2020届新课标Ⅱ卷冲刺高考考前预热卷（二）化学试题卷 8页

‎2020届新课标Ⅱ卷冲刺高考考前预热卷（二）‎ 化学试题卷 考生注意：‎ ‎1.本卷共100分，考试时间50分钟。‎ ‎2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。‎ ‎3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65‎ 一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.下列关于文献记载的说法正确的是(　　)。‎ A.《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”,文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质 B.《肘后备急方》中“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该提取过程属于化学变化 C.《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”,描述的是升华和凝华过程 D.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承取滴露”,涉及的实验操作是蒸馏 ‎8.有机化合物环丙叉环丙烷,由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的关注,其结构如图所示。下列关于环丙叉环丙烷的说法中错误的是(　　)。‎ A.二氯取代物有4种 B.与环丙烷不互为同系物 C.所有的原子均在同一平面内 D.与环己二烯互为同分异构体 ‎9．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)‎ A．12 g NaHSO4晶体含阳离子的数目为0.2NA B．1 L 0.5 mol·L－1Na3PO4溶液中含PO数目为0.5NA C．标准状况下，1 mol环己烷含非极性键的数目为6NA D．16.8 g Fe在氧气中完全燃烧时转移的电子数为0.9NA ‎10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置关系如图所示。下列判断正确的是(　　)。‎ A.原子半径:W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>X C.X、Z、W形成的简单氢化物中X的沸点最高 D.W的最高价氧化物是一种气体污染物 ‎11. MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体,某同学设计下列装置制备硫酸锰:‎ 下列说法错误的是(　　)。‎ A.装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑 B.装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率 C.装置Ⅲ用于吸收未反应的SO2‎ D.用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥等过程 ‎12.最近我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。一种硫/碘体系(KI/K2S2)的液流电池工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　)。‎ A.放电时,电池右室为负极,发生氧化反应 B.放电时,电池左室的电极反应式为S‎2‎‎2-‎+2e-2S2-‎ C.充电时,电解质溶液中K+经交换膜向右侧移动 D.充电时,电池的总反应为3I-+S‎2‎‎2-‎I‎3‎‎-‎+2S2-‎ ‎13. 室温下,将NaOH溶液滴加到某一元酸(HR)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化[pX=-lgc(HR)‎c(R‎-‎)‎]的关系如图所示。下列叙述不正确的是(　　)。‎ A.Ka(HR)的数量级为10-5‎ B.随着NaOH的滴入,c(R‎-‎)‎c(OH‎-‎)·c(HR)‎逐渐增大 C.当混合溶液呈中性时,c(Na+)=c(R-)>c(OH-)=c(H+)‎ D.当HR刚好被中和时,溶液中c(OH-)>c(H+)‎ 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题：共43分。‎ ‎26．二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：‎ Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)‎ Ⅱ：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)‎ ‎(1)‎300 ℃‎和‎500 ℃‎时，反应Ⅰ的平衡常数分别为K1、K2，且K1＞K2，则其正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎(2)在恒容密闭容器中发生反应Ⅰ：‎ ‎①如图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是________(填“a”或“b”)。‎ ‎②下列说法能表明反应已达到平衡状态的是________(填标号)。‎ A．容器中气体的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．v正(H2)＝2v正(CH3OH)‎ ‎(3)500 K时，在‎2 L密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H2,4 min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且‎2c(CH3OH)＝c(CH3OCH3)，则：‎ ‎①0～4 min，反应Ⅰ的v(H2)＝______________，反应Ⅰ的平衡常数K＝______________。‎ ‎②反应Ⅱ中CH3OH的转化率α＝________。‎ ‎(4)二甲醚燃料电池的工作原理如图所示，则X电极的电极反应式为________________________________。‎ 用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加‎64 g时，理论上消耗二甲醚的质量为________g(精确到0.01)。‎ ‎27．苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯)常用于创面、溃疡面及痔疮的镇痛。在实验室用对氨基苯甲酸 ‎()与乙醇反应合成苯佐卡因，有关数据和实验装置图如下：‎ 相对分 子质量 密度/‎ ‎(g·cm－3)‎ 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 溶解性 乙醇 ‎46‎ ‎0.79‎ ‎－114.3‎ ‎78.5‎ 与水任意比互溶 对氨基 苯甲酸 ‎137‎ ‎1.374‎ ‎188‎ ‎339.9‎ 微溶于水，易溶于乙醇 对氨基苯 甲酸乙酯 ‎165‎ ‎1.17‎ ‎90‎ ‎172‎ 难溶于水，易溶于醇、醚类 产品合成：在250 mL圆底烧瓶中加入‎8.2 g对氨基苯甲酸(0.06 mol)和80 mL无水乙醇(约1.4 mol)，振荡溶解，将烧瓶置于冰水中并加入10 mL浓硫酸，然后将反应混合物在‎80 ℃‎热水浴中加热回流1 h，并不断振荡。‎ 分离提纯：冷却后将反应液转移到400 mL烧杯中，分批加入10% Na2CO3溶液直至pH＝9，转移至分液漏斗中，用乙醚(密度‎0.714 g·cm－3)分两次萃取，并向醚层加入无水硫酸镁，蒸馏，冷却结晶，最终得到产物‎3.3 g。‎ ‎(1)仪器A的名称为________，在合成反应进行之前，圆底烧瓶中还应加入适量的________________。‎ ‎(2)该合成反应的化学方程式是________________。‎ ‎(3)将烧瓶置于冰水中的目的是________________。‎ ‎(4)分液漏斗使用之前必须进行的操作是______________，乙醚位于________(填“上层”或“下层”)；分离提纯操作加入无水硫酸镁的作用是________________。‎ ‎(5)合成反应中加入过量的乙醇的目的是____________；分离提纯过程中加入10% Na2CO3溶液的作用是________________。‎ ‎(6)本实验中苯佐卡因的产率为________(保留3位有效数字)。该反应产率较低的原因是________(填标号)。‎ a．浓硫酸具有强氧化性和脱水性，导致副反应多 b．催化剂加入量不足 c．产品难溶于水，易溶于乙醇、乙醚 d．酯化反应是可逆反应 ‎28．(14分)工业上用钒炉渣(主要含FeO·V2O3，还含有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如下：‎ ‎(1)焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性的NaVO3，写出该反应的化学方程式________________________；浸出渣的主要成分为________________________(填化学式)。‎ ‎(2)用MgSO4溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为Mg3(PO4)2、MgSiO3。‎ ‎①若滤液中c(SiO)＝0.08 mol·L－1，则c(PO)＝________。(已知：Ksp(MgSiO3)＝2.4×10－5，Ksp＝2.7×10－27)‎ ‎②随着温度升高，Mg2＋的水解程度增大，导致除磷率下降，但除硅率升高，其原因是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)‎ 元素钒在溶液中主要以V2＋(紫色)、V3＋(绿色)、VO2＋(蓝色)、VO(浅黄色)等形式存在。钒液可充电电池的工作原理如图所示。‎ 已知溶液中c(H＋)＝1.0 mol·L－1，阴离子为SO。‎ ‎①充电时，左槽溶液颜色由蓝色逐渐变为浅黄色，则左侧电极的电极反应式为________________________。‎ ‎②放电过程中，右槽溶液颜色变化为________。‎ ‎③放电时，若转移的电子数为3.01×1022，则左槽溶液中n(H＋)的变化为________。‎ ‎(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。‎ ‎35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)‎ 研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2―→CH3OH＋H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：‎ ‎(1)Co基态原子核外电子排布式为________________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是________，基态原子核外未成对电子数较多的是________。‎ ‎(2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为________和________。‎ ‎(3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为________________，原因是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________。‎ ‎(5)MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a＝0.420 nm，则r(O2－)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a′＝0.448 nm，则r(Mn2＋)为________nm。‎ ‎36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)‎ 某酯W是一种疗效明显的血管扩张剂,W的一种合成流程如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)E中含碳官能团的名称是　　　　　　　;C的名称是　　　　　　。 ‎ ‎(2)AB反应条件和试剂是　　　　;CD的反应类型是　　　　。 ‎ ‎(3)写出W的结构简式:　　　　。能测定H分子中所含化学键和官能团种类的仪器名称是　　　　。 ‎ ‎(4)写出FG的化学方程式:　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)R是E的同分异构体,R同时具备下列条件的结构有　　　　种。 ‎ ‎①遇氯化铁溶液发生显色反应 ‎②能发生水解反应和银镜反应 其中,在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积之比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为　　　　　　。 ‎ ‎(6)设计以乙醛为原料合成环酯的路线:　　　　　　　　(其他无机试剂任选)。 ‎ 参考答案 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ D C C C A D B ‎26.(1)放热 ‎(2)①a　②AC ‎(3)①0.8 mol·(L·min)－1‎ ‎1．25(mol·L－1)－2　②80%‎ ‎(4)CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋　7.67‎ ‎27.：(1)球形冷凝管　沸石(或碎瓷片)‎ ‎(3)散热降温，减少副反应，减少乙醇挥发损失 ‎(4)检查是否漏液　上层　干燥吸水 ‎(5)作溶剂，提高对氨基苯甲酸的转化率　中和过量的浓硫酸和调节pH ‎(6)33.4%(或33.3%)　ad ‎28.(1)4FeO·V2O3＋4Na2CO3＋5O28NaVO3＋2Fe2O3＋4CO2(2分)　Fe2O3‎ ‎(2)①1.0×10－8mol·L－1　②温度升高促进SiO水解生成硅酸沉淀 ‎(3)①VO2＋＋H2O－e－===VO＋2H＋　②由紫色变为绿色　③减少0.05 mol ‎35.答案：‎ ‎(1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2　O　Mn ‎(2)sp　sp3‎ ‎(3)H2O>CH3OH>CO2>H2　水含氢键比甲醇中多；CO2与H2均为非极性分子，CO2相对分子质量较大，范德华力大 ‎(4)离子键、π键 ‎(5)0.148　0.076‎ ‎36 (1)羧基　苯甲醛 ‎(2)Cl2/光照　加成反应 ‎(3)　红外光谱仪 ‎(4)+HBrBr—‎ ‎(5)13　‎ ‎(6)CH3CHOCH3—‎