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  • 2021-07-05 发布

高中化学(人教版)选修6课时作业:第3单元课题1-物质的检验第2课时(含答案)

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‎1.(2013·嘉兴高二检测)检验溴乙烷中是否有溴元素,主要的实验方法是(  )‎ A.加入氯水后振荡,看水层里是否有棕红色的溴出现 B.加入硝酸银溶液,再加稀硝酸,观察有无浅黄色沉淀生成 C.加入NaOH溶液共热,冷却后加硝酸银溶液,观察有无浅黄色沉淀生成 D.加入NaOH溶液共热,冷却后用过量稀硝酸中和过量的碱后,再加硝酸银溶液,观察有无浅黄色沉淀生成 ‎【解析】 卤代烃分子中的卤素原子是以共价键与碳原子结合的,分子中不存在卤素离子,但可以通过水解反应生成相应的卤素离子,然后用稀硝酸中和过量的碱后,再加AgNO3溶液检验卤素离子的存在。‎ ‎【答案】 D ‎2.某物质中可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种,在鉴定时有下列现象:①有银镜反应;②加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解;③与含酚酞的NaOH溶液共热发现溶液中红色逐渐消失至无色。下列判断正确的是(  )‎ A.有甲酸和甲酸乙酯 B.有甲酸乙酯和甲醇 C.有甲酸乙酯,可能有甲醇 D.有甲酸和乙酸,可能有甲酸乙酯 ‎【解析】 ①能发生银镜反应,说明有含—CHO的物质,即可能有甲酸、甲酸乙酯;②加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解,说明无羧酸,即一定没有甲酸、乙酸;③与含酚酞的NaOH溶液共热发现溶液中红色逐渐消失至无色,说明含有甲酸乙酯,但可能有甲醇。‎ ‎【答案】 C ‎3.(2013·南京高二检测)下列各组物质,可用一种试剂加以区别的是(  )‎ ‎①四种无机溶液:NaAlO2、AlCl3、K2CO3、Na2SiO3‎ ‎②四种白色粉末:(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl ‎③四种有机溶液:乙醛、乙酸、甲酸、乙醇 ‎④四种有机物:苯、四氯化碳、己烯、无水醋酸 A.只有①②        B.只有③④‎ C.只有①②④ D.全部 ‎【解析】 ①~④分别用盐酸、Ba(OH)2溶液、新制Cu(OH)2悬浊液[Cu(OH)2溶解的是乙酸、甲酸,不溶解的是乙醛、乙醇,再加热至沸腾,产生红色沉淀的是甲酸、乙醛]、溴水加以鉴别。‎ ‎【答案】 D ‎4.以下实验或操作不能达到目的的是(  )‎ A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 B.用氢氧化铜粉末检验尿糖 C.用石蕊试液检验乙酸和乙醇 D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 ‎【解析】 苯与溴水分层且苯在上层,乙醇与溴水互溶,四氯化碳与溴水分层且四氯化碳在下层,可以鉴别,A可以达到目的;检验葡萄糖,应用新制的氢氧化铜悬浊液,加热检验,而不是用氢氧化铜粉末,B错;乙酸具有酸性,乙醇没有酸性,可用石蕊试液检验,故C能达到目的;淀粉溶液是胶体,可用丁达尔现象检验,故D能达到目的。‎ ‎【答案】 B ‎5.一定量某有机物溶解于适量的NaOH溶液中,滴入酚酞,溶液呈红色,煮沸5 min后,溶液颜色变浅,再加入盐酸显酸性,沉淀出白色晶体。取少量晶体放到FeCl3溶液中,溶液呈紫色,则该有机物可能是(  )‎ ‎【解析】 有机物能溶于NaOH溶液,说明该有机物可能含有酚羟基或羧基。溶液中加入酚酞呈现红色,加热煮沸后溶液颜色变浅,说明可能是酯水解生成的酸中和了NaOH,使溶液碱性减弱,则C中物质不合题意。水解后的产物可与FeCl3溶液呈紫色,说明水解产物中含有酚羟基,因此只有A满足题意。‎ ‎【答案】 A ‎6.(2012·广东高考)下列实验能达到目的的是(  )‎ A.用溴水鉴别苯和正己烷 B.用BaCl2溶液鉴别SO和SO C.用浓HNO3与Cu反应制备NO2‎ D.将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl ‎【解析】 A项中苯和正己烷都能萃取溴水中的溴,两者的密度都比水小,故不能鉴别;B项中BaSO4和BaSO3都是难溶于水的白色沉淀,故不能鉴别;C项中Cu和浓HNO3在常温下剧烈反应生成NO2,能达到目的;D项中饱和NaHCO3溶液既能除去HCl也能吸收Cl2,达不到目的。‎ ‎【答案】 C ‎7.写出乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热反应的化学方程式_______________________________________。‎ ‎【答案】 CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O↓+CH3COOH+2H2O ‎8.在乙醛溶液中加入溴水,溴水褪色,分析乙醛的结构和性质,其反应原理有三种可能:①溴在不饱和键上发生加成反应;②溴与甲基上的氢原子进行取代;③乙醛具有还原性,被溴水氧化。为此同学们作了如下探究:‎ ‎(1)向反应后的溶液中加入硝酸银溶液,有沉淀产生,则上述第__________种可能被排除,有同学提出用测反应后溶液酸碱性的方法进一步进行验证,就可确定究竟是何种反应原理,请指出此方案是否可行____________。理由是________________________________________________。‎ ‎(2)分析可能的反应,若乙醛被溴水氧化,氧化后的主要产物应是________________。‎ ‎(3)若反应物Br2与生成物Br-的物质的量关系是1∶2,则乙醛与溴水反应的化学方程式为__________________________________________________。‎ ‎【答案】 (1)① 不可行 ②③反应都有酸生成 ‎(2)乙酸 ‎(3)CH3CHO+Br2+H2O―→CH3COOH+2HBr ‎9.某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式设计了如下实验。他查阅资料得知:三聚氰胺的相对分子质量为126,三聚氰胺在常温下为晶体,在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。现有12.6 g三聚氰胺晶体按下图所示实验装置反应(假设三聚氰胺完全转化成产物)。‎ ‎(1)写出A装置中发生反应的化学方程式:______________________________________________。‎ ‎(2)C装置能不能与D装置互换?________(填“能”或“不能”),理由是________________________________________。‎ ‎(3)当B装置中反应完全后,读取F中水的体积,实验操作顺序为________(填序号)。‎ ‎①读数 ②冷却至室温 ③调平E、F装置中液面 ‎(4)测定数据如下:‎ 仪器 C D 实验前 ‎101.0 g ‎56.0 g 实验后 ‎106.4 g ‎69.2 g 经测定,收集到的气体折合成标准状况下的体积为6.72 L。‎ ‎①利用上述实验数据,通过计算可知三聚氰胺的实验式为________。‎ ‎②三聚氰胺的分子式为________。‎ ‎③若装置中没有铜网,则对测定结果的影响是_______________________________________________。‎ ‎(5)已知氰酸(HCN)的结构简式为H—C≡N,氰胺的结构简式为H2N—C≡N,三聚氰胺分子中每个原子的最外层电子数均为8或2,则其结构简式为________。‎ ‎【解析】 (1)根据实验原理知,A装置用于制取氧气,且需要加热。(2)碱石灰既能吸收二氧化碳又能吸收水,而浓硫酸只吸收水,不能吸收二氧化碳。(3)E中收集氮气的温度和压强无法直接测定,只能测定实验条件下外界的温度和压强,所以,读数前应先冷却装置,使E中气体温度与外界相同,然后调平E与F中的液面。‎ ‎(4)C装置净增的量就是生成水的质量,D装置净增的量就是生成二氧化碳的质量。故n(CO2)==0.3 mol,n(H2O)==0.3 mol,n(N2)==0.3 mol,m(O)=12.6 g-(0.3 mol×12 g·mol-1+0.6 mol×1 g·mol-1+0.6 mol×14 g·mol-1)=0,说明样品中不含氧元素。故分子中,n(C)∶n(H)∶n(N)=0.3 mol∶0.6 mol∶0.6 mol=1∶2∶2。‎ 设三聚氰胺的分子式为(CH2N2)n,则有(12+2+28)×n=126,解得n=3,故分子式为C3H6N6。若没有铜网,则可能有未参与反应的氧气进入E瓶,导致测定氮气的体积偏大,即测定的三聚氰胺的分子式中氮原子数偏大,而碳原子数、氢原子数偏小。‎ ‎(5)结合三聚氰胺的分子式C3H6N6可知,H2N—C≡N加成生成六元环状三聚氰胺。‎ ‎【答案】 (1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑‎ ‎(2)不能 浓硫酸吸收水,碱石灰吸收二氧化碳,若互换,则碱石灰能同时吸收二氧化碳和水,不能分别测出水与二氧化碳的质量,从而导致实验失败 ‎(3)②③①‎ ‎(4)①CH2N2 ②C3H6N6 ③测定所得分子中氮原子数偏大,碳、氢原子数偏小 ‎(5) ‎

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