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- 2021-07-05 发布
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化学 试卷
一、选择题（每小题2分，共48分）
1．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是 （ ）
A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．原子序数：Y＞X＞Z＞W
C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D．金属性：XZ>Y
C．X与Z形成的离子化合物具有还原性 D．W的最高价氧化物的水化物一定是强酸
9．下列关于化学键的说法正确的个数是（ ）
①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键
②判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电
③干冰升华破坏分子间作用力，氯化钠熔化破坏离子键
④化学键断裂，一定发生化学变化
⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
⑥任何共价键中，成键原子均满足8电子稳定结构
⑦单质分子中一定含非极性键
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
10、下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A、四氯化碳分子比例模型为： B、COS的电子式为：
C、次氯酸的结构式为：H—Cl—O D、离子结构示意图为：
11、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）
A、OH—、H2O、F— B、NH3、NH、NH
C、H3O+、NH、NH D、HCl、F2、H2S
12、aXn—和和bXm+是由短周期元素形成的最简单离子，已知Xn—比Ym+多两个电子层，下列说法不正确的是（ ）
A、X可能是第三周期元素 B、Y不可能是第二周期元素
C、b应小于或等于4 D、a—b+n+m等于10或16
13、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a的单质是空气的主要成分之一，常用作粮食的保护气；c是同周期所有元素中原子半径最小的元素；d的最外层电子数等于其最内层电子数。下列说法正确的是（ ）
A、ab与db中的化学键类型相同 B、元素的非金属性：c>b>a
C、简单离子的半径：d>c>b D、c的氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝
14、下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）
A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B、Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C、2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O D、NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
15、为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（ ）
A、d元素的非金属性最强
B、它们均存在两种或两种以上的氧化物
C、只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D、b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
16、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2—、C—，离子半径A2—大于C—，B2+和C—具有相同的电子层结构。下列判断正确的是（ ）
A、原子序数由大到小的顺序是C>A>B
B、原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C)
C、离子半径由大到小的顺序是r(C—)>r(B2+)>r(A2—)
D、原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>C
17、已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A、W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍
B、Z元素可能是金属元素
C、四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子
D、W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
18、A、B分别为同一主族第3周期、第4周期的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于中子数。若A位于ⅡA族，其质量数为，则B的质子数为Z；若A位于ⅣA族，其质子数为，则B的质量数为N。Z和N为下列哪一组值（ ）
A、； B、；
C、； D、；
19、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判断错误的是（ ）
A、原子半径：X>Y>Z B、简单气态氢化物的稳定性：X>Y>Z
C、元素原子得电子能力：X>Y>Z D、单质与氢气反应的容易程度：X>Y>Z
20、X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大，它们都不是稀有气体元素。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）
A、Y、Z、W的离子具有相同的电子层结构，其离子半径依次增大
B、X不能与Y形成化合物X2Y2
C、Y、R分别与X形成的化合物的沸点：XmY>XmR
D、W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
21、下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
A、Mg原子的结构示意图为
B、OCl2的电子式为
C、HF的电子式为
D、表示Na2S形成的电子式为
22、氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、燃烧时化学能全部转化为热能
B、断开1mol氢氧键吸收930kJ能量
C、相同条件下，1mol氢原子的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1HmC； ②Cm－、E(m－1)－具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该元素所有主族中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子的3倍。
依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）、B元素在周期表的位置______；
（2）、AmC的电子式______；
（3）、Cm-的结构示意图______；
（4）、AmDm的电子式______；化学键类型______；
（5）、将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为 （2分）。
（6）、常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式 。（2分）
（7）、A，B，C，D、E形成的简单离子半径由小到大的顺序是______________（2分）。C、E两种元素最高氧化物对应的水化物酸性弱的为 ；气态氢化物的热稳定性较差的为 (用元素符号填写)。
27．（14分）.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩中元素，回答下列问题：
（1）元素③的单质的电子式为_____，元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_______________________（2分）。
（2）用电子式表示元素③氢化物的形成过程：____________________（2分）。
（3）元素②⑥形成的三原子分子的电子式为_____；⑥氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为________________________（2分）。
（4）④、⑤、⑥、⑦、⑨四种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_______________________（2分）（用离子符号表示）。
（5）④、⑥均可与氢元素构成多种10电子和18电子的粒子，写出其中符合下列要求的粒子的电子式：4核18电子的分子为_____，4核10电子的阳离子为_____。
（6）⑨的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式为_________________________（2分）。
28．（10分）某研究性学习小组设计一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究。回答下列问题：
（1）图中D装置在实验中的作用是_______________（2分）。
（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质，图中试剂A为_________
①HNO3溶液②稀盐酸③稀醋酸④稀盐酸
写出试管C中发生反应的离子方程式 ______________________________________（2分）。
（3）乙同学设计的实验所用到试剂A为 ；试剂B为 ；试剂C为 。（物质名称）
C处的现象为浅黄色沉淀产生；写出C中发生反应的化学方程式为___________（2分）。
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