2017-2018学年福建省漳州市华安一中、长泰一中等四校高二下学期第一次联考试题（4月） 化学 Word版 9页

华安一中、长泰一中、南靖一中、平和一中四校联考2017-2018学年高二第二学期第一次月考化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。‎ 可能用到的相对原子质量：H-l C-14 O-16 Na-23 Cl – 35.5 Si-28‎ 一、选择题（本题共有20小题，每小题只有1个正确答案，每题2分，共40分）‎ ‎1.以下能级符号不正确的是 （ ）‎ ‎ A.3s B. 3f C . 3d D. 3p ‎ ‎2.下列有关化学用语使用正确的是（ ）‎ A．石英的分子式：SiO2‎ B．NH4Cl 的电子式: ‎ C．基态碳原子的价电子轨道表示式为 D. Cr原子的基态简化电子排布式为3d54s1‎ ‎3.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（　　）‎ A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C. 洪特规则 D. 能量最低原理 ‎4．下列物质属于分子晶体的是（　　）‎ A．熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 B．熔点是1070℃，固态不导电，熔融状态能导电，易溶于水 C．熔点3550℃，不溶于水，不导电 D．熔点是97.80℃，质软，固态可导电，密度是0.97g·cm﹣3‎ ‎5.下列各组元素都属于p区的是（ ）‎ A．原子序数为1，6，10的元素 B．N，S，P C．Fe，Cr， Cl D．Na，Li，Mg ‎6. 下列各项叙述中，正确的是（ ）‎ A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6‎ B．若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期IVB族元素 C．M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素 ‎ D.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态 ‎7.下面有关晶体的叙述中，不正确的是 (　 　)‎ A．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-‎ B. 金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 C．金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构 D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 ‎8. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1 ， 3s23p1和2s22p4 ，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　） ‎ A、X2YZ3 B、XYZ2 C、X2YZ2 D、XYZ3‎ ‎9. 下列组合不能形成配位键的是（　　）‎ A．Ag+、NH3 B．H2O、H+ C． Cu2+、H+ D．Fe3+、CO ‎10.某些物质的熔点数据如下表，据此做出的下列判断中错误的是（ ）‎ Na2O NaCl AlF3‎ AlCl3‎ ‎920℃‎ ‎801℃‎ ‎1291℃‎ ‎190℃‎ BCl3‎ SO2‎ CO2‎ SiO2‎ ‎-107℃‎ ‎44.8℃‎ ‎-57℃‎ ‎1723℃‎ A．表中BCl3和CO2均是分子晶体 B．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 C．只要由金属元素和非金属元素形成的晶体就一定是离子晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 ‎11.下列说法正确的是（　　）‎ A．1s轨道的电子云形状为圆形的面 B．2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s能级的电子比1s的多 C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转 D．4f能级中最多可容纳14个电子 ‎12.下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于CsCl晶体结构的图象是(　　)‎ A．图⑴和图⑶ B．只有图（3） C．图⑵和图⑶ D．图⑴和图⑷‎ ‎13.四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其原子的最外层电了数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是（ ）‎ A．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z C．W与Y通过离子键形成离子化合物 D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素Z ‎14.下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是(　　)‎ ‎①H2O2　②N2　③H2O　④HCl　⑤C2H4　⑥C2H2‎ A．②⑤⑥ B．①②⑤⑥‎ C．②④⑥ D．②③④‎ ‎15. 下列有关性质的比较中，正确的是（　　）‎ A．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅 B．金属原子化热：Na＞Mg＞Al C．键的极性：N﹣H＜O﹣H＜F﹣H D．熔点：‎ ‎16.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。‎ I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ ‎……‎ R ‎740‎ ‎1500‎ ‎7700‎ ‎10500‎ ‎……‎ 下列关于元素R的判断中一定正确的是（　　）‎ A． R元素的原子最外层共有4个电子 ‎ B．R的最高正价为＋3价 ‎ C．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 ‎ D．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ‎17．如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的钡原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各原子所带电荷均已略去)(　　)‎ ‎ A．8；BaTi8O12 B．8；BaTiO3 ‎ ‎ C．6；BaTiO3 D．3；BaTi2O3‎ ‎18.合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据，不能形成合金的是 （　　）‎ Na Cu Al Fe 熔点/℃‎ ‎97.8‎ ‎1083‎ ‎660‎ ‎1535‎ 沸点/℃‎ ‎883‎ ‎2567‎ ‎2467‎ ‎2750‎ A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Al和Na D．Cu和Na ‎ ‎19.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p4；④1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是(　　)‎ A．电负性：④＞③＞②＞①‎ B．原子半径：③＞④＞②＞①‎ C．第一电离能：④＞③＞②＞①‎ D．最高正化合价：③＞④=②＞①‎ ‎20.以 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）‎ A．18g 冰（图甲）中含 O﹣H 键数目为 4NA B．28g 晶体硅（图乙）中含有σ键数目为 4NA C．44g 干冰（图丙）中含有 0.25NA个晶胞结构单元 D．石墨烯（图丁）是碳原子单层片状新材料，12g 石墨烯中含π键数目为 1.5NA ‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共60分）‎ 二、填空题 ‎21 （12分）‎ I、完成下列填空。‎ ‎（1）第三周期中，第一电离能最小的元素是___________，第一电离能最大的元素是___________。（填元素符号）‎ ‎（2）分子中σ键数目：C2H4 CH4 ；原子轨道能量：3d 4s（用“＞”或“＜”完成下列填空）‎ ‎（3）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的___________键更稳定（填“σ”或“π”）‎ II、A、B、C代表3种元素。请填空：‎ （1） A的原子的3p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子价电子的轨道表示式：_______________________________，核外电子运动状态有 种。‎ ‎（2）B是原子序数为35的元素，其原子中有___________个电子层，有_________个能级。‎ ‎（3）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，元C素基态原子的电子排布式为____________________________，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应方程式:____________________________。‎ ‎22（12分）有下列8种晶体，用序号回答下列问题：‎ A．水晶 B．白磷 C．冰醋酸 D．固态氩 E．氯化铵 F．铝 G．金刚石 ‎（1）含有非极性键的原子晶体是_________ ,属于原子晶体的化合物是_______，不含化学键的分子晶体是 _______，属于分子晶体的单质是_________‎ ‎（2)含有离子键、共价键、配位键的化合物是 　　 ，受热熔化，需克服共价键的是___________．‎ ‎（3）金刚砂（SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有　 　个硅原子，　 　个碳原子；金刚石熔点高于金刚砂的原因_____________________________________‎ ‎23（12分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：‎ 元素 相关信息 A 基态原子的价电子排布式为nSnnPn B 元素原子的核外p电子数比s电子数少1个 C 最外层电子数是电子层数的3倍 D 简单离子是第三周期元素中离子半径最小的 E 价电子层中的未成对电子数为4‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出下列元素的名称：A______， B_______， C________，D__________‎ ‎（2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式________________,B元素能量最高的电子为　 　轨道上的电子，其轨道 呈　 　形．‎ ‎（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。‎ ‎（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_____________(用离子符号表示)。‎ ‎（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。‎ ‎24（13分）如图是元素周期表的一部分：‎ ‎（1）元素⑩原子结构示意图为　 　．‎ ‎（2）元素③④的第一电离能大小关系为　 　（填化学用语，下同），原因是 。④-⑧中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是　 　． ‎ ‎（3）写出元素⑦的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式　 。‎ ‎（4）元素⑤ 与⑧ 元素相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__________。‎ A．气态氢化物的挥发性和稳定性 B．两元素的电负性 C．单质分子中的键能 D．含氧酸的酸性 E．氢化物中X—H键的键长 F．两单质在自然界中的存在形式 ‎（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：KJ·mol﹣1），回答下面各题：‎ 元素代号 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ Q ‎2080‎ ‎4000‎ ‎6100‎ ‎9400‎ R ‎500‎ ‎4600‎ ‎6900‎ ‎9500‎ S ‎740‎ ‎1500‎ ‎7700‎ ‎10500‎ T ‎580‎ ‎1800‎ ‎2700‎ ‎11600‎ U ‎420‎ ‎3100‎ ‎4400‎ ‎5900‎ ‎①T元素最可能是　 　（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；‎ 在周期表中，最可能处于同一主族的是　 　．（填元素代号），‎ ②下列离子的氧化性最弱的是______________。‎ A． S2+ B．R2+ C．U+ D．T3+‎ ‎25（11分）硒化锌是一种透明黄色半导体，也可作红外光学材料，熔点1520℃。‎ ‎（1）锌离子的电子排布式是_____________。‎ ‎（2）根据元素周期律，电负性S______Se，第一电离能Se________As（填“>”或“<”）。‎ ‎（3）H2O的沸点______________（填“>”或“<”）H2Se的沸点，其原因是：______。‎ ‎（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，铜晶体中原子的堆积模型属于______。若已知铜的原子半径为d厘米，表示原子空间占有率的代数式为_____________‎ ‎(5)A是短周期中原子半径最大的元素； C是A所在周期电负性最大的元素；A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图。‎ 晶胞中距离一个A＋最近的C-围成的图形是______________（写名称），若晶体密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，晶体中距离最近的两个A＋之间的距离为________cm（用含NA与ρ的式子表达）。‎ 华安一中、长泰一中、南靖一中、平和一中四校联考2017-2018‎ 学年高二第二学期第一次月考化学试卷答案 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B C C A B B C B C C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D C C A C D B D C C 二、 填空题（共60分，除有标注2分，其余每空1分）‎ ‎21（共12分））　‎ I 、(1) Na Ar （2）＞ ＞ （3）π（１分）‎ II、（1） 16‎ ‎（2）4 8 △‎ ‎（3）[Ar]3d104s1（１分）， Cu + 2 H2SO4（浓）= CuSO4+SO2↑+2H2O　（2分）‎ ‎22（12分）(1)G ；A ； D；BD (2)E ； AG ‎ ‎（3）4；4 金刚石和金刚砂均为原子晶体，因为键长Si—C>C—C，所以键能C—C>Si—C，所以熔点金刚石高于碳化硅；（2分）‎ ‎23（12分）‎ ‎（1）碳 氮 氧 铝；‎ ‎（2）第2周期第VIA族；2p 纺锤形（或哑铃形）‎ ‎（3）2 2 (4) N3-＞O2-＞Al3＋‎ ‎（5）‎ ‎24（13分）‎ ‎（1）；（2）O； <‎ (3) ‎>； H2O分子间存在氢键 ‎(4) 面心立方堆积 （2分） (5)正八面体 ；（2分）‎