高中化学必修一全册课后优化训练：综合能力检测（二）　（第二章）含解析 13页

综合能力检测(二)　(第二章)‎ ‎(时间：90分钟　分值：100分)‎ 第Ⅰ卷(选择题，共48分)‎ 一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1．下列各选项的分类中，后者包括前者的是(　　)‎ A．化合物，电解质　　　　　 B．分子，原子 C．碱，化合物 D．纯净物，盐 解析　电解质是化合物；分子中含有原子；盐属于纯净物；化合物根据组成分为酸、碱、盐，故只有C项符合题意。‎ 答案　C ‎2．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是(　　)‎ 解析　‎ 根据硝酸的组成可知，硝酸属于酸类，在药品的图示中A处应为酸类或指示剂，B处应为指示剂或盐类，C处应为盐类或碱，D处应为碱类。‎ 答案　A ‎3．下列反应中，划线物质是还原剂的是(　　)‎ A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑‎ B．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2‎ C．C＋CO22CO D．Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3‎ 解析　还原剂是在反应中化合价升高的反应物，A、B中划线物质为生成物，C中划线物质化合价降低为氧化剂。‎ 答案　D ‎4．“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质有下列的(　　)‎ A．能全部透过半透膜 B．能全部通过滤纸 C．粒子做布朗运动 D．有电泳现象 解析　根据纳米材料的直径在几纳米到几十纳米，可以确定所得分散系属于胶体，这种分散系具有胶体的性质特点。‎ 答案　A ‎5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)‎ A．32g O2气体含有的氧原子数为NA B．2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋为0.6NA C．27g铝完全反应后失去的电子数为3NA D．11.2L氮气所含的分子数为0.5NA 解析　32g O2的物质的量为1mol，含氧原子数为2NA，A错；2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含Na＋数为1.2NA，B错；27g铝的物质的量为1mol,1mol Al在反应中失去3mol电子，数目为3NA，C正确；11.2L氮气标准状况下为0.5mol，D错。‎ 答案　C ‎6．下列化学反应，能用离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的是(　　)‎ A．稀硝酸和碳酸钡的反应 B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C．石灰石和盐酸的反应 D．盐酸和NaHCO3溶液的反应 解析　A中BaCO3和C中CaCO3都为难溶物质，不能写成离子形式；D中的离子方程式为：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。‎ 答案　B ‎7．X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是(　　)‎ A．X被氧化了 B．X是氧化剂 C．Y发生了氧化反应 D．Y在反应中表现出还原性 解析　X失去2个电子，化合价升高，作还原剂，被氧化，发生氧化反应；Y得到电子化合价降低，作氧化剂，被还原，发生还原反应。‎ 答案　A ‎8．在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀产生，加入H＋‎ 有气体放出的是(　　)‎ A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO B．Fe3＋、K＋、SO、NO C．Na＋、CO、OH－、NO D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO 解析　A中各离子能大量共存，加入OH－有Cu(OH)2沉淀生成，但加入H＋无气体放出；B中各离子能大量共存，加入OH－有Fe(OH)3沉淀生成，但加入H＋无气体放出；C中各离子能大量共存，加入OH－无沉淀产生，加入H＋有气体放出；D中各离子能大量共存，加入OH－有Ca(OH)2沉淀产生，加入H＋有CO2气体放出。‎ 答案　D ‎9．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是(　　)‎ 解析　‎ 离子反应与氧化还原反应是交叉关系，不是并列关系，A错；置换反应一定是氧化还原反应，是氧化还原反应的子集，B正确；纯净物包括单质和化合物，而电解质、非电解质都是化合物，C错；化学反应不仅有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，还有其他分类，如CH4＋2O2CO2＋2H2O，不属于上述四种反应类型，D错。‎ 答案　B ‎10．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是(　　)‎ A．H2S→SO2 B．Fe2＋→Fe C．CO→CO2 D．2H＋→H2‎ 解析　H2→O2硫元素化合价升高，应加入氧化剂；Fe2＋→Fe化合价由＋2→0化合价降低，应加入还原剂；O→O2碳的化合价无变化；2H＋→H2，氢元素化合价由＋1→0，化合价降低，应加入还原剂。‎ 答案　A ‎11．某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式为：C＋H2O(g)CO＋H2，下列关于该反应说法正确的是(　　)‎ A．该反应中C失电子，被还原 B．该反应中H2得电子，被还原 C．该反应中，每转移2mol e－则生成1mol H2‎ D．该反应属于复分解反应 解析　在该反应中碳原子失电子被氧化，A错；H2O得电子被还原，B错；该反应中1mol C从0价变为＋2价，失2mol e－，生成1mol ‎ H2，C正确；该反应属于置换反应，也是氧化还原反应，而不是复分解反应，D错。‎ 答案　C ‎12．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(　　)‎ A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑‎ B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ C．碳酸钠与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋2Na＋‎ D．硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液：有白色沉淀产生：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓‎ 解析　A项现象正确，离子方程式错误，正确的写法为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑；C项现象正确，离子方程式错误，正确写法为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑；D项现象错，产生蓝色沉淀，离子方程式正确。‎ 答案　B ‎13．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是(　　)‎ A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 解析　A项，胶粒带电，而胶体是电中性的；B项，溶液中溶质若是非电解质，通电时不向两极移动，有的胶体中胶粒是不带电的，故通电时分散质粒子不会移动；C项，溶液中溶质粒子运动也无规律；D项，胶体有丁达尔效应而溶液没有，故选D。‎ 答案　D ‎14．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：‎ Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋‎ Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋‎ 由此可确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是(　　)‎ A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋‎ C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋‎ 解析　在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，由离子方程式Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋可得还原性Fe2＋>Ce3＋；由离子方程式Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋可得还原性Sn2＋>Fe2＋，所以可得还原性强弱顺序为Sn2＋>Fe2＋>Ce3＋。‎ 答案　A ‎15．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食会生成有毒的＋3价砷。下列说法正确的是(　　)‎ A．在该反应中维生素C作催化剂 B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价 C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D．上述反应中维生素C作氧化剂 解析　由题给信息可知河虾中＋5价砷与维生素C作用生成有毒的＋3价砷，说明维生素C作还原剂，砒霜中含有有毒的＋3价砷。‎ 答案　B ‎16．已知aM2＋＋bO2＋4H＋===cM3＋＋dH2O，则化学计量数c的值为(　　)‎ A．1 B．2‎ C．3 D．4‎ 解析　根据原子守恒和电荷守恒可知：‎ 解得c＝4。‎ 答案　D 第Ⅱ卷(非选择题，共52分)‎ 二、非选择题 ‎17．(8分)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：‎ ‎(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：‎ ‎(　　)两种物质都不是电解质 ‎(　　)两种物质都是钠的化合物 ‎(　　)两种物质都是氧化物 ‎(　　)两种物质都是盐 ‎(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色，制得物质N。‎ ‎①物质M的化学式为______________________。‎ ‎②将物质N接通直流电源，________极附近的颜色逐渐加深，________极附近的颜色逐渐变浅。‎ 解析　(1)根据物质的交叉分类法可知，H2和CO2都不是电解质，Na2O和NaCl都是钠的化合物，CO2和Na2O都是氧化物，NaCl和FeCl3都是盐。‎ ‎(2)①将FeCl3饱和溶液加入沸水中可制得Fe(OH)3胶体，则M为FeCl3。②Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，接通电源后Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，阴极附近的颜色逐渐加深，阳极附近的颜色逐渐变浅。‎ 答案　(1)A　C　B　D ‎(2)①FeCl3　②阴　阳 ‎18．(10分)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答：‎ 检测次数 溶液中检测出的溶质 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、BaCl2、Na2CO3、K2CO3‎ 第三次 Na2CO3、KCl、K2SO4、NaCl ‎(1)三次检测结果中第________次的检测结果肯定不正确。‎ ‎(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在SO、CO和Cl－，该小组同学进行了如下实验，请你参与探究与分析。‎ ‎　 解析　(1)在三次检验中，第二次的BaCl2与Na2CO3、K2CO3反应生成BaCO3沉淀。‎ ‎(2)根据第一步加入HNO3知，该试剂检验CO的存在，反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；第二步检验SO，应加入Ba(NO3)2，反应的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓；第三步根据所写离子方程式应该加入AgNO3，检验Cl－的存在。‎ 答案　(1)二 ‎(2)第一步：CO　2H＋＋CO===H2O＋CO2↑‎ 第二步：Ba(NO3)2　Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ 第三步：AgNO3　Cl－‎ ‎19．(11分)某河道两旁有甲、乙两工厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。‎ ‎(1)甲工厂的废水明显呈碱性，故甲工厂废水中所含的三种离子是________、________、________。‎ ‎(2)乙工厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________(选填“活性炭”或“铁粉”‎ ‎)，可以回收其中的________(填写金属元素符号)。‎ ‎(3)另一种设想是将甲工厂和乙工厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。‎ 解析　(1)甲工厂的废水明显呈碱性，即含大量OH－，而Ag＋、Fe3＋与OH－不能共存，故Ag＋、Fe3＋只能在乙工厂废水中，由于Cl－与Ag＋不共存，故Cl－在甲工厂中，根据电荷守恒，甲工厂废水中必含的阳离子只能为K＋。所以甲工厂废水中含OH－、Cl－、K＋，乙工厂废水中含Ag＋、Fe3＋、NO。‎ ‎(2)加入铁粉回收银，Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag。‎ ‎(3)混合后OH－与Fe3＋、Ag＋；Cl－与Ag＋转化为沉淀，剩下的只有KNO3。‎ 答案　(1)OH－　Cl－　K＋‎ ‎(2)铁粉　Ag ‎(3)OH－、Fe3＋、Cl－、Ag＋　KNO3‎ ‎20．(15分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。‎ ‎(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式_________________。‎ ‎(2)装置B中最适宜的试剂是________。‎ ‎(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：_____________________________________。‎ ‎(4)装置D中黑色固体为________(填名称)，反应的化学方程式为______________________________。‎ ‎(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是____________ _______________________。‎ ‎(6)根据实验中的________________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是______________________________。‎ ‎(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置(填序号)。‎ 解析　A是实验室制取CO2的装置；B装置的作用是除去CO2中的HCl，用饱和碳酸氢钠溶液；C装置的作用是干燥CO2气体；D是产生CO的装置，黑色固体是碳单质；E中发生的反应为：CO＋CuOCu＋CO2，现象是出现红色物质；F装置的作用是检验生成的CO2和除去尾气。‎ 答案　(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ ‎(2)饱和碳酸氢钠溶液 ‎(3)没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H2和CO，H2也能还原CuO ‎(4)炭　C＋CO22CO ‎(5)检查装置的气密性 ‎(6)E装置中黑色CuO变成红色　CuO＋COCu＋CO2‎ ‎(7)D　E　②‎ ‎21．(8分)在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化剂是________，氧化产物是________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为________，若有73g HCl被氧化，电子转移的总数为________，标准状况生成Cl2的体积为________L。‎ 解析　KMnO4中Mn的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，MnCl2为还原产物；HCl中Cl的化合价升高，则HCl为还原剂，Cl2为氧化产物。氧化产物(Cl2)与还原产物(MnCl2)的物质的量之比为5:2。16mol HCl中10mol Cl化合价升高，6mol Cl化合价没有变化，则被氧化与未被氧化的HCl的质量比为10:6＝5:3。若有73g HCl即2mol HCl被氧化，则转移电子数为2NA个。‎ 答案　KMnO4　Cl2　5:2　5:3　2NA　22.4 ‎