2020高考化学二轮复习考前保温训练5含解析 10页

考前保温训练7＋4(5)‎ ‎1．化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是(　　)‎ A．SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体 B．农业施肥作业时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 C．地沟油不宜食用，可以分馏提取汽油，作汽车的燃料 D．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应 答案　B ‎2．已知：三元轴烯(a)、四元轴烯(b)、五元轴烯(c)的最简式都与苯相同，下列说法不正确的是(　　)‎ A．三种物质都能发生加成反应 B．a、b分子中所有原子都在同一个平面上 C．a与互为同分异构体 D．a、b的一氯代物均只有一种，c的一氯代物有三种 答案　D 解析　a、b、c都只有一种氢原子，其一氯代物均只有一种，D项错误。‎ ‎3．实验室用下列装置制备无水AlCl3(183 ℃升华)，无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法错误的是(　　)‎ A．b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸 B．g中发生的反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O C．e装置的收集器必须保持干燥 D．实验时，a和d处酒精灯应同时点燃 答案　D 解析　b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸，作用为除去氯气中的氯化氢气体、干燥氯气、防止水蒸气进入e，A项正确；实验时，必须先点燃a处酒精灯，氯气通入一段时间后再点燃d处酒精灯，D项错误。‎ ‎4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，2.24 L 乙烷与2.24 L苯含C—H键数均为0.6NA 10‎ B．16.8 g Fe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为0.8NA C．25 ℃时，1 L pH＝7的CH3COONH4溶液中含NH4＋数一定为1.0×10－7NA D．0.1 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中，被氧化的溴离子数为0.2NA 答案　B 解析　标准状况下，苯是非气体，A项错误；16.8 g Fe的物质的量为0.3 mol，与足量的水蒸气加热发生反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，转移电子数为0.8 mol，B项正确；1 L pH＝7的CH3COONH4溶液，n(CH3COO－)＝n(NH4＋)>n(H＋)＝n(OH－)＝1.0×10－7 mol，C项错误；还原性Fe2＋>Br－，氯气先与Fe2＋反应，剩余的Cl2不足，被氧化的Br－的物质的量为0.1 mol，D项错误。‎ ‎5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质，常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．丁和戊中所含元素种类相同 B．简单离子半径大小：XZ D．Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存 答案　A 解析　短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质，常温下，甲的浓溶液和A发生钝化，A是Al，甲是硝酸或硫酸；丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体，因此丙是二氧化硫，则甲是硫酸，丁是水，乙是硫酸铝；二氧化硫与戊反应生成硫酸，则戊具有氧化性，应该是H2O2。根据以上分析可知，W、X、Y、Z分别是H、O、Al、S。H2O和H2O2中所含元素种类相同，A项正确；简单离子半径O2－>Al3＋，B项错误；非金属性越强，简单气态氢化物的还原性越弱，则还原性H2Oc(OH－)>c(SO42－)>c(H＋)‎ B．0.1 mol·L－1 KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36 L，所得溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)‎ C．0.1 mol·L－1 NaOH溶液与0.2 mol·L－1 HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)‎ D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液的浓度：c(NaOH)c(NH4＋)，A项错误；根据电荷守恒可得c(K＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)，B项错误；0.1 mol·L－1 NaOH溶液与0.2 mol·L－1 HCN溶液等体积混合，反应后为等物质的量的NaCN和HCN混合溶液，所得溶液呈碱性，说明NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，所以各粒子浓度的大小关系为c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)，C项正确；由于酸性CH3COOH>H2CO3>HCO3－，酸性越强，对应酸根离子的水解程度就越小，当溶液的pH相同时，盐的浓度就越大，故各物质的浓度的关系是c(NaOH)T2>T1　其他条件相同时，图像斜率：T3>T2>T1，而温度越高，反应速率越快，所以T3>T2>T1‎ 解析　(1)当还原后的溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝2∶1时，由于Fe2＋还原性较强，易被氧气氧化为Fe3＋，生成Fe3O4的量增多，产品磁性最大。‎ ‎(2)不锈钢小球(不含镍、铬)为电解池的阳极，金属铁在阳极失电子，在碱性环境下生成Fe3O4。‎ ‎(3)由图知过程Ⅰ为Fe3O4分解生成FeO和O2，已知：H2O(l)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1　①，3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s)　ΔH＝＋128.9 kJ·mol－1　②，根据盖斯定律可知，(①－②)×2可得目标热化学方程式。‎ ‎(4)①10 min后反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4 mol·L－1，生成CO2的量是0.4 mol，则消耗Fe3O4的量是0.1 mol，质量为0.1 mol×232 g·mol－1＝23.2 g，所以10 min内用Fe3O4表示的平均反应速率为23.2 g÷10 min＝2.32 g·min－1。11.合成H的两条途径如下：‎ 10‎ 已知：①F的结构简式为；‎ ‎②(X＝O、N、S，R为烃基)；③RCOOR＋R′OH―→RCOOR′＋ROH。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)关于H的说法正确的是________(填字母)。‎ a．能使溴水褪色 b．1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应 c．属于芳香烃类物质 d．分子内最多有9个碳原子共平面 ‎(2)C生成D的反应类型为____________，G的名称为____________。‎ ‎(3)写出D生成E的化学方程式： ________________________________________________。‎ ‎(4)已知物质M与D互为同分异构体，M的水溶液呈酸性，在一定条件下2 mol M能生成1 mol分子中含六元环结构的有机物，则M在铜的催化下与氧气反应的化学方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(5)满足下列条件的F的同分异构体有________种。‎ a．能发生银镜反应　b．苯环上有两个取代基 写出上述异构体中能使FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱有五组峰且面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式：________。‎ ‎(6)结合已有知识和信息并参照上述合成路线，以丙醇为起始原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ 答案　(1)ad ‎(2)取代反应　1，3－丙二醇 10‎ ‎(3)＋2C2H5OH＋2CH3OH ‎(4)＋O22CH3COCOOH＋2H2O ‎(5)12　‎ ‎(6)CH3CH2CH2OHCH3CH===CH2 解析　(1)H分子中有碳碳双键能使溴水褪色，a正确；H中的酯基水解得到一个羧基和一个酚羟基，所以1 mol H消耗2 mol氢氧化钠，b错误；H中有O原子，属于烃的衍生物，不是芳香烃，c错误；苯环、碳碳双键都是平面结构，苯环与碳碳双键以单键相连，单键可以旋转，所以分子中的9个碳原子可能都在一个平面上，d正确。‎ ‎(2)D→E发生已知③的反应，根据D的分子式和E的结构简式得到，D应该为，所以C→D反应为取代反应。‎ ‎(4)M是D的同分异构体，所以M的分子式也是C3H6O3，分子的不饱和度为1；M的水溶液呈酸性，说明分子中有一个羧基(羧基有一个不饱和度)，在一定条件下2 mol M能生成1 mol分子中含六元环结构的有机物，所以还有一个羟基，为保证得到六元环，羟基一定与羧基连在同一个碳原子上，所以M为。‎ ‎(5)F的分子式为C8H8O2，分子有5个不饱和度；条件a说明分子中有醛基(1个不饱和度)，条件b说明分子中有苯环(4个不饱和度)，且有两个取代基；分子中有两个氧原子，如果一个是醛基，另一个氧可以是醚键或者羟基，同时还要考虑分子是甲酸酯的可能，所以有 ‎、、、，每种都有邻、间、对三种结构，一共有12种。‎ 10‎ 10‎