广东佛山市南海中学2020届高三6月月考（两三）化学试题 9页

佛山市南海中学2020届高三年级下学期6月月考 化学 可能用到的相对相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16 Ag-108‎ 一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）‎ ‎7．“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切的联系。下列说法不正确的是( )‎ A.“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 B.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性 C.“歼‎-20”‎飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 D. 港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法 ‎8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )‎ A．‎1 L0.l mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1 NA个 B．0.1 mol的2H35Cl分子的中子数是2NA C．1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA D．加热条件下，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA ‎9．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是( )‎ A．分子式为C7H10O5，属于芳香族化合物，易溶于水 B．分子中含有3种官能团，可以发生加成、氧化、取代等反应 C．在水溶液中，1mol莽草酸最多可电离出4molH+‎ D．1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体 ‎10.研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：①N2O+Fe+=N2+ FeO+ (慢）、②FeO++CO=CO2+Fe+‎ ‎ (快）。下列说法正确的是（ ）‎ A. 反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应 B. 两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定 C. Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物 D 若转移lmol电子，则消耗11.2LN2O ‎11.用下列装置完成相关实验，合理的是 （ ） ‎ ‎ 图① 图② 图③ 图④‎ A．图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3‎ B．图②：收集CO2或NH3‎ C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5‎ D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5‎ ‎12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合 并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子 层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是（ ） ‎ A．单质的沸点：Z＞W B．简单离子半径：X＞W ‎ C．元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物 D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 ‎13．‎25℃‎时，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1‎ 的盐酸和醋酸， 滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） ‎ A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等 C．V(NaOH) =10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)‎ D．V(NaOH) =20.00mL时，两溶液中 c(CH3COO－)＞c(Cl－)‎ 三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。‎ 必考题（共11题，计129分）‎ ‎26．(14分) 下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿(主要成分为MnO2)制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图：‎ 已知：①浸出液中主要含有Fe3＋、Fe2＋、Co2＋、Ni2＋等杂质金属离子；‎ ‎②生成氢氧化物的pH见下表：‎ 物质 Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Ni(OH)2‎ Co(OH)2‎ Mn(OH)2‎ 开始沉淀的pH ‎7.5‎ ‎2.7‎ ‎7.7‎ ‎7.6‎ ‎8.3‎ 完全沉淀的pH ‎9.7‎ ‎3.7‎ ‎8.4‎ ‎8.2‎ ‎9.8‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)“酸浸”前将原料粉碎的目的是_________________________。‎ ‎(2)流程图中“①加入MnO‎2”‎的作用_________，MnO2还可以用其他试剂__________(填化学式)代替。‎ ‎(3)流程图中“②调节pH”可以除去某种金属离子，应将溶液pH调节控制的范围是___～7.6。上述流程中，能循环使用的一种物质是___(填化学式)。 ‎ ‎(4)向滤液Ⅰ中加入MnS的作用是除去Co2＋、Ni2＋等离子，其中可以发生反应为MnS(s)＋Ni2＋(aq)=NiS(s)＋Mn2＋(aq)等。当该反应完全，滤液2中的Mn2＋与Ni2＋的物质的量浓度之比是__________[已知Ksp(MnS)＝2.8×10－10，Ksp(NiS)＝2.0×10－21]。 ‎ ‎(5)在适当条件下，在MnSO4、H2SO4和H2O为体系的电解液中电解也可获得MnO2，其阳极电极反应式为_______________________________________。‎ ‎(6)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=__________。‎ ‎27．(15分)CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。‎ ‎(1)研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。己知部分反应的热化学方程式如下： ‎ CH3OH(g)+ 3/2O2(g) ＝CO2(g)+2H2O(1) ΔH1=akJ•mol-1‎ H2(g)+1/2O2(g) ＝H2O(1) ΔH2=bkJ•mol-1‎ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3=ckJ•mol-1‎ 则 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=__________kJ•mol-1‎ ‎(2)为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) H，反应达平衡后，测得压强、温度对CO的体积分数(φ(CO)％)的影响如图所示。‎ ‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎①压强p1、p2、p3的大小关系是________；Ka 、 Kb 、 Kc为a、b、c三点对应的平衡常数，则其大小关系是_________。‎ ‎②‎900℃‎、1.0 MPa时，足量碳与a molCO2反应达平衡后，CO2的转化率为___________ (保留三位有效数字)，该反应的平衡常数Kp＝_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。‎ ‎(3)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2 和CH4 直接转化成乙酸，CO2(g)+CH4(g) CH3COOH(g)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～‎300 ℃‎时，乙酸的生成速率降低的主要原因是__________________________________。‎ ‎ ‎ ‎ (4)以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙烯，其原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为_________________________；每生成0.5mol乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中_____mol硫酸。‎ ‎28.(14分)某学习小组根据高中知识设计如下测定室内甲醛含量的装置(夹持装置已略)。‎ I.配制银氨溶液 ‎(1)盛装AgNO3溶液的仪器D的名称 。‎ ‎(2)关闭K2和K3，打开K1和分液漏斗活塞，将饱和食盐水滴入到圆底烧瓶中，当观察到D中最初生成的白色沉淀恰好完全溶解时，关闭K1和分液漏斗活塞。请写出A装置中发生反应的化学方程式 ‎ ‎；饱和食盐水的用途是 。‎ Ⅱ.测定室内空气中甲醛含量 ‎(3)用热水浴加热D，打开K3，将滑动隔板由最左端抽到最右端，吸入‎1L室内空气，关闭K3，后续操作是 。‎ ‎(4)装置中毛细管的作用是 。‎ ‎(5)已知甲醛被银氨溶液氧化的化学方程式为：‎ HCHO+4Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O 测得共生成Ag 2.16mg。则空气中甲醛的含量为 mg.L-1(空气中其它物质不与银氨溶液反应)。‎ ‎(6)该设计装置存在一个明显的不足之处是 。‎ （二） 选考题 ‎35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)‎ ‎2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：‎ ‎(1)基态As原子的价电子排布图为____________，基态Ga原子核外有________个未成对电子。‎ ‎(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ•mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为____和+3，砷的电负性比镓____(填“大”或“小”)。‎ ‎(3)1918年美国人通过反应：HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。在HC≡CH分子中σ键与π键数目之比为________；AsCl3分子的空间构型为___________。‎ ‎(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在‎700℃‎制得，(CH3)3Ga中碳原子的杂化方式为_______‎ ‎(5)GaAs为原子晶体，密度为ρg•cm-3，其晶胞结构如图所示， Ga与As以_______键键合。Ga和As的原子半径分别为a pm和b pm，设阿伏伽德罗常数的值为NA，GaAs的摩尔质量为M，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______________(列出计算式，可不化简)。‎ ‎36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)扎来普隆是一种短期治疗失眠症的药物，其合成路线如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A中的官能团名称是________________。‎ ‎(2)所需的试剂和条件分别为______________________________。‎ ‎(3)、的反应类型依次为_______________、_______________。‎ ‎(4)扎来普隆的分子式为_______________________。‎ ‎(5)的化学方程式为______________________________________。‎ ‎(6)属于芳香化合物，且含有硝基，并能发生银镜反应的B的同分异构体有________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式有_____。‎ ‎(7)已知：有碱性且易被氧化。设计由和乙醇制备的合成路线(无机试剂任选)。________‎ 参考答案 ‎7-13 CDB CBBC ‎26. （14分） (1)增大反应物的接触面积，增大反应速率(2分) ‎ ‎(2)将浸出液中的Fe2＋氧化为Fe3＋(2分) H2O2(2分) ‎ ‎(3)3.7(1分) H2SO4(1分) (4)1.4×1011(2分) ‎ ‎(5)Mn2＋＋2H2O－2e－=MnO2＋4H＋(2分) (6) (2分) ‎ ‎27.（15分） (1) (3b-a-c ) (2分) ‎ ‎(2)①p1＜p2＜p3(2分) Ka＝Kb＜Kc(2分) ②66.7% (或0.667) (2分) 3.2 MPa(2分) ‎ ‎(3)催化剂的催化效率降低(2分) ‎ ‎(4)2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O(2分) 6 (1分) ‎ ‎28．（14分、每空2分）‎ ‎（1）三颈烧瓶 （2）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ 减缓反应速率 ‎（3）打开K1,缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭K2‎ ‎（4）减少气体通入速率，使空气中甲醛气体被完全吸收 ‎（5）0.15 （6）缺少尾气处理装置 ‎35. （15分）(1)(2分) 1(2分) ‎ ‎(2)+1(1分) 大(1分) (3)3：2(1分) 三角锥形(2分) ‎ ‎(4)sp3(2分) (5)共价(2分) 4πNAρ(a3+b3) ×10-30/‎3M×100% (2分) ‎ ‎36.(1)羰基(或酮基) (1分) (2)浓HNO3，浓H2SO4/Δ (1分) ‎ ‎(3)还原反应(1分) 取代反应(1分) (4)(1分) ‎ ‎(5) (2分) ‎ ‎(6)17(3分) 、(2分) ‎ ‎(7)(3分) ‎