广东2020年普通高中学业水平考试化学合格性考试模拟试卷（四） 13页

学业水平考试合格性考试模拟测试卷(四)‎ ‎(时间:60分钟　满分:100分)‎ 一、单项选择题Ⅰ:本大题共15小题,每小题3分。在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。‎ ‎1.工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛,其化学方程式为4Na+TiCl44NaCl+Ti。该反应属于(　A　)‎ A.置换反应 B.复分解反应 C.分解反应 D.化合反应 解析:金属钠和四氯化钛反应将钛置换出来,属于置换反应。‎ ‎2.考古时常利用C测定一些文物的年代。下列关于C的说法正确的是(　D　)‎ AC的质子数是14‎ BC的核外电子数是8‎ CC和C是同一种核素 DC和C互称为同位素 解析C中的14表示质量数,6则表示质子数,原子中质子数与其核外电子数相同,A、B项错误C和C的中子数不同,质子数相同,属于不同的核素,互为同位素,C项错误,D项正确。‎ ‎3.元素中最高正价与最低负价绝对值的差等于6的是(　C　)‎ A.N B.S C.Cl D.Al 解析:Cl的最高正价为+7价,最低负价为-1价,绝对值的差等于6,C项符合题意。‎ ‎4.下列装置中,不添加其他仪器无法检查气密性的是(　A　)‎ 解析:可以向B中的长颈漏斗注水,漏斗形成一段水柱;手握C中试管,导管口有气泡冒出;将D的针筒向里推,可以在导管形成一段水柱,B、C、D项可以检查装置的气密性;A项符合题意。‎ ‎5.现有三种粒子的结构示意图:‎ 其中表示质子,表示中子。则下列有关这三种粒子的叙述正确的是(　D　)‎ A.属于不同的元素 B.具有相同的质量数 C.具有不同的核电荷数 D.化学性质相似 解析:根据结构示意图,三种粒子的质子数相同,中子数不同,属于同种元素的不同原子,显然D项正确。‎ ‎6.下列反应的离子方程式书写正确的是(　C　)‎ A.稀醋酸除水垢:C+2H+CO2↑+H2O B.Cu粉溶于FeCl3溶液:Fe3++CuFe2++Cu2+‎ C.用NaOH溶液吸收多余Cl2:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O D.向AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液:Al3++3OH-Al(OH)3↓‎ 解析:醋酸是弱酸,不能拆成氢离子,B项没有配平,AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠,A、B、D项错误。‎ ‎7.关于钠及其化合物的说法不正确的是(　C　)‎ A.金属钠化学性质十分活泼 B.实验室中,常将钠保存在石蜡油或煤油中 C.金属钠与水反应,钠沉在水面下,反应剧烈 D.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 解析:金属钠的密度小于水,与水反应钠浮在水面上,C项不正确。‎ ‎8.下列属于吸热反应的是(　D　)‎ A.金属钠与水的反应 B.盐酸与氢氧化钠的反应 C.铝与氧化铁的铝热反应 D.碳酸钙的分解反应解析:碳酸钙的分解反应是吸热反应。‎ ‎9.分子式为C5H12的同分异构体有(　C　)‎ A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 解析:C5H12是戊烷,同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、C(CH3)4、CH3CH2CH(CH3)2三种,故C项正确。‎ ‎10.一定温度下,当密闭容器中进行的反应:2SO2(g)+O2(g)‎ ‎2SO3(g)达到平衡时,下列说法不正确的是(　A　)‎ A.反应已经完全停止 B.SO2的转化率达到最大 C.各物质的浓度不再变化 D.O2的正、逆反应速率相等 解析:化学平衡是动态平衡,反应达到平衡反应仍然在进行,正反应速率与逆反应速率相等,但不等于0,A项不正确。‎ ‎11.已知Na2SO4的相对分子质量为142,则 500 mL 1.0 mol·L-1 Na2SO4溶液含有溶质质量为(　B　)‎ A.‎35.5 g B‎.71 g C‎.119 g D‎.142 g 解析:500 mL 1.0 mol·L-1 Na2SO4溶液含有溶质的质量为 ‎0.5 L×‎ ‎1 mol·L-1×‎142 g·mol-1=‎71 g,B项正确。‎ ‎12.下列关于氯气的说法错误的是(　C　)‎ A.氯气是黄绿色气体 B.氯气有强烈刺激性气味且有毒 C.氯气能使干燥的有色布条褪色 D.氯气是活泼的非金属单质,具有很强的氧化性 解析:氯气能使湿润的有色布条褪色,C项错误;‎ ‎13.下列有关实验操作或原理正确的是(　B　)‎ A.实验室用该装置可制取少量蒸馏水 B.配制100 mL 0.10 mol·L-1NaCl溶液时转移溶液 C.通过焰色反应检验样品中是否含有K+‎ D.蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体 解析:蒸馏装置的冷却水方向错误,温度计水银球的位置错误;钾的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃观察;NH4Cl易分解,所以蒸发NH4Cl溶液得不到NH4Cl晶体,A、C、D项错误。‎ ‎14.在如图所示的柠檬水果电池中,外电路上的电子从电极X流向电极Y。若X为铁,则Y不可能是(　A　)‎ A.锌 B.石墨 C.银 D.铜 解析:外电路上的电子从电极X流向电极Y,表明电极X是负极,电极Y是正极,当X是铁,Y应该比铁更不活泼,石墨、银、铜均符合,B、C、D正确。‎ ‎15.下列关于苯的叙述正确的是(　D　)‎ A.苯是无色、无味的液体 B.苯易溶于水,有毒性 C.苯可以使高锰酸钾酸性溶液褪色 D.在催化剂作用下,苯可以与液溴发生取代反应 解析:苯有特殊气味,难溶于水,不可以使高锰酸钾酸性溶液褪色,A、B、C项错误;苯在催化剂作用下与液溴反应生成溴苯,D项正确。‎ 二、单项选择题Ⅱ ‎:本大题为选做题,共10小题,每小题3分;试题分为A、B两组,考生只选择其中一组题作答。在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。‎ 选做题A组(化学与生活)‎ ‎16.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述不正确的是(　D　)‎ A.适当地摄入一定量的油脂,能促进脂溶性维生素的吸收 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C.葡萄糖在人体内发生氧化反应能放出大量热量 D.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物 解析:脂溶性维生素易溶于油脂,不溶于水,A正确;淀粉属于多糖,淀粉水解最终生成单糖葡萄糖,B正确;葡萄糖在人体中被氧气氧化生成二氧化碳和水,同时放出大量的热量,C正确;油脂相对分子质量较小,不属于高分子化合物,淀粉、纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物,D不正确。‎ ‎17.生活中处处有化学,下列有关说法正确的是(　A　)‎ A.糖类、蛋白质、脂肪都是人类需要的营养物质 B.饮用矿泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚氯乙烯 C.冬天用纯甘油涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂 D.大米富含淀粉,大米煮成粥后淀粉变成了葡萄糖 解析:糖类、蛋白质、脂肪都是人类需要的营养物质,A正确;饮用矿泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚乙烯,B错误;护肤甘油一般浓度不能太高,因为甘油可以吸水,浓度低的时候它会防止人脱水,但是浓度太高它会吸人体内的水,C错误;大米富含淀粉,大米煮成粥后淀粉不能变成葡萄糖,淀粉水解需要酶或催化剂,D错误。‎ ‎18.在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治病虫害。据有关专家介绍,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此,买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入适量(　A　)‎ A.纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋 解析:纯碱溶液呈碱性,有利于除去残留在蔬菜上的农药。‎ ‎19.玻璃、水泥、陶瓷的材质属于(　B　)‎ A.金属材料 B.无机非金属材料 C.合成高分子材料 D.天然高分子材料 解析:玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品,属于无机非金属材料。‎ ‎20.下列说法正确的是(　B　)‎ A.白色污染是指橡胶造成的污染 B.硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质 C.汽车尾气的排放是造成温室效应的主要原因 D.含磷洗涤剂的使用是造成水体富营养化的主要原因 解析:白色污染是指难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)所造成的污染,故A错误;硫和氮的氧化物,与水反应可生成H2SO4和HNO3,是形成酸雨的主要物质,故B正确;CO2的排放是造成温室效应的主要原因,故C错误;大量的氮、磷、钾等元素进入水中,造成水体富营养化,故D错误。‎ 选做题B组(化学与技术)‎ ‎21.认识反应条件对化学反应的影响,对学好化工生产知识具有重要意义。下列说法错误的是(　B　)‎ A.SO2合成SO3虽然属于放热反应,但工业上合成SO3时仍需加热 B.合成氨工业采用高温、高压和使用催化剂的条件,因这些条件都符合化学平衡原理 C.合成纯碱的过程中,应首先向饱和食盐水中通入NH3,再通入足量CO2‎ D.通过加压降温的方法可获得制备NH3的原料气N2‎ 解析:合成氨反应是放热反应,从化学平衡的角度分析,低温更有利于合成氨,B项错误。‎ ‎22.为了降低锅炉用水或化工用水的硬度,许多单位都应用离子交换柱。在此之前曾经普遍应用过“药剂法”,如石灰纯碱法等,使Ca2+、Mg2+转化成沉淀物从水中除去,达到软化硬水的目的。与之相比,离子交换法软化水的优点很多,下列各项中,不符合事实的是(　C　)‎ A.操作简便,设备简单,占地面积小 B.离子交换剂(离子交换树脂或磺化煤)可再生,反复使用 C.能除去水中的所有离子 D.废水容易处理,不产生污染物 ‎23.关于高分子化合物性质的叙述不正确的是(　C　)‎ A.硫化橡胶为体型网状结构 B.从实验测得的某高分子化合物的相对分子质量和小分子的相对分子质量含义不相同 C.线型结构的高分子材料分子间是靠分子间作用力紧密结合的,所以它的强度一定小 D.线型结构的高分子,可带支链,也可不带支链 解析:高分子的相对分子质量是平均相对分子质量,而小分子的相对分子质量是确定的;线型结构的高分子,许多链节聚集在一起时,相互间的缠绕使得许多分子间接触的地方以分子间作用力紧密结合,使高分子材料的强度大大增加,相对分子质量越大,分子间作用力就越强。‎ ‎24.当今世界各国普遍关注的重要问题之一是环境保护,我国政府也相应地采取了一些措施,你认为下列做法与政府措施相符合的是(　B　)‎ ‎①净化工业“三废”‎ ‎②大量植树造林,禁止乱砍滥伐 ‎③减少使用煤、石油等燃料,更好地利用太阳能、风能、地热能等 ‎④为提高农作物产量,提倡农民大量施用化肥 A.①②③④ B.①②③‎ C.②③④ D.①②④‎ 解析:④不符合政策,提高农作物产量,应优选品种,合理施肥。‎ ‎25.下列说法正确的是(　A　)‎ A.科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素,该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素 B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C.中国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆是一种新型无机非金属材料 D.植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖是太阳能转变成热能的 过程 解析:P和As元素同位于第ⅤA族,性质相似,也具有递变性,故A正确;从海水中提取NaCl时,只有物理变化,故B错误;钢缆属于金属材料,故C错误;植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖是太阳能转变成化学能的过程,故D错误。‎ 三、非选择题:本大题共3小题,共40分。‎ ‎26.(15分)某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉,设计了如下装置进行实验。‎ 请按要求回答下列问题:‎ ‎(1)淀粉KI溶液中观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　,反应的离子方程式为　 。‎ ‎(2)若干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条褪色,则甲中盛放的是 ‎　　　　(填名称)。 ‎ ‎(3)Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为　 。 ‎ ‎(4)该兴趣小组用‎8.7 g二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气,则理论上最多可制得标准状况下氯气的体积是　　　　　。‎ 解析:(1)氯气氧化I-生成I2:Cl2+2I-2Cl-+I2,碘单质遇淀粉变为 蓝色。‎ ‎(2)洗气瓶中的干燥剂为液体干燥剂,能够干燥氯气,则该干燥剂为浓硫酸。‎ ‎(3)氯气与石灰乳反应:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。‎ ‎(4)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑,‎8.7 g MnO2为0.1 mol,1 mol二氧化锰反应,生成1 mol氯气,则0.1 mol二氧化锰与足量浓盐酸反应生成0.1 mol氯气。‎ 答案:(1)溶液变蓝色　Cl2+2I-2Cl-+I2‎ ‎(2)浓硫酸 ‎(3)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ‎(4)‎‎2.24 L ‎27.(13分)下表是元素周期表的一部分,请回答:‎ ‎　　族 周期　　‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎1‎ H ‎2‎ C ‎3‎ Na Mg P S Cl ‎(1)周期表中第三周期第ⅡA族的元素是　　　　　。 ‎ ‎(2)P、S、Cl三种元素中,非金属性最强的是　　　　(填元素符号)。 ‎ ‎(3)钠元素最高价氧化物对应水化物的化学式是　　　　,常温下该水化物溶液的pH　　　　(填“>”“<”或“=”)7。 ‎ ‎(4)如图为木炭在氧气中燃烧的能量变化图,此反应为　　　　(填“放热”或“吸热”)反应。 ‎ 解析:(1)周期表中第三周期第ⅡA族的元素是镁元素。‎ ‎(2)P、S、Cl三种元素在周期表中位于同一周期,同一周期,从左到右,元素的非金属性逐渐增强,非金属性最强的是Cl。‎ ‎(3)钠元素最高价氧化物对应水化物的化学式为NaOH,氢氧化钠在水中能够电离出氢氧根离子,溶液显碱性,常温下该水化物溶液的pH>7。‎ ‎(4)根据木炭在氧气中燃烧的能量变化图可知,反应物的总能量大于生成物的总能量,此反应为放热反应。‎ 答案:(1)Mg　(2)Cl　(3)NaOH　>　(4)放热 ‎28.(12分)某校化学兴趣小组根据反应:H2O2+2HI2H2O+I2探究影响化学反应速率的因素。实验数据如下:‎ 实验 编号 H2O2溶液浓度/(mol·L-1)‎ HI溶液浓度/(mol·L-1)‎ 温度/℃‎ 反应速率/(mol·L-1·s-1)‎ ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎25‎ ‎0.007 6‎ ‎②‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎25‎ ‎0.015 3‎ ‎③‎ ‎0.1‎ ‎0.3‎ ‎25‎ ‎0.022 7‎ ‎④‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎35‎ ‎0.030 4‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)反应:H2O2+2HI2H2O+I2中,氧化剂是　　　　。 ‎ ‎(2)‎25 ℃‎时,表明增大反应物浓度,化学反应速率　　　　(填“增大”或“减小”)。 ‎ ‎(3)能表明温度对化学反应速率影响的实验编号是①和　　　　。 ‎ ‎(4)H2O2不稳定,写出H2O2发生分解反应的化学方程式:　。 ‎ 解析:(1)反应:H2O2+2HI2H2O+I2中氧元素化合价降低,得到电子,氧化剂是H2O2。‎ ‎(2)根据表中数据可知‎25 ℃‎时,增大反应物浓度,化学反应速率增大。‎ ‎(3)要探究温度对反应速率的影响,其他条件不变,因此根据表中数据可知能表明温度对化学反应速率影响的实验编号是①和④。‎ ‎(4)H2O2不稳定,易分解生成氧气和水,则H2O2发生分解反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。‎ 答案:(1)H2O2　(2)增大　(3)④　‎ ‎(4)2H2O22H2O+O2↑‎