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- 2021-07-05 发布
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第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
第一、二课时
1
根据形成盐的酸、碱的强弱来分,盐可以分成哪几类?
酸
+
碱
==
盐
+
水 (中和反应)
酸
强酸
弱酸
弱碱
强碱
碱
生成的盐
1
、强酸强碱盐
2
、强酸弱碱盐
3
、强碱弱酸盐
4
、弱酸弱碱盐
NaCl
、
K
2
SO
4
FeCl
3
、
NH
4
Cl
CH
3
COONH
4
、
(NH
4
)
2
CO
3
CH
3
COONa
、
K
2
CO
3
【知识回顾】
2
【回忆思考】
Na
2
CO
3
俗称什么?分别往
Na
2
CO
3
和
NaHCO
3
的溶液中滴加酚酞,可观察到什么现象?
?
NaHCO
3
溶液
Na
2
CO
3
溶液
3
盐溶液
NaCl
Na
2
CO
3
NaHCO
3
NH
4
Cl
酸碱性
盐类型
盐溶液
Na
2
SO
4
CH
3
COONa
(NH
4
)
2
SO
4
酸碱性
盐类型
一、寻找规律
探究盐溶液的酸碱性
P54
中性
碱性
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系:
盐的类型
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性
中性
酸性
碱性
4
二、探究原因
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
H
2
O H
+
+ OH
–
纯水中:
当分别加入
NaCl
、
NH
4
Cl
、
CH
3
COONa
形成溶液后,请思考:
(
1
)相关的电离方程式?
(
2
)盐溶液中存在哪些粒子?
(
3
)哪些粒子间可能结合(生成弱电解质)?
(
4
)对水的电离平衡有何影响?
(
5
)相关的化学方程式?
分析后,填写书
P55
表格
5
【探究
1
】 往水中加
NaCl
形成溶液。
⑴
电离方程式
⑵ c(H
+
)
和
c(OH
–
)
相对大小
⑶
盐溶液的酸碱性
⑷
盐溶液中的粒子
⑸
有无弱电解质生成
⑹
相关化学方程式
H
2
O H
+
+ OH
–
NaCl Cl
–
+ Na
+
Na
+
、
Cl
–
、
H
+
、
OH
–
、
H
2
O
无
c(H
+
) c(OH
–
)
=
中性
无
(对水的电离平衡
无影响
)
6
⑴
电离方程式
⑵
c(H
+
)
和
c(OH
–
)
相对大小
⑶
盐溶液的
酸碱性
⑷
盐溶液中的粒子
⑸
有无弱电解质生成
⑹
水解方程式
【探究
2
】 往水中加
NH
4
Cl
形成溶液。
+
有
(
促进
水的电离)
NH
3
· H
2
O
c(H
+
) c(OH
–
)
>
酸性
Cl
–
、
NH
4
+
、
H
+
、
OH
–
、
H
2
O
、
NH
3
· H
2
O
NH
4
+
+ H
2
O
NH
3
· H
2
O
+ H
+
7
H
2
O H
+
+ OH
–
NH
4
Cl Cl
–
+ NH
4
+
H2O
NH4Cl
CH
3
COOH
⑴
电离方程式
⑵
c(H
+
)
和
c(OH
–
)
相对大小
⑶
盐溶液的酸碱性
⑷
盐溶液中的粒子
⑸
有无弱电解质生成
(6)
水解方程式
【探究
3
】 往水中加
CH
3
COONa
形成溶液。
H
2
O OH
–
+ H
+
CH
3
COONa Na
+
+ CH
3
COO
–
+
有
(
促进
水的电离)
<
碱性
Na
+
、
CH
3
COO
–
、
OH
–
、
H
+
、
H
2
O
、
CH
3
COOH
c(H
+
) c(OH
–
)
CH
3
COO
–
+
H
2
O CH
3
COOH
+
OH
–
H
2
O H
+
+
OH
–
CH
3
COONa == Na
+
+
CH
3
COO
–
NH
4
Cl == Cl
–
+
NH
4
+
二、盐溶液呈不同酸碱性的原因:
盐类的水解
三、盐类水解:
在溶液中
盐
电离出来的
弱
离子
跟
水
所电离出来的
H
+
或
OH
–
结合生成
弱电解质
的反应,叫做盐类的水解。
(
弱酸、弱碱
)
以
CH
3
COONa
和
NH
4
Cl
的水溶液的酸碱性为例:
1
、概念:
盐
+
水 酸
+
碱
9
盐
+
水 酸
+
碱
盐易溶,有弱离子。
促进水的电离。
2
、水解的条件:
3
、水解的实质:
使
c (H
+
) ≠ c (OH
–
)
生成弱电解质;
4
、水解的特点:
⑴
可逆
⑵
吸热
⑶
一般
很
微弱
不足
1
0
/
00
⑷
水解平衡(动态)
中和
水解
一般不用“
↑”
或“
↓”
;
一般不写“ ”,而写 。
,必有弱酸或弱碱生成
⑸
多元弱酸根离子分步水解,以第一步水解为主。
10
水解方程式的写法:绝大部分写成离子方程!
试着写出
氯化铵的水解方程式:
硫酸铵的水解方程式:
铵离子水解的方程式:
铜离子水解的方程式:
铁离子水解的方程式:
镁离子水解有方程式:
碳酸根离子水解的方程式:
醋酸根离子水解的方程式:
碳酸氢根离子水解 的方程式:
硫离子水解的方程式:
硫氢根离子水解的方程式:
注意电离和水解离子方程式的区别:
HS
-
+H
2
O H
2
S+OH
-
HS
-
+H
2
O S
2-
+H
3
O
+
HCO
3
-
+H
2
O CO
3
2-
+H
3
O
+
HCO
3
-
+H
2
O H
2
CO
3
+OH
-
5
、水解的规律:
见弱
就水解;
谁强跟谁姓;
盐类
实例
能否水解
引起水解的离子
对水的电离
平衡的影响
溶液的
酸碱性
强碱
弱酸盐
强酸
弱碱盐
强酸
强碱盐
NaAc
能
弱酸
阴离子
促进水的
电离
碱性
NH
4
Cl
能
弱碱
阳离子
促进水的
电离
酸性
NaCl
不能
无
无
中性
记住啦!
13
在溶液中,不能发生水解的离子是( )
A
、
ClO
–
B
、
CO
3
2
–
C
、
Fe
3
+
D
、
SO
4
2
–
D
练习
下列盐的水溶液中,哪些呈酸性( )
哪些呈碱性( )
① FeCl
3
② NaClO ③ (NH
4
)
2
SO
4
④ AgNO
3
⑤ Na
2
S ⑥ K
2
SO
4
①③④
②⑤
14
练习
3.
等物质的量浓度、等体积的酸
HA
与碱
NaOH
混合后,溶液的酸碱性是( )
A
、酸性
B
、中性
C
、碱性
D
、不能确定
D
4.
下列物质分别加入到水中,因
促进
水的电离而使溶液呈酸性的是( )
A
、硫酸
B
、
NaOH C
、硫酸铝
D.
碳酸钠
C
促进;酸性
促进;碱性
5.
在
Na
2
S
溶液中,
c
(Na
+
)
与
c
(S
2
–
)
之比值( )于
2
A
、大
B
、小
C
、等
D
、无法确定
A
15
6.
盐类水解的过程中正确的说法是( )
A
、盐的电离平衡破坏
B
、水的电离平衡发生移动
C
、溶液的
pH
减小
D
、没有发生中和反应
B
Exercises
16
【课堂小结】
一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系:
二、盐溶液呈不同酸碱性的原因:
三、盐类水解:
1
、概念:
2
、水解的条件:
3
、水解的实质:
4
、水解的特点:
5
、水解的规律:
溶液中
盐
电离出来的
弱离子
跟
水
所电离出来的
H
+
或
OH
–
结合生成
弱电解质
的反应。
盐易溶,有弱离子。
破坏水的电离平衡。
生成弱电解质;
可逆;吸热;一般微弱;水解平衡。
⑴
有
弱
就水解;无
弱
不水解;
⑵
越
弱
越水解;都
弱
双水解;
⑶
谁
强
显谁性;同强显
中
性。
17
盐
+
水 酸
+
碱
四、盐类水解方程式的书写:
先找“
弱
”离子。
一般水解程度小,水解产物少。
So
常用“ ” ;
不写“
== ”
、“
↑”
、“
↓”
;
也不把生成物(如
NH
3
·H
2
O
、
H
2
CO
3
)写成
分解产物的形式
。
多元弱酸盐分步水解,但以第一步水解为主。
多元弱碱盐的水解,常写成一步完成。
弱离子
+
水 弱酸
(or
弱碱
) + OH
–
(
or
H
+
)
18
四、盐类水解方程式的书写:
(一)一元弱酸强碱盐
如:
CH
3
COONa
、
NaF
离子方程式:
CH
3
COO
–
+
H
2
O CH
3
COOH
+
OH
–
(二)多元弱酸强碱盐
如:
Na
2
CO
3
、
Na
3
PO
4
CO
3
2
–
+
H
2
O HCO
3
–
+
OH
–
(
主
)
Na
2
CO
3
溶液中含有的粒子?
5
种离子,
2
种分子。
HCO
3
–
+
H
2
O H
2
CO
3
+
OH
–
(
次
)
?
19
F
–
+
H
2
O HF
+
OH
–
(三)弱碱强酸盐水解
如:
NH
4
Cl
、
CuSO
4
、
AlCl
3
水解的离子方程式:
NH
4
+
+
H
2
O NH
3
·H
2
O
+
H
+
Cu
2
+
+
2H
2
O Cu(OH)
2
+
2H
+
Al
3
+
+
3H
2
O Al(OH)
3
+
3H
+
(四)弱酸弱碱盐水解
1
、一般双水解,如:
CH
3
COONH
4
、
(
NH
4
)
2
CO
3
CH
3
COO
–
+
NH
4
+
+
H
2
O CH
3
COOH
+
NH
3
·
H
2
O
2
、“
完全双水解
”的,用
“
== ”
、“
↑”
、“
↓”
。
Al
3
+
+
3HCO
3
–
Al(OH)
3
+
3CO
2
20
判断是否双水解完全重点是看有没有产物从中
脱离
出来
请书写下列物质水解的方程式:
Al
2
S
3
、
Mg
3
N
2
Al
3
+
与
AlO
2
–
、
HCO
3
–
、
CO
3
2
–
、
S
2
–
、
HS
–
、
ClO
–
Fe
3
+
与
AlO
2
–
、
HCO
3
–
、
CO
3
2
–
NH
4
+
与
SiO
3
2
–
Al
2
S
3
+ 6H
2
O 2Al(OH)
3
+ 3H
2
S
Mg
3
N
2
+ 6H
2
O 3Mg(OH)
2
+ 2NH
3
以上为“完全双水解”,进行得非常充分,故用“
==
”
连接,且标上“ ”、“ ”符号。
常见“完全双水解”的弱离子组合
——
如
:
(
NH
4
)
2
CO
3
、
NH
4
HCO
3
、
CH
3
COONH
4
但有些弱酸弱碱盐是进行“一般双水解 ”。
21
(五)多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别:
⑴
NaHCO
3
HCO
3
–
+
H
2
O H
2
CO
3
+
OH
–
①
②
HCO
3
–
+
H
2
O CO
3
2
–
+
H
3
O
+
①
水解
②
电离
程度:
>
∴
溶液呈
性
碱
⑵
NaHSO
3
HSO
3
–
+
H
2
O H
2
SO
3
+
OH
–
①
②
HSO
3
–
+
H
2
O SO
3
2
–
+
H
3
O
+
①
水解
②
电离
程度:
<
∴
溶液呈
性
酸
⑶
NaH
2
PO
4
溶液呈
弱酸
性
⑷
Na
2
HPO
4
溶液呈
弱碱
性
22
1.
下列溶液
pH
小于
7
的是
A
、氯化钾
B
、硫酸铜
C
、硫化钠
D
、硝酸钡
2.
下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A.
碳酸钾
B.
硫酸氢钠
C.
碳酸氢钠
D.
氯化铁
3.
下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A. NH
4
+
B. SO
4
2
–
C. Al
3
+
D. F
–
4.
氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是
A. NH
4
+
、
H
+
、
OH
–
、
Cl
–
B. Cl
–
、
NH
4
+
、
H
+
、
OH
–
C. H
+
、
Cl
–
、
NH
4
+
、
OH
–
D. Cl
–
、
NH
4
+
、
OH
–
、
H
+
【课堂练习】
23
五、盐类水解平衡
(一)定义:
在一定条件下,当盐类的
水解速率
等于
中和速率
时,达到水解平衡。
(动态平衡)
(二)影响因素:
1
、内因:
盐本身的性质。
(越弱越水解)
①
不同弱酸对应的盐
NaClO (aq) NaHCO
3
(aq)
MgCl
2
(aq)
AlCl
3
(aq)
对应的酸
HClO H
2
CO
3
<
>
碱 性
②
不同弱碱对应的盐
对应的碱
酸 性
Mg(OH)
2
Al(OH)
3
<
>
16
24
1
、内因:
盐本身的性质。
(越弱越水解)
③
同一弱酸对应的盐
Na
2
CO
3
(aq)
NaHCO
3
(aq)
对应的酸
HCO
3
–
H
2
CO
3
<
>
碱 性
∴
正盐的水解程度 酸式盐的水解程度
>
④
多元弱酸对应的酸式盐:一般来说,
水解趋势 电离趋势
( NaH
2
PO
4
和
NaHSO
3
例外
)
Na
3
PO
4
Na
2
HPO
4
NaH
2
PO
4
H
3
PO
4
Na
2
SO
3
Na
2
SO
4
NaHSO
3
NaHSO
4
pH
值
>
> >
>
>
>
⑤
弱酸弱碱盐:
水解程度较大
>
11
25
2
、外因:
①
温度:
升温,促进水解。
②
浓度:
加水稀释,促进水解。
③
加酸:
弱碱阳离子的
水解。
弱酸根离子的
水解。
抑制
促进
④
加碱:
弱碱阳离子的
水解。
弱酸根离子的
水解。
促进
抑制
配制
FeCl
3
溶液需要注意什么问题?
加入一定量的
,抑制
FeCl
3
的水解。
思考
Fe
3
+
+ 3H
2
O Fe
(OH)
3
+ 3H
+
HCl
10
26
对于水解平衡:
Fe
3
+
+
3H
2
O Fe(OH)
3
+
3H
+
改变条件
移动方向
n
(H
+
)
pH
水解程度
现象
升温
通
HCl(g)
加
H
2
O
加
Mg
粉
加
NaHCO
3
加
NaF
加
NaOH
棕黄色变深
棕黄色变浅
棕黄色变浅
棕黄色变浅,冒气泡,可能产生红褐色沉淀。
棕黄色变浅,冒气泡,产生红褐色沉淀。
棕黄色变深
产生红褐色沉淀
27
改变条件
方向
c
(Ac
–
)
c
(HAc)
c
(OH
–
)
c
(H
+
)
pH
水解程度
升温
加
H
2
O
加醋酸
加醋酸钠
通
HCl(g)
加
NaOH
28
对于水解平衡
CH
3
COO
–
+
H
2
O
CH
3
COOH
+
OH
–
混施化肥
泡沫
灭火剂
制备胶体
明矾净水
判断溶液
酸碱性
离子浓度
比较
试剂贮存
盐溶液
的蒸发
溶液配制
盐类水解
的应用
29
水解利用实则两样:抑制或促进
六、盐类水解的应用:
(
一
)
易水解盐溶液的
配制
与保存:
配制
FeCl
3
溶液
:加少量
;
配制
FeCl
2
溶液
:加少量
;
保存
NH
4
F
溶液 :
加相应的酸或碱
稀盐酸
稀盐酸和
Fe
粉
不能存放在玻璃瓶中!
铅容器或塑料瓶
Fe
3
+
+
3H
2
O Fe(OH)
3
+
3H
+
配制
FeSO
4
溶液
:加少量
;
稀硫酸和
Fe
粉
(考点)
(
二
)
判断盐溶液的酸碱性:
NaCl
溶液
CH
3
COONa
溶液
NH
4
Cl
溶液
中性
碱性
酸性
CH
3
COONH
4
溶液
中性
NaHCO
3
溶液
碱性
NaHSO
3
溶液
酸性
NaH
2
PO
4
溶液
酸性
Na
2
HPO
4
溶液
碱性
(相同温度和浓度)
30
(
三
)
判定离子能否大量共存:
Al
3
+
与
AlO
2
–
Al
3
+
与
HCO
3
–
Al
3
+
与
CO
3
2
–
Al
3
+
与
S
2
–
Al
3
+
+ 3AlO
2
–
+ 6 H
2
O ==
4Al(OH)
3
Al
3
+
+ 3HCO
3
–
===
Al(OH)
3
+ 3CO
2
2Al
3
+
+ 3CO
3
2
–
+ 3H
2
O
== 2Al(OH)
3
+ 3CO
2
2Al
3
+
+ 3S
2
–
+ 6H
2
O
== 2Al(OH)
3
+ 3H
2
S
(四)盐作净化剂的原理:明矾、
FeCl
3
等
本身无毒,胶体可吸附不溶性杂质,起到净水作用。
31
Al
3
+
+ 3H
2
O Al(OH)
3
(
胶体
)
+ 3H
+
Fe
3
+
+ 3H
2
O Fe
(OH)
3
(
胶体
)
+ 3H
+
(五)某些化肥的使用使土壤酸碱性变化
(NH
4
)
2
SO
4
(硫铵)
Ca(OH)
2
、
K
2
CO
3
(草木灰)
酸性
碱性
它们不能混合使用,
(六)利用盐类水解除杂
否则会因
双水解
而降低肥效。
如:
MgCl
2
溶液中混有
FeCl
3
杂质。
Fe
3
+
+
3H
2
O Fe(OH)
3
+
3H
+
Mg
2
+
+
2H
2
O Mg(OH)
2
+
2H
+
①
加入
Mg(OH)
2
②
加入
MgO
③
加入
MgCO
3
④
加入
Mg
不引入新杂质!
(
主
)
(
次
)
32
(
八
)
某些盐的无水物,不能用蒸发溶液的方法制取
AlCl
3
溶液
蒸干
Al(OH)
3
灼烧
Al
2
O
3
MgCl
2
· 6H
2
O
Mg(OH)
2
MgO
△
△
晶体只有在干燥的
HCl
气流中加热,才能得到无水
MgCl
2
FeCl
3
溶液
Fe(NO
3
)
3
溶液
Fe
2
(SO
4
)
3
溶液
CuSO
4
· 5H
2
O
Na
2
CO
3
· 10H
2
O
Na
2
CO
3
溶液
Na
2
SO
3
溶液
Ca(HCO
3
)
2
溶液
Fe
2
O
3
Fe
2
O
3
Fe
2
(SO
4
)
3
Na
2
CO
3
Na
2
CO
3
CuSO
4
Na
2
SO
4
CaCO
3
(
七
)
热的纯碱去污能力更强,
Why
?
升温,促进
CO
3
2
–
水解。
下列盐溶液加热蒸干后,得到什么固体物质?
33
(
八
)
某些盐的无水物,不能用蒸发溶液的方法制取
AlCl
3
溶液
蒸干
Al(OH)
3
灼烧
Al
2
O
3
MgCl
2
· 6H
2
O
Mg(OH)
2
MgO
△
△
晶体只有在干燥的
HCl
气流中加热,才能得到无水
MgCl
2
(
七
)
热的纯碱去污能力更强,
Why
?
升温,促进
CO
3
2
–
水解。
制备纳米材料。
如:用
TiCl
4
制备
TiO
2
课本
P58
34
(
九
)
泡沫灭火器的原理
塑料内筒装有
Al
2
(SO
4
)
3
溶液
外筒装有
NaHCO
3
溶液
Al
2
(SO
4
)
3
和
NaHCO
3
溶液:
Al
3
+
+
3HCO
3
–
Al(OH)
3
+
3CO
2
Al
3
+
+ 3H
2
O Al(OH)
3
+
3H
+
HCO
3
–
+
H
2
O H
2
CO
3
+
OH
–
速度快
耗盐少
混合前
混合后
35
36
七、水溶液中微粒浓度的大小比较:
(考点)
1
、电离理论:
②
多元弱酸电离是分步,主要决定第一步
①
弱电解质电离是微弱的
如:
NH
3
· H
2
O
溶液中:
c (NH
3
· H
2
O) c (OH
–
) c (NH
4
+
) c (H
+
)
如:
H
2
S
溶液中:
c (H
2
S) c (H
+
) c (HS
–
) c (S
2
–
) c (OH
–
)
>
>
>
>
>
>
>
此处最后一个大于号有误!应为小于,硫离子浓度近似为
K2
值是
3.3×10
-15
OH
-
约为
10
-10
37
?
2
、水解理论:
①
弱离子由于水解而损耗。
如:
KAl(SO
4
)
2
溶液中:
c (K
+
) c (Al
3
+
)
②
水解是微弱
③
多元弱酸水解是分步,主要决定第一步
c (Cl
–
) c (NH
4
+
) c (H
+
) c (NH
3
·H
2
O) c (OH
–
)
如:
Na
2
CO
3
溶液中:
c (CO
3
–
) c (HCO
3
–
) c (H
2
CO
3
)
>
>
>
>
>
>
>
单水解程度很小,水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。
如:
NH
4
Cl
溶液中:
七、水溶液中微粒浓度的大小比较:
(考点)
38
3
、电荷守恒
如:
NH
4
Cl
溶液中
阳离子:
NH
4
+
H
+
阴离子:
Cl
–
OH
–
正电荷总数
==
负电荷总数
n ( NH
4
+
)
+
n ( H
+
) == n ( Cl
–
)
+
n ( OH
–
)
溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。
c ( NH
4
+
)
+
c ( H
+
) == c ( Cl
–
)
+
c ( OH
–
)
七、水溶液中微粒浓度的大小比较:
(考点)二个守恒
39
七、水溶液中微粒浓度的大小比较:
(考点)
3
、电荷守恒
阳离子:
Na
+
、
H
+
阴离子:
OH
–
、
S
2
–
、
HS
–
又如:
Na
2
S
溶液
Na
2
S == 2Na
+
+
S
2
–
H
2
O H
+
+
OH
–
S
2
–
+
H
2
O HS
–
+
OH
–
HS
–
+
H
2
O H
2
S
+
OH
–
c (Na
+
)
+
c ( H
+
) == c ( OH
–
) + 2c ( S
2
–
) + c ( HS
–
)
溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。
∵
正电荷总数
==
负电荷总数
40
七、水溶液中微粒浓度的大小比较:
(考点)
4
、物料守恒
(
元素
or
原子守恒
)
溶液中,尽管有些离子能电离或水解,变成其它离子或分子等,但离子或分子中
某种特定元素
的
原子的总数是不变
的。
是指某一元素的
原始浓度
应该等于该元素在溶液中
各种存在形式的浓度之和
。
41
七、水溶液中微粒浓度的大小比较:
(考点)
4
、物料守恒
是指某一元素的
原始浓度
应该等于该元素在溶液中
各种存在形式的浓度之和
。
如:
a mol / L
的
Na
2
CO
3
溶液中
Na
2
CO
3
==
2
Na
+
+
C
O
3
2
–
H
2
O H
+
+
OH
–
CO
3
2
–
+
H
2
O
H
C
O
3
–
+
OH
–
HCO
3
–
+
H
2
O
H
2
C
O
3
+
OH
–
∴
c (Na
+
)
=
2
[
c
(
C
O
3
2
–
)
+
c
(
H
C
O
3
–
)
+
c
(H
2
C
O
3
)
]
c (Na
+
)
=
2
a mol / L
c
(
C
O
3
2
–
)
+
c
(
H
C
O
3
–
)
+
c
(H
2
C
O
3
)
=
a mol / L
(
元素
or
原子守恒
)
即
c (Na
+
) : c (C)
=
2 : 1
42
七、水溶液中微粒浓度的大小比较:
(考点)
如:
Na
2
S
溶液
Na
2
S
==
2
Na
+
+
S
2
–
H
2
O H
+
+
OH
–
S
2
–
+
H
2
O
H
S
–
+
OH
–
HS
–
+
H
2
O
H
2
S
+
OH
–
因此:
c (Na
+
)
==
2
[
c
(
S
2
–
)
+
c
(H
S
–
)
+
c
(H
2
S
)
]
4
、物料守恒
是指某一元素的
原始浓度
应该等于该元素在溶液中
各种存在形式的浓度之和
。
(
元素
or
原子守恒
)
∵
c (Na
+
) : c (S)
=
2 : 1
43
七、水溶液中微粒浓度的大小比较:
(考点)
如:
NaHCO
3
溶液
4
、物料守恒
是指某一元素的
原始浓度
应该等于该元素在溶液中
各种存在形式的浓度之和
。
(
元素
or
原子守恒
)
∵
c (Na
+
) : c (C)
=
1 : 1
因此
c (Na
+
)
=
c (HCO
3
–
)
+
c (CO
3
2
–
)
+
c (H
2
CO
3
)
44
七、水溶液中微粒浓度的大小比较:
(考点)
5
、二个守恒守恒相加减得出另一守恒
如:
NH
4
HCO
3
溶液中
c(H
+
) + c(H
2
CO
3
) = c(NH
3
) + c(OH
–
) + c(CO
3
2
–
)
45
1、
电荷守恒
:
C(H
+
)+C(NH
4
+
)=HCO
3
-
+2C(CO
3
2-
)+C(OH
-
)
2、
物料守恒
:
C(NH
3
)+C(NH
4
+
)=C(HCO
3
-
)+C(H
2
CO
3
)+C(C0
3
2-
)
自己通过练习写出碳酸钠、硫化钠等物质有水溶液中的第三个等式
解题指导
电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考的“热点”之一。 多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、
pH
值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
46
首先必须有正确的思路
;
其次要掌握解此类题的三个思维基点
:
电离、水解和守恒(姑且称为二个半守恒)
。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结,形成技能。
第三,要养成认真、细致、严谨的解题习惯
,要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法,例如:
淘汰法、定量问题定性化、整体思维法
等。
47
例
1
:在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是
A
.
[Cl
–
]
>
[NH
4
+
]
>
[H
+
]
>
[OH
–
]
B
.
[NH
4
+
]
>
[Cl
–
]
>
[H
+
]
>
[OH
–
]
C
.
[Cl
–
]
=
[NH
4
+
]
>
[H
+
]
=
[OH
–
]
D
.
[NH
4
+
]
=
[Cl
–
]
>
[H
+
]
>
[OH
–
]
解析:
NH
4
Cl
是可溶性的盐,属于强电解质,在溶液中
完全电离
NH
4
Cl
=
NH
4
+
+
Cl
–
。因为
NH
4
Cl
是强酸弱碱所生成的盐,在水中要
发生水解
;
NH
4
+
+H
2
O NH
3
·H
2
O+H
+
,
∴
[NH
4
+
]
比
[H
+
]
及
[OH
–
]
大得多;溶液
因水解而呈酸性
,所以
[H
+
]
>
[OH
-
]
。综合起来,不难得出:
[Cl
–
]
>
[NH
4
+
]
>
[H
+
]
>
[OH
–
]
。也可利用电荷守恒及溶液的酸碱性直接判断
例题分析
A
48
例
2
:在
0.1 mol/L
的
NH
3
·H
2
O
溶液中,关系正确的是
A
.
c (NH
3
·H
2
O)
>
c (OH
–
)
>
c (NH
4
+
)
>
c (H
+
)
B
.
c (NH
4
+
)
>
c (NH
3
·H
2
O)
>
c (OH
–
)
>
c (H
+
)
C
.
c (NH
3
·H
2
O)
>
c (NH
4
+
)
=
c (OH
–
)
>
c (H
+
)
D
.
c (NH
3
·H
2
O)
>
c (NH
4
+
)
>
c (H
+
)
>
c (OH
–
)
解析:
NH
3
·H
2
O
是一元弱碱,属于弱电解质,在水溶液中
少部分发生电离
(
NH
3
·H
2
O NH
4
+
+
OH
–
),所以
c (NH
3
·H
2
O)
必大于
c (NH
4
+
)
及
c (OH
–
)
。
因为
电荷守恒
c (OH
–
)
=
c (H
+
)
+
c (NH
4
+
)
,所以
c (OH
–
)
>
c (NH
4
+
)
。综合起来,
c (NH
3
·H
2
O)
>
c (OH
–
)
>
c (NH
4
+
)
>
c (H
+
)
。
A
49
例
3
:(
2000
年高考)用
1L 10mol
/
L NaOH
溶液吸收
0.8molCO
2
,所得溶液中
CO
3
2–
和
HCO
3
–
的物质的量浓度之比是
A.
1 : 3
B.
2 : 1
C.
2 : 3
D.
3 : 2
解析:
此处解题就不考虑电离或水解,毕竟微量!
设反应生成的
Na
2
CO
3
的物质的量为x,
生成的
NaHCO
3
的物质的量为y。
2x+y
=
10mol/L×
1L(
Na
+
守恒)
x+y
=
0.8mol
(
C
守恒)
求出:x=
0.2mol
,y=
0.6mol
。
则
c (CO
3
2
–
) : c (HCO
3
–
)
=1
:
3
A
50
例
4
:用均为
0.1 mol
的
CH
3
COOH
和
CH
3
COONa
配制成
1L
混合溶液,已知其中
对该混合溶液的下列判断正确的是
A. c (OH
–
)
>
c (H
+
)
B. c (CH
3
COOH)
+
c (CH
3
COO
–
)
=
0.2 mol/L
C. c (CH
3
COOH)
>
c (CH
3
COO
–
)
D. c (CH
3
COO
–
)
+
c (OH
–
)
=
0.2 mol/L
解析:
CH
3
COOH
和
CH
3
COONa
的混合溶液中,
CH
3
COOH
的
电离
和
CH
3
COONa
的
水解
因素同时存在。已知
[CH
3
COO
-
]
>
[Na
+
]
,根据
电荷守恒
[CH
3
COO
-
]
+
[OH
-
]
=
[Na
+
]
+
[H
+
]
,可得出
[OH
-
]
<
[H
+
]
。说明混合溶液呈酸性,进一步推测出
0.1mol/L
的
CH
3
COOH
和
0.1mol/L
的
CH
3
COONa
溶液中,电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离,即
CH
3
COOH
的电离趋势大于
CH
3
COO
-
的水解趋势。根据
物料守恒
,可推出(
B
)是正确的。
51
c (CH
3
COO
–
)
>
c (Na
+
)
, ?
因为
Al(OH)
3
的电离有
2
种方式:
Al(OH)
3
Al
3
+
+ 3OH
–
H
+
+ AlO
2
–
+ H
2
O
所以
Al(AlO
2
)
3
的水解离子方程式:
Al
3
+
+ 3AlO
2
–
+ H
2
O
Al(OH)
3
+ 3OH
–
Al(OH)
3
+ 3H
+
+ 3H
2
O
3Al(OH)
3
4
即
3H
2
O
6
52