化学卷·2018届辽宁省庄河市高级中学高二10月月考化学试卷 （解析版） 12页

庄河高中2016-2017学年度上学期十月阶段考试【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ 高二化学试题 时间：90分钟 满分：100分 相对原子质量O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 N-14 H-1 C-12 Al-27 Ba-137 Zn-65‎ 一、选择题（1-15每题2分，16-22每题3分，每题只有一个正确选项）‎ ‎1.“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是 ‎ A．能全部透过半透膜 B．有丁达尔效应 C．所得溶液一定能导电 D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液 ‎2．实验中的下列操作正确的是　‎ A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 ‎3．下列污染现象主要与NO2有关的是 ‎ A．光化学烟雾 B．水体富营养化 C．臭氧空洞 D．酸雨 ‎4. 298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H－T∆S和∆S的变化情况是 ‎ A. ∆G>0，∆S<0 B. ∆G<0，∆S>0 C. ∆G>0，∆S>0 D. ∆G<0，∆S<0‎ ‎5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．反应热就是反应放出的热量【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 ‎6.对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 ‎ A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O2‎ ‎7．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是全*品*高*考*网， 用后离不了！‎ A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 B．BrO3- ＞Cl2＞C1O3-＞IO3-【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3- ‎ ‎8．锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是 ‎ A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能 C．锗化氢(GeH4)稳定性很强 D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸 ‎9．下列各组物质都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同的是 　　A、HClO，Na2O2 B、CO2，SO2 C、活性炭，SO2 D、活性炭，Na2O2 10. 常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2气体生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有关叙述正确是 A．酸性由强至弱：HX＞HY＞H2CO3 ‎ B．结合H＋的能力：Y－＞CO32-－＞X－＞HCO3－‎ C．溶液碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3 ‎ D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：‎ c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ ‎11. 容量瓶上需标有：①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线；⑥酸式或碱式；六项中的 ‎ A.①③⑤　　　B、③⑤⑥　　　C、①②④　　　D、②④⑥‎ ‎12.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 ‎ A  FeBr2与Cl2   B  Ba(OH)2与H2SO4   C HCl与Na2CO3   D Ca(HCO3)2与NaOH ‎13.下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 A  0.10mol·L－1的醋酸溶液和0.01mo·L－1的醋酸溶液中水的电离度 B  将pH＝4的盐酸和醋酸分别稀释成pH＝5的溶液，所加水的量 C  物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2SO3溶液中NH4＋的浓度 D  物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和 Na2CO3溶液的pH ‎14.在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2A（？）=B（g）＋C（s），达到化学平衡后，其他条件不变，升高温度时，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是 A  若正反应是吸热反应，则A为气态  B  若正反应是放热反应，则A为气态 C  改变压强对平衡的移动无影响    ‎ D  在平衡体系中加入少量C，则平衡向逆反应方向移动 ‎15.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ‎ A．常温常压下，23gNO2与N2O4的混合物中含有NA个氧原子 B．一定条件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NA C．标准状况下，40g三氧化硫体积约为11.2L D．1L1mol·L-1的Na2CO3 溶液中阴离子数目小于NA ‎16. 已知25℃、101kPa条件下：‎ ‎4Al（s）＋3O2（g）＝2Al2O3；△H＝－2834.9kJ·mol－1‎ ‎4Al（s）＋2O3（g）＝2Al2O3；△H＝－3119.1kJ·mol－1‎ 由此得出的正确结论是 A  等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B  等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 C  O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D  O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 ‎17.用1.0mol·L－1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是 A．1mol·L－1,60mL B．0.5mol·L－1,80mL C．0.5mol·L－1,40mL D．1mol·L－1.80mL ‎18.下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是 A．向FeSO4溶液中通入过量Cl2‎ B．向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ C．向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2‎ D．向NaOH溶液中加入过量AlCl3 ‎ ‎19.如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电池接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近溶液显红色。则以下说法正确的是 ‎【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ A．电源B极是正极 B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶1‎ C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液 D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷 ‎20.我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均值为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是　‎ A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－‎ C．在化学腐蚀过程中有氢气产生 D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－===Fe2＋‎ ‎21.有五个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：‎ ‎①‎ He　－268.8‎ ‎(a)　－249.5‎ Ar　－185.8‎ Kr　151.7‎ ‎②‎ F2　－187.0‎ Cl2　－33.6‎ ‎(b)　58.7‎ I2　184.0‎ ‎③‎ ‎(c)　19.4‎ HCl　－84.0‎ HBr　－67.0‎ HI　－35.3‎ ‎④‎ H2O　100.0‎ H2S　－60.0‎ ‎(d)　－42.0‎ H2Te　－1.8‎ ‎⑤‎ CH4　－161.0‎ SiH4　－112.0‎ GeH4　－90.0‎ ‎(e)　－52.0‎ 对应表中内容，下列叙述中正确的是　‎ A．a、b、c代表的化学物中均含化学键 B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸 C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te D．上表中物质HF和H2O，由于化学键的影响，其沸点出现反常现象 ‎22.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：‎ 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm ‎160‎ ‎143‎ ‎70‎ ‎66‎ 主要化合价 ‎＋2‎ ‎＋3‎ ‎＋5、＋3、－3‎ ‎－2‎ 下列叙述正确的是　‎ A．X、Y元素的金属性Y＞X B.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2‎ C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为：Z3－>W2－>X2＋>Y3＋‎ 二、填空题 ‎23. （每空2分，共14分）‎ ‎ （1）用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸，选用的指示剂______；‎ ‎ 用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水，选用的指示剂________‎ ‎（2） 取体积相同的、物质的量浓度相同的两分NaOH溶液，把其中的一份放空气中一段时间后。用已知浓度的硫酸中和上述这两份溶液，若中和第一份（放在空气中一段时间）所消耗硫酸溶液体积为V1，另一份消耗硫酸溶液体积为V2，‎ ‎ ①若以甲基橙为指示剂时，V1和V2的关系是_ ___；‎ ‎ ②若以酚酞为指示剂时，V1和V2的关系是__ ____‎ ‎ （3）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后 ‎ 用 0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：‎ ‎ ‎ NaOH起始读数 NaOH终点读数 第一次 ‎ 0.10mL ‎ 18.60mL 第二次 ‎ 0.30mL ‎ 18.00mL ‎ ①根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1. ‎ ‎ ②达到滴定终点的标志是 ‎ ‎ ③以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。‎ ‎ A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质 ‎ B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 ‎ C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 ‎ D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E. 未用标准液润洗碱式滴定管 ‎24．（每空2分，共10分）常温常压下断裂1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol－1)。下表是一些键能数据(kJ·mol－1)：【来.源：全,品…中&高*考*网】【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ 化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能 C－F ‎427‎ C－Cl ‎330‎ C－I ‎218‎ H－H ‎436‎ S＝S ‎255‎ H－S ‎339‎ 请完成下列问题。‎ ‎(1)由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：‎ ‎ _0。‎ 答案：B ‎    5.考点：化学反应与能量变化 试题解析：一个反应吸收或放出的热量，叫反应热；反应热的大小与反应条件、途径无关；且速率大小与吸热、放热无关。正确选项为C。‎ 答案：C ‎    6.考点：影响化学反应速率的因素 试题解析：影响化学平衡常数的只有温度，故正确选项为B。‎ 答案：B ‎    7.考点：氧化性和还原性强弱的比较 试题解析：反应中氧化剂的氧化性最强，所以，反应①中BrO3-＞ClO3-，反应②中Cl2＞IO3-，反应③中ClO3-＞Cl2，故正确选项为C。‎ 答案：C ‎    8.考点：元素周期律 试题解析：由元素周期表的构成和性质变化推知，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上的元素，介于金属非金属之间，可具有半导体的性能。‎ 答案：B ‎    9.考点：硫及其化合物 试题解析：活性炭褪色是物理吸附，HClO，Na2O2褪色是强氧化性，SO2的漂泊褪色是还原性，CO2无漂白性；正确选项为A。‎ 答案：A ‎    10.考点：水的电离和溶液的酸碱性 试题解析：由离子反应的条件及盐水解原理，酸性H2CO3＞HX＞HCO3－＞HY，结合H＋的能力Y－＞CO32-－＞X－＞HCO3－，溶液碱性：NaY＞Na2CO3＞NaX＞NaHCO3，NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)，选项B正确。‎ 答案：B ‎    11.考点：化学实验基础操作 试题解析：容量瓶上需标有容量、刻度线、使用温度，没有浓度、压强、酸式或碱式。‎ 答案：A ‎    12.考点：离子方程式的书写及正误判断 试题解析：Cl2可以氧化Fe2+和Br-，A不符合；B反应只生成BaSO4和H2O，符合；C可以生成CO2+H2O或NaHCO3,不符合；D可以生成Na2CO3或NaHCO3，不符合。‎ 答案：B ‎    13.考点：盐类的水解 试题解析：由弱电解质的电离和盐类的水解原理，A、B、D同温下是后者大于前者，只有C符合要求。‎ 答案：C ‎    14.考点：化学平衡 试题解析：若正反应是吸热反应，升高温度时，平衡正向移动，而容器内气体的密度增大，气体体积应减小，A一定不是气态；相反若正反应是放热反应，则A为气态；无论A是不是气态，反应前后气体体积一定不同，改变压强对平衡的移动一定有影响；C是固体其量的多少不影响平衡移动；正确选项为B。‎ 答案：B ‎    15.考点：阿伏伽德罗常数 试题解析：氮气和氢气的反应是可逆的，不能进行完全；标况下SO3不是气体，BC都不对；D中CO32-水解，阴离子数目大于NA，也不正确；A是质量关系，氧原子的数量与二者相互多少无关；A正确。‎ 答案：A ‎    16.考点：化学反应与能量变化 试题解析：从两个反应的焓变看，等质量的O2比O3能量低，O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应。正确选项为A。‎ 答案：A ‎    17.考点：物质的量 试题解析：从图像的起点看，硫酸溶液的物质的量浓度为0.5mol·L－1，二者等体积反应，反应后总体积为80mL。‎ 答案：B ‎    18.考点：盐类的水解 试题解析：A最后为Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物，B是Na2CO3和NaHCO3或NaOH的混合物，C只有NaCl,D最后为NaCl和Al2O3的混合物,选项C符合要求。‎ 答案：C ‎    19.考点：电解池 试题解析：F极附近呈红色，说明该极具有较多OH－，必是H+放电的还原反应，即F是阴极，故DFY是阴极，CEX是阳极，即A是正极B是负极；C、D、E、F电极分别生成的是O2、Cu、H2、Cl2,由电子守恒，其物质的量比为1：2：2：2，由电镀原理，接X的H是阴极，应是铜件，电镀液是含有Ag+的AgNO3溶液。甲中阳极OH－放电，溶液的PH减小；向阴极移动的是阳离子，说明Fe(OH)3胶粒带正电荷。正确选项为D。‎ 答案：D ‎    20.考点：电解池 试题解析：在此酸性条件下，发生的是析氢腐蚀，故B是错误的，其他说法均正确。‎ 答案：B ‎    21.考点：元素周期律 试题解析：a 是氖元素，是单原子分子，无化学键，A错误；c是氢氟酸是弱酸，B错误；依据元素周期律，C正确；HF和H2O沸点出现反常现象，原因是分子间的氢键，不是化学键的影响，D错误。‎ 答案：C ‎    22.考点：元素周期律 试题解析：依据元素周期律，W是氧、Z是氮元素，X是镁、Y是铝。离子半径大小为：N3－>O2－>Mg2＋>Al3＋，D正确；金属性镁强于铝，A错误；N2和O2直接化合只能生成NO，不能生成NO2，B错误；氢氧化铝不溶于弱碱氨水，C错误。‎ 答案：D ‎    23.考点：水的电离和溶液的酸碱性 试题解析：（1）在酸碱中和滴定时，若是强碱弱酸反应，恰好完全中和时，生成的强碱弱酸水解呈碱性，所以应选在碱性条件下变色的酚酞，相反若是强酸弱碱的反应，应选在酸性条件下变色的甲基橙。 （2）此时相当于一份是NaOH溶液，一份是NaOH和Na2CO3混合液，若用甲基橙为指示剂，最后都生成了Na2SO4,故V1=V2 ；若用酚酞为指示剂，前者生成Na2SO4和NaHCO3,后者全部生成Na2SO4，故此时V1＜V2。 （3）①从所以数据对比看，第一次实验误差较大，应舍去。即所用氢氧化钠的体积为：[ (18．00-0．10)+(18．10-0．20) ]/2=17．90mL,所以盐酸的浓度为17．90×0．2/25=0．1432 mol/L ②当锥形瓶内反应液由无色变粉红色且30s不变色 时，即达到滴定终点。 ③此时Na2CO3被滴定到NaHCO3,等质量的他们NaOH消耗的盐酸多，即中和同样的盐酸需要的含Na2CO3杂质的标准液多，故引起盐酸的浓度偏高；终点俯视滴定管的刻度，导致标准液较少，结果偏低；锥形瓶用蒸馏水洗，不影响酸碱总量，对实验无影响；终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，相当于多用了标准液，测定结果肯定偏高；未用标准液润洗碱式滴定管，相当于将标准液稀释，浓度降低，必然多用标准液，测定结果偏高。故答案为ADE。‎ 答案：（1）酚酞   甲基橙（2）V1=V2    V1＜V2（3）①0．1432 mol/L②无色变粉红色且30s不变色  ③ ADE ‎    24.考点：化学反应热的计算 试题解析：（1）由元素周期律知，C－Br键能应介于C－Cl和 C－I的键能之间，即大于218 kJ·mol－1也小于330 kJ·mol－1。 （2）由化学反应的焓变知：Q＝2×436+255-2×2×339=－229 （3）由质量守恒定律，所缺物质的分子式是PtF6。依据盖斯定律，ΔH＝ΔH1+ΔH2-ΔH3=＋1175．7-771．1-482．2=－77．6 kJ·mol－1。‎ 答案：‎ ‎    25.考点：化学电源 试题解析：‎ 答案：（1）2C4H10+13O2=8CO2+10H2O（2）O2＋2CO2 +4e-=2CO32-（3）CO2    负极反应产物（4）①2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-   ②5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3    ③560解析过程：（1）丁烷燃烧生成CO2和H2O，故此条件下总的电池方程式是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O（2）正极氧气得电子再结合CO2，生成CO32-，电极反应式为O2＋2CO2 +4e-=2CO32-（3）从正负极的反应式看，该电池在负极需要补充的CO2，来自于负极的氧化产物。（4）①电解氯化钠溶液的电极反应式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；②从反应物及量的关系推知，该反应的化学方程式是5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3；③此时生成NaOH为0．65mol,反应中转移电子0．65 mol，由电子守恒，需要的C4H10为0．25mol,体积为0．25×22．4=560ml。‎ ‎    26.考点：化学平衡化学反应速率 试题解析：（1）氮气的速率和氧气相等 ‎ （1-0．5）/5×2=0．05mol/（L．min） （2）y因反应前后的气体体积不变，体积密度及平均相对分子质量不会变，BC不是平衡的标志，AD是。 （3）因该反应是吸热的，升高温度速率加快、平衡时间短、氮气转化率高、K增大，AC正确；催化剂不影响平衡移动B错误。 （4）此时的平衡相当于是原平衡的等效平衡，平衡均不移动，故混合气中NO的体积分数不变。 （5）此时浓度商Qc=3．0×10－3×3．0×10－3/2．5×10－1 ×4．0×10－2= 9．0×10－4<64×10－4,故反应向正反应方向进行。‎ 答案：（1）0．05mol/（L．min）（2）AD（3）AC（4）不变（5）正反应方向进行，因为浓度商Qc