2019-2020学年甘肃省兰州第一中学高一上学期期末考试化学试题 7页

兰州一中 2019-2020-1 学期期末考试试题 高一化学 出题人： 审题人： 说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间 100‎ 分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的原子量：H—1，C—12，N—14，O—‎ ‎16，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，Cl—35.5，Ca—40，Fe—56，Cu—64，Ag—108。‎ 第 I 卷（选择题，共 50 分） 一、单选题（每题 2 分，共 50 分）‎ ‎1．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（ ）‎ A．Al2O3 B．Na2O C．FeCl3 D．FeCl2‎ ‎2．下列实验正确的是（ ） ‎ A．定容 B．制蒸馏水 C．制氨气 D．检验钾离子 ‎3．用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）‎ A．标准状况下，‎22.4 L H2O 含有的分子数为 1 NA B．在标准状况下，‎22.4 L 由 N2 和 N2O 组成的混合气体中，所含有的氮原子数为 2 NA C．通常状况下，1 NA 个 SO2 分子占有的体积约为 ‎22.4 L D．物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl-个数为 1 NA ‎4．同温同压下，等质量的 SO2 和 CO2 相比较，下列叙述中正确的是（ ）‎ A．密度比为 16∶11 B．密度比为 11∶16‎ C．体积比为 16∶11 D．摩尔体积比为 16∶11‎ ‎5．下列各组物质分类正确的是（ ）‎ 强电解质 ‎ 弱电解质 ‎ 非电解质 A Fe CH3COOH 蔗糖 ‎ B NaCl NH3‎ BaSO4‎ C CaCO3‎ H2CO3‎ C2H5OH D HNO3‎ Fe(OH)3‎ H2O ‎6．下列说法中正确的是（ ）‎ A．某无色溶液中可能含有下列离子：H+、Cl-、Na+、Fe2+‎ B．能使石蕊变红的溶液中可能含有 Cl-、K+、Na+、NO -‎ C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明 该溶液中是否含有 SO 2-‎ D．在加入铝粉能放出 H2 的溶液中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、Cl-、HCO3‎ ‎7．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识，下列有关说法错误的是（ ）‎ A．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应 B．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 C．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”指的是物质发生了物理变化 D．“煤饼烧蛎房成灰”，蛎房即牡蛎壳，其中灰的主要成分为氧化钙 ‎8．酸性溶液中离子还原性强弱为 SO2 > I- > Fe2+ > H2O2 > Cl-，下列反应不可能发生的是（ ）‎ A．2Fe3+ + 2H2O + SO2 = 2Fe2+ + SO42- + 4H+‎ B．2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-‎ C．I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI D．H2O2 + H2SO4 = SO2↑+ O2↑+ 2H2O ‎9．下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是（ ）‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎10．向 30 mL 1 mol·L-1 的 AlCl3 溶液中逐渐加入浓度为 4 mol·L-1 的 NaOH 溶液，若产生 ‎0.78 g 白 色沉淀，则加入的 NaOH 溶液的体积可能为（ ）‎ A．3 mL B．7.5 mL C．15 mL D．17.5 mL ‎11．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）‎ ‎① 将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+‎ ‎2- +‎ ‎② 向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+SO4 +H ‎③ 钠与 CuSO4 溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+‎ ‎=BaSO4↓+H2O ‎- 2+‎ ‎④ 铜丝溶于浓硝酸：3Cu+8H++2NO3 ==3Cu ‎+2NO↑+4H2O ‎⑤ 在 A‎1C13 溶液中加入过量氨水出现浑浊：A13++3OH-= Al(OH)3↓‎ ‎2- +‎ ‎⑥ 碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸后有气体生成：CO3‎ ‎+2H ‎=CO2↑+H2O A．②④⑥ B．①③⑤ C．①⑤ D．只有①‎ ‎12．用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是（ ）‎ A．将等体积、等物质的量浓度的 BaCl2 溶液和硫酸相混合并振荡 B．把 1 mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入到 20 mL 温水中，边加边振荡，并加热到沸腾 C．把 1 mL 饱和三氯化铁溶液一次性加入到 20 mL 沸水中，并加以搅拌 D．把 1 mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入到 20 mL 沸水中，边加边振荡 ‎13．对于反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，下列说法中正确的是（ ）‎ A．Na2O2 是氧化剂，H2O 是还原剂 B．Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂 C．该反应中电子转移的数目为 4e- D．氧气是还原产物 ‎14．同温同压下，在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO 和 NO2，②NO2 和 O2，③NO 和 N2。现将 3 支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体 的体积分别为 V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ）‎ A．V1 > V2 > V3 B．V1 > V3 >V‎2 ‎ C．V2 > V3 > V1 D．V3 > V1 > V2‎ ‎15．右图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用 60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取 SO2‎ 气体，实验现象很明显，且不污染空气。下列说 法中错误的是（ ）‎ A．紫色石蕊溶液先变红色再褪色 B．品红溶液褪色 C．溴水的橙色褪去 D．含酚酞的 NaOH 溶液红色变浅 ‎16．把一块镁铝合金投入到 1 mol/L 盐酸中，待合金完 全溶解后，再往溶液里加入 1 mol/L NaOH 溶液，生成 沉淀的物质的量随加入 NaOH 溶液的体积变化的关系如 右图所示，下列说法中错误的是（ ）‎ A．盐酸的体积为 80 mL B．a 的取值范围为 0 < a < 50‎ C．n(Mg2+) < 0.025 mol D．当 a 值为 30 时，b 值为 0.01‎ ‎17．在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液 气体 液体 喷泉颜色 A Cl2‎ 饱和食盐水 黄绿色喷泉 B NH3‎ 含有酚酞的 H2O 红色喷泉 C HCl AgNO3 溶液 白色喷泉 D SO2‎ NaOH 溶液 无色喷泉 体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）‎ ‎18．现有两瓶失去标签的饱和溶液，分别是 Na2CO3 和 NaHCO3，下列鉴别二者的方法中不合理 的是（ ）‎ A．取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是 Na2CO3‎ B．取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是 NaHCO3‎ C．取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，立即就有气体放出的是 NaHCO3‎ D．取等量的溶液于两支试管中，滴加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀的是 Na2CO3‎ ‎19．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）‎ 实验 现象 A NaOH 溶液滴入 FeSO4 溶液中 产生白色沉淀，随后变为红褐色 B 石蕊溶液滴入氯水中 溶液变红，随后迅速褪色 C 将蘸有硫酸铜溶液的铂丝放在酒精灯上灼烧 火焰变为绿色 D 热铜丝插入稀硝酸中 产生无色气体，随后变为红棕色 ‎20．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）‎ A．Fe2O3 是碱性氧化物，可用于制作涂料 B．HClO 具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质 C．硅酸是弱酸，因此可制备硅胶，硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂 D．Al2O3 硬度很大，可用于制造耐火材料 ‎21．饱和氯水久置后，溶液中减少的粒子有：①Cl2 ②H2O ③Cl- ④HClO ⑤H+（ ）‎ A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④‎ ‎22．下列说法不正确的是（ ）‎ A．硫单质与金属铁反应生成 FeS，体现了硫单质的氧化性 B．H2S 既具有还原性，又具有氧化性 C．SO2 能使酸性 KMnO4 溶液褪色，说明 SO2 具有漂白性。‎ D．SO2 在一定条件下可转化为 SO3，可用于工业制硫酸 ‎23．下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是（ ） A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中 B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 C．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料 D．祖母绿的主要成分为 Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为 3BeO·Al2O3·6SiO2‎ ‎24．下列实验能达到预期目的的是（ ）‎ ‎2-‎ A．检验溶液中是否含有 CO3‎ ‎+‎ ‎：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 B．检验溶液中是否含有 NH4 ：先滴加浓 NaOH 溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸 C．检验溶液中是否含有 Fe2+：先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液 ‎2-‎ D．检验溶液中是否含有 SO4‎ ‎：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸 ‎25．为了探究 HCl、H2CO3 和 H2SiO3 的酸性强弱，某学生设计了如图所示的实验装置，希望通过 一次实验达到实验目的，下列说法不正确的是（ ）‎ A．锥形瓶中可以盛放 Na2CO3‎ B．装置 B 中的目的是除去挥发的 HCl C．装置 C 的目的是尾气处理 D．该装置可以得出 HCl、H2CO3、H2SiO3 的酸性强弱顺序 二、填空题 ‎26．（每空 1 分，共 13 分）‎ ‎第 II 卷（非选择题，共 50 分）‎ 现代工业中，钠、铝、铁的化合物有着重要的意义，请按要求回答下列问题： Ⅰ．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以 NaCl、NH3、CO2 和水等为原料以及下图所示装置制取 NaHCO3，然后再将 NaHCO3 制成 Na2CO3。‎ ‎（1）装置丙中冷水的作用是 ；‎ ‎（2）由产生的 NaHCO3 制取 Na2CO3 时，需要进行的实验操作有 、洗涤、灼烧。‎ ‎（3）NaHCO3 转化为 Na2CO3 的化学方程式为 ；‎ Ⅱ．铝土矿（主要成分为 Al2O3，还有少量杂质）是提取氧化铝的原料，其工艺流程如下：‎ ‎（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应： 。‎ ‎（2）以上工艺流程中，第③步反应需通入过量 CO2，写出该反应的化学方程式： 。‎ ‎（3）电解熔融氧化铝制取金属铝，转移了 0.9 mol 电子，理论上能得到金属铝的质量是 g。‎ Ⅲ．某工厂排放的工业废水呈酸性，经检测，其中所含离子及其浓度如下表所示：‎ 离子 Fe3+‎ Cu2+‎ ‎2-‎ ‎+‎ ‎+‎ 浓度/(mol/L)‎ ‎2×10-3‎ ‎1×10-3‎ ‎1×10-2‎ ‎2×10-3‎ SO4 Na H ‎（1）计算：c(H+)= mol/L。‎ ‎（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO4·7H2O）。‎ ‎① 操作①向工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：‎ Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、 、 。‎ ‎② 试剂 B 是 。‎ ‎③ 通过检验溶液 D 中 Fe3+来判断废水中 Fe3+是否除尽，实验方法是 。‎ ‎④ 获得的 FeSO4·7H2O 需密闭保存，原因是 。‎ ‎⑤ 上述 ‎1000 L 废水经处理，可获得 FeSO4·7H2O 的物质的量是 mol。‎ ‎27．（每空 1 分，共 7 分）‎ 已知 A 是灰黑色的硬而脆的固体，B 是气态物质，A~E 各种物质 的相互转化关系如下图所示。‎ ‎（1）写出 B、C、D、E 三种物质的化学式：B ，‎ C ，D ，E ；‎ ‎（2）画出 A 的原子结构示意图 ；‎ ‎（3）写出 A→D 的化学方程式 。‎ ‎（4）写出 C→A 的化学方程式 。‎ ‎28．（方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 14 分）‎ 氯气、氨气是两种重要的化工原料，在工农业生产、生活中都有着重要的应用。‎ Ⅰ．某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究：‎ 参考装置图回答下列问题：‎ ‎（1）请指出仪器 a 的名称 ，写出装置 A 中反应的化学方程式 。‎ ‎（2）装置 B 的作用为 ，写出装置 H 中的离子方程式 。‎ ‎（3）在装置 D 中可观察到的现象是 。‎ ‎（4）据报道，将洁厕液与 84 消毒液混合使用会发生中毒的事故。84 消毒液的主要成分是次氯酸 钠，洁厕灵的主要成分是 HCl。洁厕液与 84 消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯 气。写出该反应的离子方程式： 。‎ Ⅱ．某化学小组在实验室按照右图装置制备并收集氨气： ‎ ‎（1）装置 A 中产生 NH3 的化学方程式为 ；‎ ‎（2）装置 B 中，当湿润红色石蕊试纸颜色变为 ‎ 色，表示已经收集满 NH3；‎ ‎（3）一定条件下，氨气和氯气混合后可以发生反应，生成白 色的烟和一种常见气体，写出该反应的化学方程 式： 。‎ ‎29．（每空 2 分，共 16 分） 盐酸、硫酸、硝酸合称三大工业强酸，在轻工业、冶金、制药、国防等方面都有重要意义。 Ⅰ．如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：‎ ‎（1）该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为 mol/L。‎ ‎（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 245 mL 物质的量浓度为 0.400 mol/L 的稀盐酸。该学 生需要所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和 ；其中用量筒量取 mL 上述浓 盐酸进行配制。‎ Ⅱ．将适量的蔗糖放入烧杯中，加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐 变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。试回答：‎ ‎（1）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式： 。‎ ‎（2）上述现象体现了浓硫酸的 （填序号）‎ ‎ ① 酸性 ② 吸水性 ③ 脱水性 ④ 强氧化性 ‎（3）将 SO2 气体与新制得的 Cl2 按一定比例一起通入水中，得到没有漂白性的溶液，该反应的化 学方程式为 。‎ Ⅲ．将 ‎32 g 铜与 250 mL 一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的 NO 和 NO2 混合气体在标准状况 下的体积为 ‎11.2 L。试计算 ‎（1）硝酸的物质的量浓度是 mol/L ‎（2）若要使此混合气体被水完全吸收，需要通入标准状况下 L O2。‎ 参考答案： 一、选择题：‎ ‎1‎ D ‎2‎ D ‎3‎ B ‎4‎ A ‎5‎ C ‎6‎ B ‎7‎ C ‎8‎ D ‎9‎ D ‎10‎ B ‎11‎ D ‎12‎ D ‎13‎ B ‎14‎ D ‎15‎ A ‎16‎ D ‎17‎ A ‎18‎ B ‎19‎ C ‎20‎ B ‎21‎ A ‎22‎ C ‎23‎ D ‎24‎ B ‎25‎ C 二、填空题 ‎26. I. (1) 冷却，使碳酸氢钠晶体析出 (2) 过滤 (3) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑‎ II. (1) Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O (2) NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+NaHCO3 (3) ‎‎8.1 g III. (1) 0.01 (2)①Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+2H+=Fe2++H2↑ ② 硫酸 ③ 取少量 D 中溶液 于试管中，滴加 1 滴 KSCN 溶液，不出现红色，说明废水中 Fe3+除尽 ④ FeSO4 有还原性，‎ 易被氧化（或 FeSO4·7H2O 失去结晶水） ⑤ 12‎ ‎27. (1) SiF4 SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 或 H4SiO4 (2) (3) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ (4) ‎2C+SiO2Si+2CO ‎28. I. (1) 分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O (2) 除去 Cl2 中的 HCl Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O ‎(3) 干燥的有色布条无变化 (4) ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O II.(1) Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O (2) 蓝 (3) 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl ‎29. I. (1) 11.9 (2) 250 mL 容量瓶 8.4‎ II. (1) C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O (2) ③④ (3) SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl III. (1) 6 (2) 5.6‎