2021届高考化学一轮复习化学键作业 4页

考点集训(十七)　化学键 ‎(建议用时：40分钟)‎ ‎(对应考点集训第231页)‎ ‎[A级　基础达标]‎ ‎1．在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键，形成极性键和非极性键”过程的是(　　)‎ A．冰→水→水蒸气→H2和O2‎ B．2Na＋Cl2===2NaCl C．2H2＋O22H2O D．2H2O2===2H2O＋O2↑‎ D　[A项，冰转化为水，水转化为水蒸气是物理变化，水蒸气分解形成H2和O2，破坏极性键，形成非极性键，错误；B项，钠是金属，与氯气反应生成氯化钠形成离子键，错误；C项，氢气与氧气反应生成水，破坏非极性键，形成极性键，错误；D项，双氧水分解形成水和氧气，破坏极性键和非极性键，形成极性键和非极性键，正确。]‎ ‎2．下列关于电子式的表述正确的是(　　)‎ A．HClO的电子式为H∶Cl,∶O,∶‎ B．SCl2的电子式为∶Cl,∶Cl,∶S,∶‎ C．用电子式表示HCl的形成过程为H＋∶―→H＋[Cl,∶]－‎ D．已知SCN－中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为[∶S,∶C⋮⋮N∶]－‎ D　[A项，HClO的结构式为H—O—Cl，电子式为 H∶O,∶Cl,∶；B项，硫原子最外层有6个电子，氯原子最外层有7个电子，硫原子应分别与2个氯原子形成1对共用电子对，从而达到8电子稳定结构，故其电子式应为 ‎∶Cl,∶S,∶Cl,∶；C项，HCl为共价化合物，故其电子式应为H∶Cl,∶；D项，仿照B项的分析可知正确。]‎ ‎3.‎ 氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易发生反应，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法中错误的是(　　)‎ A．S2Cl2的结构式为 Cl—S—S—Cl B．S2Cl2与水反应时只有S—Cl断裂 C．S2Br2含有极性键和非极性键 D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl B　[A项，由分子结构图知，该分子电子式为，则结构式为Cl—S—S—Cl，正确；B项，S2Cl2与水反应时产生S单质、SO2及HCl，所有的化学键都断裂，产生新的化学键，错误；C项，S2Br2分子类似S2Cl2分子结构，分子中含有非极性键S—S键和极性键S—Br键，正确；D项，S2Cl2与水易反应，产生能使品红溶液褪色的气体，说明生成SO2，‎ 在反应过程中S2Cl2中Cl元素化合价为－1，Cl元素不能再被还原，硫元素一部分化合价升高到＋4(生成SO2)，一部分S元素化合价降低到0(生成S)，所以反应方程式为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl，正确。]‎ ‎4．下列有关物质结构和化学用语的说法正确的是(　　)‎ A．78 g Na2O2中所含阴、阳离子个数为4NA B．1个乙醇分子中存在8对共用电子对 C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同 D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 B　[A项，1 mol Na2O2中含有3 mol离子，即2 mol Na＋和1 mol O，错误；B项，1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8对共用电子对，正确；C项，NaOH中含离子键和共价键，Na2O只含离子键，错误；D项，PCl3的分子中，每个原子都达到8电子稳定结构，而BCl3分子中，硼满足6电子结构，错误。]‎ ‎5．(2019·甘肃模拟)短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。已知：含Y的两种可溶性盐溶液混合产生白色沉淀。下列说法不正确的是(　　)‎ A．简单离子半径：Z>X>Y B．Y单质的熔点高于Y的氧化物熔点 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>R>Y D．化合物(ZRX)2只含一种类型化学键 B　[短周期元素中，只有铝的两种可溶性盐溶液混合能产生白色沉淀，由此推知R为C，X为N，Y为Al，Z为S。A项，简单离子半径：S2－>N3－>Al3＋，正确；B项，氧化铝的熔点高于铝的熔点，错误；C项，酸性：HNO3>H2CO3>Al(OH)3，正确；D项，(SCN)2是共价化合物，只含共价键，正确。]‎ ‎6．(2019·连云港模拟)已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是(　　)‎ A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的共价化合物 B．X、Y、Z能组成既含离子键又含共价键的离子化合物 C．X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1常温下为液态的两种化合物 D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种 D　[由X原子的电子层数与它的核外电子总数相等知，X为氢元素；Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，故Z为氧元素；与氧元素形成两种以上气态化合物的Y为氮元素。]‎ ‎7．(2019·昆明模拟)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是(　　)‎ A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．M与X、Y形成的化合物均为离子化合物 C．X2M、YM2中含有相同类型的化学键 D．Y的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高 D　[X、Y、Z、W、M五种元素均为短周期元素，由X＋与M2－‎ 具有相同的电子层结构知，X、M分别为Na、O；Z、M同主族，故Z为S；离子半径：Z2－>W－，且Z、W同周期，故W为Cl；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，故Y为Si。]‎ ‎8．(2019·青岛模拟)由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是(　　)‎ A．X中阳离子和阴离子个数一定相等 B．X中可能既含离子键，又含共价键 C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族 D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径 B　[符合条件的物质有很多，如Na3N、Mg3N2、NaF、MgF2、Na2O、MgO、Al2O3、NH4F、NaOH等，故X中阳离子和阴离子的个数不一定相等，A错误；NH4F、NaOH中既含离子键，又含共价键，B正确；一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，且两种元素在同一主族的物质只有KH，但K不是短周期元素，X中所含的两种元素也不可能位于同一周期，C错误；如Na＋的半径小于O2－的半径，D错误。]‎ ‎[B级　能力提升]‎ ‎9．(2019·南平模拟)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)F位于第________周期________族。‎ ‎(2)G的离子结构示意图为________________________________________________________________________。‎ ‎(3)用电子式表示D2的形成过程：________________________________________________________________________。‎ ‎(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为______，含有的化学键有________(填写完整化学键类型)，属于________化合物。‎ ‎(5)B的最高价是________，由A、B组成的化合物中，含A的质量分数最高的物质的化学式是________；A、B组成的化合物中与D2相对分子质量相等的物质的化学式是________，含有的化学键有____________(填写完整化学键类型)，有________对共用电子对。‎ ‎(6)D与A可形成一种DA5化合物且化合物中各原子均达到稳定结构，则DA5中含有的化学键为________，电子式为________。‎ ‎[解析]　A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则A为氢元素。F＋与E2－核外电子排布相同，则F为Na，E为O，B为C，D为N，E、G同主族，且为短周期元素，则G为S。‎ ‎(1)Na位于第三周期ⅠA族。‎ ‎(2)硫原子得到2个电子形成离子，最外层有8个电子。‎ ‎(3)电子式表示形成过程中，箭头前为原子的电子式，箭头后为单质或化合物的电子式。‎ ‎(4)NaOH中既有离子键又有极性共价键，属于离子化合物。‎ ‎(5)C的最高化合价为＋4；C2H4中既有极性共价键(C—H)又有非极性共价键(C===C)。‎ ‎(6)N与H形成NH5的化合物应为NH4H，属于离子化合物，含有离子键和共价键，‎ 其电子式为[H∶N,H,H∶H]＋[∶H]－。‎ ‎[答案]　(1)三　ⅠA　(2)＋16 2, 8, 8, ‎ ‎(3)N, ＋N, ―→∶N⋮⋮N∶‎ ‎(4)NaOH　离子键和极性共价键　离子 ‎(5)＋4　CH4　C2H4　极性共价键和非极性共价键　6‎ ‎(6)离子键、共价键　[H∶N,H,H∶H]＋[∶H]－‎