【化学】江苏省沭阳县修远中学、泗洪县洪翔中学2019-2020学年高一12月联考试题（解析版） 9页

江苏省沭阳县修远中学、泗洪县洪翔中学2019-2020学年高一12月联考试题 ‎（试卷分值：50分，考试时间：50分钟）‎ 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Mn-55 Cl-35.5 Fe-56 S-32 C-12 N-14‎ ‎1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填在答题卡上。‎ ‎2.所有选择题答案必须填在答题卡上，非选择题答案用0.5mm黑色水笔填写。‎ 第Ⅰ卷（选择题 共34分）‎ 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共34分）‎ ‎1.生活中离不开各种化学物质，下列物质中属于酸的是（ ）‎ A. KCl B. CaO C. NaOH D. HNO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. KCl是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐，故A不选；‎ B. CaO是由两种元素组成，且其中一种元素是氧的化合物，属于氧化物，故B不选；‎ C. NaOH是电离出来的阴离子全部是氢氧根的化合物，属于碱，故C不选；‎ D. HNO3是电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，故D选；‎ 故选D。‎ ‎2.成语言简意赅，是中华名族智慧的结晶。下列成语描述的变化属于化学变化的是（ ）‎ A. 干冰升华 B. 海水晒盐 C. 铝的冶炼 D. 滴水成冰 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 干冰升华是二氧化碳由固态变为气态，属于物理变化，故A错误；‎ B. 海水晒盐是将溶解在海水中的氯化钠分离出来，属于物理变化，故B错误；‎ C. 铝的冶炼是指从铝矿石中还原得到单质铝，属于氧化还原反应，故C正确；‎ D. 滴水成冰是指液态水变成固态水，属于物理变化，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎3.下列物质中属于电解质的是（ ）‎ A. 铁 B. 酒精 C. 氯化钠 D. 硫酸铜溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 铁属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；‎ B. 酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故B错误；‎ C. 氯化钠在水溶液里或熔融状态下可以导电，属于电解质，故C正确；‎ D. 硫酸铜溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎4.下列反应类型中，不可能属于氧化还原反应的是（ ）‎ A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、化合反应：指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，有可能为氧化还原反应，故A不符合题意；‎ B、分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，有可能为氧化还原反应，故B不符合题意；‎ C、置换反应：是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，一定属于氧化还原反应，故C不符合题意。‎ D、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，不可能为氧化还原反应，故D符合题意。‎ 故选D。‎ ‎5.纳米材料的研究来源于对胶体的独特性质的兴趣。胶体与其它分散系的本质区别是（ 　）‎ A. 胶体粒子直径在1－100nm之间 B. 胶体有丁达尔现象 C. 胶体粒子能穿过滤纸 D. 胶体有相对稳定性 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】分散系根据分散质粒子的大小分为胶体、溶液和浊液，其中胶体的分散质粒子直径大小在1－100nm之间，使得胶体具有丁达尔现象，且能通过滤纸，具有较稳定的结构，所以胶体与其它分散系的本质区别是是胶体粒子直径在1－100nm之间，‎ 故选A。‎ ‎6.下列装置可用于固体和液体分离的是（ 　）‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】可用于固体和液体分离的是过滤，则A、该装置是分液，A错误；B、该装置是过滤，B正确；C、该操作是向容量瓶中转移液体，C错误；D、该装置是洗气瓶，D错误，答案选B。‎ ‎7.高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O33CO2+2Fe。下列说法正确的是 （ ）‎ A. CO是氧化剂 B. CO是还原剂 C. CO既是氧化剂又是还原剂 D. CO既不是氧化剂又不是还原剂 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】CO在反应中，C元素化合价升高，失去电子，是还原剂。‎ 故选B。‎ ‎8. 质量相等的下列物质中，含分子数最多的是 （ 　）‎ A. H2 B. O2 C. NH3 D. CO2‎ ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：质量相等，物质的量之比等于摩尔质量的反比，H2的摩尔质量最小，所以物质的量最大，因此H2含有的分字数最多。答案选A。‎ ‎9.下列关于Cl2性质的说法正确的是（ 　）‎ A. 密度比空气小 B. 是无色无味的气体 C. 能使干燥的有色布条褪色 D. 可与NaOH溶液反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．空气的相对分子量为29，氯气的密度比空气大，故A错误；‎ B．氯气是黄绿色的气体，故B错误；‎ C．次氯酸的漂白性，所以湿润的布条褪色，而不是干燥的有色布条褪色，故C错误；‎ D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以氯气可与NaOH溶液反应，故D正确。‎ 答案选D。‎ ‎10. 下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是（ 　）‎ A. Fe → Fe3O4 B. CuO → Cu(OH)2‎ C. HCl → C12 D. Na → Na2O ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A、铁和氧气反应生成四氧化三铁，不选A；B、氧化铜不能直接一步到氢氧化铜，选B；C、氯化氢和二氧化锰反应生成氯气，不选C；D、钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，不选D。‎ ‎11.欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（ 　）‎ A. 容量瓶 B. 分液漏斗 C. 玻璃棒 D. 烧杯 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】配制一定物质的量浓度的溶液一般步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，溶解过程中用到玻璃棒和烧杯，定容过程中用到容量瓶，而分液漏斗用于液体的分离，配制溶液的过程中用不到。‎ 故选B。‎ ‎12.在化学魔术中，一张白纸在用碘溶液喷洒后会呈现出蓝色字迹，其奥秘在于这张白纸曾用一种“隐形墨水”书写过。该“隐形墨水”为 （ ）‎ A. 食盐水 B. 白醋 C. 淀粉溶液 D. 蔗糖溶液 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：碘遇淀粉显蓝色，因此该“隐形墨水”为淀粉溶液，答案选C。‎ ‎13.下列物质的俗名与化学式相对应的是（ 　）‎ A. 食盐—Na2CO3 B. 铁红—Fe3O4 C. 苏打—NaHCO3 D. 烧碱—NaOH ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 食盐是NaCl的俗名，故A错误；‎ B. 铁红是指Fe2O3，故B错误；‎ C. 苏打是指Na2CO3，故C错误；‎ D. 烧碱是指NaOH，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎14.某溶液中存在大量的Na+、CO32－、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）‎ A. Ca2+ B. Ag+ C. OH－ D. H+‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Ca2+与CO32－反应生成碳酸钙沉淀而不能大量存在，故A错误；‎ B. Ag+与Cl－反应生成氯化银沉淀而不能大量存在，故B错误；‎ C. OH－与Na+、CO32－、Cl－均不反应，能大量存在，故C正确；‎ D. H+与CO32－反应生成二氧化碳和水而不能大量存在，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎15.常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是（ 　）‎ A. 氢氧化钠溶液 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 稀硝酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氢氧化钠溶液能和铝反应，不能用铝制容器盛放，故A错误；‎ B.铝在浓硫酸中发生钝化现象，故铝制容器可以盛放浓硫酸，故B正确；‎ C.浓盐酸是弱氧化性的酸，能和铝反应生成氢气，不能用铝制容器盛放，故C错误；‎ D.稀硝酸具有强氧化性，能和铝反应生成一氧化氮气体，不能用铝制容器盛放，故D错误。‎ 故选B。‎ ‎16.下列反应的离子方程式书写正确的是 （　　）‎ A. 铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ B. Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O C. Na与水反应：Na + H2O = Na＋+ OH－+ H2↑‎ D. 碳酸钙和盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 铁粉与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；‎ B. Cl2与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故B正确；‎ C. Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑，故C错误；‎ D. 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3＋2H＋＝Ca2+++CO2↑＋H2O，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎17.下列实验方案能达到目的的是 （　　）‎ A. 用加热称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体 B. 用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaCl C. 用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体 D. 用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.NaHCO3加热分解，而碳酸钠不能，则用加热、称重的方法，质量减小的为NaHCO3，可鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体，故A正确；‎ B.NaCl受热不分解，而NaHCO3加热分解，不能用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaCl，故B错误；‎ C.NaCl固体和NaOH固体中都含有Na元素，所以焰色反应时都呈黄色，无法鉴别，故C错误；‎ D.FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液均含铁离子，加KSCN溶液均为血红色，现象相同，不能鉴别，故D错误；‎ 故选A。‎ 第II卷（共16分）‎ 二．非选择题（本题包括3小题，共16分）‎ ‎18.已知A、B、C均为含铁化合物，请根据以下四种物质的转化过程回答相关问题：‎ FeABC ‎（1）反应①、③中属于氧化还原反应的是________________（填序号）。‎ ‎（2）向B的溶液中滴入几滴KSCN溶液后，可观察到的现象是__________。‎ ‎（3）反应②的离子方程式为 _____________ 。‎ ‎【答案】(1). ① (2). 溶液呈血红色 (3). 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】根据铁的化学性质及图中的转化过程分析知，A为氯化亚铁，B为氯化铁，C为氢氧化铁，据此分析解答；根据铁离子的检验方法分析实验现象；根据氯气的氧化性书写相关反应的离子方程式。‎ ‎【详解】（1）反应①为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，是氧化还原反应，③是氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，属于复分解反应，是非氧化还原反应，故答案为：①；‎ ‎（2）B为氯化铁溶液，铁离子遇到KSCN形成血红色溶液，故答案为：溶液呈血红色；‎ ‎（3）反应②是氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故答案为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。‎ ‎19.对于混合物的分离和提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发结晶、③蒸馏、④萃取、⑤分液、⑥加热分解、⑦洗气等方法，用该方法前的序号完成下列填空：‎ ‎（1）从溴水中提取溴单质，可用________的方法。‎ ‎（2）除去H2中的CO2，可用________的方法除去。‎ ‎（3）除去氧化钙中的碳酸钙，可用________的方法。‎ ‎（4）分离沸点相差较大的液体混合物，可用________的方法。‎ ‎【答案】(1). ④ (2). ⑦ (3). ⑥ (4). ③‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】根据不同分离方法的分离原理分析：①过滤用于分离固液混合物；②蒸发结晶用于分离易溶物质与水的分离；③蒸馏用于分离沸点不同的混合物；④萃取用于分离在不同溶剂中溶解度不同的物质；⑤分液用于分离互不相溶的液体混合物；⑥加热分解用于分离难分解和易分解的物质；⑦洗气用于分离性质不同的两种气体。‎ ‎【详解】（1）从溴水中提取溴单质，可以向溴水中加入四氯化碳，这样溴单质溶于四氯化碳中，实现溴和水的分离，故答案为：④；‎ ‎（2）氢气和二氧化碳性质不同，二氧化碳可以和碱反应，而氢气不能，可以采用洗气的方法来除杂，故答案为：⑦；‎ ‎（3）碳酸钙高温易分解为氧化钙和二氧化碳气体，故可以采用加热的方法来分离，故答案为：⑥；‎ ‎（4）分离沸点相差较大的液体混合物，可用蒸馏法，故答案为：③。‎ ‎20.如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置。‎ ‎（1）上述装置中有一处错误，请指出是______处（用字母表示）。‎ ‎（2）通过F是为了除去_____________。‎ ‎（3）写出D中发生反应的化学方程式_______。‎ ‎（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况） [A中的反应为（MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O）]。请计算：。‎ ‎①消耗MnO2的物质的量__________。②被氧化的HCl的物质的量____________。‎ ‎【答案】(1). B (2). 多余氯气 (3). 2Fe＋3Cl22Fe Cl3 (4). 0.15mol (5). 0.3mol ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）根据实验装置特点及洗气原理分析解答；（2）F为最后的装置，目的是尾气处理，据此分析解答；（3）根据物质性质书写相关反应方程式；（4）根据氯气和二氧化锰之间的关系式计算二氧化锰消耗的物质的量，根据原子守恒计算被氧化的HCl的物质的量。‎ ‎【详解】（1）洗气装置的导气管要遵循“长进短出”的原则，所以错误地方为B，故答案为：B；‎ ‎（2）根据题干信息知，F是吸收多余气体的装置，所以通过F是为了除去多余氯气，故答案为：多余氯气；‎ ‎（3）根据题干信息知，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；则D中反应为在加热条件下，铁和氯气反应生成氯化铁，反应方程式为：2Fe＋3Cl22Fe Cl3，故答案为：2Fe＋3Cl22Fe Cl3；‎ ‎（4）根据反应方程式MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O得，n(MnO2)=n(Cl2)=，根据原子守恒知，被氧化的n（HCl）=2n（Cl2）=2×0.15mol=0.3mol，故答案为：0.15mol；0.3mol。‎ ‎ ‎