河南省焦作市沁阳市第一中学2019-2020学年高二5月份月考化学试题 10页

化学试卷 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Fe-56 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 S-32‎ 一、单选题（每题3分）‎ ‎1.下列热化学方程式正确的是(注: △H的绝对值均正确) ( )‎ A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g);△H= -1367.0kJ/mol(燃烧热)‎ B.NaOH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq) + H2O(l);△H= -57.3kJ(中和热)‎ C.S(s) + O2(g) =SO2(g);△H= -269.8kJ/mol(反应热) ‎ D.2NO2=O2+2NO;△H= +116.2kJ/mol(反应热)‎ ‎2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )‎ A、氯水中有平衡:Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B、对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 C、对2NO2(g) N2O4(g)， 升高温度平衡体系颜色变深 D、SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 ‎3.根据下列有关图象,说法正确的是(   ) ‎ A.由图Ⅰ知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的△H<0 B.由图Ⅱ知,反应在t6时,NH3体积分数最大 C.由图Ⅱ知,t3时采取降低反应温度的措施 D.图Ⅲ在10L容器中反应,由图知,到4min时,反应放出51.6kJ的热量 ‎4.在一定温度下,将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中,发生反应X(g)+ Y(g)2Z(g) ΔH < 0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表 ‎ t/ min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n(Y)/mol ‎0.12‎ ‎0.11‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ 下列说法不正确的是(   )‎ A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol/(L·min) B.其他条件不变,升高温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D.其他条件不变,再充入0.2mol Z,平衡时X的体积分数不变 ‎5.臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是( )‎ A B C D 平衡后升温，NO2含量降低 ‎0~2内，v(O3)=0.2mol·L-1·s-1‎ v正：b点>a点 b点:v逆>v正 恒温，t1时再充入O3‎ A.A B.B C.C D.D ‎6.活性炭可处理大气污染物NO，反应原理：C（s） + 2NO（g）N2（g） + CO2（g）。T℃时，在2L密闭容器中加入0.100 mol NO和2.030 mol活性炭（无杂质），平衡时活性炭物质的量是2.000mol。下列说法不合理的是( )‎ A. 该温度下的平衡常数是：K=9/16‎ B. 达到平衡时，NO的转化率是60%‎ C. 3min末达到平衡，则v（NO）= 0.01mol/（L·min）‎ D. 若平衡时再加入0.100mol NO，则达到新平衡时NO的转化率比原平衡时低 ‎7.下图是温度和压强对反应X+Y2Z影响的示意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( )‎ A. 上述可逆反应的正反应为放热反应 ‎ B. X、Y、Z均为气体 C. X和Y中只有一种为气体,Z为气体 ‎ D. 上述反应的逆反应为 ‎8.改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如右图所示已知[]。下列叙述错误的是（ ）‎ A. lg[K2(H2A)]=－4.2 ‎ B. pH=4.2时，c(HA－) = c(A2－) = c(H+)‎ C. pH=2.7时，c(HA－) ＞c(H2A)= c(A2－) ‎ D. pH=1.2时，c(H2A)=c(HA－)‎ ‎9.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）‎ A. 0.1mol•L-1 NaHCO3溶液:c（Na+）＞c（OH-）＞c（）＞c（H+）‎ B. 室温下，向0.01mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:‎ c（Na+）>c（）＞c（）>c（H+）= c（OH-）‎ C. Na2CO3溶液: c（Na+）+c（H+）= c（）+2c（H2CO3）‎ D. 25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa等体积混合溶液:‎ c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）= 0.2mol/L ‎10.已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列说法正确的是(   )‎ A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 B.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体, c(Mg2+)增大 C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小 D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2‎ ‎11.常温下,①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的H2SO4溶液;③pH=12的氨水;④0.01‎ ‎ mol·L−1的NaOH溶液。有关上述溶液的比较中,正确的是(   )‎ A.水电离的c(H+):①=②=③=④‎ B.将②、④溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②<④ C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大 D.向10mL上述四溶液中各加入90mL水后,溶液的pH:③>④>①>②‎ ‎12.常温下，HA的电离常数Ka=1×10-6，向20 mL浓度为0.01mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A．a点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在HA的电离平衡 B．b点对应溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)‎ C．d点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(A-)‎ D．a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度：aA ②开始反应时的速率A=B ‎ ‎③参加反应的锌的物质的量A=B④反应过程的平均速率B>A ‎ ‎⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余 A．②④⑤ B．③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥‎ ‎16.高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6＋7O2＋8KOH=4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断中正确的是( )‎ A．负极反应为：14H2O＋7O2＋28e－=28OH－‎ B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变 C．每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14mol D．放电一段时间后，负极周围的pH升高 二、填空题 ‎17.（8分）据图回答下列问题: （1）若烧杯中的溶液为稀硫酸,则观察到的现象是         ,‎ 负极反应式为                   。 （2）若烧杯中的溶液为氢氧化钠溶液,‎ 则正极反应为                 ,‎ 总反应的化学方程式为                。‎ ‎18.（8分）.金属铁用途广泛,高炉炼铁的总反应为:Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g),请回答下列问题:‎ ‎(1)一定温度下,在体积固定的密闭容器中发生上述反应,可以判断该反应已经达到平衡的是（ ）‎ A.密闭容器中总压强不变          ‎ B.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.c(CO)= c(CO2)‎ E.Fe2O3的质量不再变化 ‎ ‎(2)一定温度下,上述反应的化学平衡常数为3.0,该温度下将4molCO、2molFe2O3、6molCO2、5molFe加入容积为2L的密闭容器中,此时反应将向________________反应方向进行(填“正”或“逆”或“处于平衡状态”);反应达平衡后,若升高温度,CO与CO2的体积比增大,则正反应为______________反应(填“吸热”或“放热”) 。 (3)已知:3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g) △H= – 47 kJ/mol Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)   △H= +19kJ/mol FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)      △H= –11 kJ/mol 则Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的△H=________________。‎ ‎19．（12分）盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的化学试剂。欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：‎ ‎(1)滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为________。‎ ‎(2)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是 。‎ ‎(3)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为__________。‎ 乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：‎ 实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL ‎0.1000HCl溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 ‎1‎ ‎25.00‎ ‎0.11‎ ‎25.10‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎1.56‎ ‎33.30‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎0.21‎ ‎25.22‎ ‎(4)选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 (保留四位有效数字)‎ ‎(5)下列哪些操作会使测定结果偏高 (填序号)。‎ A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗 C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 ‎(6)滴定达到终点的标志是_________________________________________.‎ ‎20（14分）.醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料,醋酸钠是其常见的盐(已知:25℃,Ka(CH3COOH)=1.69×10-5)。‎ ‎（1）醋酸钠溶液呈碱性的原因是______________ __ (写出有关的离子方程式)‎ ‎（2）在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为______(用c(Bn+)表示相应离子浓度);‎ ‎（3）25℃时,0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为__________( 已知:lg1.3=0.114);‎ ‎（4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是__________‎ A.稀释醋酸溶液,醋酸的电离程度增大,而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小 B.升高温度可以促进醋酸电离,也可以促进醋酸钠水解 C.醋酸和醋酸钠混合液中,醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离 D.醋酸和醋酸钠混合液中,醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离 ‎（5）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合前后溶液体积变化忽略不计),混合液中的下列关系式正确的是__________; A.c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-) B.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L ‎（6）常温时,有以下3种溶液,其中pH最小的是__________;‎ A.0.02mol·L-1CH3COOH与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合液 B.0.03mol·L-1CH3COOH与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液 C.pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液 ‎（7）用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液,则pH(CH3COONa)__________pH(Na2CO3)(填:“>”、“<”或“=”)‎ ‎21（10分）.以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎（1）酸溶时,粉碎硫酸渣的目的是__________‎ ‎（2）还原过程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量,同时有H2SO4生成,完成该反应的离子方程式:FeS2+14Fe3++______H2O═15Fe2++______SO42-+______.‎ ‎（3）滤渣A的主要成分为__________‎ ‎（4）生产过程中,为了确保铁红的纯度,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_____;‎ ‎(部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表)‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Al(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Mg(OH)2‎ 开始沉淀pH ‎2.7‎ ‎3.8‎ ‎7.5‎ ‎9.4‎ 完全沉淀pH ‎3.2‎ ‎5.2‎ ‎9.7‎ ‎12.4‎ 为得到纯净的Fe(OH)3固体,需要对沉淀进行洗涤,判断沉淀Fe(OH)3是否洗净的方法是__________。‎ 参考答案 ‎ 一、单选题 ‎1. C 2. B 3. D 4. A 5. C 6. D ‎7. C 解析：根据图像,其他条件不变,升高温度,Z的体积分数增大,正反应为吸热反应;其他条件不变,压强增大,Z的体积分数减小,正反应是气体体积增大的反应。‎ ‎8. B 9. B ‎10. B 解析：A. Ksp[Mg(OH)2]=5.61x10-12,Ksp(MgF2)=7.42x10-11由此可知,MgF2的Ksp比较大,溶解度比较大,饱和溶液中的镁离子浓度也比较大。B. 氯化铵固体溶于水后,由于铵根离子水解结合氢氧根,使溶液中氢氧根离子浓度减小,Mg(OH)2‎ 可逆电离出镁离子和氢氧根离子,由于氢氧根离子浓度减小,平衡向正反应方向移动,也就是向沉淀溶解的方向移动,这样镁离子浓度就增大了。C. Ksp是平衡常数的一种,只受温度影响,不同溶液中虽然氢氧根离子浓度不同,但是温度都是25度,所以Ksp不变。D. Mg(OH)2悬浊液中镁离子浓度有一定的数值,虽然MgF2更难溶,但是只要加入的氟离子浓度足够大,也可以使[Mg2+]x[F-]2>Ksp(MgF2),实现Mg(OH)2转化为MgF2‎ ‎11. A解析：A.在相同的条件下,水电离的氢离子浓度相同,酸和碱溶液对水的电离起到抑制作用,由于本题中强酸和弱酸溶液中氢离子浓度相同,而且其与强碱、弱碱溶液中氢氧根离子也浓度相同,故4种溶液中水的电离程度相同,故A正确;B.强酸和强碱恰好中和,故消耗溶液的体积②=④,B错误;C.和等量铝粉反应,醋酸存在电离平衡,随反应进行,电离出的氢离子和铝继续反应,生成氢气最多,故C错误;D.弱电解质稀释时,电离平衡正向移动,溶液pH值应该③>④>②>①,故D错误;故答案为A。 ‎ ‎12. D 13. B 14. A 15. C 16. C 二、填空题（每空2分）‎ ‎17.（1）Mg逐渐溶解,Al片上有气泡冒出,电流计指针偏转; Mg--2e-Mg2+‎ ‎（2）6H2O + 6 e- 3H2↑ + 6 OH- 2Al + 2NaOH + 2H2O2NaAlO2+3H2↑‎ 解析：1.若烧杯中的溶液为稀硫酸,则Mg与稀硫酸反应,Mg作负极,,Al作正极,可观察到Mg逐渐溶解,AI片上有气泡冒出,电流计指针偏转;负极反应式为Mg-2e-Mg2+。 2.若烧杯中的溶液为氢氧化钠溶液,由于Al与氢氧化钠反应,所以Al作负极, 总反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。‎ ‎18. (1) BCE (2)逆 放热 (3) -25kJ/mol 19. (1)锥形瓶 (2)用NaOH溶液润洗2-3次 (3)26.90mL (4)0.1000mol/L ‎ (5)AC (6)当滴入最后一滴盐酸恰好由红色变为无色，且30s内不恢复原色。 20. （1）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- （2） c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎（3）2.89或2.886 （4）BC （5）ABC （6）C （7） <‎ ‎21.（1）大接触面积，加快溶解速率 （2）FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+ （3）SiO2 （4）3.2--3.8   取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中,滴加少量BaCl2溶液,若无明显现象,则沉淀已洗净