2021届一轮复习苏教版专题8第四单元　沉淀溶解平衡作业（江苏专用） 7页

一、单项选择题 ‎1．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(　　)‎ A．NaOH　　　　　　　 B．Na2CO3‎ C．氨水 D．MgO 解析：选D。本题常规方法是加入化学物质直接与Fe3＋反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl促进FeCl3水解生成Fe(OH)3沉淀，同时MgO转化成MgCl2，即使MgO过量，但它难溶于水，不引入新杂质。‎ ‎2．室温下，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体时，下列数值增大的是(　　)‎ A．c(Ag＋) B. C．c(Cl－) D. 解析：选C。因为存在AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)和AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)两个平衡，当加入NaBr固体时，溶液中c(Br－)增大，第二个平衡左移，c(Ag＋)减小，第一个平衡右移，c(Cl－)增大，故A不符合题意，C符合题意；＝＝，由于Ksp只随温度发生变化，故是常数不变化，B不符合题意；＝，c(Cl－)增大，该值减小，D不符合题意。‎ ‎3．下表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lg Ksp。‎ 相关化合物 AgX AgY AgZ pKsp a b c 某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY固体，则沉淀转化为AgY；③向②中加入NaZ固体，沉淀又转化为AgZ。则表中a、b、c的大小关系为(　　)‎ A．a＞b＞c B．a＜b＜c C．c＞a＞b D．a＋b＝c 解析：选B。根据沉淀的转化原理可知，溶解度小的沉淀总是向着溶解度更小的沉淀转化，再结合pKsp＝－lg Ksp可知，Ksp越小其pKsp越大，故B正确。‎ ‎4．(2020·昆明高三质检)在pH为3～4的环境中，Cu2＋、Fe2＋不能生成沉淀，而Fe3＋几乎完全沉淀。工业上制取CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离子，下列方法正确的是(　　)‎ A．加入纯Cu将Fe2＋还原 B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2＋沉淀 C．直接加水加热使杂质离子水解除去 D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为3～4‎ 解析：选D。A项，Cu与Fe2＋不反应；B项，引入新杂质，且Cu2＋转化为CuS；C项，直接加水加热，Cu2＋也会发生水解；D项，通入Cl2，把Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入CuO调节pH为3～4，使Fe3＋沉淀完全即可。‎ ‎5．为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是(　　)‎ A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)‎ B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－‎ C．③中颜色变化说明有AgI生成 D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶 解析：选D。A项，根据信息，白色沉淀是AgSCN，存在溶解平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，故说法正确；B项，取上层清液，加入Fe3＋出现红色溶液，生成Fe(SCN)3，说明溶液中含有SCN－，故说法正确；C项，AgI是黄色沉淀，有黄色沉淀生成说明有AgI产生，故说法正确；D项，①中AgNO3有剩余，可能是浊液中c(I－)×c(Ag＋)＞Ksp(AgI)，出现黄色沉淀，故说法错误。‎ ‎6．已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.1 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液(忽略混合时溶液体积的变化)，则下列说法中正确的是(　　)‎ A．25 ℃时，0.1 mol·L－1HF溶液的pH＝1‎ B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中没有沉淀产生 D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 解析：选D。A项，HF为弱酸，0.1 mol·L－1 HF溶液的pH>1；B项，Ksp只与温度有关；C项，混合后HF的浓度为0.05 mol·L－1，设0.05 mol·L－1的HF溶液中c(F－)＝c(H＋)＝x mol·L－1，则＝3.6×10－4，x≈4.1×10－3 mol·L－1，混合后c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1，c(Ca2＋)·c2(F－)＝0.1×(4.1×10－3)2＝1.681×10－6>1.46×10－10，则有CaF2沉淀生成。‎ 二、不定项选择题 ‎7．化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)做沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的说法不正确的是(　　)‎ A．该反应达到平衡时，c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)‎ B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小 C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大 D．该反应的平衡常数K＝ 解析：选A。反应达到平衡时，c(Cu2＋)和c(Mn2＋)不再变化，但二者一定不相等，A项错误；该反应是沉淀的转化，溶解度小的物质能够转化为溶解度更小的物质，B项正确；加入Cu(NO3)2(s)后，溶液中的c(Cu2＋)增大，平衡正向移动，c(Mn2＋)增大，C项正确；Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，所以K＝＝，D项正确。‎ ‎8．(2020·南京高三模拟)在25 ℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是(　　)‎ A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1‎ C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 ‎ D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂 解析：选D。25 ℃时，Ksp(CuS)”“＝”或“<”)2；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增大，可能的原因是______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子(Na＋除外)有________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ pH＝9时主要反应的离子方程式为____________________________________。‎ ‎(3)某课外小组制备了一种新型脱铅剂，能有效除去水中的少量铅，实验结果如下表：‎ 离子 Pb2＋‎ Ca2＋‎ Fe3＋‎ Mn2＋‎ Cl－‎ 处理前浓度 ‎/(mg·L－1)‎ ‎0.100‎ ‎29.8‎ ‎0.120‎ ‎0.087‎ ‎51.9‎ 处理后浓度 ‎/(mg·L－1)‎ ‎0.004‎ ‎22.6‎ ‎0.040‎ ‎0.053‎ ‎49.8‎ 上表中除Pb2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是________。‎ ‎(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为2EH(s)＋Pb2＋(aq)E2Pb(s)＋2H＋(aq)。则脱铅过程中最合适的pH范围为__________(填字母)。‎ A．4～5　　　　　　　　 B．6～7‎ C．9～10 D．11～12‎ 解析：(1)在Pb(NO3)2溶液中，由于Pb2＋在水中存在各种形态致使 c(Pb2＋)变小，所以一定大于2；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，Pb2＋与Cl－结合生成微溶物PbCl2，‎ Pb2＋浓度减小，增大。‎ ‎(2)根据各形态浓度分数α随溶液pH变化的关系图可知铅在不同的pH范围内的主要存在形式，然后根据要求得出答案；pH＝9时，主要反应的离子方程式则可根据图中曲线的变化趋势得到。‎ ‎(3)除Pb2＋外，脱铅剂对其他离子的去除效果主要看去除率(变化浓度/原有浓度)的大小。‎ ‎　　　　　　Ca2＋　　 　Fe3＋　　 　Mn2＋　 　　Cl－‎ 　 7.2 0.08 0.034 2.1‎ 去除率 ‎(4)从脱铅反应看，pH增大有利于脱铅进行，但pH偏大，Pb2＋转变为其他形式存在，达不到除铅目的。由图可知pH<6时，c(Pb2＋)最大，Pb2＋浓度大时有利于2EH(s)＋Pb2＋(aq)E2Pb(s)＋2H＋(aq)向右进行，脱铅效果好；但H＋浓度过大，平衡向左移动，不利于沉淀的生成，综合考虑只能选B项。‎ 答案：(1)>　Pb2＋与Cl－反应，c(Pb2＋)减小 ‎(2)Pb2＋、Pb(OH)＋、H＋　Pb(OH)＋＋OH－Pb(OH)2　(3)Fe3＋　(4)B