2019-2020学年黑龙江省齐齐哈尔市八中高二上学期期中考试化学试题 word版 8页

‎2019—2020学年度上学期期中考试 高二化学试题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎ 第Ⅰ卷 一、选择题（本大题包括18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有1个选项符合题意。)‎ ‎1.下列说法不正确的是 A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能 B. 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能 C. 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题 D. 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热 ‎2．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ‎ ‎①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－‎ ‎②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl ‎③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH ‎④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2OCO＋H3O＋‎ ‎⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2ONH3·D2O＋H＋‎ ‎⑥HS－的水解：HS－＋H2OS2－＋H3O＋‎ ‎⑦将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl A．①②③④ B．①②③‎ C．②③⑤⑥⑦ D．全部 ‎3.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中减小 C．醋酸的电离程度变大，c（H+）也增大 ‎ D．溶液中增大 ‎4.下列说法不正确的是 A．中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合 B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 C．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象 D．已知4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除KI溶液、稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液 ‎5.现有下列两个图象：‎ 下列反应中符合上述图象的是 A．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0‎ B．2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H＞0‎ C．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0‎ D．H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）△H＞0‎ ‎6.下列说法或表示方法正确的是 A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C（石墨，S）=C（金刚石，S）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ ‎7.下列溶液一定呈中性的是 A.pH=7的溶液 ‎ B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液 C.使酚酞溶液呈无色的溶液 ‎ D.由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液 ‎8.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可 向盐酸中加入适量的 ‎①NaOH固体　　　②KNO3溶液　　　③水　　　④CH3COONa固体 A．①③　 　　 B．②④ C．②③ 　　　　　　D．③④‎ ‎9.金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂:SnO2(s)+2C(s)Sn(s)+2CO(g),反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是 A.ΔH<0,ΔS<0 B.ΔH>0,ΔS<0‎ C.ΔH<0,ΔS>0 D.ΔH>0,ΔS>0‎ ‎10．等物质的量的PCl5(g)分别放入起始体积相同的恒压容器A和恒容容器B中，相同温度下反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)达到平衡时，两容器PCl5分解率(用X表示)相比 A．XA>XB　　　　　　 B．XA0‎ B.反应①②③的反应热满足关系:ΔH2-ΔH1=ΔH3‎ C.反应①②③的平衡常数满足关系:K1·K2=K3‎ D.要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取升温措施 ‎15.下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是 ‎ ‎①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈 ‎②用TiCl4水溶液制备TiO2·xH2O ‎③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体 ‎④除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质,可在溶液中加入过量的氧化铜,过滤除杂 ‎⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁 ‎⑥配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加入蒸馏水稀释至指定浓度 ‎⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液 ‎⑧用泡沫灭火器灭火 A.①③⑥⑦⑧ B.③④⑤⑦⑧‎ C.①②④⑤⑧ D.②③④⑤⑥‎ ‎16.今有室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有关说法不正确的是 A. ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③‎ C. ①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42－）‎ D. V1 L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：9‎ ‎17.室温下,pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液至滴定终点,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则 A.x为弱酸,VxVy C.y为弱酸,VxVy ‎18.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0,平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 A.a>b B.a=b C.a”“<”或“＝”)1×10－14，作出此判断的理由是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(2)在t1时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为__________。该温度下，测得某H2SO4溶液中c(SO)＝5×10－6 mol·L－1，该溶液中c(H＋)=mol·L－1‎ c(OH－)＝______mol·L－1。‎ 三．实验题 ‎21.(12分)某化学课外小组为测定空气中CO2的含量,进行了如下实验:‎ ‎①配制0.1000 mol·L-1和0.01000 mol·L-1的标准盐酸。‎ ‎②用0.1000 mol·L-1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL,结果用去盐酸19.60 mL。‎ ‎③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL,放入100 mL容量瓶里加水至刻度线,取出稀释后的溶液放入密闭容器内,并通入10 L标准状况下的空气,振荡,这时生成沉淀。‎ ‎④过滤上述所得浊液。‎ ‎⑤取滤液20.00 mL,用0.01000 mol·L-1的盐酸滴定,用去盐酸35.92 mL。请回答下列问题:‎ ‎(1)配制标准盐酸时,需用下列哪些仪器?　　　　　　　　　　; ‎ A.托盘天平　B.容量瓶　C.酸式滴定管　D.量筒　E.烧杯　F.胶头滴管　G.玻璃棒 ‎(2)滴定操作中,左手　　　　　,右手　　　　　,眼睛　 ; ‎ ‎(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是　 ;‎ ‎(4)过滤所得浊液的目的是　 ; ‎ ‎(5)此空气样品中含CO2的体积分数为　　　; ‎ ‎(6)本实验中,若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理,即注入第二种标准盐酸,并进行第二次滴定,使测定结果　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ‎ ‎2019—2020学年度上学期期中考试 高二化学试题答案 一、 选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ B D D B B D B D D ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ A A C C B C C C A 二、 填空题 ‎19（16分）、（1）④⑤⑨⑥⑧⑩③①②⑦（每空1分）‎ ‎（2）CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣（a+b+4c）kJ•mol﹣1（2分）‎ 盐酸（每空2分）‎ ‎20（18分）、答案Ⅰ　（1）0.225 mol·L－1·min－1（2）AC（3）CD（4）5.33‎ ‎ Ⅱ(1)>　温度升高，水的电离程度增大，离子积增大　‎ ‎(2)2.4×10－7 mol·L－1　 1×10－55.76×10－9‎ ‎ （每空2分）‎ ‎21(12分)、(1)B、C、E、F、G　(2)控制活塞　摇动锥形瓶　注视锥形瓶内溶液颜色的变化　(3)0.098 0 mol·L-1　(4)分离出BaCO3,防止HCl与BaCO3反应　(5)0.025%‎ ‎(6)偏大 （每空2分）‎