2017-2018学年河北省石家庄市高二上学期期末考试化学试题（Word版） 10页

石家庄市2017〜2018学年第一学期期末检测试题 高二化学 考生注意:‎ 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 C135.5 Cu64 Br80 Ag108‎ 第I卷(选择题,共50分)‎ 一、选择题(本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项,每小题2 分,共50分)‎ l. 被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格在1962年写出《不朽的前景》一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是 A．化学反应前后质量守恒   B．低温下分子无法运动 C．温度降低，化学反应停止    D．温度越低，化学反应越慢 ‎2.下列有关化学反应与能量的说法不正确的是 A.化学反应过程中伴随有能量变化,并以热能、电能或光能等形式表现出来 B.NaOH与HCl反应的化学能可直接转化为电能 C.现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等 D.许多化学反应的热效应可以通过实验直接测得 ‎3.下列溶液一定呈中性的是 A.pH=7的溶液 B.c(H+) =c(OH-)的溶液 C.c(H+)-c(OH-)=1×10-14的溶液 D.CH3CO0Na溶液 ‎4.下列装置中(杯中均盛有海水)能使铁受到保护不被腐蚀的是 ‎5.下列有关反应热与能源的说法正确的是 A.人类目前所直接利用的能最大部分是由化学反应产生的 B.增大反应物的投料,反应热ΔH增大 C.已知甲烷的燃烧热ΔH=-890 kJ·mol,则CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=- 890kJ·mol D.反应物分子的化学键断裂时,需要释放能量 ‎6.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在下列四种不同情况下化学反应速率最快的是 A.v(D)=0.45 mol/（L•min） B.v(B)=0.01 mol/（L•s）‎ C.v(C)=0.40 mol/（L•min） D.v(A)=0.15 mol/（L•min）‎ ‎7.下列说法不正确的是 A.在常温常压下，气体分了之间的碰撞为随机碰撞 B.有效碰撞可以认为是发生化学反应的充要条件 C.活化分子所多出来的那部分能量称作活化能 D.增大浓度、升高温度、使用催化剂均可提高反应物中活化分子百分数 ‎8.物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 A.HX HZ HY B.HX HY HZ C.HZ HY HX D.HY HZ HX ‎9.下列应用与盐类的水解无关的是 A.铝盐用作净水剂 B.NaCl用作调味品 C.实验室配制FeCl3溶液时加入盐酸 D.用TiCl4制备纳米材料TiO2‎ ‎10.下列实验操作对应的现象与结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液 两支试管都都有气泡产生 醋酸和硼酸的酸性比碳酸强 B 宰温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)④>①>③‎ B.0.1mol/LNH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)‎ C.向醋酸的溶液中加入适量醋酸得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) >c(OH-)‎ D.0.1mol/L-Na2CO3溶液:c(OH-)= c(HCO3-) + c(H+)+ 2c(H2CO3)‎ ‎23.已知20℃时AgCl的溶解度为1.5×10-4g、AgBr的溶解度为8.4×10-6g。如果将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，下列描述正确的是 A．只有AgBr沉淀生成             B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀        D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀 ‎24.25℃时,在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的PH与CH3COOH 溶液体积关系如下图所示，下列有关粒子浓度大小关系正确的是 A.a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)‎ B.C点时容液中有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)‎ C.D点时溶液中有c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) =2c(Na+)‎ D.水的电离程度:D>B>A ‎25.电解Na2SO4溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1:2。下列说法正确的是 A.b 极与电源的正极杆连 B.产物丙为NaOH 溶液 C.离子交换膜d 为阴离了交换膜(允许阴离子通过)‎ D.a 电极反应式为2H2O-4e-=4H+ + O2↑‎ 第Ⅱ卷(非选择题,共50分)‎ 二、填空题(本题包括4小题,共34分)‎ ‎26.(10分)一定温度下,向2L密器4充入5molN2和7molH2。发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)‎ 请问答:‎ ‎(1)该反应的平衡常数表达式为 ‎ ‎(2)一定温度下，不能说明上述反应已达到平衡的是 (填选项字母)。‎ a.N2的生成速率和NH3的分解速率相等 h.单位时间内消耗amolN2同时生成2amolNH3‎ c.容器内的压强不再变化 d.容器内的密度不再变化 e.容器内H2 的体积分数不再变化 ‎(3)当该反应达到平衡时,测得c(N2)=20mol/L,则该温度下,反应的平衡常数K= .‎ ‎(4)若在上述平衡条件下保持温度不变,将容器扩大到原来的两倍，再次达到平衡时N2(g)的 转化率(填“增大”、“减小”或“不变"),c(NH3) 0.5mol/L (填“>”、“<”或“"=”)。‎ ‎27.(13分)CO2在工业中有重要的用途,请回答:‎ I.用CrO3作催化剂,CO2重整乙烷(C2H6)制乙烯(C2H4)的反应过程如下:‎ ‎①C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH1;‎ ‎②3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s)ΔH2 ‎ ‎③Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s)ΔH3‎ ‎(1)反应C2H6(g)+CO2(g) C2H4(g)+CO(g)+H20(g)的反应热ΔH= (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。‎ ‎(2)向2L的恒容密闭容器中充入0.1molC2H6(g)和0.1molCO2(g),发生(1)中反应,C2H6(g)的平衡转化率[a(C2H6)]与温度(T)的关系如图所示。‎ ‎①:在相应源度下，A点的反应速v(正)____v(逆)(填“>”、“<或“=”)。‎ ‎②若不考虑副反应的发生,为提高a(C2H6),除了将生成物及时从体系中分离出来外，还可采取的措施有 (任写-种)。‎ Ⅱ.在体积为2L的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示。‎ T/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ ‎(3)该反应为 反应(填“吸热”、“放热”),原因为 。‎ ‎(4)830℃下，若向容器中分别加入2molH2和2molCO2,10s后达到平衡,则这段时间内v(H2)= ,a(CO2)= ‎ ‎28.(6分)醋酸是一种常见的弱酸,请回答:‎ ‎(1)已知某温度时,醋酸的电离平衡常数Ka=1.6×10-5。‎ ‎①醋酸的起始浓度为0.010mol/L,平衡时c(H+)= (提示:醋酸的电离平衡常数很小,严衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010mol/L ‎ ‎②pH=1的醋酸与pH=l的盐酸等体积混合,混合后溶液中c(CH3COO-)= 。‎ ‎(2)日常生活中常用醋酸除水垢,但工业锅炉的水垢中常含有CaSO4,需先用 (填化学式)溶液处理，而后用酸去除。 ‎ ‎29.(5分)电化学原理在生产生活中有重要的应用,请回答:‎ ‎(1)铅蓄电池放电时,正极反应的电极反应式为 ‎ ‎(2)炒过菜的铁锅长及时洗净(残液中含有NaCl),不久便会锈蚀,其锈蚀过程属于 (填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)，负极的电极反应式为 。‎ 三、实验题(本题包括1小题，每空2分,共10分)‎ ‎30.(10分)应用酸残中和滴定原理测定某市售白醋的含较量。‎ I.实验步骤 ‎(I)量取10.00ml，食用白醋,稀释到100mL,得到待测白醋溶液,取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加几滴 作指示剂。‎ ‎(2)碱式滴定管盛装0.1000mol/LNaOH溶液初始时的液面位置如图所示,此时的读数 ml。‎ ‎(3)滴定过程中，滴至 时即为滴定终点，记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。‎ Ⅱ.实验记录 实验序号 待测白醋溶液体积/mL ‎0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 ‎1‎ ‎20.00‎ ‎0.10‎ l5.10‎ ‎2‎ ‎20.00‎ ‎0.00‎ ‎14.95‎ ‎3‎ ‎20.00‎ ‎0.15‎ ‎15.20‎ ‎4‎ ‎20.00‎ ‎1.10‎ ‎17.10‎ Ⅲ.数据处理与讨论 ‎(4)按实验所得数据,可折算得c(市售白醋)= mol/L。‎ ‎(5)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 (填选项字母)。‎ a.碱式滴定曾在装液前未用标准NaOH溶液润洗 b.城式滴定管的尖嘴在滴定前有气池,滴定后气泡消失 c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少最水 d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液休溅出 四、计算题(本题包括1小题,共6分)‎ ‎31.(6分)如终所示的电解装置中,A池盛有200mL饱和KCl溶液,B池盛有200mL饱和CuSO4溶液,a、b、c、d均为石墨电板,通电一段时间后,B池中阴极增重0.64g.‎ ‎(1)A池中阳极的电极反应式为 .‎ ‎(2)计算通电过程中A、B两池阳极分别产生气体的体积(标准状况下)。(写出简要计算过程) ‎ 一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ D B B D A A D B B C D A C C B ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ B C A C B C D D C D 二、填空题（本题包括4小题，共34分）‎ ‎26．(10分) (1)K = (2分) (2) bd(2分) (3) 0.0625 L2·mol－2 (2分) (4)减小(2分) < (2分) ‎ ‎27．(13分)(1)(2分) (2) ① >(2分) ②适当升高温度(或适当减小压强或增大起始时CO2与C2H6的投料比等其他合理答案) (2分) (3)吸热(1分) 温度升高，平衡常数增大，平衡正向移动，则正反应吸热(2分) (4) 0.05 mol·L－1·s－1(2分) 50%(2分)‎ ‎28.(6分) (1)①4×10－4 mol·L－1(2分) ②0.05 mol·L－1(2分) (2)Na2CO3(2分)‎ ‎29.(5分) (1)PbO2+2e－+ 4H+ +SO42－= PbSO4 + 2H2O(2分) (2)吸氧腐蚀(1分) Fe－2e－= Fe2+ (2分)‎ 三、实验题（本题包括1小题，共10分）‎ ‎30．(10分) (1)酚酞(2分) (2)0.60(2分) (3)溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色 ‎(2分) ‎ ‎ (4)0.7500(2分) (5)ab(2分)‎ 四、计算题（本题包括1小题，共6分）‎ ‎31．(6分) (1)2Cl－－2e－ == Cl2↑(2分) (2)V(Cl2)= 224 mL(2分) V(O2)= 112 mL(2分)‎