2017-2018学年江西省上高二中高一第五次月考试卷 化学 7页

‎2017-2018学年江西省上高二中高一第五次月考试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C:12 Mg：24 N：14 Cu：64‎ 一、选择题：（本小题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．.在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是 A．容器内原子总数不变 B．容器内分子总数不变 C．容器内压强不变 D．容器内壁出现油状液滴，且气体颜色变浅 ‎ ‎2．下列叙述正确的是：‎ A.分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质 ‎ B.通式相同的不同物质一定属于同系物 C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体 ‎ D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体 ‎3．对于反应中的能量变化，表述正确的是：‎ A．氧化反应均为吸热反应 B．断开化学键的过程会放出能量 C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 ‎4.设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）‎ A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA ‎5．短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是(　　)‎ A．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应 B．原子半径：Z>W>Y>X C．简单气态氢化物的稳定性：Z>W D．X的简单气态氢化物与足量W的单质在光照条件下反应的生成物均为气体 ‎6.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法一定正确的是(　　)‎ A．最高正化合价：Z>X B．X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高 C．若X为非金属元素，则离子半径：Xn－>Ym－>Zm－‎ D．若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强 ‎7．下列实验设计正确的是 A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性 B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼 C．将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀生成证明其中存在CO32−‎ D．将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性 ‎8．下列说法中正确的一组是:‎ A．H、D、T互称为同素异形体 B．和互为同分异构体 C．H2和D2互为同位素 D．和是同一种物质 ‎9. 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断错误的是（ ）‎ A．x＝1 ‎ B．B的转化率为40%‎ C．2 min内A的平均反应速率为0.3 mol·(L·min)－1‎ D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态 ‎10.为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是 选项 A B C D 物质 溴苯（溴）‎ NH3（H2O）‎ 乙烷（乙烯）‎ CO2（SO2）‎ 除杂试剂 CCl4‎ 浓硫酸 溴水 Na2CO3 饱和溶液 方法 分液 洗气 洗气 洗气 ‎11．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是 ‎12．下列说法正确的是:‎ A．同周期的第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数一定相差1‎ B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C．元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强 D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素 ‎13．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．22.4L HCl中含有的分子数为NA，推测22.4L HF中含有的分子数也为NA（均在标准状况）‎ B．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子 C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3‎ D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaI与浓H2SO4加热可制HI ‎14．下列有关叙述正确的是：‎ A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂 ‎ B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag C．放电时，铅蓄电池中硫酸浓度不断增大 ‎ D．镍镉电池为一次电池。‎ ‎15．将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是：‎ A．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键 B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1‎ C．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键 D．因为NaHSO4是离子化合物，所以能够导电 ‎16． 1.76g铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/L氢氧化钠溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是：‎ A．该浓硝酸中硝酸的物质的量浓度是14.0mol/L ‎ B．加入NaOH溶液的体积是50mL C．浓硝酸在与合金反应中表现酸性和氧化性，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08 mol D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12g ‎ 二、非选择题（共52分）‎ ‎17．(8分)现有如下两个反应：‎ ‎(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　(B)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 ‎ ‎(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)(A)______(B)________；‎ ‎(2)如果(A或B)不能，说明其原因 ‎_________________________________________________________；‎ ‎(3)如果(A或B)可以，则在下面方框中画出装置图并写出正、负极材料及电极反应式 ‎ ‎ 负极：________、_______________________________________；‎ 正极：________、______________________________________ _。‎ ‎18．（10分）现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、C位于同一主族，C是短周期中原子半径最大的。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。请回答下列问题： （1）元素D在周期表中的位置是___________。C2B2所含的化学键类型有_ ________；‎ ‎（2）请写出C2B2与A2B反应的离子方程式___________________________。 （3）元素B、C形成的简单离子中半径较大的是__ _______（写电子式）。 （4）用电子式表示化合物C2D的形成过程：_______ _ _____。 （5）化合物M和N，都由A、B、C、D四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式 。‎ ‎19. （14分） ‎ ‎(1) 乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志。请回答：‎ 在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(C2H5Cl)。‎ ‎①用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是 ，该反应的类型是____________‎ ‎②用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_________________，该反应的类型是____________‎ 比较上述两种方法，第______种方法更好。其原因是 ________________________________。‎ ‎(2) 某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2L CO2（标况下），则其化学式是 。则该烷烃的结构简式是 ‎ ‎20.(6分)Ⅰ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如右图。‎ ‎(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：____________________________________________。‎ ‎(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___________。‎ Ⅱ.右图是可逆反应X2＋3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是________‎ A．t1时，只有正方向反应 B．t2时，反应达到限度 C．t2～t3，反应不再发生D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化 ‎21.（14分）某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表 ‎ ‎ 据上述数据，完成下列填空：‎ ‎(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol／(L· min)。‎ ‎(2)在实验2，A的初始浓度c2= mol·L-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。‎ ‎(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1(填“>”“=”“<”)，‎ 且c3 1.0mol·L-1(填“>”“=”“<”)。‎ ‎(4)比较实验4和实验1，可推测T 800℃(填“>”“=”“<”)，若A、B、D均为气体，平衡时B的体积分数为 。‎ ‎2020届高一年级第五次月考化学试卷答题卡 一、选择题：（共48分，3分/小题。每小题仅有一个正确答案）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 二、非选择题（52分）‎ ‎17、（8分）‎ ‎（1）(A)______(B)________；‎ ‎（2） ‎ ‎（3）‎ 负极：________、_______________________________________；‎ 正极：________、______________________________________ _。‎ ‎18．（10分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ ‎（5） ‎ ‎19、（14分）‎ ‎（1）‎ ‎① ‎ ‎② ‎ ‎（2） ‎ ‎ ‎ ‎20、（6分）‎ I（1） ‎ ‎（2） ‎ II ‎ ‎21.（14分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ ‎2020届高一年级第五次月考化学试卷答案 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C C D B A C D D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D C D D B B C B ‎17. （8分）： （1）（A）不能（B）能； （2） （A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移； （3） ‎ 铜片；Cu-2e-=Cu2+ 碳棒；2Fe3++2e-=2Fe2+‎ ‎18．（10分）‎ ‎(1)第三周期ⅥA族 (2)离子键、共价键(或非极性共价键) ‎ ‎2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑   (3)  ‎ s s ‎(4) ‎ ‎ (5)H＋＋HSO3－===H2O + SO2↑‎ ‎19．（14分）（1）（9分）.①CH3—CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl　取代反应 ‎②CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl　加成反应 ‎②　第②种方法得到的产物较为纯净，而第①种方法会发生多种副反应，生成多种产物的混合物 ‎（2） （5分）C5H12 CH3CH2CH2CH2CH3、 CH3CH(CH3)CH2CH3、 C(CH3)4‎ ‎20. （6分）Ⅰ（1）Y2X （2）b、d Ⅱ B、D ‎ ‎ ‎21（14分）(1) 0.013 (2)1.0 催化剂 （3）> > （4）> 40%‎ ‎2020届高一年级第五次月考化学试卷答案 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C C D B A C D D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D C D D B B C B ‎17. （8分）： （1）（A）不能（B）能； （2） （A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移； （3） ‎ 铜片；Cu-2e-=Cu2+ 碳棒；2Fe3++2e-=2Fe2+‎ ‎18．（10分）‎ ‎(1)第三周期ⅥA族 (2)离子键、共价键(或非极性共价键) ‎ ‎2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑   (3)  ‎ s s ‎(4) ‎ ‎ (5)H＋＋HSO3－===H2O + SO2↑‎ ‎19．（14分）（1）（9分）.①CH3—CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl　取代反应 ‎②CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl　加成反应 ‎②　第②种方法得到的产物较为纯净，而第①种方法会发生多种副反应，生成多种产物的混合物 ‎（2） （5分）C5H12 CH3CH2CH2CH2CH3、 CH3CH(CH3)CH2CH3、 C(CH3)4‎ ‎20. （6分）Ⅰ（1）Y2X （2）b、d Ⅱ B、D ‎ ‎ ‎21（14分）(1) 0.013 (2)1.0 催化剂 （3）> > （4）> 40%‎