高中化学必修1第3章综合检测 7页

第三章综合检测 (时间：90 分钟；满分：100 分) 一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分) 1．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4 溶液中滴入 NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 2．纯铁的熔点为 1535 ℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在 1200 ℃左 右就熔化了，这是因为( ) A．铁的纯度越高，熔点越低 B．合金的熔点比其成分物质的熔点高 C．形成了铁碳合金，所以熔点变低 D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应 3．下列物质必须隔绝空气保存的是( ) ①Na ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤Na2CO3 ⑥NaCl A．①② B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 4．(2009 年高考全国卷Ⅱ)下列叙述中正确的是( ) A．向含有 CaCO3 沉淀的水中通入 CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO3 饱和 溶液，又有 CaCO3 沉淀生成 B．向 Na2CO3 溶液中逐滴加入(含)等物质的量(HCl)的稀盐酸，生成的 CO2 与原 Na2CO3 的物质的量之比为 1∶2 C．等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2 体积 相同 D．向 Na2CO3 饱和溶液中通入 CO2，有 NaHCO3 结晶析出 5．据最新报道，科学家最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中大部分的微生物 和噬菌体。这种新的吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆 石制造而成。下列有关说法中不．正确的是( ) A．Al(OH)3 既能够与盐酸反应又能够与 NaOH 溶液反应 B．这种吸附剂也能吸附色素 C．向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液也能得到 Al(OH)3 D．实验室中 Al(OH)3 可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得 6．向 0.1 mol·L－1NaOH 溶液中通入过量的 CO2 后，溶液中存在的主要离子是下列的( ) A．Na＋和 CO32－ B．Na＋和 HCO3 － C．HCO3 －和 CO32－ D．Na＋和 OH－ 7．单质钛(Ti)的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。以 TiO2 制金属钛， 主要反应有：①TiO2＋2C＋2Cl2===== △ TiCl4＋2CO；②TiCl4＋2Mg===== △ 2MgCl2＋Ti 下列叙述不．正确的是( ) A．反应①中碳是还原剂 B．反应①中 TiO2 是氧化剂 C．反应②表现了金属镁还原性比金属钛强 D．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为 1∶1 8．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( ) A．Na＋、NO3 －、Al3＋、Cl－ B．Na＋、CO32－、K＋、NO3 － C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－ 9．向滴有酚酞的水中加入过量 Na2O2 粉末并振荡，下列实验现象中正确的是①溶液始终 呈现无色 ②溶液由无色变红又变无色 ③溶液中有气泡产生 ④溶液由无色变为红色 A．③④ B．①② C．②③ D．①④ 10．下列叙述中不．正确的是( ) A．NaOH、Na2CO3、NaHCO3 的溶液均呈碱性，所以可以共存 B．Na2O2 用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理不同 C．铁路工人利用铝热反应来焊接钢轨，是利用反应中放出的大量的热将还原出来的铁 熔化为铁水，对钢轨缝隙进行灌注 D．62 g Na2O 和 78 g Na2O2 分别溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶质的质量分数相 等 11．下列离子方程式中，不．正确的是( ) A．偏铝酸钠溶液中通入适量 CO2： 2AlO2 －＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－ B．向 FeCl3 溶液中滴加几滴 KSCN 溶液： Fe3＋＋SCN－ [Fe(SCN)]2＋ C．碳酸氢钠与足量石灰水反应： 2HCO3 －＋Ca2＋＋2OH－===2H2O＋CaCO3↓＋CO32－ D．偏铝酸钠溶液中加过量盐酸： AlO2 －＋4H＋===Al3＋＋2H2O 12．据新华社电 2009 年 12 月 5 日零时 20 分，一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京 珠高速湖北段时起火爆炸，造成现场 4 人死亡，高速路面严重损毁。黑火药爆炸过程中发生 反应的化学方程式为 2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2 ↑。下列说法正确的是( ) A．每生成 55 g K2S 转移电子数为 6.02×1023 B．S 和 KNO3 均为还原剂 C．反应过程中氮元素被还原 D．CO2 为还原产物 13．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物 种类改变的是( ) A．Na 和 O2 B．NaOH 和 CO2 C．Na2O2 和 CO2 D．AlCl3 和 NaOH 14．在 CuO 和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热。当反应停止后，滤出不溶 物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下列结论中正 确的是( ) A．不溶物一定是 Cu B．不溶物一定含铜，但不一定含铁 C．不溶物一定是 Fe D．溶液中一定含有 Fe2＋，但不一定含有 Cu2＋ 15．将一定质量的镁和铝混合物投入 200 mL 稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液 中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入的 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。则 下列说法不．正确的是( ) A．镁和铝的总质量为 9 g B．最初 20 mL NaOH 溶液用于中和过量的稀硫酸 C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 5 mol·L－1 D．生成的氢气在标准状况下的体积为 11.2 L 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分) 16．(11 分)在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题： (1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是____________________________， 所 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ________________________________________________________________________。 (2) 将 钠 投 入 水 中 后 ， 钠 熔 化 成 一 个 小 球 ， 根 据 这 一 现 象 你 能 得 出 的 结 论 是 ①________________________________________________， ②_____________________________________________________。 将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不．可能观察到的现象是________。 A．有气体生成 B．钠熔化成小球并在液面上游动 C．烧杯底部有银白色的金属钙生成 D．溶液变浑浊 (3)钠与水反应的离子方程式为___________________________。 在反应过程中，若生成标准状况下 224 mL 的 H2，则转移的电子的物质的量为________。 (4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是 ________________________________________。 17．(8 分)A、B、C、D、E 五瓶透明溶液，溶质分别是 HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、 AgNO3 中的一种。 ①A 与 B 反应有气体生成 ②B 与 C 反应有沉淀生成 ③C 与 D 反应有沉淀生成 ④D 与 E 反应有沉淀生成 ⑤A 与 E 反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空： (1)在②和③的反应中，生成的沉淀的化学式是________。 (2)写出各溶液中溶质的化学式：A________，B________，C________，D________， E________。 (3)A 与 E 反应的离子方程式是____________________________。 18．(12 分)向 20 mL 某物质的量浓度的 AlCl3 溶液中滴加 2 mol·L－1 的 NaOH 溶液时，得 到的 Al(OH)3 沉淀的质量与所滴加 NaOH 溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题： (1)图中 A 点表示的意义是_______________________________。 (2)图中 B 点表示的意义是________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)总的反应用离子方程式可表示为_______________________ ________________________________________________________________________。 19．(10 分)根据图所示的化学反应框图解题。 (1) 单 质 F 是 ____________ ， 溶 液 H 中 所 含 的 主 要 离 子 是 ____________________________________。 (2)写出下列反应的化学方程式： C＋L―→F＋E：________________________， B―→F＋H：__________________________。 (3)写出下列反应的离子方程式： E＋Cl2―→G：__________________________________________， G＋C―→E：___________________________________________， D―→H：_______________________________________________。 (4)由 C―→E＋F 若改用浓酸，则不能选用的浓酸是________(填化学式)。 20．(13分)如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3， D 为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题： (1) 在 A 试 管 内 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是 _____________________ ________________________________________________________。 (2)B 装置的作用是____________________________________。 (3) 在 双 球 干 燥 管 内 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________ 。 (4) 双 球 干 燥 管 内 观 察 到 的 实 验 现 象 是 ______________________ ________________________________________________________________________。 上述实验现象说明__________________________________。 (5) 若 将 干 燥 管 内 的 Na2O2 换 成 Na2O ， 则 双 球 干 燥 管 内 观 察 到 的 实 验 现 象 是 __________________________________________。 第三章综合检测详解 一、选择题： 1、解析：选 B。钠在纯氧中燃烧，产物为淡黄色；FeSO4 溶液与 NaOH 溶液反应，放置 于空气中，最终生成红褐色 Fe(OH)3 沉淀；FeCl3 遇 KSCN 溶液变红；无水 CuSO4 放入医用 酒精中形成 Cu2＋或 CuSO4·5H2O 显蓝色。 2、解析：选 C。生铁中含有较多的碳，形成合金，而合金的熔点低于各组分的熔点。 3、解析：选 D。由于空气中含有 O2、CO2、H2O(g)，只要易与它们发生反应的物质都必 须隔绝空气密封保存。 4、解析：选 D。A 中，向含有 CaCO3 沉淀的水中通入 CO2 至沉淀恰好溶解后得到的是 Ca(HCO3)2 溶液，它与 NaHCO3 饱和溶液不反应；B 中，向 Na2CO3 溶液中逐滴加入含等物质 的量 HCl 的稀盐酸，发生反应：H＋＋CO32－===HCO3 －，不能产生二氧化碳气体；C 中，等质 量的 NaHCO3 和 Na2CO3，前者的物质的量大，产生气体多。 5 、 解 析 ： 选 C 。 Al2(SO4)3 与 过 量 NaOH 溶 液 反 应 方 程 式 为 ： Al2(SO4)3 ＋ 6NaOH===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4， Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，故不能得到 Al(OH)3 沉淀。 6、解析：选 B。向 NaOH 溶液中通入 CO2 至过量，发生的反应为：2NaOH＋CO2===Na2CO3 ＋H2O，Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，故溶液中主要存在 Na＋、HCO3 －。 7、解析：选 B。分析反应①中元素化合价变化情况可知：C 是还原剂，Cl2 是氧化剂， 两者物质的量之比为 1∶1。反应②中，Mg 作还原剂，Ti 为还原产物，故还原性 Mg＞Ti。 8、解析：选 A。依据条件“无色透明”，排除选项 C；依据条件“强酸性”，排除选项 B、D(2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑)；选项 D 中，Ba2＋与 CO32－不能大量共存。 9、解析：选 C。由于发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，酚酞遇 NaOH 变红， 过量 Na2O2 又使其褪色，故现象为：产生气泡，溶液由无色先变红后褪色。 10、解析：选 A。A 中，NaOH 与 NaHCO3 不共存：NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O， Na2CO3 与 NaOH 或 NaHCO3 共存；B 中，Na2O2 与 CO2 反应产生 O2，是化学变化，而活性 炭是吸附有毒气体，是物理变化；D 中，因为 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，每摩尔 Na2O2 反应，溶液实际增加的质量为 62 g(与 Na2O 质量相同)，故两者所得溶液中溶质的质量分数相 等。 11、解析：选 C。C 中，NaHCO3 不足，则 OH－的量有剩余：HCO3 －＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓ ＋H2O。 12、解析：选 C。反应过程中 S 和 KNO3 为氧化剂，CO2 为氧化产物，每生成 55 g K2S 转移电子数为 3.612×1024。 13、解析：选 C。C 中 Na2O2 和 CO2 反应只有一种情况：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋ O2；而 A 中，钠与 O2 反应由于温度不同，可生成 Na2O 和 Na2O2 两种产物；B 中 CO2 不足时， 生成 Na2CO3，CO2 过量时生成 NaHCO3；D 中 NaOH 不足时生成 Al(OH)3，NaOH 过量时得 到 NaAlO2。 14、解析：选 B。根据题意，溶液中插入一枚铁钉后，铁钉无任何变化，说明溶液中的 H＋、Cu2＋均不存在，也就是说 Cu 已经在插入铁钉之前析出，不溶物中一定含铜。若开始时 铁粉足够多，不溶物中也可能含有铁粉，答案为 B。 15、解析：选 D。从图象中看到，从开始至加入 NaOH 溶液 20 mL，没有沉淀生成，说 明原溶液中 H2SO4 溶解 Mg、Al 后有剩余，此时发生的反应为：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4 ＋2H2O。当 V(NaOH 溶液)＝200 mL 时，沉淀量最大，此时为 Mg(OH)2 和 Al(OH)3；当 V(NaOH 溶液)＝240 mL 时，沉淀不再减少，此时全部为 Mg(OH)2。故 n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝0.15 mol。 m(Mg)＝0.15 mol×24 g·mol－1＝3.6 g；n(Al)＝n[Al(OH)3]＝0.35 mol－0.15 mol＝0.2 mol，m(Al) ＝0.2 mol×27 g·mol－1＝5.4 g，所以镁和铝的总质量为 9 g，A 正确。从 200 mL 到 240 mL， NaOH 溶解 Al(OH)3：NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O，则此过程消耗 n(NaOH)＝n[Al(OH)3] ＝0.2 mol，故 c(NaOH)＝0.2 mol 0.04 L ＝5 mol·L－1，C 正确。再由 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑， 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑可以计算出生成 n(H2)＝0.45 mol，标准状况下 V(H2)＝0.45 mol×22.4 L·mol－1＝10.08 L，故 D 不正确。 二、非选择题 16、答案：(1)钠块表面由银白色变为暗灰色 4Na＋O2===2Na2O (2)钠与水反应放出热量 钠的熔点低 C (3)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 0.02 mol (4)防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触 17、解析：根据反应现象，A 与 B 反应有气体生成，A 与 E 反应有气体生成，所以 A 是 Na2CO3 溶液，②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质，B 是 HCl 溶液，E 是 NaHSO4 溶液， C 是 AgNO3 溶液，D 是 BaCl2 溶液。 答案：(1)AgCl (2)Na2CO3 HCl AgNO3 BaCl2 NaHSO4 (3)2H＋＋CO32－===CO2↑ ＋H2O 18、解析：由题图可知：随着 NaOH 溶液的加入，AlCl3 溶液中发生 Al3＋→Al(OH)3→AlO2 －三者的转化。故 A 点表示得到 Al(OH)3 沉淀的最大量，B 点表示 Al(OH)3 沉淀完全溶解，涉 及的离子反应为： Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋OH－===AlO2 －＋2H2O。 总的反应离子方程式为： Al3＋＋4OH－===AlO2 －＋2H2O。 答案：(1)生成 Al(OH)3 沉淀达最大值 (2)Al(OH)3 沉淀完全溶解于 NaOH 溶液成为 NaAlO2 溶液 (3)Al3＋＋4OH－===AlO2 －＋2H2O 19、解析：解答此类问题，一般可以从正、逆双向思维入手。找到“突破口”，然后依 图示逐渐扩展，直到“破译”整个网络，得到全部答案。从正向思维开始，由化合物 A、单 质 B 反应生成单质 C 和化合物 D 出发，这种两种固体之间发生的反应，在中学学过的不多， 印象最深当属“铝热反应”，B 还可以跟强碱溶液反应，可合理地假定单质 B 为铝，那么 A 应是一种不太活泼金属的氧化物，如铁的氧化物。从逆向思维开始，单质 C 与酸反应，说明 该单质可能是金属；溶液 E 与 Cl2 反应及溶液 G 与单质 C 反应。说明这两个反应为氧化还原 反应，并且说明单质 C 为变价金属单质，即为铁。 答案：(1)H2 Na＋、AlO2 －、OH－ (2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ Al2O3＋2OH－===2AlO2 －＋H2O (4)HNO3、H2SO4 20、解析：根据实验装置图，可整理出实验的步骤和顺序为：A 中的 NaHCO3 受热分解 产生的 CO2 和 H2O(g)进入试管 B，H2O(g)被浓硫酸吸收，从 B 中出来的 CO2 气体与 C 处 Na2O2 反应，生成 O2，从而促进蚊香的燃烧。第(5)问中，将 Na2O2 换成 Na2O，则发生反应：Na2O ＋CO2===Na2CO3，无 O2 放出，所以蚊香会逐渐熄灭。 答案：(1)2NaHCO3===== △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (2)吸收气体中的水蒸气(干燥 CO2) (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (4)淡黄色的 Na2O2 逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈 Na2O2 能与 CO2 反应，生成白色粉末状物质和 O2 (5)点燃的蚊香逐渐熄灭