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- 2021-07-05 发布
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陕西省榆林市绥德县绥德中学2019-2020学年高一下学期期末检测试卷
第Ⅰ卷(选择题,共54分)
一、选择题(本题共18个小题,每小题3分,共54分。每小题仅有一个选项正确。)
1. 美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献,曾获得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为46,下列叙述错误的是( )
A.Pd和Pd互为同位素 B.钯是第5周期元素
C.Pd2+核外有48个电子 D.Pd的原子核内有62个中子
2. 已知阴离子R2-的原子核内有n个中子,R原子的质量数为m,则w g R2-所含有电子的物质的量是( )
A. mol B.mol
C.(m-n-2)mol D.(m-n+2)mol
3. 原子核外电子是分层排布的,下面关于L层与M层的比较中不正确的是( )
A.L层离核比M层离核近
B.M层上电子所具有的能量高于L层上的电子
C.当L层上的电子数为奇数时,M层上不可能有电子
D.M层上最多可填充8个电子
4. 下列实验不能达到实验目的的是( )
序号
实验操作
实验目的
A
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯、溴的非金属性强弱
B
向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3
比较镁、铝的金属性强弱
C
足量的稀H2SO4与Na2CO3反应
比较碳、硫的非金属性强弱
D
Fe、Cu分别与稀盐酸反应
比较铁、铜的金属性强弱
5. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )
A.由水溶液的酸性:HCl>HF,不能推断出元素的非金属性:Cl>F
B.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同
D.短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外电子排布相同,离子半径:X2->Y2+
1. 元素周期表中短周期的一部分如下图,关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是( )
A.元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9
B.原子半径的大小顺序为W>Z>Y
C.离子半径的大小顺序为W2->Y2->Z3+
D.W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强
2. 下列化学用语正确的是( )
A.乙烯的结构简式:CH2CH2 B.氮气的结构式:N≡N
C.F―的结构示意图: D.NaCl的电子式:
3. 下列物质中既有离子键,又有共价键的是( )
A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.Cl2
4. 下列叙述中错误的是( )
A.H2在Cl2中燃烧、H2与Cl2的混合气体光照发生爆炸,都放出热量
B.H2在O2中燃烧生成H2O放出能量,H2O分解为H2和O2吸收能量
C.氙和氟按一定比例混合,在一定条件下可直接发生反应:Xe+2F2===XeF4,该反应过程中Xe和F2都有化学键断裂
D.在CaO+H2O===Ca(OH)2的过程中CaO和H2O的总能量高于Ca(OH)2的总能量
5. 可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率下列表示正确的是( )
A.V(NH3)=0.0101mol.•L-1•S-1 B.V(O2)=0.0010mol.•L-1•S-1
C.V(NO)=0.0010mol•L-1•S-1 D.V(H2O)=0.045mol.•L-1•S-1
6. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气下列的措施中,不能使氢气生成速率加快的是( )
A.加热
B.不用稀硫酸,改用98﹪浓硫酸
C.滴加少量硫酸铜溶液 D.不用铁片,改用铁粉
7.
下列关于右图所示原电池装置的叙述中,正确的是( )
A.该装置可将能量以化学能的形式储存
B.铁片作负极,电极反应式为Fe-3e-=Fe3+
C.氢离子移向正极,发生氧化反应
D.当外电路通过0.4mol电子时,铜片上产生氢气在标况下的体积为4.48L
1. 下列变化属于物理变化的是( )
A.石油裂化 B.煤的干馏
C.古代植物变成煤 D.石油的分馏
2. 化学是你,化学是我,化学深入我们生活。下列说法正确的是( )
A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D.PX项目的主要产品对二甲苯不属于烃
3. 某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B,且A和B的相对分子质量相等,则该物质可能是 ( )
A.甲酸乙酯(HCOOC2H5)
B.乙酸乙酯(CH3COOC2H5)
C.葡萄糖(C6H12O6)
D.淀粉[(C6H10O5)n]
4. 下列反应中,不属于取代反应的是( )
A.油脂在酸性条件下水解
B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C.在催化剂存在条件下,乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
D.甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失
5. 制取乙酸乙酯的装置正确的是( )
1. 关于苯的叙述中正确的是( )
A.苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料
B.苯分子中六个碳碳键完全相同
C.苯可以使溴水褪色,说明苯中含有碳碳双键
D.苯能发生取代反应,不能发生加成反应
第II卷(非选择题,共46分)
二、填空题(共46分)
2. (12分)某化学兴趣小组,将A、B、C、D、E五种短周期元素的主要化合价与原子半径处理后的数据(数据=原子半径××102 nm,图中单位略)表示如下。
分析上述图像,回答下列问题:
(1)C在周期表中的位置是________________________________。
(2)B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______________,含有非极性共价键的A的氢化物的电子式为_______________;用化学方程式证明A、B元素非金属性的强弱:______________。
(3)已知1 mol单质A所含的电子为24 mol,则单质A的化学式为________。
(4)用电子式表示A与E形成化合物的过程:________________。
(5)A、B、D、E四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。
1. (12分)一定温度下,某容积为2L的密闭容器内,某一反应中M、N两种气态物质,物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
(1)该反应的化学方程式是____________________。
(2)在图上所示的三个时刻中,______(填“t1”、“t2”或“t3”)时刻处于平衡状态,此时V正______V逆(填“>”、“<”或“=”);达到平衡状态后,平均反应速率v(N)﹕v(M)= ________。
(3)若反应容器的容积不变,能作为该反应已达到平衡状态判断依据的是________。
a.生成M的速率与N分解的速率相等
b.M、N的浓度相等 c.容器内的总压强不变
d.M、N的分子数之比为2:1
(4)下列措施能增大该反应速率的是__________。
a.升高温度 b.降低压强
c.减小M的浓度 d.将反应容器体积缩小
2. (12分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题:
(1)装置A中的烧瓶内固体不可以选用________(填序号)。
A.生石灰 B.碱石灰C.五氧化二磷D.烧碱
(2)B装置的作用_______________________;E装置的作用_____________________。
(3)通入C装置的左右两根导管左边较长、右边较短,目的是。
(4)装置F中发生反应的化学方程式是________________。
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式:。
(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,如何处理?
___________________________________________________________________。
1. (10分)乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
(1)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。
A.稀硫酸 B.溴的四氯化碳溶液 C.水 D.酸性高锰酸钾溶液
(2)下列物质中,可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。
A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
(3)已知 2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸,其合成路线如下图所示。
乙烯 A B 乙酸
反应②的化学方程式为____________________________________。
(4)某化合物的结构简式为:HO—CH2—CH=CH—COOH ,0.1mol该有机物与足量的钠反应,能生成标准状况下的氢气_________L;该有机物还可能发生的反应_________(填序号)
A.可与碳酸钠溶液反应
B.可与乙酸发生酯化反应
C.可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应
D.可与乙醇发生酯化反应
【参考答案】
选择题(18×3=54分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
D
D
B
C
C
B
C
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
B
D
D
B
A
C
A
B
19. (12分,除标注外,其余每空2分)
(1)第二周期第ⅡA族(1分)
(2)H2SO4(1分)2H2S+3O22SO2+2H2O
(3)O3
(4)
(5)S2->O2->Mg2+>Al3+
20. (12分,每空2分)
(1)2NM
(2) t3;V正=V逆;v(N)﹕v(M)= 2﹕1
(3)c(4)ad
21.(12分,除标注外,其余每空2分)
(1)C
(2)干燥氨气(1分)除去氯气中的氯化氢(1分)
(3)使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀
(4)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(5)3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl
(6)在G处连接导管,直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中
22.(10分,每空2分)
(1)BD
(2)ACD
(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(4)2.24L ; ABD