• 191.50 KB
  • 2021-07-05 发布

高中化学必修一全册课后优化训练:综合能力检测(二) (第二章)含解析

  • 13页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
综合能力检测(二) (第二章)‎ ‎(时间:90分钟 分值:100分)‎ 第Ⅰ卷(选择题,共48分)‎ 一、选择题(每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1.下列各选项的分类中,后者包括前者的是(  )‎ A.化合物,电解质      B.分子,原子 C.碱,化合物 D.纯净物,盐 解析 电解质是化合物;分子中含有原子;盐属于纯净物;化合物根据组成分为酸、碱、盐,故只有C项符合题意。‎ 答案 C ‎2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如下图。做实验时,某同学取用硝酸溶液后,应把它放回的位置是(  )‎ 解析 ‎ 根据硝酸的组成可知,硝酸属于酸类,在药品的图示中A处应为酸类或指示剂,B处应为指示剂或盐类,C处应为盐类或碱,D处应为碱类。‎ 答案 A ‎3.下列反应中,划线物质是还原剂的是(  )‎ A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑‎ B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2‎ C.C+CO22CO D.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3‎ 解析 还原剂是在反应中化合价升高的反应物,A、B中划线物质为生成物,C中划线物质化合价降低为氧化剂。‎ 答案 D ‎4.“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料,如将纳米材料分散到水中,得到的分散系不可能具有的性质有下列的(  )‎ A.能全部透过半透膜 B.能全部通过滤纸 C.粒子做布朗运动 D.有电泳现象 解析 根据纳米材料的直径在几纳米到几十纳米,可以确定所得分散系属于胶体,这种分散系具有胶体的性质特点。‎ 答案 A ‎5.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )‎ A.32g O2气体含有的氧原子数为NA B.2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有Na+为0.6NA C.27g铝完全反应后失去的电子数为3NA D.11.2L氮气所含的分子数为0.5NA 解析 32g O2的物质的量为1mol,含氧原子数为2NA,A错;2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含Na+数为1.2NA,B错;27g铝的物质的量为1mol,1mol Al在反应中失去3mol电子,数目为3NA,C正确;11.2L氮气标准状况下为0.5mol,D错。‎ 答案 C ‎6.下列化学反应,能用离子方程式CO+2H+===CO2↑+H2O来表示的是(  )‎ A.稀硝酸和碳酸钡的反应 B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C.石灰石和盐酸的反应 D.盐酸和NaHCO3溶液的反应 解析 A中BaCO3和C中CaCO3都为难溶物质,不能写成离子形式;D中的离子方程式为:HCO+H+===H2O+CO2↑。‎ 答案 B ‎7.X原子转移2个电子给Y原子,形成化合物XY,下列说法中正确的是(  )‎ A.X被氧化了 B.X是氧化剂 C.Y发生了氧化反应 D.Y在反应中表现出还原性 解析 X失去2个电子,化合价升高,作还原剂,被氧化,发生氧化反应;Y得到电子化合价降低,作氧化剂,被还原,发生还原反应。‎ 答案 A ‎8.在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀产生,加入H+‎ 有气体放出的是(  )‎ A.Na+、Cu2+、Cl-、SO B.Fe3+、K+、SO、NO C.Na+、CO、OH-、NO D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO 解析 A中各离子能大量共存,加入OH-有Cu(OH)2沉淀生成,但加入H+无气体放出;B中各离子能大量共存,加入OH-有Fe(OH)3沉淀生成,但加入H+无气体放出;C中各离子能大量共存,加入OH-无沉淀产生,加入H+有气体放出;D中各离子能大量共存,加入OH-有Ca(OH)2沉淀产生,加入H+有CO2气体放出。‎ 答案 D ‎9.分类法是化学学习中的一种重要方法,下列分类图正确的是(  )‎ 解析 ‎ 离子反应与氧化还原反应是交叉关系,不是并列关系,A错;置换反应一定是氧化还原反应,是氧化还原反应的子集,B正确;纯净物包括单质和化合物,而电解质、非电解质都是化合物,C错;化学反应不仅有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,还有其他分类,如CH4+2O2CO2+2H2O,不属于上述四种反应类型,D错。‎ 答案 B ‎10.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是(  )‎ A.H2S→SO2 B.Fe2+→Fe C.CO→CO2 D.2H+→H2‎ 解析 H2→O2硫元素化合价升高,应加入氧化剂;Fe2+→Fe化合价由+2→0化合价降低,应加入还原剂;O→O2碳的化合价无变化;2H+→H2,氢元素化合价由+1→0,化合价降低,应加入还原剂。‎ 答案 A ‎11.某同学在烧水时,不小心把水洒在炉火上,结果发现炉火更旺了,原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2),反应方程式为:C+H2O(g)CO+H2,下列关于该反应说法正确的是(  )‎ A.该反应中C失电子,被还原 B.该反应中H2得电子,被还原 C.该反应中,每转移2mol e-则生成1mol H2‎ D.该反应属于复分解反应 解析 在该反应中碳原子失电子被氧化,A错;H2O得电子被还原,B错;该反应中1mol C从0价变为+2价,失2mol e-,生成1mol ‎ H2,C正确;该反应属于置换反应,也是氧化还原反应,而不是复分解反应,D错。‎ 答案 C ‎12.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(  )‎ A.金属镁与稀盐酸反应:有气泡逸出:Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑‎ B.氯化钡溶液与稀硫酸反应:有白色沉淀生成:Ba2++SO===BaSO4↓‎ C.碳酸钠与盐酸反应:有气泡逸出:Na2CO3+2H+===CO2↑+H2O+2Na+‎ D.硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液:有白色沉淀产生:Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓‎ 解析 A项现象正确,离子方程式错误,正确的写法为Mg+2H+===Mg2++H2↑;C项现象正确,离子方程式错误,正确写法为CO+2H+===H2O+CO2↑;D项现象错,产生蓝色沉淀,离子方程式正确。‎ 答案 B ‎13.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是(  )‎ A.溶液是电中性的,胶体是带电的 B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动 C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动 D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有 解析 A项,胶粒带电,而胶体是电中性的;B项,溶液中溶质若是非电解质,通电时不向两极移动,有的胶体中胶粒是不带电的,故通电时分散质粒子不会移动;C项,溶液中溶质粒子运动也无规律;D项,胶体有丁达尔效应而溶液没有,故选D。‎ 答案 D ‎14.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:‎ Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+‎ Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+‎ 由此可确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是(  )‎ A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+‎ C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+‎ 解析 在氧化还原反应中,还原剂的还原性强于还原产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物,由离子方程式Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+可得还原性Fe2+>Ce3+;由离子方程式Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+可得还原性Sn2+>Fe2+,所以可得还原性强弱顺序为Sn2+>Fe2+>Ce3+。‎ 答案 A ‎15.菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是(  )‎ A.在该反应中维生素C作催化剂 B.由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价 C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用 D.上述反应中维生素C作氧化剂 解析 由题给信息可知河虾中+5价砷与维生素C作用生成有毒的+3价砷,说明维生素C作还原剂,砒霜中含有有毒的+3价砷。‎ 答案 B ‎16.已知aM2++bO2+4H+===cM3++dH2O,则化学计量数c的值为(  )‎ A.1 B.2‎ C.3 D.4‎ 解析 根据原子守恒和电荷守恒可知:‎ 解得c=4。‎ 答案 D 第Ⅱ卷(非选择题,共52分)‎ 二、非选择题 ‎17.(8分)如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题:‎ ‎(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:‎ ‎(  )两种物质都不是电解质 ‎(  )两种物质都是钠的化合物 ‎(  )两种物质都是氧化物 ‎(  )两种物质都是盐 ‎(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色,制得物质N。‎ ‎①物质M的化学式为______________________。‎ ‎②将物质N接通直流电源,________极附近的颜色逐渐加深,________极附近的颜色逐渐变浅。‎ 解析 (1)根据物质的交叉分类法可知,H2和CO2都不是电解质,Na2O和NaCl都是钠的化合物,CO2和Na2O都是氧化物,NaCl和FeCl3都是盐。‎ ‎(2)①将FeCl3饱和溶液加入沸水中可制得Fe(OH)3胶体,则M为FeCl3。②Fe(OH)3胶体粒子带正电荷,接通电源后Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动,阴极附近的颜色逐渐加深,阳极附近的颜色逐渐变浅。‎ 答案 (1)A C B D ‎(2)①FeCl3 ②阴 阳 ‎18.(10分)某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中的三次检测结果如下表所示,请回答:‎ 检测次数 溶液中检测出的溶质 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、BaCl2、Na2CO3、K2CO3‎ 第三次 Na2CO3、KCl、K2SO4、NaCl ‎(1)三次检测结果中第________次的检测结果肯定不正确。‎ ‎(2)在检测时,为了确定溶液中是否存在SO、CO和Cl-,该小组同学进行了如下实验,请你参与探究与分析。‎ ‎  解析 (1)在三次检验中,第二次的BaCl2与Na2CO3、K2CO3反应生成BaCO3沉淀。‎ ‎(2)根据第一步加入HNO3知,该试剂检验CO的存在,反应的离子方程式为CO+2H+===CO2↑+H2O;第二步检验SO,应加入Ba(NO3)2,反应的离子方程式为Ba2++SO===BaSO4↓;第三步根据所写离子方程式应该加入AgNO3,检验Cl-的存在。‎ 答案 (1)二 ‎(2)第一步:CO 2H++CO===H2O+CO2↑‎ 第二步:Ba(NO3)2 Ba2++SO===BaSO4↓‎ 第三步:AgNO3 Cl-‎ ‎19.(11分)某河道两旁有甲、乙两工厂。它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六种离子。‎ ‎(1)甲工厂的废水明显呈碱性,故甲工厂废水中所含的三种离子是________、________、________。‎ ‎(2)乙工厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________(选填“活性炭”或“铁粉”‎ ‎),可以回收其中的________(填写金属元素符号)。‎ ‎(3)另一种设想是将甲工厂和乙工厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________,可用来浇灌农田。‎ 解析 (1)甲工厂的废水明显呈碱性,即含大量OH-,而Ag+、Fe3+与OH-不能共存,故Ag+、Fe3+只能在乙工厂废水中,由于Cl-与Ag+不共存,故Cl-在甲工厂中,根据电荷守恒,甲工厂废水中必含的阳离子只能为K+。所以甲工厂废水中含OH-、Cl-、K+,乙工厂废水中含Ag+、Fe3+、NO。‎ ‎(2)加入铁粉回收银,Fe+2Ag+===Fe2++2Ag。‎ ‎(3)混合后OH-与Fe3+、Ag+;Cl-与Ag+转化为沉淀,剩下的只有KNO3。‎ 答案 (1)OH- Cl- K+‎ ‎(2)铁粉 Ag ‎(3)OH-、Fe3+、Cl-、Ag+ KNO3‎ ‎20.(15分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置,用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。‎ ‎(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式_________________。‎ ‎(2)装置B中最适宜的试剂是________。‎ ‎(3)若实验中没有装置C,使装置B与装置D直接相连,会对实验造成的影响是:_____________________________________。‎ ‎(4)装置D中黑色固体为________(填名称),反应的化学方程式为______________________________。‎ ‎(5)按照如图装置进行实验时,首先进行的操作是____________ _______________________。‎ ‎(6)根据实验中的________________现象,可证明CO具有还原性,有关反应的化学方程式是______________________________。‎ ‎(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性,应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置(填序号)。‎ 解析 A是实验室制取CO2的装置;B装置的作用是除去CO2中的HCl,用饱和碳酸氢钠溶液;C装置的作用是干燥CO2气体;D是产生CO的装置,黑色固体是碳单质;E中发生的反应为:CO+CuOCu+CO2,现象是出现红色物质;F装置的作用是检验生成的CO2和除去尾气。‎ 答案 (1)CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑‎ ‎(2)饱和碳酸氢钠溶液 ‎(3)没有除去气体中的水蒸气,高温下水蒸气与炭反应生成H2和CO,H2也能还原CuO ‎(4)炭 C+CO22CO ‎(5)检查装置的气密性 ‎(6)E装置中黑色CuO变成红色 CuO+COCu+CO2‎ ‎(7)D E ②‎ ‎21.(8分)在反应2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂是________,氧化产物是________,氧化产物与还原产物的物质的量之比为________,被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为________,若有73g HCl被氧化,电子转移的总数为________,标准状况生成Cl2的体积为________L。‎ 解析 KMnO4中Mn的化合价降低,则KMnO4为氧化剂,MnCl2为还原产物;HCl中Cl的化合价升高,则HCl为还原剂,Cl2为氧化产物。氧化产物(Cl2)与还原产物(MnCl2)的物质的量之比为5:2。16mol HCl中10mol Cl化合价升高,6mol Cl化合价没有变化,则被氧化与未被氧化的HCl的质量比为10:6=5:3。若有73g HCl即2mol HCl被氧化,则转移电子数为2NA个。‎ 答案 KMnO4 Cl2 5:2 5:3 2NA 22.4 ‎

相关文档