2020版高中化学 第1章 认识化学科学 2页

第3课时 物质的量浓度的有关计算 ‎1.从‎1 L物质的量浓度为1 mol/L的氢氧化钠溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述中错误的是(A)‎ A.物质的量浓度为0.1 mol/L B.物质的量浓度为1 mol/L C.含氢氧化钠‎4 g D.含氢氧化钠0.1 mol ‎2.下列溶液与100 mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液中的Na+的物质的量浓度相等的是(D)‎ A.200 mL 0.5 mol/L NaCl溶液 B.100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液 C.100 mL 0.5 mol/L Na3PO4溶液 D‎.1 L 1 mol/L NaOH溶液 ‎3.某Al2(SO4)3溶液V mL中含有a g Al3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL后，的物质的量浓度为(B)‎ A‎.125a/54V mol·L-1‎ B‎.125a/36V mol·L-1‎ C‎.125a/18V mol·L-1‎ D‎.125a/V mol·L-1‎ ‎4.取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸溶液，混合后稀释到500 mL，则得到的混合溶液中H+的物质的量浓度为(C)‎ A.0.21‎‎ mol/L B.0.56 mol/L C.0.42 mol/L D.0.26 mol/L ‎5.已知‎1.0 L盐酸和硫酸的混合液中含有0.1 mol的Cl-和0.2 mol，则此溶液中H+的物质的量浓度为 ‎(C)‎ A.0.1‎‎ mol/L B.0.2 mol/L C.0.5 mol/L D.1 mol/L ‎6.（1）‎5.85 g NaCl固体溶于水配制成体积为‎1 L的溶液，NaCl溶液的物质的量浓度是0.1 mol/L。‎ 2‎ ‎（2）100 mL 1 mol/L NaOH溶液中，NaOH的物质的量是0.1 mol，NaOH的质量是‎4 g。‎ ‎（3）标准状况下，‎2.24 L HCl气体溶于水中配制成‎0.5 L溶液，盐酸的物质的量浓度是0.2 mol/L。‎ ‎（4）10 mol H2SO4能配成‎5L物质的量浓度为2 mol/L的硫酸溶液。‎ ‎7.将100 mL 1 mol/L NaCl溶液加水稀释后体积为‎1 L，稀释后溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L。‎ ‎8.将1.204×1022个氯化氢分子溶于水配成1 000 mL盐酸，求此盐酸的物质的量浓度是0.02 mol/L。‎ ‎9.1 L‎ 2 mol/L H2SO4溶液加水稀释至‎10 L后，其物质的量浓度为0.2 mol/L。‎ ‎10.将‎53.0 g碳酸钠溶解在水中，配成500 mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是1 mol/L,Na+和的物质的量浓度分别是2 mol/L和1 mol/L。‎ ‎11.已知37%的H2SO4溶液的密度为‎1.28 g/mL，其物质的量浓度是4.8 mol/L（保留两位有效数字）。‎ ‎12.300 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液与200 mL 0.3 mol/L的NaCl溶液中Cl-物质的量浓度之比是1∶1。‎ 2‎