山西省朔州市怀仁某校2018-2019学年高二上学期末考试化学试卷 7页

化 学 试 题 ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O：16 Na：23 S：32 Fe:56 Cu:64‎ 一、选择题（共44分，每小题2分，每个小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）‎ A. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1‎ B. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1‎ C． CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ•mol-1‎ D．C(s,石墨）=C(s,金刚石） △H=+1.9 kJ•mol-1，说明金刚石比石墨稳定 ‎2.下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是（　　） ‎ A. 碳酸钙受热分解 B. 醋酸钠水解 C. 盐酸与氢氧化钠反应 D. 氢氧化钡晶体与氯化铵反应 ‎3.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）‎ A. 澄清透明的无色溶液：K+、NH4+、MnO4－、HCO3－‎ B. 0.10 mol·L－1KI溶液：Al3+、Fe3+、Cl－、SO42－‎ C．滴入甲基橙变红色的溶液：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－‎ D． c（H+）=1×10－12mol·L－1的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3－、SO42－‎ ‎4.反应：A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（　　）‎ A. v(D)=0.30mol/(L·s)    B. v(A)=0.50mol/(L·s) ‎ C. v(B)=0.60mol/(L·s)    D. v(C)=0.50mol/(L·s)‎ ‎5.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）‎ A. 合成氨工业采用高温条件 ‎ B. 配FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸 C. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 D. 工业制硫酸中，SO2氧化SO3，往往需使用催化剂 ‎6.难溶BaSO4其饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，现将足量BaSO4分别放入相同温度的下列液体中，BaSO4的溶解度最小的是（　　） ‎ A. 10mL 0.03mol/LNa2SO4溶液 B. 10mL 0.02mol/LAl2(SO4)3溶液 C. 10mL 0.02mol/LBaCl2溶液 D. 10mL 水 ‎7.下列有关实验的叙述正确的是（　　）‎ A. 蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝 ‎ B. 测定中和热的实验中每次实验需要测定两次温度数据 C. 用碱式滴定管量20.00mL酸性高锰酸钾 D. 实验室配SnCl2溶液时，需要加入少量的盐酸 ‎8.‎ 标准状况下，以惰性电极电解下列电解质溶液（足量），阴、阳两极均产生气体且气体的体积比1:1的是（　　）‎ ‎ A. H2O B. NaCl C. CuCl2 D. CuSO4‎ ‎9.有关物质的分类，下列说法正确的是（ ）‎ A． 属于酯类          B．属于芳香族化合物 C．属于脂环化合物           D．属于芳香烃 ‎10.某小组在实验室研究一种有机物，按顺序采取以下步骤确定其结构，采用的方法不正确的是（ ）‎ A. 采用沸点不同蒸馏提纯该有机物 B. 利用燃烧法确定该有机物的实验式为C2H6O C. 利用核磁共振氢谱确定该有机物的相对分子质量为46‎ D. 利用红外光谱图确定该有机物分子中含有O-H键 ‎11. 下列说法正确的是（ ）‎ A. 用分液漏斗分离除去溴苯中混有的溴 B. FeBr3作催化剂，苯和溴水发生反应可以生成无色、比水重的液体溴苯 C. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D. 检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验 ‎12．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（   ）‎ A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1‎ B．加入催化剂，该反应的ΔH变小 C．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 ‎13.反应CH3OH(l)＋NH3(g)=CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 ‎ kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列正确的是（　　）‎ A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0           B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0‎ C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0           D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0‎ ‎14.已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼（N2H4）的燃烧的热化学方程式是：   N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH= -5a kJ•mol－1则O-H的键能为 （　　）　‎ 共价健 N-N N-H O=O N≡N 键能kJ•mol－1‎ ‎3a ‎2.5a ‎4a ‎8a A. 2a kJ•mol－1   B. 2.5a kJ•mol－1    C. 3a kJ•mol－1    D. 3.5akJ•mol－1‎ ‎15.在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是（　　）‎ A. 压强：p1＞p2 B. 温度：T1＞T2  ‎ C. 正反应是吸热反应 D. x的值是2‎ ‎16.将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）。该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　） A. 该反应的△H>0‎ B. 30℃时，B点对应状态的v（正）③>④>②‎ D．pH相等时，①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中c(NH4＋)的大小顺序为： ③>①=② ‎ ‎21.下列说法中正确的是（　　）‎ A. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，一段时间后，加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子数为0.4mol B. 用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后溶液的pH变大 C. 用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液，若有6.4g金属Cu析出，放出的O2为1.12L D. 电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中C（Cu2+）均保持不变 ‎22.某有机物结构简式为 ，下列叙述不正确的是（　　）‎ A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应 ‎ B．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎ C．该分子中最多有9个碳原子共平面 ‎ D．该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应 二、填空题（共56分）‎ ‎23.(12分)（1）25℃时，有下列4种溶液:A. 0.01mol/L氨水 B. 0.01mol/L NaOH溶液 C. pH=2的CH3COOH 溶液 D. pH=2 的HCl溶液。请回答下列问题：‎ ‎①上述4种溶液中，水的电离程度最大的是 （填序号）。‎ ‎②若将B、C溶液等体积混合，所得溶液pH 7（填“>”、“<”或“=”）‎ ‎（2）已知25℃时 物质 H3PO2‎ H2S 一元酸HA Ka Ka=5.9×10-2‎ Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12‎ Ka=1.1x10-10 ‎ ‎①一元酸H3PO2的电离方程式为 ‎ ‎②H2S溶液与NaA溶液反应的化学方程式为 ‎ ‎③经测定，25℃时0.01mol/LNa2S溶液的pH为11，则C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)= ‎ ‎(3)称取1.260g草酸晶体（H2C2O4·XH2O），将其制成100.00mL水溶液为待测液；取25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入足量的稀硫酸，用浓度为0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴 定，达到滴定终点时消耗标准溶液10.00mL，则X= ‎ ‎24.（8分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。‎ ‎（1）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 。‎ ‎（2）0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则该溶液中c（H2A） c（A2-）（填“>”、“<”或“=”），作出上述判断的依据是 （用文字解释）。‎ ‎（3）①氢叠氮酸(HN3)易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为Ka=10×10-5,0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃,混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为 。‎ ‎②已知T℃时，Ksp(CuN3)=5.0×10-9,Ksp(Cu2S)=2.5×10-48,则相同温度下，2CuN3(s)+S2-(aq)‎ Cu2S(s)+2N3-(aq)该反应正反应方向    (“能”或“不能”)进行基本彻底，请通过计算说明              。‎ ‎25.（12分）（1）已知下列热化学方程式： CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）    △H1 = +260kJ/mol 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）    △H2‎ ‎=-566kJ/mol 请写出用CH4与O2反应生成CO和H2的的热化学方程式               （2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与t的关系如下表，请完成下列问题：‎ t/K ‎298‎ ‎398‎ ‎498‎ K/(mol/L)-2‎ ‎4.1×106‎ K1‎ K2‎ ‎①比较K1、K2的大小，K1 K2（填写“>”“=”或“<”）‎ ‎②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填序号字母）。 A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 B．3v(N2)(正)= v(H2)(逆)  C．容器内压强保持不变  D．混合气体的密度保持不变 ‎③若上述反应达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2，再向容器中按物质的量之比1：3：2通入N2、H2、NH3，与原平衡相比，N2的物质的量浓度 （填“增大”或“减小”或“不变”，下同），NH3的体积分数 。‎ ‎(3) 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H>0。 ①其平衡常数可表示为 ‎ ‎②已知1100℃时K=0.263，1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025 mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此时CO气体的转化率为 （用百分数表示），该反应是否处于化学平衡状态 （选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是υ正 υ逆（选填“大于”、“小于”或“等于”）。‎ ‎26.（12分）电化学原理对于化学反应的研究有着极其重要的作用。‎ ‎（1）下列A、B、C、D四个装置，哪个装置可防止铁棒被腐蚀 。‎ ‎（2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如上图，请回答：A电 极的电极反应式是 ；若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子物质的量为 mol。‎ ‎（3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成氨气－氧气燃料电池，则在碱性条件下，通入氨气的电极发生的电极反应式为      。 ‎ ‎（4）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。若用NO2‎ 气体进行模拟电解法吸收实验。‎ ‎①写出电解时NO2发生反应的电极反应式： 。 ②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为 mol。‎ ‎27.（12分）（1）①～⑨是几种有机物的名称、分子式或结构简式，据此回答下列问题：‎ ‎①C2H2   ② 新戊烷  ③苯  ④   ⑤‎ ‎⑥CH3CH(C2H5)CH2CH(C2H5)CH3  ⑦C5H10  ⑧ClCH=CHCl     ⑨C5H4‎ 上述有机物中，互为同系物的是 (填序号)，存在顺反异构的是 (填序号)。‎ ‎④与等物质的量的H2发生l，4-加成，写出所得产物的名称： 。‎ ‎（2）S-诱抗素的分子结构如下图，分子式为 ，分子中含有的含氧官能团除了羧基还有 （写名称）。‎ ‎（3）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。取4.6g某有机物完全燃烧，燃烧产物依次通过如上图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重5.4g，乙装置增重8.8g。则该有机物所有可能的结构简式 。‎ ‎（4）写出下列反应的化学方程式。‎ ‎2-溴丙烷的消去： 1,2-二溴乙烷的水解： ‎ 化学答案 ‎1.C 2.C 3.C 4.D 5.B 6.B 7.D 8.B 9.A 10.C 11.C 12.D 13.A 14.D 15.B 16.D 17.C 18.B 19.D 20.C 21.A 22.C ‎23. (12分) （每空2分） ‎ ‎（1）A < （2）H3PO2H2PO2-+H+ H2S+NaA=NaHS+HA 1.0x10-3mol/L （3）2‎ ‎24.（8分）‎ ‎（1）①N2H62++H2O[N2H5·H2O]++H+（2分）‎ ‎（2）> （1分） NaHA溶液显碱性，说明HA－水解程度大于电离程度（1分）‎ ‎（3）①c(N3-) >c(Na+) >c(HN3) >c(H+) >c(OH-)  （2分） ②能 （1分）  正反应方向平衡常数为1031>105 （1分）‎ ‎25.（12分）‎ ‎(1) 2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)  ΔH= - 46KJ/mol （2分） （2）①＞（1分）；②BC（2分）；③增大（1分）；增大（1分）（3）①K=C（CO2）/C（CO）（1分） ②20%（1分） ；否（1分）；大于（2分）‎ ‎26. （12分）（每空2分）‎ ‎ (1) BD （2）Cu-2e-=Cu2+；0.08 （3）2NH3-6e-+6OH-= N2+6H2O ‎ ‎（4）NO2-e-+H2O=NO3-+2H+ 0.1‎ ‎27.（12分）‎ ‎（1）②⑥（1分）； ⑧（1分） 2-甲基-2-丁烯（1分） （2）C15H20O4（1分） 羟基（1分）、羰基（1分）（3）CH3CH2OH（1分） CH3OCH3（1分）‎ ‎（4）‎ ‎（2分）‎ ‎（2分）‎