2019-2020学年湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体高二上学期期中考试化学试题 Word版 9页

宜昌市部分示范高中教学协作体2019年秋期中联考 高二化学 ‎（全卷满分：100分 考试用时：90分钟）‎ 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。共48分)‎ ‎1. 下列属于利用新能源的是（　 　）‎ ‎①太阳能热水器 ②压缩天然气动力汽车 ③核能发电 ④风力发电 A.①②③④ B.①④ C.③④ D.①③④‎ ‎2．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（　 　）‎ 能量 ‎ 反应过程 反应物 生成物 能量 反应过程 反应物 生成物 能量 反应过程 反应物 生成物 能量 反应过程 反应物 生成物 A B C D ‎3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )‎ A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 C. 红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅 D. 工业生产硫酸的过程中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率 ‎4．关于A(g)＋2B(g)‎3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是( )‎ A． v(A)＝0.6 mol/(L·min) B． v(B)＝0.3 mol/(L·min)‎ C． v(C)＝0.9 mol/(L·min) D． v(C)＝1.2 mol/(L·min)‎ ‎5．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（　 　）‎ ‎①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥‎ ‎6．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是（　 　）‎ A．2O3（g）= 3O2（g）△H＜0 B．2CO（g）= ‎2C（s）+ O2（g）△H＞0 ‎ C．N2（g）+ 3H2（g）= 2NH3（g）△H＜0 D．CaCO3（s）= CaO（s）+ CO2（g）△H＞0‎ ‎7．下列说法不正确的是（　 　）‎ A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同 ‎8．可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　 　）‎ ‎①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO ‎②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2‎ ‎③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ‎④混合气体的颜色不再改变的状态 ‎ ‎⑤混合气体的密度不再改变的状态 ‎⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．‎ A．②④⑤ B．①④⑥ C．②④⑥ D．①②③④⑤⑥‎ ‎9．对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H＜0，下列说法正确的是（　 　）‎ A、增压、升温，反应速率都增大，反应物中活化分子百分数都增加 B、使用催化剂不改变该反应的逆反应速率 C、该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D、当v逆（SO3）=2v正（O2）时，反应达到最大限度 ‎10．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于‎2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是 ( )‎ A．1 B．2‎ C．3 D．4‎ ‎11．已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol－1，H—N键键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)==2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。则N≡N键的键能是（　 ）‎ A．431 kJ·mol－1 B．945.6 kJ·mol－1‎ C．649 kJ·mol－1 D．896 kJ·mol－1‎ ‎12. 在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g) N2(g)＋O2(g)　K1＝1×1030；‎ ‎2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　K2＝2×1081； 2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92。‎ 以下说法正确的是(　 　)‎ A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)‎ B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80‎ C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2‎ D．以上说法都不正确 ‎13．下列热化学方程式正确的是（　 　）‎ A．已知在‎120 ℃‎、101 kPa下，‎1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为：‎ H2(g)＋O2(g)H2O(g)　ΔH＝－242 kJ/mol B．‎500 ℃‎、30 MPa 下，将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热 ‎19.3 kJ，其热化学方程式为： ΔH＝－38.6 kJ·mol－1‎ C．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：‎ CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)==2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+283.0 kJ·mol－1‎ ‎14．下列图像能正确地表达可逆反应‎3A(g) + B(g)‎2C(g)（△H < 0）的是（ ）‎ ‎15．对于反应‎2A(气)+xB(气) ‎4C(气)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7mol/L，则x的值为( )‎ A．2 B． ‎4 C．3 D．1‎ ‎16．羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) ‎ K=0.1。反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（　 　）‎ A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B．通入CO后，正反应速率逐渐增大 C．反应前H2S物质的量为7mol ‎ D．CO的平衡转化率为80% ‎ 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题（共5小题， 满分52分）‎ ‎17．（10分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．‎ ‎（1）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”‎ ‎ “偏小” “无影响”）‎ ‎（2）碎纸条的作用是__________________________；‎ ‎（3）实验中 （填“能” “不能”）用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒．‎ ‎（4）某同学用0.25mol/L的稀硫酸代替盐酸进行上述实验，实验数据如表：‎ ‎ 温度 实验次数 起始温度t1/℃‎ 终止温度 t2/℃‎ 温度差平均值 ‎（t2－t1）/℃‎ H2SO4‎ NaOH 平均值 ‎1‎ ‎25.0‎ ‎25.2‎ ‎25.1‎ ‎28.5‎ ‎3.4‎ ‎2‎ ‎24.9‎ ‎25.1‎ ‎25.0‎ ‎28.3‎ ‎3.3‎ ‎3‎ ‎25.6‎ ‎25.4‎ ‎25.5‎ ‎29.0‎ ‎3.5‎ ‎① 近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是‎1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=　 　（保留小数点后一位）．‎ ‎② 上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）　 　．‎ a．实验装置保温、隔热效果差 ‎ b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 ‎18．（12分）2SO2(g)＋O2(g) ) 2SO3(g) ΔH 反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2(g)被氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－98 kJ/mol。回答下列问题：‎ ‎（1）图中A、C分别表示：_____________、_____________。‎ E的大小对该反应的反应热有无影响？______________。‎ 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 ‎_____（填“升高” “降低”），理由是__________________。‎ ‎（2）图中ΔH＝________kJ/mol．‎ ‎（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被 还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出 该催化循环机理的化学方程式： ， ‎ ‎(4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH= kJ/mol．‎ ‎19．（10分）T ℃时，在容积为‎0.5 L的密闭容器中发生如下反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(s)　ΔH<0（m、n、p、q为最简整数比）。A、B、C、D的物质的量变化如图所示。‎ ‎（1）前3 min，v(C)＝______________。‎ ‎（2）在该温度下K= （填数值）‎ ‎（3）反应达到平衡后，下列措施对A的转化率无影响的 是________(填选项字母)。‎ A．保持体积不变，再通入2 mol A和1 mol B ‎ B．移走一部分D ‎ C．把容器的体积缩小一倍 ‎ D．升高温度 ‎（4）T ℃时，容积为‎1 L的密闭容器中，起始时充入0.2molA、0.4molB、0.3molC、0.5molD，‎ 此时v正_____v逆 (填“>” “<”或“＝”) 。判断的依据是_____ 。‎ ‎20．（10分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：‎ O2‎ SO2‎ H2SO4‎ H2O I2‎ HI H2‎ 反应Ⅱ 反应Ⅰ 反应Ⅲ ‎（1）反应Ⅰ的化学方程式是 ‎ ‎（2）已知反应Ⅱ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) △H＝＋550 kJ·mol－1‎ 它由两步反应组成：i．H2SO4(l)＝SO3(g)＋H2O(g) △H＝＋177 kJ·mol－1‎ ‎ ii．SO3(g)分解。‎ O ‎100‎ X L1‎ L2‎ SO3质量分数/%‎ 则SO3(g)分解的热化学方程式为 。‎ ‎（3）L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度其中之一。如图表示 L一定时，ii中SO3(g)的质量分数随X的变化关系。‎ ‎① X代表的物理量是 。‎ ‎② 判断L1、L2的大小关系：L‎1 L2（填“>” “<”或“＝”），‎ 并简述理由： 。‎ ‎21．（10分）碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。‎ ‎（1）已知：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △H1=－566kJ·molˉ1‎ H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g) △H2=－41kJ·molˉ1‎ CO(g)+2H2(g) CH3 OH(g) △H3=－107 kJ. molˉ1‎ 则CH3OH(g)+O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=___________kJ·molˉ1‎ ‎（2）T℃时，向容积均为‎2L的A、B两个密闭容器中均通入4.0 mol CO2和6.8mol H2，发生反应：‎ CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= -50kJ·molˉ1。A容器中的反应在恒温、恒容条件下进行；B容器中的反应在恒温、恒压条件下进行，测得A容器中CO2的转化率 α (CO2) 随时间的变化如图所示。‎ ‎① 在0~5min内A容器中v(CH3OH)=_______；该温度下上述反应的平衡 常数K=_______(保留两位有效数字)。‎ ‎② 反应开始至平衡的过程中，A、B两容器中CO2的消耗速率的大小关系 为v(A) ________(填“>”“<”或“=”)v(B)。‎ ‎③ 反应过程中，下列各项指标能表明A容器中反应的v正>v逆的是 (填标号)‎ a. 体系内的压强增大 b. 气体的平均相对分子质量增大 c. 断裂H－H键的数目是形成C=O键数目的2倍 d. v逆(CO2)=v正(H2)‎ 宜昌市部分示范高中教学协作体2019年秋期中联考 高二化学答案 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。共48分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 D A B A C B B C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D A B C A D D C 二、填空题（共5小题， 满分52分）‎ ‎17．（10分，每空2分）‎ ‎（1）偏小 （2）保温、隔热 （3）不能 （4）① -56.8 kJ/mol ； ②abcd ‎ ‎18.（12分，除标注外，每空1分）‎ ‎（1）反应物能量 　生成物能量　 没有影响 　降低　‎ 催化剂改变了反应历程，使活化能E降低 ‎（2）－196‎ ‎（3） SO2＋V2O5===SO3＋2VO2（2分）、‎ ‎4VO2＋O2===2V2O5 （2分）‎ ‎（4）－1182 kJ/mol （2分）‎ ‎19．（10分，每空2分）‎ ‎（1） 0.4 mol·L－1·min－1　‎ ‎（2） 27/16‎ ‎（3） BC　 ‎ ‎（4） ＝　 浓度商与平衡常数相等或Qc=K ‎20.（10分，每空2分）‎ ‎（1） SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI ‎ ‎（2） 2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2 （g） △H== + 196kJ•mol-1‎ ‎（3） ① 温度 ‎ ‎② L1＜L2 SO3(g)分解是体积增大的反应，当温度一定时，压强增大，SO3质量分数增大。‎ ‎21．(10分，每空2分) ‎ ‎（1） -660 ‎ ‎（2）① 0.16mol/(L·min) 0.53； ② ＜ ；③ b ‎