2020届二轮复习水溶液中的离子平衡课件（135张）（全国通用） 135页

第 9 讲　水溶液中的离子平衡 知识网络构建 热点考点突破 热点题源预测 知识网络构建 热点考点突破 考点一　溶液的酸碱性和 pH  命题规律 ： 1 ． 题型： 选择题、填空题。 2 ． 考向： (1) 运用勒夏特列原理分析外因对电离平衡影响； (2)pH 的相关计算； (3) 电离常数的计算与应用  方法点拨 ： 1 ． 熟悉 “ 四条件 ” 对弱电解质电离的影响 条件 改变 影响 微粒浓度影响结果 电离 程度 电离 常数 浓度 加水 正向 移动 弱酸的 H ＋ 、酸根离子浓度减小， OH － 浓度增大；弱碱的 OH － ，金属离子 (NH) 浓度减小， H ＋ 浓度增大 增大 不变 加弱电解质 正向 移动 弱电解质相应离子和弱电解质浓度均增大 减小 不变 条件 改变 影响 微粒浓度影响结果 电离程度 电离常数 加热 正向 移动 弱电解质分子浓度减小；弱电解质相应离子浓度增大 增大 增大 同离子 效应 逆向 移动 弱电解质浓度增大， “ 同离子 ” 浓度增大，相反电荷离子浓度减小 减小 不变 加入与弱电解质反应的物质 正向 移动 参与反应的离子浓度减小，其他离子浓度增大 增大 不变 2 ． 对比区分影响水电离的因素 1 ． (1) 下列说法正确的是 ( 　　　　　 ) A ． 向 C 6 H 5 ONa 溶液中通入 CO 2 溶液变浑浊，说明酸性： H 2 CO 3 >C 6 H 5 OH B ． 室温下，稀释 0.1 mol/L CH 3 COOH 溶液，溶液的导电能力增强 C ． 已知常温下， K a (HCOOH) ＝ 1.77×10 － 4 ， K a (CH 3 COOH) ＝ 1.75×10 － 5 ，则用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH 3 COOH 溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等 D ． 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，说明氢硫酸比亚硫酸的酸性弱 E ． 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，说明氢硫酸比亚硫酸的酸性弱 F ． 0.10 mol · L － 1 的氢硫酸和亚硫酸的 pH 分别为 4.5 和 2.1 说明氢硫酸比亚硫酸的酸性弱 答案 ADEF 　 10 　 (3) H 3 AsO 3 和 H 3 AsO 4 水溶液中含砷的各物种的分布分数 ( 平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数 ) 与 pH 的关系分别如图 1 和图 2 所示。 ① 以酚酞为指示剂 ( 变色范围 pH 8.0 ～ 10.0) ，将 NaOH 溶液逐滴加入到 H 3 AsO 3 溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 ____________________________ 。 2.2 　 突破点拨 (1) 强酸与弱酸对比时注意两点： ① 二者是物质的量浓度相同，还是 pH 即 c (H ＋ ) 相同； ② 对比的问题是与 c (H ＋ ) 有关还是与能提供的 n (H ＋ ) 有关； (2) 涉及到电离常数，既可以用常规的计算方法解答，也可以根据图像中特殊点突破。 解析　 (1) 根据强酸制弱酸的原理可知选项 A 正确；稀释 0.1 mol/L CH 3 COOH 溶液时，溶液中离子浓度减小，所以导电能力减弱，选项 B 错误； pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH 3 COOH 溶液，醋酸浓度大，所以等体积的两种酸溶液进行中和滴定时，醋酸溶液消耗的 NaOH 溶液的体积大，选项 C 错误；氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，体现强酸制备弱酸的规律，可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，选项 D 正确；氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，可说明亚硫酸的电离程度大，则亚硫酸的酸性强，选项 E 正确； 0.10mol · L － 1 的氢硫酸和亚硫酸的 pH 分别为 4.5 和 2.1 ，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，选项 F 正确。 < 　 6.0×10 － 3 　 0.62 　 用于比较 pH 的两种溶液的物质的量　 浓度不相等　 B 　 (3) 要想通过比较 H 2 SO 3 和 H 2 CO 3 的 pH 来验证二者的酸性强弱，必需使二者的浓度相同，但是 SO 2 和 CO 2 气体溶解度不同，溶于水后的饱和溶液其浓度不相等，所以该实验设计不正确。要想通过测得盐溶液的 pH 来比较酸性强弱，第一，盐溶液浓度必须相同，第二，必须使用酸式盐。 2 ． 电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用 0.100 mol · L － 1 盐酸分别滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 mol · L － 1 的 NaOH 溶液和二甲胺 [(CH 3 ) 2 NH] 溶液，常温 K b [(CH 3 ) 2 NH · H 2 O)] ＝ 1.6×10 － 4 ( 二甲胺在水中电离与氨相似 ) 。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 ( 　　 ) 答案 C 　 3. (1) 已知 pH ＝ 2 的正高碘酸 (H 5 IO 6 ) 溶液与 pH ＝ 12 的 NaOH 溶液等体积混合，所得混合液显酸性； 0.01 mol · L － 1 的碘酸 (HIO 3 ) 溶液与 pH ＝ 12 的 NaOH 溶液等体积混合，所得混合液显中性。高碘酸电离方程式为 ______________ __ ______ 。 (2) 三种弱酸 HA 、 H 2 B 、 HC ，电离常数为 1.8×10 － 5 、 5.6×10 － 11 、 4.9×10 － 10 、 4.3×10 － 7 ( 数据顺序已打乱 ) ，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应： ①HA ＋ HB － ( 少量 )===A － ＋ H 2 B 　 ②H 2 B( 少量 ) ＋ C － ===HB － ＋ HC 　 ③HA( 少量 ) ＋ C － ===A － ＋ HC 若 H 2 B 的 K a1 ＝ 4.3×10 － 7 ，则 HA 酸对应的电离常数 K a ＝ ___________( 根据已知数据填空 ) 。 1.8×10 － 5 　 8.7×10 － 7 　 N 2 H 6 (HSO 4 ) 2 　 溶液 pH 计算的一般思维模型 口诀：酸按酸 (H ＋ ) ，碱按碱 (OH － ) ，酸碱中和求过量，无限稀释 7 为限。 考点二　酸碱中和滴定及 “ 迁移 ” 应用 )  命题规律 ： 1 ． 题型： 选择题、填空题。 2 ． 考向： (1) 通过滴定曲线考查 pH 计算、离子浓度大小比较、水的电离程度比较； (2) 通过滴定实验，考查操作要点、数据处理、误差分析等。 4 ． 指示剂选择再互考互答 滴定对象 指示剂选择 颜色变化 强酸滴定强碱 甲基橙 黄色变橙色 强碱滴定强酸 酚酞 无色变红色 强酸滴定弱碱 甲基橙 黄色变橙色 强碱滴定弱酸 酚酞 无色变粉红色 1 ． (1) 下列说法中不正确的是 ______________ 。 A ． 用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO 3 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 B ． 298K 时，在 20.0mL 0.10mol 氨水中滴入 0.10mol 的盐酸，应该选择酚酞作为指示剂 E ． 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 C ．右图是室温下用 0.1000 mol · L － 1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol · L － 1 某一元酸 HX 的滴定曲线，说明 HX 是一元强酸 D ．在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶，量取 20.00 mL 盐酸 答案 ABCDE 　 (2)Na 2 S 2 O 5 可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na 2 S 2 O 5 残留量时，取 50.00 mL 葡萄酒样品，用 0.010 00 mol · L － 1 的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00 mL 。滴定反应的离子方程式为 ______ __ _______________________ __ ____________ ；该样品中 Na 2 S 2 O 5 的残留量为 _________g · L － 1 ( 以 SO 2 计 ) 。 0.128 　 滴入最后一滴 KMnO 4 溶液，溶液恰好变为粉红色，且半分钟内红色不消失　 突破点拨 (1) 中和滴定指示剂选择取决于恰好反应生成的盐溶液显性情况； (2) 滴定终点描述一定要抓住关键词： “ 最后一滴 ”“ 恰好变成 ×× 色 ”“ 且半分钟不恢复原来颜色 ” 。 解析　 (1)HCl 溶液滴定 NaHCO 3 溶液恰好反应溶液显弱酸性 ( 溶有二氧化碳 ) ，应该用甲基橙作指示剂，选项 A 错误；氨水与盐酸恰好中和显酸性，应该选用甲基橙作指示剂，选项 B 错误；根据滴定曲线起点可知 0.100 0 mol · L － 1 某一元酸 HX 溶液 pH 大于 2 ，所以为弱酸，选项 C 错误；量取 20.00 mL 盐酸，滴定管起始液面只要在 “ 0 ” 及以下即可， 50 mL 刻度线以下至活塞尖嘴都存在溶液，放出溶液大于 20.00 mL ，选项 D 错误；滴定管尖嘴部分有悬滴，消耗的标准液体积读数偏大，结果偏大，选项 E 错误。 【变式考法】 (1) 下列说法中正确的是 ________ 。 A ．如图表示中和滴定时某同学的一个操作，该操作是为了排除酸式滴定管内气泡 B ．用碱式滴定管量取 12.00 mL 重铬酸钾溶液 C ． 常温下，用 0.100 0 mol · L － 1 NaOH 标准溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol · L － 1 HCl 溶液，滴定曲线如图，达到滴定终点时，用甲基橙作指示剂消耗 NaOH 溶液的体积比用酚酞多 D ． 实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录 pH 的间隔相同 E ． 用已知浓度的 NaOH 溶液滴定未知浓度的醋酸，滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液，会使测定结果偏高 F ． 为了证明草酸为二元酸：用酚酞作指示剂用氢氧化钠溶液进行中和滴定，测定草酸与所消耗的氢氧化钠的物质的量的关系 答案 EF 　 ② 滴定：准确量取 25.00 mL 所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，将 0.100 0 mol · L － 1 KMnO 4 溶液装入 ________( 填 “ 酸式 ” 或 “ 碱式 ” ) 滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量 KMnO 4 溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了，可能原因是 ______________________________ ；当 __________ ____________________________________________________ ，说明达到滴定终点。 酸式　　 反应中生成的 Mn 2 ＋ 起催化作用　 滴入最后一滴 KMnO 4 溶液，溶液由无色变成浅紫色，且 30 s 不褪色　 ③ 计算：重复上述操作 2 次，记录实验数据如下表。则消耗 KMnO 4 溶液的平均体积为 _________mL ，此样品的纯度为 ___________ 。 ( 已知： H 2 C 2 O 4 的相对分子质量为 90) 20.00 　 90.00% 　 序号 滴定前读数 滴定后读数 1 0.00 20.01 2 1.00 20.99 3 0.00 21.10 ④ 误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 ________( 填字母 ) 。 A ．未用标准浓度的酸性 KMnO 4 溶液润洗滴定管 B ．滴定前锥形瓶有少量水 C ．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D ．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 AC 　 2 ． (1) 取 a g 所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用 b mol · L － 1 NaOH 溶液滴定至终点时生成 Na 2 HPO 4 ，消耗 NaOH 溶液 c mL ，精制磷酸中 H 3 PO 4 的质量分数是 __ __ _ _ _ _ __ 。 ( 已知： H 3 PO 4 摩尔质量为 98 g · mol － 1 ) (2) 硫代硫酸钠晶体 (Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O ， M ＝ 248 g · mol － 1 ) 可用作定影剂、还原剂。利用 K 2 Cr 2 O 7 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： ① 溶液配制：称取 1.200 0 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 ________ 中溶解，完全溶解后，全部转移至 100 mL 的 __________ 中，加蒸馏水至 ________ 。 烧杯　 容量瓶　 刻度　 蓝色褪去，半分钟不变蓝色　 95.0 　 3 ． 烟道气中的 NO x 是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题： Ⅰ . 采样 2NO ＋ 3H 2 O 2 === 　 锥形瓶、酸式滴定管　 偏低　 偏高　 (4) 若缺少采样步骤 ③ ，装置中有空气，则实际测定的是烟道气和空气混合气体中 NO x 的含量，测定结果必然偏低。若 FeSO 4 标准溶液部分变质，一定是部分 Fe 2 ＋ 被空气中的氧气氧化，计算时仍然认为这部分被氧化的 Fe 2 ＋ 是被硝酸根离子氧化的，所以测定结果偏高。 2 ． 间接氧化还原滴定的电子守恒分析 考点三　盐类水解和溶液中离子浓度大小关系确定  命题规律 ： 1 ． 题型： 选择题、填空题。 2 ． 考向： (1) 溶液酸碱性判断和比较； (2) 生活生产科研中的应用 ( 如工艺流程图中条件选择 ) ； (3) 溶液中离子浓度大小比较及判断。  方法点拨 ： 1 ． 盐类水解的规律 (1) 谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。 (2) 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。 ① 若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如 NaHCO 3 溶液。 ② 若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如 NaHSO 3 溶液。 (3) 相同条件下的水解程度：正盐 > 相应酸式盐 。 (4) 相互促进水解的盐 > 单独水解的盐 > 水解相互抑制的盐。水解程度越大 → 消耗越多 → 存在越少。 2 ． 盐类水解的应用 3 ． “ 三大守恒 ” 解决溶液中离子浓度大小比较 1 ． (1) 下列说法中正确的是 ( 　　　 ) A ． 某温度下，一元弱酸 HA 的 K a 越小，则 NaA 的 K h ( 水解常数 ) 越小 B ． 0.1 mol/L Na 2 CO 3 溶液加热后，溶液的 pH 减小 C ． 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 D ． 蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液来制备无水 AlCl 3 E ． 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 CE 　 答案 AD 　 突破点拨 (1) 盐溶液的配制、保存和蒸发都要注意考虑水解问题； (2) 蒸发溶液时能彻底水解的盐主要是水解产物中生成了挥发性的强酸，如硝酸和盐酸； (3) 多元弱酸的酸式盐的显性，主要取决于其水解程度与电离程度的相对大小。 解析　 (1) 酸的电离常数越小，则酸性越弱，对应的盐水解程度越大，水解常数越大，选项 A 错误；水解吸热，加热水解程度增大，碱性增强，选项 B 错误；铝盐和铁盐均可水解产生胶体，吸附水中的悬浮物，选项 C 正确； AlCl 3 易水解，溶液加热蒸发时，由于水解产生的 HCl 逸出，水解不断进行，会产生氢氧化铝，继续加热氢氧化铝分解，最后得到氧化铝，选项 D 错误；由于氯化铁极易水解，所以配制溶液时加入盐酸抑制其水解，选项 E 正确。 【变式考法】 (1) 下列说法中正确的是 ____________ 。 A ．已知 HCN 是极弱易挥发剧毒的酸，实验室配制 KCN 溶液时常将 KCN 溶解在 KOH 溶液中 B ．偏铝酸钠和碳酸氢钠溶液相混，有白色沉淀产生是因为发生了双水解反应 C ．由 MgCl 2 · 6H 2 O 制备无水 MgCl 2 ，通常在氯化氢的气流中加热 答案 ACEF 　 AC 　 C 　 ＞　 1×10 － 12 　 增大　 K 1 ＞ K 2 ＞ K 3 　 bd 　 (4) 对于易溶于水的正盐 M n R m 溶液，若 pH>7 ，其原因是 ______ __ ____________ __ _________ ；若 pH<7 ，其原因是 ______ __ __________________ __ ____ 。 ( 用离子方程式说明 ) 考点四　沉淀的溶解平衡和 K sp 的应用  命题规律 ： 1 ． 题型： 选择题、填空题。 2 ． 考向： (1) K sp 进行有关计算； (2) 溶解平衡曲线分析； (3) 沉淀滴定 (4) 与沉淀平衡有关的实验方案的设计与评价  方法点拨 ： 1 ． 识别外部条件影响沉淀溶解平衡的方向和程度 1 ． (1) 下列说法中正确的是 ________ 。 A ． 向 NaCl 、 NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO 3 溶液，有黄色沉淀生成，可以证明： K sp (AgCl)> K sp (AgI) B ． 向含有 ZnS 和 Na 2 S 的悬浊液中滴加 CuSO 4 溶液，生成黑色沉淀，说明； K sp (CuS)< K sp (ZnS) D ． 在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 Cl － 会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入 Cu 和 CuSO 4 ，生成 CuCl 沉淀从而除去 Cl － 。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图， 由图可知 K sp (CuCl) 的数量级为 10 － 7 答案 CD 　 24 　 2.0×10 － 5 　 5×10 － 3 　 突破点拨 (1) 运用 Q c 与 K sp 的大小关系判断溶液混合后是否产生沉淀时，一定要用混合后溶液中离子浓度代入计算； (2) 同一溶液中有几种具有含有相同离子的沉淀物共存时，可以通过所含相同的那种离子浓度进行相互间的求算。 【变式考法】 (1)25 ℃ ，在 0.10 mol · L － 1 H 2 S 溶液中，通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体以调节溶液 pH ，溶液 pH 与 c (S 2 － ) 关系如图 ( 忽略溶液体积的变化、 H 2 S 的挥发 ) 。 ①pH ＝ 13 时，溶液中的 c (H 2 S) ＋ c (HS － ) ＝ ________mol · L － 1 。 ② 某溶液含 0.020 mol · L － 1 Mn 2 ＋ 、 0.10 mol · L － 1 H 2 S ，当溶液 pH ＝ _____ 时， Mn 2 ＋ 开始沉淀。 [ 已知： K sp (MnS) ＝ 2.8×10 － 13 ] 0.043 　 5 　 (2) 已知： K sp [Al(OH) 3 ] ＝ 1×10 － 33 ， K sp [Fe(OH) 3 ] ＝ 3×10 － 39 ， pH ＝ 7.1 时 Mn(OH) 2 开始沉淀。室温下，除去 MnSO 4 溶液中的 Fe 3 ＋ 、 Al 3 ＋ ( 使其浓度小于 1×10 － 6 mol · L － 1 ) ，需调节溶液 pH 范围为 __________________ 。 (3) 煅粉主要含 MgO 和 CaO ，用适量 NH 4 NO 3 溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若滤液中 c (Mg 2 ＋ ) 小于 5×10 － 6 mol · L － 1 ，则溶液 pH 大于 ______[Mg(OH) 2 的 K sp ＝ 5×10 － 12 ] ；该工艺中不能用 (NH 4 ) 2 SO 4 代替 NH 4 NO 3 ，原因是 ______ __ ______________________________________________ 。 5.0 ＜ pH ＜ 7.1 　 11 　 (4) 已知： AgCl 、 AgBr 及 AgI 的 K sp 依次为 1.6×10 － 10 、 4.8×10 － 13 和 1.6×10 － 16 。现将物质的量均为 1.5×10 － 2 mol 的 NaI 、 NaBr 、 NaCl 和 4.0×10 － 2 mol AgNO 3 混合配成 1.0 L 水溶液，达到平衡时，溶液中 c (I － ) 为 __ ___ ____________________ 。 c (I － ) ＝ 5.0×10 － 9 mol/L 　 B 　 蓝色　 (2) 向 50 mL 0.018 mol · L － 1 的 AgNO 3 溶液中加入 50 mL 0.020 mol · L － 1 的盐酸，生成沉淀。已知该温度下 AgCl 的 K sp ＝ 1.0×10 － 10 ，忽略溶液的体积变化，请计算： ① 完全沉淀后，溶液中 c (Ag ＋ ) ＝ _______________________ 。 ② 完全沉淀后，溶液的 pH ＝ _____ 。 ③ 如果向完全沉淀后的溶液中继续加入 50 mL 0.001 mol · L － 1 的盐酸，是否有白色沉淀生成？ ______( 填 “ 是 ” 或 “ 否 ” ) 。 1.0×10 － 7 mol · L － 1 　 2 　 否　 (3) 在某温度下， K sp (FeS) ＝ 6.25×10 － 18 ， FeS 饱和溶液中 c (H ＋ ) 与 c (S 2 － ) 之间存在关系： c 2 (H ＋ ) · c (S 2 － ) ＝ 1.0×10 － 22 ，为了使溶液里 c (Fe 2 ＋ ) 达到 1 mol · L － 1 ，现将适量 FeS 投入其饱和溶液中，应调节溶液中的 c (H ＋ ) 约为 _____________________ 。 4×10 － 3 mol · L － 1 　 沉淀 — 溶解平衡的易错易混点 (1) 误认为 K sp 小的难溶物不可以转化为 K sp 大的难溶物。其实不一定，如将 BaSO 4 置于饱和 Na 2 CO 3 溶液中就可以转化为 BaCO 3 。这是因为沉淀的生成与溶解主要取决于一定温度下 Q c 和 K sp 的大小关系，只要满足 Q c > K sp ，则就向着生成该沉淀的方向进行。 (2) 误认为难溶电解质的 K sp 数值越小，表明在水中的溶解度就越小。其实只有在难溶电解质化学式结构类型相同时，上述说法才成立。 (3) 误认为溶液相混时体积变化对离子浓度无影响，错用混合前离子浓度进行 K sp 的相关计算。 (4) 误认为含有沉淀的溶液中，阴阳离子浓度一定符合化学式中的比例关系。事实上含有沉淀的溶液，有很多种可能的形成途径，如果形成的时候阴阳离子浓度不符合化学式中的比例关系，则最后溶液中阴阳离子浓度也不符合化学式中的比例关系。 热点题源预测 电解质溶液中的图像问题 考向预测 近年来涉及电解质溶液中图像试题在高考试题中频繁出现，已成为每年必考的一种题型，较好体现对学生观察分析能力、计算能力、识图能力以及化学思维的综合考查，也体现了化学核心素养的要求 解决关键 (1) 电解质溶液稀释曲线：先要看清电解质的成分类型是酸碱还是盐，然后从平衡移动角度分析稀释过程中的各物理量 ( 离子浓度、导电能力等 ) 的变化； (2) 中和滴定曲线：注意滴定方式、起点与终点位置、滴定突变范围的情况； (3) 溶解平衡曲线：注意横纵坐标意义、曲线走向、图中关键点的数据 失分防范 (1) 电解质溶液稀释图： ① 酸 ( 碱 ) 性溶液稀释后，酸 ( 碱 ) 性会减弱发生量变，但不会发生酸性变碱性等质变； ② 稀释相同的倍数，溶液的 pH 变化情况与溶质的成分相关：强酸强碱，一般稀释 10 n 倍， pH 会改变 n 个单位，但是弱酸弱碱以及水解的盐， pH 变化较慢； (2) 中和滴定曲线图： ① 起点的 pH 和滴定终点 pH 与酸碱强弱相关； ② 滴定突跃范围与酸碱强弱相关：酸碱越强，跳跃范围越大； ③ 酸碱用量已知的点：可根据物料守恒对微粒浓度大小关系进行分析判断； (3) 溶解平衡曲线图： ① 明确横纵坐标意义； ② 曲线上的点均为饱和溶液，可据此由关键点确定 K sp ； ③ 曲线上、下方的点对应的 Q c 与 K sp 比较，判断能否析出沉淀或溶液不饱和 【预测】 (1) 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示， a ， b ， c 三点水的电离程度从大到小的顺序为： __________ ， pH 从大到小的顺序为： __________ 。 思维导航 (1) 导电能力 → 离子浓度 →pH ； (2) 起点 → 酸性强弱；中和百分数 → 加入物质的量的关系 → 物料守恒依据； (3) 曲线上的点 → 平衡点：存在 Q c ＝ K sp ；条件改变时点的移动 → 根据改变条件时离子浓度大小变化 → 点在横纵两个方向的变化。 规范答题： (1) 加水稀释，弱电解质本身电离程度增大，醋酸电离程度从大到小的顺序为： cba ，导电能力越大，离子浓度越大，抑制水的电离能力越大；即水的电离程度越小，水的电离程度即 c ＞ a ＞ b ，导电能力越强， c (H ＋ ) 越大， pH 越小，故 pH 由小到大为： ba>b 　 c>a>b 　 (2)C 　 (3)C 【变式考法】 (1) 改变 0.1 mol · L － 1 二元弱酸 H 2 A 溶液的 pH ，溶液中的 H 2 A 、 HA － 、 A 2 － 的物质的量分数 δ (X) 随 pH 的变化如图所示。 下列叙述错误的是 ( 　　 ) A ． pH ＝ 1.2 时， c (H 2 A) ＝ c (HA － ) B ． lg[ K 2 (H 2 A)] ＝－ 4.2 C ． pH ＝ 2.7 时， c (HA － ) ＞ c (H 2 A) ＝ c (A 2 － ) D ． pH ＝ 4.2 时， c (HA － ) ＝ c (A 2 － ) ＝ c (H ＋ ) D 　 (2) 用 0.100 mol · L － 1 AgNO 3 滴定 50.0 mL 0.050 0 mol · L － 1 Cl － 溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 ( 　　 ) C 　 A ．根据曲线数据计算可知 K sp (AgCl) 的数量级为 10 － 10 B ．曲线上各点的溶液满足关系式 c (Ag ＋ ) · c (Cl － ) ＝ K sp (AgCl) 　 C ．相同实验条件下，若改为 0.040 0 mol · L － 1 Cl － ，反应终点 c 移到 a D ．相同实验条件下，若改为 0.050 0 mol · L － 1 Br － ，反应终点 c 向 b 方向移动