江西省南昌市安义中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题 6页

安义中学2019-2020学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 ‎ 分值： 100分 时间 ：100分钟 第I卷（选择题）‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）‎ ‎1．下列物质中属于强电解质的是（ ）‎ A．SO2 B．Na2SO‎4 ‎ C．Cl2 D．CH3COOH ‎2．下列盐溶液蒸干后并灼烧，能得到原溶质的是（ ）‎ A．Al2(SO4)3溶液 B．MgCl2溶液 C．FeSO4溶液 D．NaClO溶液 ‎3．某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则下列情况中有可能的是(　　)‎ A．X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液 B．X是负极，电解质溶液为H2SO4溶液 C．X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液 D．X是正极，电解质溶液为H2SO4溶液 ‎4．温度相同，浓度均为0.1 mol·L-1的：①(NH4)2CO3，②(NH4)2Fe(SO4)2，③氨水，④NH4NO3，⑤ NH4HSO4溶液，它们中的c(NH4+)由大到小的排列顺序是（ ）‎ A．②⑤④①③ B．③⑤②④①‎ C．②①⑤④③ D．⑤②①④③‎ ‎5．下列应用与盐类的水解无关的是 （ ）‎ A．明矾净水 B．配制CuCl2溶液时加入适量盐酸 C．NaCl可用作防腐剂和调味剂 D．泡沫灭火器的灭火原理 ‎6．铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极板是惰性材料，分别吸附着PbO2和Pb，工作时该电池电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，下列说法不正确的是(　　)‎ A．放电时：正极的电极反应式是 PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O B．该电池工作时电解液的pH变小 C．当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加‎48g D．该电池工作时铅电极发生氧化反应 ‎7．下列叙述中正确的是（ ）‎ A．常温下，0.01mol·L-1醋酸溶液pH=2‎ B．‎95℃‎纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4‎ D．常温下，将0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=1‎ ‎8．Licht等科学家设计的Al—MnO4—电池原理如图所示，电池总反应为Al＋MnO4—＝AlO2—＋MnO2，下列说法正确的是(　 　)‎ A．电池工作时，K＋向负极区移动 B．Al电极发生还原反应 C．正极的电极反应式为MnO4—＋4H＋＋3e－＝MnO2＋2H2O D．理论上电路中每通过1mol电子，负极质量减小‎9g ‎9．在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图。又知AgCl的 Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是 （ ）‎ A. t°C时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8‎ B. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C. t°C时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等 D.t°C时，将0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl 和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀 ‎10．相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，说法正确的是（ ）‎ A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气 C.开始时产生氢气的速率强酸大 D.产生相同体积的气体强酸需要的时间短 ‎11．常温下，0.1mol/L的下列溶液酸性最强的是（ ）‎ A．NaHSO4 B．NaHSO‎3 C．Al2(SO4)3 D．CH3COOH ‎12．一定温度下，水存在H2OH++OH-的平衡，下列叙述一定正确的是（ ）‎ A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 B.将水加热，Kw增大，pH减小 C.向水中加入少量固体NH4Cl，平衡逆向移动，c(H+)降低 D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol/L，Kw不变 ‎13．常温下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ）‎ A．11：1 B．9：‎11 ‎C．1：11 D．11：9‎ ‎14．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是（ ）‎ A．MgCO3 B．NaOH C．Na2CO3 D．NH3·H2O ‎15．已知某溶液中只存在 OH﹣、Cl﹣、NH4+、H+四种离子，下列说法不正确的是( )‎ A．若溶液中 c(NH4+)＝c(Cl﹣)，则该溶液一定显中性 B．若溶液中 c(NH4+)＞c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，则溶液中一定含有 NH4Cl 和 NH3•H2O C．若溶液中 c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)，则溶液中可能含有 NH4Cl 或可能含有NH4Cl和 HCl D．若溶液中 c(Cl﹣)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)，则溶液中含大量的 NH4Cl 和少量的 HCl ‎16．用0.1mol·L-1KOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H‎2A 溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。已知pKa=-lgKa，‎25℃‎时H‎2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。下列说法正确的是（ ）‎ A．a点所得溶液中： ‎2c(H‎2A)+c(A2-)=0.1mol/L B．b点所得溶液中： ‎2c(H‎2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-‎)‎ C．c 点所得溶液中： c(K+)<‎3c(HA-)‎ D．d点所得溶液中A2-第一级水解平衡常数为10-6.81‎ 第II卷（非选择题)‎ 二、填空题（每空2分，共52分）‎ ‎17．（8分）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请回答：‎ ‎（1）醋酸的电离平衡常数表达式为：______________________。‎ ‎（2）a、b、c三点c(H＋)由大到小的顺序是________________________________________。‎ ‎（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是________点。‎ ‎（4）若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，可采取的措施是________(填标号)。‎ A．加热　B．加很稀的NaOH溶液　C．加固体KOH　D．加水　E．加固体CH3COONa　F．加锌粉 ‎18．（12分）可以将氧化还原反应2H2+O22H2O设计成原电池。‎ ‎（1）利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池,电极反应为:正极　　　　　　　 ,负极　　　　　　　　 。 ‎ ‎（2）如果把KOH改为稀硫酸作电解质,则电极反应为:正极:　　　　　　 。 ‎ ‎（3）(1)和(2)的电解质溶液不同,反应进行后,其溶液的pH各有何变化?　　　　　　　　　　。 ‎ ‎（4）如把H2改为甲烷,KOH溶液作电解质溶液,则电极反应为:正极:　　　　　　　　　　,负极:　　　　　　　　　　。 ‎ ‎19．（12分）常温下，向 100 mL0.01 mol·L‎-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:‎ ‎（1）由图中信息可知HA为 酸(填“强”或“弱”）。‎ ‎（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a，则a______________7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用离子方程式表示其原因: _____________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH-)=_________‎ ‎（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系______________________。‎ ‎（4）K点对应的溶液中，溶液的 pH = 10，则 c(MOH) +c(OH-) =_________________mol· L-1。‎ ‎20．（8分）某同学用已知物质的量浓度的NaOH测定未知物质的量浓度的盐酸，将20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。 ‎ 实验编号 ‎ NaOH溶液的浓度/(mol·L-1)‎ 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积/mL 待测盐酸的体积/mL ‎1 ‎ ‎0.10 ‎ ‎22.62 ‎ ‎20.00 ‎ ‎2 ‎ ‎0.10 ‎ ‎22.72 ‎ ‎20.00 ‎ ‎3 ‎ ‎0.10 ‎ ‎22.80 ‎ ‎20.00 ‎ ‎① 滴定达到终点的标志是____________________________。‎ ‎② 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留两位有效数字)。‎ ‎③ 排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 ‎ ‎④ 在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。‎ A．滴定终点读数时俯视 B．酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗 C．锥形瓶水洗后未干燥 D．称量的NaOH固体中混有Na2CO3固体 E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失 ‎21．（12分）现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与 pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与 pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。‎ ‎（1）其中水的电离程度最大的是________（选填序号）；‎ ‎（2）若将②、③混合后所得溶液 pH=7，则消耗溶液的体积：②______③（选填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若将②、③溶液等体积混合后，所得溶液 pH_____________7。‎ ‎（3）若将①、④溶液按体积比为2：1混合后，所得溶液pH______7（选填“＞”、“＜”或“＝”）此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为：__________；将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液可能呈_________（填序号）。‎ A．酸性 B．碱性 C．中性 ‎2019-2020学年度上学期高二期中考试化学答案 一、 选择题（每题3分，共48分）‎ ‎1-5 B A A C C 6-10 B D D A A 11‎-16 A B D A D D 二．填空题（每空2分，共52分）‎ ‎17. (8分) (1)K= (2) b＞a＞c (3) c (4) ACEF ‎18.(12分)‎ ‎(1)O2+2H2O+4e-=4OH- 2H2+4OH--4e-=4H2O ‎(2)O2+4H++4e-=2H2O (3)前者变小,后者变大 ‎(4)2O2+4H2O+8e-=8OH- CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O ‎19.（12分）‎ ‎ (1)强；‎ ‎(2)< M＋＋H2OMOH＋H＋ 1×10－a mol·L－1；‎ ‎（3）c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)； （4）0.005‎ ‎20.（8分） ‎ ‎（1） 当最后一滴标准液滴入锥形瓶，溶液颜色由无色变为红色，半分钟内不褪色 ‎ ‎（2） 0.11 mol/L （3）丙 （4）DE ‎21.（12分） ‎ ‎（1）⑥ （2） ＞ ＞ ‎ ‎（3） ＜ c(CH3COO－)＞c(Na+)＞ c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－) ABC