2018-2019学年重庆市江津中学、合川中学等七校高一上学期期末考试化学试题 7页

‎2018-2019学年重庆市江津中学、合川中学等七校高一上学期期末考试化学试题 试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。‎ ‎2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。‎ ‎3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。‎ ‎4．考试结束后，将答题卷交回。‎ ‎5．可能用到的相对原子质量：H:1　C:12　N:14　O: 16　Na:23　S:32 Cl:35.5　Fe:56‎ 第I卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）‎ ‎1．一些装有化学物质的车辆常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有汽油的运输车辆上的是（　　）‎ ‎ 　A 　B 　　　C 　 　D ‎2．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是（　　）‎ A．不锈钢 B．青铜 C．硬铝 D．水银 ‎3．下列化学物质在实际生产、生活和科技等方面的叙述正确的是（　　）‎ A．二氧化硅是太阳能电池的主要材料 B．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使品红溶液褪色，其原理相同 C．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 D．某雨水样品放置一段时间后，酸性增强，是因为溶解了CO2‎ ‎4．下列离子方程式书写正确的是（　　）‎ A．钠与水反应： 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑‎ B．向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液：3SCN- + Fe3+ ═Fe(SCN)3 ↓‎ C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓ ‎ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O ‎ ‎5．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）‎ A．标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为NA B．1mol氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA C．16 g O2和O3的混合气体中含氧原子数目为NA D．1mol •L-1 Na2CO3溶液中含有Na+数目为2NA ‎6．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是（　　）‎ A．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物 B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．只有溶于水能够导电的化合物才是电解质 D．冰和干冰既是纯净物又是化合物 ‎7．下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）‎ A．K+、MnO4-、Cl- 、SO42- B．Na+、Ba2+、NO3-、OH-‎ C．Na+、CO32-、Al3+、Cl- D．Na+、Mg2+、NO3-、SO42-‎ ‎8．下表是各物质及其所含的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中不正确的是（　　）‎ 选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 A FeCl2溶液 FeCl3‎ 加入过量铁粉，再过滤 B NaHCO3溶液 Na2CO3‎ 通入过量的CO2气体 C NaNO3溶液 Na2SO4‎ 加入适量的BaCl2溶液，再过滤 D MgO固体 Al2O3‎ 加入过量的NaOH溶液，再过滤 ‎9．抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中不正确的是（　　）‎ A．漂白粉开口放置于空气中容易变质 ‎ B．氯水是比漂白粉、漂白液更稳定的漂白剂 C．漂白液的有效成分是NaClO ‎ D．工业上制漂白粉的方法是：将氯气通入石灰乳制取漂白粉 ‎10．标准状况下，有①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S气体；④0.2mol氨气。下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（　　）‎ A．氢原子数：①③④②　　　 B．密度：④①③②‎ C．质量：①④③② D．体积：①④③②‎ ‎11．有失去标签的NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只需要一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是（　　）‎ A．氨水 B．盐酸 C．Na2SO4溶液 D．KSCN溶液 ‎12．下列有关离子（或物质）的检验、现象及结论，都正确的是（　　）‎ A．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+‎ B．焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到钠离子火焰呈黄色 C．向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄，说明发生氧化还原反应，且氧化性：H2O2>Fe3+‎ D．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42﹣‎ ‎13．在同温同压下，将充有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋O2；②NO2＋NO；③HCl＋N2；④SO2＋O2，分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，如图所示，待试管内液面稳定后，剩余气体体积依次V1、V2、V3、V4，则剩余气体体积最多的是（　　）‎ 混合 气体 水 A．V1 B．V2 C．V3 D．V4‎ ‎14．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（　　）‎ ‎①加适量盐酸 ②过滤 ③加过量Na2CO3溶液 ‎ ‎④加过量NaOH溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 A．⑤④③②① B．⑤④③①② C．②⑤④③① D．③⑤④②①‎ ‎15．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是（　　）‎ A．5:4 B．5:3 C．4:5 D．3:5‎ ‎16．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入500 mL 1 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出672 mL(标准状况)气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（　　）‎ A．28 g B．14 g ‎ C．12.32 g D．条件不足，无法计算 第II卷（非选择题 共52分）‎ 二、非选择题（本题共四个小题，52分） ‎ ‎17．（10分）现有下列十种物质：①铝 ②SiO2 ③熔融NaCl ④稀硫酸 ⑤KOH固体 ⑥FeSO4溶液 ⑦NH3 ⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系 ⑨HCl ⑩Na2O2‎ ‎（1）上述物质属于非电解质的有 。（填序号）‎ ‎（2）上述物质能导电的有 。（填序号）‎ ‎（3）往装有⑧的试管中逐滴加入④至过量的现象是： 。‎ ‎（4）请写出①与⑤的溶液反应的离子方程式： 。‎ ‎（5）请写出⑩与CO2反应的化学方程式： 。‎ ‎18．（14分）‎ 水 A B C D ‎（1）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。‎ 请根据混合物分离或提纯的原理，回答下列问题：‎ ‎①以上四种化学实验操作的名称依次是： 、 、 、 。‎ ‎②分离CCl4（沸点：76.75℃）和苯（沸点：110.6℃）的混合物（互溶）应选用 ‎ ‎；（填装置字母）‎ ‎③在使用C进行化学实验操作前，应先 。‎ ‎（2）实验室现需要480ml 0.10mol/L的NaOH溶液，就配置该溶液回答下列问题：‎ ‎①用托盘天平称量NaOH固体 g。‎ ‎②称量必需迅速，原因是 。‎ ‎③将配置好的溶液准确取出480ml后，将剩余溶液取出加水稀释至100ml保存于试剂瓶中，请给它贴上标签，标签上的内容是 。‎ ‎19．（14分）某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去；碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳）。 ‎ 空气 纯碱 b X 浓硫酸 碱石灰 碱石灰 稀硫酸 弹簧夹 a A B C D F 实验步骤如下： ‎ ‎①按图连接装置，并检查气密性；‎ ‎②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20g； ‎ ‎③准确称得20.00g纯碱样品放入容器b中； ‎ ‎④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止； ‎ ‎⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；‎ ‎⑥然后称得干燥管D的总质量为86.36g ；‎ ‎⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，为86.80 g。‎ 试回答： ‎ ‎（1）装置B中发生反应的离子方程式 ； ‎ ‎（2）装置A中试剂X应选用足量的（ ） ‎ A．饱和NaCl溶液 B．浓H2SO4 ‎ C．NaHCO3溶液 D．NaOH溶液 ‎（3）①请用文字叙述装置C的作用： 。‎ ‎②请用文字叙述装置E的作用： 。‎ ‎（4）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果 (填“偏大”、 “偏小”或“不变”，下同)；若没有操作⑤⑦，则会导致测定结果 。‎ ‎（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为 。‎ ‎20．（14分）‎ Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。‎ ‎（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：‎ ‎2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑‎ 该反应中还原剂是________________。（填化学式）‎ ‎（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。‎ ‎①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。‎ ‎②每生成2mol FeO42-转移 mol电子，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为 mol。‎ Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。‎ ‎（1）含有1 mol FeI2和1 mol FeBr2的溶液中通入2.5 mol Cl2，此时依次被氧化的离子是 ，被氧化的离子对应的物质的量之比是 。‎ ‎（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合溶液中通入c mol Cl2，当该混合溶液与通入的Cl2恰好完全反应时，a、b、c的关系为 （用含a、b、c的代数式表示）。‎ ‎2018—2019学年度第一学期期末七校联考 高一化学答案 一、选择题（共16个小题，每小题3分，共48分）‎ ‎1-5 CDCAC 6-10 DDCBD 11-15 ACBAB 16 B 二、非选择题（本题有4个小题，共52分）‎ ‎17．（每空2分，共10分）‎ ‎（1）②⑦ ‎ ‎（2）①③④⑥⑧ （答对一半给1分，全对给2分，答错不给分）‎ ‎（3）先生成红褐色沉淀，然后逐渐溶解变成棕黄色溶液。‎ ‎（4）2Al + 2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2↑ ‎ ‎（5）2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+ O2‎ ‎18．（除标注外，其余每空2分，共14分）‎ ‎（1）①蒸馏 过滤 萃取、分液 蒸发（每空1分）‎ ‎②A ③检查分液漏斗是否漏液 ‎（2）①2.0 ②防止NaOH受潮造成溶液浓度不准确 ‎③0.02mol/L NaOH溶液 ‎19．（每空2分，共14分）‎ ‎（1）2H++CO32- = H2O+CO2↑ ‎ ‎（2）D ‎ ‎（3）① 吸收CO2气体中的水蒸气，避免测量结果产生误差（偏大）。‎ ‎②防止空气中的水或CO2进入D引起测量误差（偏大）。‎ ‎（4）偏大 偏小 ‎ ‎（5）79.5%‎ ‎20．（每空2分，共14分）‎ Ⅰ．（1）FeSO4 Na2O2‎ ‎（2）①2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－ = 2FeO42-+3Cl－+5H2O ② 6 0.25‎ Ⅱ．（1）I－、Fe2＋、Br－ 2: 2:1 ‎ ‎（2）c=1.5a + 1.5b