2019-2020学年黑龙江省牡丹江市第三高级中学高二上学期期中考试化学（文）试题 Word版 7页

黑龙江省牡丹江市第三高级中学2019-—2020学年度第一学期期中考试 高二 文科化学试卷 考试时间：60分钟 分值：100 ‎ 第I卷（选择题）‎ 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 K 39 Fe 56 S 32‎ Cu 64‎ 一、选择题（共30小题。每小题2分，共60分。每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列物质的排放不污染空气的是 ( )‎ ‎ A．燃煤烟气 B．餐厨油烟 C．汽车尾气 D．锅炉水蒸气 ‎ ‎2．下列化学实验室常用仪器中，不能作反应容器的是 ( )‎ ‎3．下列行为中符合安全要求的是 ( )‎ A.节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹 ‎ B．进入煤矿井时，用火把照明 ‎ C.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 ‎ D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸 ‎4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 ( )‎ ‎ A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油 ‎5．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是 ( )‎ ‎ A 一定有电子转移(得失或偏移) B．氧化剂本身发生氧化反应 ‎ C．氧化反应一定先于还原反应 D．一定有氧元素参加 ‎6．下列试剂中，能用于检验酒精中是否含水的是 ( )‎ ‎ A.CuS04﹒5H20 B．无水硫酸铜 c．浓硫酸 D．金属钠 ‎7．下列关于苯性质的说法中，正确的是 ( )‎ ‎ A．不溶于水 B．无色、无味的液体 C.密度比水大 D．能使酸性KMn04溶液褪色 ‎8．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 ( ) ‎ A．CuSO4溶液 8．Na2C03溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．Ba(OH)2溶液 ‎9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( ) ‎ A．K+、H+、S042-、OH— B．Na+、Ca2+、C032-、NO3- ‎ ‎ C．Na+、H+、Cl-、C032- D．Na+、Cu2+、Cl-、S042-‎ ‎10．用NA用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) ‎ A．标准状况下，22．4L H2O含有的分子数为NA ‎ B．常温常压下1.06g Na2C03含有的Na+数为0.02NA C．通常状况下NA个C02分子占有的体积为22．4L D．物质的量浓度为0．5mol／L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA ‎11．下列离子方程式中，正确的是 ( )‎ ‎12．下列关于铝的叙述中，不正确的是 ( )‎ ‎ A．铝是地壳里含量最多的金属元素 B．铝是一种比较活泼的金属 ‎ C．在常温下，铝不能与氧气反应 D．在化学反应中，铝易失去电子，是还原剂 ‎13．下列气体中，无色无味的是 ( )‎ ‎ A．Cl2 B．S02 C．N02 D．O2‎ ‎ 14．下列物质中，可用于制造光导纤维的材料是 ( )‎ ‎ A．陶瓷 B．铜合金 C．聚乙烯 D．二氧化硅 ‎15．117号超重元素于2014年5月2日被证实存在，该元素符号暂用U表示。下列有关 的叙述错误的是 ( ) ‎ ‎ A．质子数为117 B．电子数为117 C．中子数为294 D．质量数为294‎ ‎16．合金具有优良的机械性能，用途广泛。下列物质属于合金的是 ( )‎ A．铝 B．青铜 C．石英 D．金刚石 ‎17．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是 ( )‎ A．H2O B．CaCl2 C．NaOH D．Cl2‎ ‎18．下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH4的是 ( )‎ ‎19．下列反应属于吸热反应的是( )‎ ‎ A．甲烷在氧气中的燃烧 B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 ‎ C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．铝片与稀盐酸的反应 ‎20．工业上冶炼金属钠通常采用的方法 ( )‎ ‎ A．热分解法 B．热还原法 C．结晶法 D．电解法 ‎21．下列装置中，电流计G中有电流通过的是 ( )‎ ‎22．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是 ( )‎ A．反应停止了 B．正反应速率与逆反应速率相等均为零 C．反应物和生成物浓度不再变化 D．反应物和生成物浓度相等 ‎23．粗盐中含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2S04，若要得到纯净的NaCl固体，有如下实验操作：①蒸发结晶、②加入过量NaOH溶液、③加入过量BaCl2溶液、④加人过量Na2C03溶液、⑤加入过量盐酸、⑥过滤。正确的实验操作顺序是 ( )‎ A．③②④⑥⑤① B．③④②⑤① C．②③④⑤⑥① D．④③⑥⑤①‎ ‎24．下列说法中错误的是 ( )‎ A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 ‎ B．乙醇和乙酸的熔、沸点都比C2H6、C2H4的高 C．乙醇能发生氧化反应 ‎ D．乙醇和乙酸都可发生酯化反应，酯化反应是不可逆的 ‎25．下列做法中有助于身心健康的是 ( )‎ A．多吃高蛋白的营养食物 B．大量服用安眠药，保证睡觉质量 C．大量食用火腿肠等肉腌制品 D．多吃水果和蔬菜 ‎26．要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是 ( )‎ ‎ A．加入铁粉 B．滴加KSCN溶液 C．通入氯气 D．加入铜片 ‎28．下列第二周期的元素中，原子半径最大的是 ( )‎ A．C B．N C．0 D．F ‎30．下列情况中，会对人体健康造成较大危害的是 ( )‎ A．用S02漂白食品 B．用小苏打发酵面团制作馒头 ‎ C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D．用Cl02对自来水进行杀菌消毒。‎ 第II卷 非选择题 （共40分）‎ ‎【必修1，2】‎ ‎31．(4分)已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：‎ ‎ (1)写出下列元素符号Z___________；‎ ‎ (2)写出下列元素在周期表中的位置W_______________；‎ ‎(3)写出下列反应方程式：X单质在足量Y单质中反应_________________________。‎ ‎32．(4分)有下列各组物质：‎ ‎ A．甲烷和庚烷 B． ‎ ‎ ‎ ‎(1)________组互为同位素； (2)________组属同系物；‎ ‎(3)________组互为同分异构体； (4)_______组是同一物质。‎ ‎33．(8分)如下图所示的装置中，A是氯气发生仪器，C、D为气体净化装置(C中装有饱和食盐水．D中装有浓硫酸)，E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G中装有氢氧化钠溶液。请回答下列问题：‎ ‎（1）仪器A的名称是______________；‎ ‎（2）请完成实验室制氯气的化学方程式：‎ ‎（3）C装置的作用是_____________________；‎ D装置的作用是_____________________；‎ ‎（4）E中发生化学反应的方程式为：_________________________________________；‎ ‎（5）烧杯G中发生反应的化学方程式为：________________________________________。34．(4分)用20g烧碱配制成500mL溶液。‎ ‎(1)所得溶液的物质的量浓度为多少?(写出计算过程，下同)‎ ‎(2)从中取出lmL，将其用水稀释到l00mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少?‎ ‎【化学与生活】‎ ‎35．(10分)化学与生活息息相关，环境保护、食品安全越来越受到人们的关注。‎ ‎ (1)保护环境、保护地球是人类共同的呼声，试回答下列问题：‎ ‎ ①为确保空气质量优良率达到95％以上 ，空气质量状况监测中，不需要监测的指标是( ) ‎ A．可吸入颗粒物(pm2.5） B．N02 浓度 C．S02浓度 D．C02浓度 ‎ ②造成臭氧层空洞的主要物质是_____________________。‎ ‎ ③绿色世博，亮点之一是二氧化碳零排放。为了适应低碳生活，参观世博园最好是 __________(A．驾私家车 B．乘公交车)；世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施。 写出汽车尾气中C0、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式：‎ ‎____________________________________________________________________。‎ ‎(2)随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康 的有关问题：微量元素与人体健康密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种微量元素不 足，就会引起某些疾病，例如甲状腺肿大(俗称大脖子病)，可能是由于缺_________，人体铁元素摄人量不足可能会导致______________________。‎ ‎36．(10分)糖类、油脂和蛋白质是人体需要的重要营养素。‎ ‎ (1)大豆中含有大量的蛋白质和脂肪，我们每天都要食用大量的豆制品。请回答下列问题(填写代号)：‎ ‎ ①我们所吃的豆腐的主要成分是_________；‎ ‎ A．凝胶 B．蛋白质 C．脂肪 D．淀粉 ‎ ②我们食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是__________；‎ ‎ A．氨基酸 B．蛋白质 C．多肽 D．糖类 ‎ (2)小红的午餐食谱为：米饭、红烧肉、清蒸鱼，从营养成分均衡的角度考虑，还应该添加的食物为__________________________________________ (填写一种即可)；‎ ‎ (3)①A．大米 B．青菜 C．牛肉这三种物质中，富含淀粉的是______________(填字母)；‎ ‎ ②A．葡萄糖 B．油脂 C．纤维素 D．蛋白质这四种物质中，属于天然高分子化合物的是__________、_____________(填字母)。‎ ‎2019-—2020学年度第一学期期中考试 高二 文科化学答案 考试时间：60分钟 分值：100 ‎ 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D B A C A B A C D B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B C D D C B C A B D ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ D C A D D B A A C A ‎31．(4分) (1) Na（1分） (2) 第三周期，第IIIA族（1分） ‎ ‎(3) C + O2 =CO2（条件为点燃）（2分）‎ ‎32．(4分，每空1分)(1)B (2)A (3)C （4）D ‎ ‎33．(8分)(1)圆底烧瓶（1分） (2) MnCl2（1分） （3）除去混在氯气中的氯化氢气体（1分） 干燥氯气（1分）‎ ‎ （4）2Fe+3Cl2 = 2FeCl3（条件为加热）（2分）‎ ‎ （5）Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO（2分）‎ ‎34．(4分) (1) 1.0mol／L 过程略（2分） （2）0.01mol／L 过程略（2分）‎ ‎35．(10分)（1）① D（2分） ② 氟利昂（或氮氧化物，答出一种即可）（2分）‎ ‎③ B（2分） 2CO+2NO=2CO2+N2（条件为催化剂）（2分）‎ ‎（2）碘（1分） 贫血（1分）‎ ‎36．(10分) (1) ①B（2分） ② A（2分） (2)任意一种蔬菜（2分） (3)①A（2分） ② C（1分） D（1分）‎