山东省2020届高三化学高考全真模拟（泰安三模）试题（Word版附解析） 23页

山东省 2020 年高考全真模拟题 化学试题 1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 推广使用新能源汽车可以减少尾气的排放 B. 红葡萄酒中充入的少量 SO2 具有抗氧化的作用 C. 消毒液长时间敞开保存会增强其消毒效果 D. 作为医用呼吸机原材料之一的 ABS 树脂属于有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A. 使用清洁能源，可以保护空气，保护环境，节约化石燃料，减少尾气的排放，故 A 正确； B. 二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故 B 正确； C. 消毒液长时间敞开保存会挥发、分解、变质等，故其消毒效果会减弱，故 C 错误； D. ABS 树脂是指丙烯腈、丁二烯、苯乙烯的共聚物，故属于有机高分子材料，故 D 正确； 故选 C。 2.以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是 A. “灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行 B. “浸取”时，可用无水乙醇代替水 C. “转化”反应中，通入 CO2 的目的是提供还原剂 D. “浓缩结晶”的目的是分离提纯 KMnO4 【答案】D 【解析】 【分析】 由流程可知，灼烧在铁坩埚中进行，结合浸取后生成 K2MnO4，可知 Mn 元素的化合价升高， 则 氯 酸 钾 中 Cl 元 素 的 化 合 价 降 低 ， 转 化 中 CO2 与 K2MnO4 发 生 反 应 3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，过滤分离出 MnO2，对滤液浓缩结晶得到 KMnO4， 以此解答该题。 【详解】A. “灼烧”时，由于 KOH 可与玻璃中的二氧化硅反应，因此灼烧不能在玻璃坩埚中进 行，可在铁坩埚中进行，故 A 错误； B. “浸取”时，不能用无水乙醇代替水，因 K2MnO4 不易溶于乙醇，且转化时生成的高锰酸钾与 乙醇反应而导致高锰酸钾变质，故 B 错误； C. “转化”中 CO2 与 K2MnO4 发生反应 3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，CO2 中元 素化合价没有变化，故不作还原剂，故 C 错误； D. 由流程可知，“浓缩结晶”的目的是分离提纯 KMnO4，故 D 正确； 故选 D。 3.现有常用实验仪器：试管、烧杯、锥形瓶、导管、尾接管、酒精灯、表面皿、胶头滴管。非 玻璃仪器任选，补充下列仪器后仍不能完成对应实验或操作的是 A. 蒸馏烧瓶------分离酒精和水 B. 分液漏斗-----分离用 CC14 萃取溴水中的溴单质后的水层与油层 C. 玻璃棒-----用 pH 试纸测定酸雨的 pH D. 酸(碱)式滴定管-----酸碱中和滴定 【答案】A 【解析】 【详解】A. 酒精和水为互溶的液态混合物，用蒸馏的方法分离二者，蒸馏操作需要的玻璃仪 器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、尾接管、锥形瓶，故还缺少的玻璃仪器有温 度计、直形冷凝管，因此补充了蒸馏烧瓶后仍不能完成该操作，故 A 符合； B. 分离用 CC14 萃取溴水中的溴单质后的水层与油层用分液的方法即可，需要的玻璃仪器有烧 杯和分液漏斗，因此补充了分液漏斗后能完成该操作，故 B 不符合； C. 用 pH 试纸测定酸雨的 pH 需要的玻璃仪器有表面皿、玻璃棒，因此补充了玻璃棒后能完成 该操作，故 C 不符合； D. 酸碱中和滴定需要的玻璃仪器有酸(碱)式滴定管、锥形瓶、烧杯，因此补充了酸(碱)式滴定 管后能完成该操作，故 D 不符合； 故选 A。 4.磷烯(如图)是由磷原子六元环组成的蜂巢状褶皱二维晶体，它是白磷( )的同素异形 体。设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 3.1g 白磷中含 P—P 键的数目为 0.3NA B. 6.2g 磷烯中含六元环的数目为 0.1NA C. 0.1molP4 与 0.6molH2 在密闭容器中发生反应 P4+6H2  4PH3，生成 PH3 分子的数目为 0.4NA D. 0.1molP4 发生反应 P4+5O2=2P2O5，转移的电子数为 20NA 【答案】B 【解析】 【详解】A. 3.1g 白磷的物质的量为 3.1g =0.025mol124g/mol ，一分子白磷中含有 6 根 P—P 键， 则 3.1g 白磷中 P—P 键的数目为 0.025×6NA=0.15NA，故 A 错误； B. 6.2g 磷烯的物质的量为 0.2mol，根据均摊法知，一个六元环含有 P 原子的数目为 16 =23  ， 则 6.2g 磷烯含六元环的数目为 0.1NA，故 B 正确； C. 该反应为可逆反应，不能完全进行到底，因此生成 PH3 分子的数目应小于 0.4NA，故 C 错 误； D. P 元素的化合价从 0 升高为+5 价，O 元素的化合价从 0 降低为-2 价，则 1molP4 失电子数目 为 20NA，在氧化还原反应中，氧化剂得电子数=还原剂失电子数=转移电子数，则 0.1molP4 发 生反应转移的电子数为 2NA，故 D 错误； 故选 B。 5.萘普生可用作消炎镇痛药，其结构简式如图。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 分子式为 C14H12O3 B. 不能发生氧化反应 C. 分子中最少有 11 个 C 原子共平面 D. 1mol 该物质最多能与 2molBr2 发生加成反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A. 根据结构简式可知，该分子中含 C、H、O 三种元素，其分子式为 C14H14O3，故 A 错误； B. 该有机物可以燃烧，则可以发生氧化反应，故 B 错误； C. 苯环上的原子均共平面，因此该分子中至少共平面的 C 原子个数表示如图所示： ，故 C 正确； D. 该分子中不含碳碳双键，故不能和 Br2 发生加成反应，故 D 错误； 答案选 C。 6.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 与 Y 位于不同周期，Y 与 W 位于同 一主族，Y、Z 原子的最外层电子数之和等于它们的内层电子总数之和，W 在同周期主族元素 的基态原子中第一电离能最大。下列说法中不正确的是 A. 与 X 同主族的元素的基态原子最外层电子所占轨道呈球形 B. Y、Z、W 均位于元素周期表的 p 区 C. 仅由 Z、W 两种元素组成的化合物不止一种 D. Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 【答案】D 【解析】 【分析】 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y 与 W 位于同一主族，W 在同周期主 族元素的基态原子中第一电离能最大，则 Y 为 F 元素，W 为 Cl 元素，X 与 Y 位于不同周期， X 为 H 元素，Y、Z 原子的最外层电子数之和等于它们的内层电子总数之和，则 Z 为 P 元素， 据此分析解答。 【详解】由以上分析知，X 为 H 元素，Y 为 F 元素，Z 为 P 元素，W 为 Cl 元素， A. 与 H 同主族的元素的基态原子最外层电子所占的轨道为 s 轨道，呈球形，故 A 正确； B. F、P、Cl 均位于元素周期表的 p 区，故 B 正确； C. 仅由 P、Cl 两种元素组成的化合物可以是 PCl3、PCl5 等，不止一种，故 C 正确； D. P 的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于中强酸，不是强酸，故 D 错误； 故选 D。 7.BF3 与一定量的水形成(H2O)2·BF3，一定条件下(H2O)2·BF3 可发生如图转化，下列说法中正 确的是 A. (H2O)2·BF3 熔化后得到的物质属于离子晶体 B. (H2O)2·BF3 分子间存在着配位键和氢键 C. BF3 是仅含极性共价键的非极性分子 D. 基态 B 原子核外电子的空间运动状态有 5 种 【答案】C 【解析】 【分析】 【 详 解 】 A. 从 题 干 给 定 的 转 化 可 以 看 出 ， (H2O)2·BF3 熔 化 后 得 到 的 物 质 为 ，虽然其由阴、阳离子构成，但其为液体，故其不属于离子晶体， 故 A 不正确； B. (H2O)2·BF3 分子间的 H2O 与 H2O 之间形成氢键，分子中 O 原子提供孤电子对，B 原子提供 空轨道，O 与 B 原子之间存在配位键，但分子间不存在配位键，故 B 错误； C. BF3 采用的是 sp2 杂化类型，空间构型为平面三角形，结构对称，是仅含 B-F 极性共价键的 非极性分子，故 C 正确； D. 基态 B 原子核外电子排布式为 1s22s22p1，占据的原子轨道为 3 个，其空间运动状态应有 3 种，故 D 错误； 答案选 C。 8.下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选 项 实验操作 实验目的 A 向苯与液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体直 接通入 AgNO3 溶液中 验证液溴与苯发生取代反 应 B 向 5mL 浓度为 0.5mol·L－1 的 KI 溶液中滴加少量氯 化铁溶液，再加入少量淀粉溶液，振荡 比较 I－、Fe2+的还原性强弱 C 向 5mL 浓度为 0.2mol·L－1 的 MgCl2 溶液中滴加少 量 NaOH 溶液，待有白色沉淀生成后，再滴加 0.2mol·L－1 的 CuCl2 溶液 比较 Cu(OH)2、Mg(OH)2 溶度积的大小 D 向 乳浊液中加入足量的 Na2CO3 溶液 验证与 H+的结合能力： 2- 3CO > A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A. 液溴易挥发，向苯与液溴的混合液中加入铁粉发生反应过程中，除了产生 HBr 以 外，还有挥发的溴蒸气，若将混合气体直接通入 AgNO3 溶液中，会观察到有淡黄色沉淀生成， 但不能说明液溴与苯发生的是取代反应，溴蒸气会干扰实验的检验，符合题意，故 A 选； B. 向 5mL 浓度为 0.5mol·L－1 的 KI 溶液中滴加少量氯化铁溶液，会发生化学反应： 2Fe3++2I-  2Fe2++I2，再加入少量淀粉溶液，振荡后溶液变蓝，则可证明还原性：I－＞Fe2+， 能达到实验目的，不符合题意，故 B 不选； C. 向 5mL 浓度为 0.2mol·L－1 的 MgCl2 溶液中滴加少量 NaOH 溶液，生成 Mg(OH)2 白色沉淀， 再滴加 0.2mol·L－1 的 CuCl2 溶液，白色沉淀变成蓝色沉淀，实现了沉淀的转化，又 Cu(OH)2、 Mg(OH)2 属于同一类型，则可通过实验比较 Cu(OH)2、Mg(OH)2 溶度积的大小，不符合题意， 故 C 不选； D. 向 乳浊液中加入足量的 Na2CO3 溶液，会发生反应： +CO32-=HCO3- + ，乳浊液变澄清，可证明与 H+的结合能力： 2- 3CO > ，不符合题意，故 D 不选； 答案选 A。 9.Na2S2O3 可用作氰化物中毒的解毒剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。取 Na2SO3(s)、S、蒸馏 水于烧杯中，在 105℃左右反应后过滤Ⅰ，将滤液Ⅰ浓缩、冷却，待晶体析出后过滤Ⅱ、洗涤， 低温干燥可得 Na2S2O3·5H2O 晶体。下列说法错误的是 A. 采用酒精灯加热时需使用外焰加热 B. 将滤液Ⅰ浓缩至溶液变浑浊，再冷却可析出晶体 C. 反应原理为 Na2SO3+S=Na2S2O3 D. 过滤Ⅱ后得到的晶体先浓硝酸洗后水洗 【答案】D 【解析】 【详解】A. 采用酒精灯加热时需使用外焰加热，故 A 正确； B. 应将滤液Ⅰ浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却可析出晶体，防止杂质析出，故 B 正确； C. 已知反应物为 Na2SO3(s)、S，生成物为 Na2SO3，发生归中反应，则反应原理为 Na2SO3+S=Na2S2O3，故 C 正确； D. 浓硝酸能氧化 Na2S2O3，且 Na2S2O3 易溶于水，因此不能用浓硝酸、水洗涤 Na2S2O3·5H2O 晶体，Na2S2O3 几乎不溶于乙醇，因此可以用乙醇洗涤，故 D 错误； 故选 D。 10.硼氢化钠(NaBH4)具有强还原性，在工业生产上广泛用于非金属及金属材料的化学镀膜、贵 金属回收、工业废水处理等。工业上采用的 Bayer 法制备 NaBH4 通常分两步(如图)。下列说法 错误的是 A. 用 B2O3 代替 Na2B4O7 也可制得 NaBH4 B. 两步的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1 C. 将 SiO2 粉碎能增大得到熔体的速率 D. 由图可知该工艺过程中无污染性物质产生，符合绿色化学理念 【答案】B 【解析】 【分析】 根据工艺流程可知，工业上采用的 Bayer 法制备 NaBH4 第一步为：Na2B4O7（可表示为 Na2O·2B2O3），与 SiO2 在高温下反应得到熔体，第二步则是熔体与 Na 和 H2 在 400 C ~500 C 条件下发生反应生成 NaBH4 与 Na2SiO3 的过程，结合氧化还原反应的规律、影响化学反应速 率的因素、绿色化学的概念等知识分析作答。 【详解】A. Na2B4O7 可表示成 Na2O·2B2O3 的组成形式，则在制备 NaBH4 过程中，也可用 B2O3 代替 Na2B4O7 作原料，故 A 正确； B. 两步的总反应中 B 元素化合价未变，氢气中 H 元素化合价从 0 价降低到-1 价，被还原作氧 化剂，而 Na 元素化合价从 0 价升高到+1 价，被氧化作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量 之比为 1:2，故 B 错误； C. 将 SiO2 粉碎，可增大反应中固体的接触面积，从而可增大得到熔体的速率，故 C 正确； D. 由图可知该工艺过程整个制备过程中无污染性物质产生，则符合绿色化学理念，故 D 正确； 答案选 B。 11.对氨基苯甲酸( )是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，以对硝 基苯甲酸( )为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说 法正确的是 A. 电子由金属阳极 DSA 经导线流入直流电源 B. 阴极的主要电极反应式为 +6e-+6H+→ +2H2O C. 每转移 1mole－时，阳极电解质溶液的质量减少 8g D. 反应结束后阳极区 pH 增大 【答案】AB 【解析】 【分析】 该装置为电解池，右侧生成氧气，则右侧为阳极，电极反应式为 - + 2 22H O-4e =O +4H ，左 侧为阴极，据此分析解答。 【详解】A. 该电解池右侧为阳极，失电子发生氧化反应，则电子由金属阳极 DSA 经导线流入 直流电源，故 A 正确； B. 阴极得电子发生还原反应生成氨基苯甲酸，则阴极的主要电极反应式为 +6e-+6H+→ +2H2O，故 B 正确； C. 阳极发生反应 - + 2 22H O-4e =O +4H ，氢离子移动向阴极，当转移 4mole－时，阳极电解 质溶液减少 2mol 水，则每转移 1mole－时，阳极电解质溶液减少 0.5mol 水，质量为 9g，故 C 错误； D. 阳极发生反应 - + 2 22H O-4e =O +4H ，氢离子移动向阴极，则反应结束后阳极区硫酸浓度 会增大，pH 减小，故 D 错误； 故选 AB。 12.国产航母山东舰已经列装服役，它是采用模块制造然后焊接组装而成的，对焊接有着极高 的要求。实验室模拟在海水环境和河水环境下对焊接金属材料使用的影响(如图)。下列相关描 述中正确的是 A. 由图示的金属腐蚀情况说明了 Sn 元素的金属性强于 Fe 元素 B. 由图示可以看出甲是海水环境下的腐蚀情况，乙是河水环境下的腐蚀情况 C. 两种环境下铁被腐蚀时的电极反应式均为 Fe－3e－=Fe3+ D. 为了防止舰艇在海水中被腐蚀，可在焊点附近用锌块打“补丁” 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A.两图中被腐蚀的都是 Fe，说明 Fe 是负极，Sn 为正极，说明金属性 Fe Sn ，A 错 误； B.从腐蚀程度来讲，乙明显比较严重，因海水中含有较多的盐分，腐蚀速率比河水快，故乙是 海水环境下的腐蚀情况，甲是河水环境下的腐蚀情况，B 错误； C.铁被腐蚀时电极反应式应为 2Fe 2e Fe －－ ，C 错误； D.金属性 n Fe Sn   ，用 n 锌做补丁，Zn 做负极被腐蚀，可以保护 Fe Sn、 ，D 正确； 答案选 D。 13.近代化学工业的基础是“三酸两碱”，早在我国古代就已经有人通过煅烧绿矾并将产生的气 体溶于水中的方法制得硫酸，该法制备硫酸的过程中发生的主要反应如下: 反应Ⅰ:2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑； 反应Ⅱ:SO3+H2O=H2SO4。 下列说法正确的是 A. 当生成标准状况下气体 22.4L 时，转移 1mol 电子 B. 6.4gSO2 中所含的质子数与 6.4gSO3 中所含的质子数相等 C. SO2、SO3 的中心原子杂化类型不同 D. 目前，工业上制硫酸的吸收阶段是采用浓硫酸吸收 SO3 【答案】BD 【解析】 【分析】 反应Ⅰ:2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑是氧化还原反应，Fe 由+2 价变为+3 价，S 由 +6 价变为+4 价，生成的 SO2 和 SO3 的比例为 1:1。 【详解】A．标准状况下的 SO3 为固态，当生成标准状况下气体 22.4 L 时，即 SO2 为 1 mol，S 由+6 价变为+4 价，转移 2 mol 电子，A 错误； B．6.4g SO2 为 0.1 mol，其中所含的质子数为（16+8×2)×0.1=3.2 mol；6.4g SO3 为 0.08 mol， 其中所含的质子数为（16+8×3)×0.08=3.2 mol，前后两者相等，B 正确； C．SO2 中 S 是 sp2 杂化，有一个电子对是孤对电子，所以分子构型是 V 型，SO3 也是 sp2 杂化， 但三个电子对全成键，其空间构型是平面三角形，SO2、SO3 的中心原子杂化类型相同，空间 构型不同，C 错误； D．吸收塔中 SO3 若用水吸收，发生反应:SO3+H2O  H2SO4，该反应为放热反应，放出的热 量易导致酸雾形成，阻隔在三氧化硫和水之间，阻碍三氧化硫的被吸收；而浓硫酸的沸点高， 难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫 酸作吸收液，得到“发烟”硫酸，D 正确； 答案选 BD。 14.已知草酸(H2C2O4)为二元弱酸，25℃时，Ka1(H2C2O4)=5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10－5。 用 NaOH 溶液滴定草酸氢钾(KHC2O4)溶液，混合溶液的相对导电能力随加入 NaOH 体积的变 化如图所示(忽略混合时溶液温度的变化)，其中 N 点为反应终点。下列有关描述中正确的是 A. M 点粒子浓度：c(K+)＞c( - 2 4HC O )＞c( 2- 2 4C O )＞c(H2C2O4) B. N 点时存在：c(Na+)+c(K+)＜2c( 2- 2 4C O )+2c( - 2 4HC O ) C. 从 N 点到 P 点的过程中溶液中一定存在：c(Na+)+c(H2C2O4)＞c( 2- 2 4C O ) D. 水的电离程度大小顺序：P＞N＞M 【答案】AC 【解析】 【分析】 M 点时还未加入氢氧化钠溶液，体系中为 KHC2O4 溶液，根据电离平衡常数判断 - 2 4HC O 水解 和电离程度的大小；N 点为反应终点：2NaOH+2KHC2O4=2H2O+ K2C2O4+ Na2C2O4，P 中存在 K2C2O4、Na2C2O4 和过量的 NaOH，可水解的盐促进水的电离、酸和碱抑制水的电离，由此进 行解题。 【详解】A．M 点时还未加入氢氧化钠溶液，体系中为 KHC2O4 溶液，HC2O4-会水解： - 2 4HC O +H2O⇌H2C2O4+OH-， Kh（ - 2 4HC O ）= - 2 2 4 - 2 4 (H C O ) (OH ) (HC O ) c c c  = w a1 K K = -14 2 1 10 5.9 10   =1.7×10-13， HC2O4-也会电离： - 2 4HC O ⇌ 2- 2 4C O +H+，由于 Kh（ - 2 4HC O ）