的任一反应 ‎9.下列说法正确的(　　)‎ A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．有单质参与的反应一定是氧化还原反应 D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 ‎10.我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”,其生产过程中发生的反应主要是:‎ ‎①NH3+CO2 + H2O === NH4HCO3‎ ‎②NH4HCO3 + NaCl === NaHCO3↓+NH4Cl ‎③2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑‎ 在上述反应中没有涉及的反应类型是(　　)‎ A.化合反应 B.氧化还原反应 C.分解反应 D.复分解反应 二.选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。‎ ‎11.下列叙述中正确的是（　　）‎ A．氢氧化钠溶液中也存在分子 ‎ B．稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质 ‎ C．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 ‎ D．硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电解质 ‎12.下列离子方程式中书写错误的是（　　）‎ A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO + 2H+ === Fe2+ + H2O ‎ B．碳酸钙和醋酸反应：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑ + H2O ‎ C．氯气溶于水：Cl2＋H2O === 2H＋＋Cl－＋ClO－‎ D．将氢氧化铁胶体放入过量的盐酸：Fe(OH)3 + 3H+ ===Fe3+ + 3H2O ‎13.下列反应可用离子方程式H＋＋OH－ === H2O来表示的是（ ）‎ A.氢氧化钡和稀硫酸的反应 B.硫酸氢钠和氢氧化钾的反应 C.碳酸氢钠和氢氧化钾的反应 ‎ D.氢氧化钠溶液与稀硝酸的反应 ‎14.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂,实验室可通过以下反应制得。2KClO3 +H2C2O4 +H2SO4 2ClO2 ↑ +K2SO4 +2CO2↑ +2H2O。下列说法错误的是（ ）‎ A．KClO3 在反应中得到电子 B．是还原产物 C．H2C2O4发生氧化反应 D．生成1个分子时有2个电子转移 ‎15.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是( )‎ A．Cl2→Cl- B．H2C2O4→CO2 C．SO2→SO D．FeO→Fe3+‎ 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分 ‎ ‎16.(12分)下列状态下的物质： ①NaCl固体  ②NaOH溶液③BaSO4  ④酒精  ‎ ‎⑤铁或石墨 ⑥液态HCl。回答下列问题（填序号）‎ ‎（1）属于能导电的有____________________，‎ ‎（2）属于电解质的有____________________，  ‎ ‎（3）属于非电解质的有__________________，  ‎ ‎（4）属于既不是电解质也不是非电解质的有_________________。‎ ‎（5）人们常根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类。‎ ‎①Al2(SO4)3既属于铝盐，又属于硫酸盐，这是_________________分类方法。‎ ‎②根据分类的方法可以预测物质的性质及可能发生的变化。SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，写出SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式：__________________。‎ ‎17．(12分)①SO3＋H2O ===H2SO4 ②Cl2＋H2O ===HCl＋HClO ③2F2＋2H2O ===4HF＋O2 ④2K＋2H2O ===2KOH＋H2↑ ⑤CO2＋2NaOH ===Na2CO3＋H2O ‎ ‎（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有_____________________________(填序号，下同)；‎ ‎（2）H2O只做氧化剂的是________________，H2O只做还原剂的是____________________；‎ ‎（3）根据所学，写出一个H2O既做氧化剂，又做还原剂的化学反应方程式____________。‎ ‎（4）④的离子方程式为__________________________________________________________。 ‎ ‎（5）请用单线桥表示出反应③的电子转移方向和数目________________________________。‎ ‎18．(12分)某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的实质。向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：‎ ‎(1)从分类角度分析，Ba(OH)2在水中以离子形式存在的依据是_________________________；‎ Ba(OH)2的电离方程式为________________________________________________________。‎ ‎(2)A-B段发生反应的离子方程式为_______________________________________________。‎ ‎(3)B点之后，导电率曲线上升的原因是_____________________________________________。‎ ‎(4)书写下列两种情况的离子方程式。‎ ‎①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ ‎②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性：‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ 19． ‎(12分)酒后驾车是马路上的第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4===2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，‎ 且知Cr2O72-和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：‎ ‎(1)写出Cr2(SO4)3的电离方程式：__________________________________________________。‎ ‎(2)该反应________(填“是”或“否”)氧化还原反应，判断的依据是_______________________。‎ ‎(3)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？________(填“能”或“不能” )，若能请描述酒驾者在被检测时，检测仪器上的溶液颜色的变化为______________________________。‎ ‎(4)写出该反应的离子方程式_____________________________________________________。‎ ‎(5)草酸（H2C2O4）也能与K2Cr2O7和H2SO4混合液发生类似的反应生成CO2，化学方程式为_____________________________________________________________________________。‎ ‎20.(12分）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂,其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O ===4Fe(OH)3。‎ ‎(1)Fe(OH)3中铁元素化合价为　　　　　,该脱氧反应中还原剂的名称是　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)某化学兴趣小组用食品脱氧剂(2 g铁粉、0.5 g活性炭、0.5 g氯化钠)进行如下两个实验。‎ 请回答:‎ ‎①溶液丙中一定含有的金属阳离子是　　　　(写离子符号); ‎ 将乙烘干后进行如下实验,物质之间的转化关系如图所示:(反应条件及部分产物略去)‎ ‎②写出反应②的离子方程式,并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。‎ ‎_____________________________________________________________________________。‎ ‎③向溶液C中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,其离子方程式为　　　　　　　　　　　;‎ 反应③的化学方程式为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。 ‎ ‎【参考答案】‎