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- 2021-07-05 发布
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1
知识整合
一、物质的量与阿伏加德罗常数一、物质的量与阿伏加德罗常数
1.物质的量
(1)物质的量
表示含有一定数目粒子的集合体,符号为 n。物质的量是一个物理量,与质量一样,不受外界条件的影响。
例如:任何条件下,2 g H2 的物质的量必为 1 mol,所含分子数必为 NA;1 mol H2 在任何条件下质量必
为 2 g,分子数必为 NA。
(2)摩尔
摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为 mol。
例如:1 mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同,约为 6.02×1023。
摩尔的使用标准:在用摩尔量度微观粒子时,一定要指明微观粒子的种类(或用能表明粒子种类的化
学式表示)。
例如:1 mol Fe、1 摩尔铁原子、1 mol Fe2+、1 mol 亚铁离子的表示方法都正确,而 1 摩尔铁中的粒子
种类是铁原子还是铁离子,指代不明,所以这种表示方法错误。
2.阿伏加德罗常数
1 mol 任何粒子含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数,通常用 6.02×1023 mol−1 表示。
符号:NA,即 NA=6.02×1023 mol−1。
3.粒子数
符号:N
物质的量(n)、粒子数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的计算公式:
4.摩尔质量
(1)单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号为 M,常用的单位是 g/mol (或
g· mol−1)。
摩尔质量、质量、物质的量之间的计算关系:
A
Nn N
mM n
2
(2)数值:某粒子的摩尔质量以 g·mol−1 为单位时,其在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分
子质量。
例如:M(O2)=32 g· mol−1 M(Fe)=56 g· mol−1
特别提醒
(1)物质的量是计量微观粒子的物理量,只适用于微观粒子。
(2)粒子指微观粒子,一般包括分子、原子、原子团、离子等。1 mol 任何粒子的粒子数等于阿伏加
德罗常数,因此粒子数 N=n×NA。
(3)混合物的平均摩尔质量,当以 g·mol−1 为单位时,其在数值上等于该混合物的平均相对分子质量。
二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积
1.概念
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积,符号为 Vm。
常用的单位有 L/mol (或 L·mol−1)、m3/mol (或 m3·mol−1)。
2.数值
在标准状况(0℃、101 kPa)下,气体摩尔体积约为 22.4 L/mol(或 22.4 L·mol−1)。
3.计算关系
物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系为 。
4.影响因素
气体摩尔体积受温度与压强的影响,在非标准状况的条件下,其数值可能不等于 22.4。因此,使用标准
状况下的气体摩尔体积计算气体的体积时,要注意题给条件是否为标准状况。
知识拓展
(1)决定气体体积大小的因素:①气体粒子数的多少;②气体粒子间平均距离的大小。气体分子间的
平均距离比分子本身的直径大得多,因此,当气体的物质的量(粒子数)一定时,决定气体体积大小的主
要因素是粒子间的平均距离。
(2)影响气体分子间平均距离大小的因素:温度和压强。温度越高,体积越大;压强越大,体积越小。
当温度和压强一定时,气体分子间的平均距离大小几乎是相等的,故当气体的物质的量(粒子数)一定时,
m
Vn
V
3
其体积是一个定值。
(3)在常温常压下,气体分子间的平均距离比标准状况下的大,所以常温常压下,气体的 Vm>22.4
L·mol−1。
(4) 同样适用于混合气体的计算。
(5)标准状况下,非气态物质有 H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4、氟化氢等。
三三、阿伏加德罗定律及其推论、阿伏加德罗定律及其推论
1.阿伏加德罗定律
在同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,人们将这一结论称为阿伏加德罗定律。
2.阿伏加德罗推论
结论
前提条件
公式 语言叙述
T、p 相同
同温同压下,两气体的体积之比等于其物质的量
之比
T、p 相同
同温同压下,两气体的密度之比等于其摩尔质量
(或相对分子质量)之比
T、V 相同
同温同体积下,两气体的压强之比等于其物质的
量之比
T、p、m 相同
同温同压同质量下,两气体的体积与其摩尔质量
(或相对分子质量)成反比
T、V、m 相同
同温同体积同质量下,两气体的压强与其摩尔质
量(或相对分子质量)成反比
m
Vn
V
1 1
2 2
V n
V n
1 1
2 2
M
M
1 1
2 2
p n
p n
1 2
2 1
V M
V M
1 2
2 1
p M
p M
4
重点考向
考向一 有关阿伏加德罗常数 NA 的考查
典例引领
典例 1 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.反应 6NaBH4+2FeCl3+18H2O 2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑可制纳米铁,该反应中每生成 1 mol Fe,
转移的电子数目为 3NA
B.标准状况下,22.4 L 甲醇完全燃烧后生成的 CO2 分子数为 NA
C.1 mol 氯气与过量铁反应,转移的电子数为 3NA
D.30 g 甲酸甲酯与葡萄糖的混合物中含有的原子数为 4NA
【答案】D
变式拓展
1.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.7.8 g Na2S 晶体中含有的 S2−数目小于 0.1NA
B.1.68 g 铁与足量水蒸气反应,转移的电子数目为 0.09NA
C.11 g 由 和 组成的超重水中,含有的中子数目为 5NA
D.与 17 g H2O2 所含非极性键数目相同的 N2H4 的分子数目为 0.5NA
解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三”个步骤
(1)看:看所给数据是体积、质量还是物质的量。
如果所给数据是质量或物质的量,该类数据不受外界条件的限制。
(2)定:确定对象是气体、固体还是液体。如果是气体,要注意外界条件是否为“标准状况”。
(3)算:根据所求内容进行计算,在求算时要注意:
3
1 H 16
8 O
5
①不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算。
②同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同,电子转移数目也可能不同,不能一概而论。如 Cl2
与 NaOH、Fe 的反应,Fe 与 Cl2、S 的反应。
考向二 有关粒子数目的计算,基本概念的理解与应用
典例引领
典例 1 有以下四种气体 ①3.01×1023 个 HCl 分子 ②13.6 g H2S ③2 g D2 ④0.2 mol NH3。下列关系正
确的是
A.质量:②>①>④>③
B.分子个数:①>③>②>④
C.物质的量:③>①>②>④
D.氢原子数:③>②>④>①
【答案】D
变式拓展
2.下列有关说法中错误的是
A.1 mol X 物质的质量即为 X 的摩尔质量
B.原子质量为 a g 的 AZX,其相对原子质量为 aNA(NA 为阿伏加德罗常数的值)
C.若硫的某种化合物 SB2 的相对分子质量为 M,则 1 mol B 的质量为(0.5M-16)g
D.磷酸的摩尔质量以 g·mol-1 为单位时,与 NA 个磷酸分子的质量在数值上相等
6
考向三 气体体积与其他物理量的换算
典例引领
典例 1 下列说法正确的是
A.1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4 L·mol-1
B.20 ℃、1.0×105 Pa 时,同体积的 O2 与 CO2 含有相同的分子数
C.当 1 mol 气态物质的体积为 22.4 L 时,该气体一定处于标准状况
D.2 mol 气体的体积约为 44.8 L
【答案】B
变式拓展
3.室温下,抽去如图所示装置中的玻璃片,使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设 NA 表示阿伏加德
罗常数的值)
A.气体反应物的总体积为 0.448 L
B.装置中氢元素的总质量为 0.04 g
C.生成物中含有 0.01NA 个分子
D.生成物完全溶于水后所得溶液含有 0.01NA 个 NH+4
7
气体摩尔质量的求解方法
考向四 阿伏加德罗定律及其推论的应用
典例引领
典例 1 由 C16O 和 C18O 组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为 29)的密度相同,则下列
关系正确的是
A.混合气体中 C16O 与 C18O 的分子数之比为 14∶15
B.混合气体中 C16O 与 C18O 的物质的量之比为 1∶1
C.混合气体中 C16O 与 C18O 的质量之比为 15∶14
D.混合气体中 C16O 与 C18O 的密度之比为 1∶1
【答案】B
8
变式拓展
4.同温同压下,质量相同的 CO2、H2、O2、CH4、SO2 五种气体,下列说法错误的是
A.所占的体积由大到小的顺序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2
B.所含分子数由多到少的顺序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2
C.密度由大到小的顺序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2
D.所含的电子数由多到少的顺序是:CO2>SO2>CH4>O2>H2
(1)阿伏加德罗定律的推论只需记住 pV=nRT 即可。p 为压强,V 为体积,n 为物质的量,R 为常数,T 为
热力学温度。
(2)阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体,包括混合气体,不适用于非气体。
(3)“在标准状况下,1 mol 任何气体的体积都约为 22.4 L”或“在标准状况下,气体摩尔体积约为 22.4
L·mol−1”是阿伏加德罗定律的特定情况。
考向五 以物质的量为核心的计算方法
1.差量法
在化学反应过程中,反应前后固体的质量(或气体的体积)产生差量,差量与化学方程式的化学计量
数成比例,利用这种比例快速求得反应物的量或生成物的量的方法叫差量法。
此类题的解题思路为
典例引领
典例 1 16 mL 由 NO 与 NH3 组成的混合气体在催化剂作用下于 400 ℃左右可发生反应:6NO+4NH3
5N2+6H2O(g),达到平衡时在相同条件下气体体积变为 17.5 mL,则原混合气体中 NO 与 NH3 的物质的
量之比有四种情况:①5∶3、②3∶2、③4∶3、④9∶7。其中正确的是
9
A.①② B.①④
C.②③ D.③④
【答案】C
【方法指导】
1.所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量)与同一状态下生成物的相同物理量
之和(终态量)的差,这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。
2.计算依据:化学反应中反应物或生成物的量与差量成正比。
3.解题关键:一是明确产生差量的原因,并能根据化学方程式求出理论上的差值(理论差量)。二是结
合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量)。
2.极值法
极值法是一种重要的数学思想和分析方法。化学上所谓“极值法”就是对数据不足而感到无从下手的计算
或混合物组成判断的题目,采用极端假设(即为某一成分或者为恰好完全反应)的方法以确定混合体系中各物
质的名称、质量分数、体积分数,这样使一些抽象的复杂问题具体化、简单化,可达到事半功倍之效果。
具体应用 当题干缺少条件无法列方程组求解时,可先用极值法依据化学方程式求解得到答案的极值 a 值、
b 值,正确答案 c 值应位于 a 值、b 值之间,即 a 值﹥c 值﹥b 值(或 b 值﹥c 值﹥a 值)。
典例引领
10
典例 2 在含有 a g HNO3 的稀硝酸中,加入 b g 铁粉充分反应,铁全部溶解并生成 NO,有 g HNO3 被
还原,则 a∶b 不可能为
A.2∶1 B.3∶1
C.4∶1 D.9∶2
所以 a∶b 的取值范围为 ,即 a∶b 的比值在此范围内均合理。
【答案】A
3.关系式法
(1)解题关键:正确寻找出已知量和未知量之间的物质的量关系。
(2)建立关系式的方法
①利用化学式找关系式,如 Na2SO4 与它所含的各粒子之间的比例关系为 Na2SO4~2Na+~ ~4O。
②原子守恒法
如 NH3 经催化氧化并用水吸收反应产物的过程:
4NH3+5O2 4NO+6H2O
2NO+O2 2NO2
3NO2+H2O 2HNO3+NO
经多次氧化和吸收,由 N 元素守恒知:NH3~HNO3。
③得失电子守恒法
由得失电子总数相等知,NH3 经氧化等一系列过程生成 HNO3,NH3 和 O2 的关系为 NH3~2O2。
典例引领
4
a
3 9
1 2
a
b
≤ ≤
2
4SO
11
典例 3 5.85 g NaCl 固体与足量浓 H2SO4 和 MnO2 共热,逸出的气体又与过量 H2 发生爆炸反应,将爆炸后
的气体溶于一定量水后再与足量锌作用,最后可得 H2________ L(标准状况)。
【答案】1.12
考点冲关
1.2017 年春,雾霾天气对环境造成了严重影响,部分城市开展对 PM2.5 和臭氧的监测。下列有关说法正
确的是
A.臭氧的摩尔质量是 48 g
B.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧的体积比为 2∶3
C.16 g 臭氧中含有 6.02×1023 个原子
D.1.00 mol 臭氧中含有电子总数为 18×6.02×1023
2.标准状况下,1 L 的密闭容器中恰好可盛放 n 个 N2 分子和 m 个 H2 分子组成的混合气体,则阿伏加德罗
常数可近似表示为
A.22.4(m+n)
B.22.4×6.02×1023(m+n)
C.22.4(m+n)/(6.02×1023)
D.m+n
3.国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时,中国宇航员已经在太空泡茶了,茶装在特制包装袋中,注水后用加热
器进行加热就可以喝了,但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是
A.宇航员喝茶时注入的 H2O 的摩尔质量是 18 g
12
B.H2O+Cl2 HCl+HClO 这反应属于氧化还原反应
C.氢的三种同位素 H、D、T 与 16O 只能形成三种水分子
D.在标准状况下,1 mol 水的体积约是 22.4 L
4 . EDTA 是 一 种 重 要 的 络 合 剂 , 也 是 定 量 滴 定 的 常 用 分 析 试 剂 , 其 结 构 简 式 为
,已知在一定条件下一氯乙酸( )和乙二胺( )反应
生成 EDTA 和 HCl,则反应中一氯乙酸和乙二胺的物质的量之比为
A.2∶1 B.4∶1 C.1∶4 D.1∶2
5.NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是
A.常温下,78 g 苯中含有 6NA 个 C—H 键
B.通入 1 mol Cl2 的新制氯水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为 2NA
C.1 mol 甲基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为 11NA、9NA
D.在 2CuH+2HCl===CuCl2+Cu+2H2↑反应中,每生产 22.4 L(标况)H2,反应转移的电子为 1.5 NA
6.等温等压下,有质子数相等的 CO、N2、C2H2 三种气体,下列叙述中正确的是
A.体积之比为 13∶13∶14
B.密度之比为 14∶14∶13
C.质量之比为 1∶1∶1
D.原子数之比为 1∶1∶1
7.在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩
尔质量(M)的关系判断,下列说法中正确的是
A.若 M(甲)M(乙),则气体摩尔体积:甲<乙
C.若 M(甲)乙
D.若 M(甲)>M(乙),则气体的体积:甲<乙
8.为了检验某含有 NaHCO3 杂质的 Na2CO3 样品的纯度,现将 w1 g 样品加热,其质量变为 w2 g,则该样品
的纯度(质量分数)是
13
A. B.
C. D.
9.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常温下为液体,其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应:N2H4+
2H2O2===N2↑+4H2O。用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2 L N2 中含电子总数为 5NA
B.标准状况下,22.4 L N2H4 中所含原子总数为 6NA
C.标准状况下,3.2 g N2H4 中含有共价键的总数为 0.6NA
D.若生成 3.6 g H2O,则上述反应转移电子的数目为 0.2NA
10.标准状况下,m g 气体 A 与 n g 气体 B 的分子数目一样多,下列说法不正确的是
A.在任意条件下,若两种分子保持原组成,则其相对分子质量之比为 m∶n
B.25 ℃、1.25×105 Pa 时,两气体的密度之比为 n∶m
C.同质量的 A、B 在非标准状况下,其分子数之比为 n∶m
D.相同状况下,同体积的气体 A 与 B 的质量之比为 m∶n
11.把含有某一种氯化物杂质的 MgCl2 粉末 95 g 溶于水后,与足量 AgNO3 溶液反应,测得生成的 AgCl 为
300 g,则该 MgCl2 中的杂质可能是
A.NaCl B.AlCl3 C.KCl D.CaCl2
12.已知硫酸铝铵晶体的化学式可表示为 Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O,其受热易分解,400 ℃时硫酸铝铵能够稳
定存在。取 4.53 g 硫酸铝铵晶体,加热过程中所得固体质量与温度的变化关系如图所示。根据图中数
据的变化,推断下列说法中不正确的是
2 1
1
84 53
31
w w
w
1 2
1
84( )
31
w w
w
2 1
1
73 42
31
w w
w
2 1
1
115 84
31
w w
w
14
A.硫酸铝铵晶体在 50 ℃下不易分解
B.硫酸铝铵晶体加热到 400 ℃时会分解生成 Al2(NH4)2(SO4)4
C.物质 C 的化学式为 Al2(SO4)3
D.物质 D 的化学式为 Al2O3
13.合成氨工业生产中所用的 α-Fe 催化剂的主要成分为 FeO、Fe2O3。
(1)某 FeO、Fe2O3 混合物中,铁、氧的物质的量之比 4∶5,其中 Fe2+与 Fe3+物质的量之比为________。
(2)当催化剂中 Fe2+与 Fe3+的物质的量之比为 1∶2 时,其催化剂活性最高,此时混合物中铁的质量分数
为________(保留 2 位小数)。
(3 )写出由 C( 炭粉) 与 Fe2O3 在高温下反应制备 α-Fe 催化剂的化学方程式( 另一种产物可溶于水) :
______________________________________________。
(4)为制得这种活性最高的催化剂,理论上应向 480 g Fe2O3 粉末加入炭粉的质量为________,生成实验条
件下 CO2 的体积为________(假设此实验条件下,气体摩尔体积为 24 L·mol-1)。
直通高考
1.[2018 新课标全国Ⅲ]下列叙述正确的是
A. 24 g 镁与 27 g 铝中,含有相同的质子数
B. 同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同
C. 1 mol 重水与 1 mol 水中,中子数比为 2∶1
D. 1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中,化学键数相同
2.[2018 新课标全国Ⅱ]NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下,124 g P4 中所含 P—P 键数目为 4NA
B. 100 mL 1mol·L−1FeCl3 溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NA
C. 标准状况下,11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA
D. 密闭容器中,2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后分子总数为 2NA
3.[2017 新课标全国Ⅱ]阿伏加德罗常数的值为 。下列说法正确的是
A.1 L 0.1 mol· NH4Cl 溶液中, 的数量为 0.1
B.2.4 g Mg 与 H2SO4 完全反应,转移的电子数为 0.1
AN
1L
4NH
AN
AN
15
C.标准状况下,2.24 L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2
D.0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后,其分子总数为 0.2
4.[2017 新课标全国Ⅲ]NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.1 mol 的 中,含有 0.6NA 个中子
B.pH=1 的 H3PO4 溶液中,含有 0.1NA 个
C.2.24 L(标准状况)苯在 O2 中完全燃烧,得到 0.6NA 个 CO2 分子
D.密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备 PCl5(g),增加 2NA 个 P−Cl 键
5.[2016·新课标全国Ⅰ]设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A.14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA
B.1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA
C.1 mol Fe 溶于过量硝酸,电子转移数为 2NA
D.标准状况下,2.24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA
6.[2016·四川]NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.2.4 g 镁在足量的 O2 中燃烧,转移的电子数为 0.1NA
B.标准状况下,5.6 L CO2 气体中含有的氧原子数为 0.5NA
C.氢原子数为 0.4NA 的 CH3OH 分子中含有的 σ 键数为 0.4NA
D.0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH 溶液中含有的 H+数为 0.05NA
7.[2016·上海]称取(NH4)2SO4 和 NH4HSO4 混合物样品 7.24 g,加入含 0.1 mol NaOH 的溶液,完全反应,
生成 NH3 1792 mL(标准状况),则(NH4)2SO4 和 NH4HSO4 的物质的量比为
A.1∶1 B.1∶2 C.1.87∶1 D.3.65∶1
参考答案
1.【答案】D
AN
AN
11B
H
变式拓展
16
2.【答案】A
【解析】1 mol 物质的质量与摩尔质量数值相等、单位不同,前者单位是 g,后者单位是 g·mol-1,A 错
误;相对原子质量数值为 1 mol 原子的质量,为 aNA,B 正确;B 的相对原子质量为(M-32)× ,则 1 mol
B 的质量为 1 mol×(M-32)× g·mol-1=(0.5M-16)g,C 正确。NA 个磷酸分子的物质的量为 1 mol,其
质量为 98 g,磷酸的摩尔质量为 98 g/mol,所以磷酸的摩尔质量与 NA 个磷酸分子的质量在数值上相等,
故 D 正确。学&
3.【答案】B
【解析】据 HCl+NH3===NH4Cl 可知,HCl 和 NH3 恰好完全反应生成 NH4Cl 固体。因未指明气体所处的
条件,无法计算其体积,A 错误;根据原子守恒,n(H)=0.01 mol+0.03 mol,m(H)=1 g·mol -1×0.04
mol=0.04 g,B 正确;因 NH4Cl 是离子化合物,不含有分子,C 错误;溶于水后 会水解,使 数
目小于 0.01NA,D 错误。
4.【答案】D
1
2
1
2
+
4NH +
4NH
17
1.【答案】C
【解析】臭氧的摩尔质量是 48 g·mol-1,A 项错误;同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧的体积比为
3∶2,B 项错误;1.00 mol 臭氧中含有电子总数为 24×6.02×1023,D 项错误。
2.【答案】A
【解析】由阿伏加德罗常数的定义可知,它指的是 1 mol 微粒中所含有的微粒数的多少,由标准状况下
22.4 L 气体所含有的分子数为 1 mol,1 L 气体中所含有的气体分子数为(m+n),可知阿伏加德罗常数可
近似表示为 22.4(m+n)。
3.【答案】B
【解析】摩尔质量的单位是 g·mol-1,A 错误;Cl 的化合价由 0 价转变成-1 价和+1 价,存在化合价的变
化,属于氧化还原反应,B 正确;根据组合,形成六种水分子,故 C 错误;标准状况下,水不是气体,D
错误。
4.【答案】B
【解析】由 EDTA 的结构可知其分子式为 C10H16N2O8,因一氯乙酸(C2H3O2Cl)和乙二胺(C2N2H8)在一定
条件下生成 EDTA 和 HCl,EDTA 分子中氧元素全部来自一氯乙酸,氮元素全部来自乙二胺,由氧、氮
元素守恒可知生成 1 mol EDTA 需要 4 mol 一氯乙酸和 1 mol 乙二胺,即反应中一氯乙酸和乙二胺的物质
的量之比为 4∶1。学&
5.【答案】B
【解析】1 mol 苯中含有 6 mol C—H 键,A 项正确;新制氯水中含有 Cl2 分子,HClO、Cl-、ClO-粒子
数之和小于 2NA,B 不正确。1 个甲基(—14CD3)所含的中子个数和电子个数分别为 11 和 9,C 项正确;
在 2CuH+2HCl===CuCl2+Cu+2H2↑反应中,反应消耗 2 mol CuH 共失去 3 mol 电子,生成 2 mol 氢气,
D 项正确。
6.【答案】B
考点冲关
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7.【答案】C
【解析】A.根据 n= ,若 M(甲)M(乙),则气体的物质的量:甲<乙,又根据 ρ= 可知气体的体积相等,根据
Vm=V/n,故则气体的摩尔体积:甲>乙,B 错误;C.若 M(甲)