化学卷·2018届安徽省合肥市第一中学高二下学期期中考试（2017 8页

合肥一中2016-2017学年第二学期高二年级期中考试 化学 可能用到的相对原子质量：‎ H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 S-32 C1-35.5 Ca-40 Fe-56‎ 第I卷选择题（满分46分）‎ 一、选择题（第1～8小题每题2分；第9～18小题每题3分，共46分）‎ ‎1．下列有关有机物的说法中正确的是 A.符合同一通式的有机物一定互为同系物 B．乙烷不能使浪水和高锰酸钾溶液褪色 C．所有的有机物都很容易燃烧 D．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物 ‎2.下列化学用语正确的是 A.CO2的电子式是： B．代表硝基苯的结构简式 C．中子数为8的氮原子： D．模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子 ‎3．石油中常因有少量硫醇而产生难闻的气味。硫醇是-SH与链烃基相连的含硫有机物，其性质与醇类有相似之处。但是，由于-SH的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如硫醇能跟NaOH溶液反应生成盐，硫醇在空气中能被氧化等等。根据信息判断下列有关硫醇性质的比较正确的是 A．沸点：C2H5SH >C3H7SH B.酸性：C2H5SH < C2H5OH C.水溶性：C2H5SH < C2H5OH D．还原性：C2H5SH > C2H5OH ‎4.下列对如右图所示分子的描述正确的是 A .该物质的分子式为C25H21 B．该物质所有氢原子均在同一平面上 C．该物质的一氯代物有3 种 D．此分子为苯的同系物 ‎5.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生索C的含量，其化学方程式为：‎ 下列说法正确的是 ‎ A.上述反应为取代反应 B.维生素C的分子式为C6H9O C.滴定时碘溶液盛放在碱式滴定管中 D.滴定时可用淀粉溶液作指示剂 ‎6．现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是 ‎7．下列关于晶体结构的描述正确的是 A.冰中存在极性键、非三极性键、范德华力、氢键 B．金属钾的晶胞空间利用率小于金属钋的晶胞空间利用率 C. 36g金刚石晶体和36g石墨晶体含有的C-C 数目相同 D．干冰的晶胞中CO2数目和金属铜的晶胞中Cu原子数目相同 ‎8．元素X的十1价离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是 A. X元素的原子序数是19 B.该晶体中阳离子与阴离子个数比为3 : 1‎ C.X+离子是图中的黑球 D. X+的半径大于N3-‎ ‎9．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是 A．S2Cl2是含有极性键和非极性键的非极性分子 B.固态时S2Cl2属于原子晶体 C. S2Cl2与NaOH的化学方程式可能为：S2Cl2 + 6NaOH=2NaCl + Na2SO3+ Na2S+ 3H2O D．S2Cl2的电子式为 ‎10．己知lmol 链烃CxHy可以发生如下系列转化：‎ ‎（无机试剂是足量的）‎ 下列说法错误的是 A. Q的同分异构体数目少于CxH12‎ B．用酸性高锰酸钾溶液可以区分CxHy和Q ‎ C．上述转化过程中依次发生了加成反应和取代反应 D．x=5、n=10‎ ‎11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NA ‎ B. 0.1molC2H6O分子中含有的C-H的数目一定为0.5NA ‎ C. 1L lmol/L的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1NA D．标准状况下，2.24L16O2和3.6g18O2含有氧原子均为0.2NA ‎12．分子式为C4H7Cl的链状有机物的同分异构体（不考虑顺反异构）有 A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 ‎13. 在探究下列物质性质或组成的实验中，实验现象与实验结论均正确的是 选项 实验内容 实验现象 实验结论 A 将几滴水加入蔗糖中并搅拌，再加入浓硫酸，迅速搅拌 蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的物质 只体现了浓硫酸的脱水性 B 将铜片放入浓硝酸中 产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色 体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 C 溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应，再加入硝酸银溶液 生成淡黄色沉淀 溴乙烷中含有溴元素 D 将溴水加入苯中并充分振荡 溴水褪色，下层有机层为橙红色 苯与溴水发生了萃取作用 ‎14下列各组微粒的空间构型相同的是 ‎① NH3和H2O ② NH4+和H3O+③ NH3和H3O+ ④O3和SO2⑤ CO2和BeCl2 ⑥SiO44-和SO42-⑦BF3和Al2Cl6 ‎ A．全部 B．除④⑥⑦以外 C．③④⑤⑥ D. ②⑤⑥‎ ‎15．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 A. Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3‎ B．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子 C．可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝 D．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O > NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl> H2S > PH3 ‎ ‎16.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15, X与Z可形成XZ2分子；Y 与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1; W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．原子半径：W> Z> Y > X > M ‎ B. XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 ‎17．下列有关说法不正确的是 A．水合铜离子的模型如图l 所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B. CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+‎ C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动 D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12‎ ‎18．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，与NaCl晶体结构相似。晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为-2价。则下列说法正确的是 A．晶体中与每个K+距离最近的K+有6个 B．晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K + ‎ C．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有14个K＋和13个O2-‎ D．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比可看作为3 : 1‎ 第Ⅱ卷作选择题（满分54分）‎ 二、填空题 ‎19. ( 15分）苯甲酸甲酯是重要的化工原料，某化学兴趣小组仿照实验室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸（C6H5COOH）和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。有关数据如下：‎ 相对分子质量 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 密度（g/cm3）‎ 水溶性 苯甲酸 ‎122‎ ‎122.4‎ ‎249‎ ‎1.2659‎ 微溶 甲醇 ‎32‎ ‎-97‎ ‎64.6‎ ‎0.792‎ 互溶 苯甲酸甲酯 ‎136‎ ‎-12.3‎ ‎196.6‎ ‎1.0888‎ 不溶 I．合成苯甲酸甲酯粗产品 在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，在圆底烧瓶上连接冷凝回流装置后，小心加热2小时，得苯甲酸甲酯粗产品。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的化学方程式为__________，该反应的原子利用率是_______。‎ 己知：原子利用率=（预期产物的总质量/全部反应物的总质量）×100% ‎ ‎（2）实验中，应选择（如下图）_____（填序号）作为冷凝回流装置，该仪器的名称为______。‎ ‎（3）使用过量甲醇的原因是__________。‎ Ⅱ．粗产品的精制 苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制。‎ ‎（4）饱和碳酸钠溶液的作用是________，操作a的名称为________。‎ ‎（5）由于有机层和水层的密度比较接近，兴趣小组的同学无法直接判断有机层在上层还是下层，请你设计简单易行的方案，简述实验方法，可能的现象及结论__________。‎ ‎（6）该实验中制得苯甲酸甲酯8.30g，则苯甲酸甲酯的产率为________。‎ ‎20.（14分）‎ ‎（1）0.1mol 某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成的CO2和水各0.6 mol，则该烃的分子式为______。‎ ‎（2）若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于______烃，结构简式为______，名称是______，该烃的二氯代物有______种。‎ ‎（3）若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2, 2-二甲基丁烷，则此烃属于_____烃，结构简式为_______，名称是_______；核磁共振氢谱有_______个吸收峰，其面积比是_______。下列物质中，与该烃互为同系物的是（填序号）_______，互为同分异构体的是_______。‎ ‎① CH3CH=CHCH3② CH2=CHC(CH3)③ CH3CH2CH=CHCH2CH3 ④(CH3)2CH (CH2)2CH3‎ ‎21.（12分）铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。‎ ‎（l）基态铬原子的价电子排布式为___________。 （2）CrO2C12和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2C12的反应为：‎ K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl+ 2 CrO2C12+ 3COCl2↑ ① 上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。‎ ‎② 常温下CrO2C12是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2C12属于______晶体。‎ ‎③ COCl2分子中所有原子均满足8电子结构，则COCl2分子中σ键和π键的个数比为_______。‎ ‎（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的半径分别为 ‎6.9×10-2 nm 和7.8×10-2 nm，则熔点：NiO______（填“< ”、“= ”或“>” ) FeO。 ‎ ‎④CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]‎ ‎ ，其结构如图所示。下列说法不正确的是_____（填字母序号）。‎ A.该复合物中只含有离子键和配位键 B.该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3 ‎ C.该复合物中只有CO和H2O作为配位体 D.CO与N2的价电子总数相同，其结构为C≡O ‎22.（13分）有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下 元素 相关信息 A A原子的1s 轨道上只有l 个电子 B B是电负性最大的元素 C C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子 D D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子 E E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出E元素原子基态时的电子排布式＿＿。‎ ‎（2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_____（填“大”或“小”）。‎ ‎（3）CA3分子中C原子的杂化轨道类型是＿＿。‎ ‎（4）A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子，其中存在的化学键类型有_____（填序号）。‎ ‎① 配位键 ② 金属键 ③ 极性共价键 ④非极性共价键 ⑤ 离子键 ⑥ 氢键 若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2+的空间构型为_______（填字母）‎ a．平面正方形 b．正四面体 c.三角锥形 d. V 形 ‎（5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。其中D离子的配位数为____, 若该晶体的密度为ag/cm3，则B与D间最短距离是______cm （写出表达式即可）。‎ 参考答案 一、选择题 ‎1～5 BCDCD 6～10 BDACA 11～15 DBBCD 16～18CCD 二、填空题 ‎19.（15分）‎ ‎（1）C6H5COOH＋CH3OHC6H5COOCH3＋H2O（2分）88.3%（2分） （2）B（1分）球形冷凝管（1分） （3）由于甲醇沸点低，易挥发，损失大，还为了提高苯甲酸的利用率，故应使用过量甲醇（2分） （4）饱和碳酸钠溶液能与苯甲酸反应，生成可溶性的苯甲酸钠，还能溶解甲醇，降低苯甲酸甲酯的溶解度（2分）；分液（1分） （5）向混合液中加少量水，振荡、静置，体积增加的为水层，体积不变的为有机层，或者从分液漏斗下口放出少量液体，置于试管中，加适量水，振荡、静置，若液体分层，则有机层在下层，若液体不分层，则有机层在上层（2分）‎ ‎（6）61.0%（2分）‎ ‎20．（14分）‎ ‎（1）C6H12（1分）；（2）环烷（1分）（1分）环己烷（1分）4（2分） （3）烯烃（ 1 分） CH2=CHC(CH3)3 （1分）3，3-二甲基-1-丁烯（2分）3（1分）9:1:2（1分）①③（或②）（1分）②③（1分）‎ ‎21. （12分）‎ ‎（1）3d54s1（2分）（2）①O>Cl>C（2分）②分子（2分）③3∶1（2分）‎ ‎（3）>（2分）（4）AC（2分）‎ ‎22. （13分）‎ ‎（1） 1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)（2分） （2） 大（ 1 分） （3）sp3 （2分）（4）①③（2分）a（2分） （5）1（2分）略（3分）‎