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- 2021-07-05 发布
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宁波诺丁汉大学附属中学
2018-2019学年第二学期期中考试
高一年级(实验班)化学试卷
答卷时间:90分钟 满分:100分
可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 S—32 Cl—35.5 Zn—65
一、选择题(本题共15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A.溶液与胶体:二者不同的本质原因是能否发生丁达尔效应
B.纯净物与混合物:是否仅含有一种元素
C.氧化还原反应:反应过程中是否有电子的转移
D.电解质与非电解质:物质本身的导电性
2.下列说法正确的是
A.陶瓷的主要成分是碳酸钙 B.溴常被称为“海洋元素”
C.电解氯化钠溶液制取金属钠 D.硅藻土的主要成分是硅酸盐
3.下列仪器不可以作为反应容器的是
A. B. C. D.
4.关于金属钠单质及其化合物的说法中,不正确的是
A. NaCl可用作食品调味剂 B.相同温度下NaHCO3溶解度大于Na2CO3
C. NaOH的焰色反应呈黄色 D.工业上Na可用于制备钛、锆等金属
5.下列说法不正确的是
A. 漂白粉在空气中易变质,所以应密封保存
B. 工业上可用铁质容器存放浓硫酸
C. 液氯可储存在钢瓶中,便于运输和使用
D. 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”,可保存在带玻璃塞的细口瓶中
6.在氧化还原反应中,水作为氧化剂的是
A.C+ H2O CO2+ H2 B.3NO2+H2O=2HNO3+NO
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D.2F2+2H2O=4HF+O2
7.下列关于电解质的说法正确的是
A.Cu能导电,所以Cu是电解质
B.液态HCl不导电,所以HCl不是电解质
C.NH3溶于水形成的溶液能导电,所以NH3是电解质
D.BaSO4在水溶液中难导电,但熔融下能导电,所以BaSO4是电解质
8.下列表示正确的是
A.S2ˉ的离子结构示意图: B.四氯化碳的结构式:CCl4
C.氢气的比例模型: D.氯化钠的电子式:
9.下列说法不正确的是
A. 金刚石和C60互为同素异形体 B. CH3—CH2OH和 CH3—O—CH3互为同分异构体
C. He和He互为同位素 D. 分子式为C4H10的物质为纯净物
10.下列说法不正确的是
A. 臭氧具有强氧化性,可用于饮用水消毒
B. 在高温下用焦炭还原二氧化硅可制得粗硅
C. 工业上电解熔融的氧化镁以得到金属镁
D. 镁合金密度较小,可用于制造火箭、导弹和飞机的部件等
W
X
Y
Z
11.X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是
A.Z、X、Y形成的气态氢化物稳定性依次增强
B.四种元素形成的单质最多有6种
C.四种元素的原子半径:rZ>rY>rX>rW
D.四种元素中,X的氧化物对应的水化物酸性最强
12.下列离子方程式正确的是
A.向澄清石灰水中加入稀盐酸:2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O
B.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.检验溶液中的Fe3+:Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3↓(红色)
D.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
13.下列装置或操作能达到实验目的的是
目的
A. 检查装置的
气密性
B. 蒸发操作中
移开蒸发皿
C. 实验室制取蒸馏水
D. 分离水和酒精
装置或操作
14.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+) = 0.4 mol·L-1,c(SO42-) = 0.8 mol·L-1,则c(K+)为
A.0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1
15.向某晶体的水溶液中加入含有Fe2+的溶液后,无明显变化,当滴入几滴新制氯水后,溶液显红色,由此得出的下列结论中不正确的是
A.该晶体中一定含有SCN— B.Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性强
C.Fe2+被Cl2氧化为Fe3+ D.Fe2+与SCN—不能形成血红色物质
二、选择题(本题共10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)
16.在一密闭容器中加入A和B,随着反应的进行,各物质的物质的量浓度变化如图所示。下列说法不正确的是
A.该反应的化学方程式为:5A+4B 4C
B.该反应达到平衡时,A、B、C的浓度比为5∶4∶4
C.用B的浓度变化表示2min内的速率为2 mol·L-1·min-1
D.2 min前,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大
17.研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列关于“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是
A.正极反应式:Ag+Cl--e-=AgCl B.每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol 电子
C.Na+不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl 是还原产物
18.下列事实中,能说明HA是弱酸的是
A. 0.10 mol·L-1 HA溶液能使紫色石蕊试液变红
B. 0.10 mol·L-1 HA溶液能与鸡蛋壳反应生成CO2气体
C. 0.10 mol·L-1 NH4Cl呈酸性,0.10 mol·L-1 NH4A溶液呈中性
D. 等体积的0.10 mol·L-1HA溶液与0.10 mol·L-1NaOH溶液恰好完全反应
19.下列说法正确的是
A.某化合物的熔融状态能导电,该化合物中一定有离子键
B.冰是分子晶体,受热分解的过程中,只需克服分子间的作用力
C.某纯净物在常温下为气体,则组成该物质的微粒一定含有共价键
D.化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成,物理变化中一定没有化学键的破坏或形成
20.反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示,下列说法正确的是
A.由X→Y反应的ΔH=E5−E2 B.由X→Z反应的ΔH>0
C.由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高 D.升高温度可提高X→Z的反应速率
21.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1 mo l NH4+ 所含质子数为10 NA
B.1 L 0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数目为0.1NA
C.6 g石英晶体中含有的Si-O键数目为0.4NA
D.标准状况下,5.6 L O2和O3混合物中含有的氧原子数目为0.5NA
22.某同学为探究 FeCl3 与 KI 反应是否存在反应限度,设计了如下实验方案(FeC13 溶液、KI溶液浓度均为 0.10 mo1・ L-1):
其中最合理的方案是
A.方案 1 B.方案 2 C.方案 3 D.方案4
23.硫酸铵是一种常见的化肥,某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备硫酸铵的工艺流程如下。
下列说法不正确的是
第23题图 硫酸铵制备工艺流程图
A.操作1为过滤,操作2为蒸馏
B.滤液中的主要阳离子可通过向少量滤液中加NaOH溶液,加热,并用湿润的红色石蕊试纸来检验
C.甲到乙反应的离子方程式为:CaSO4+2NH3+CO2+H2O==CaCO3↓+2NH+ SO
D.工艺流程中产生的CO2可循环利用
24. 一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应液稀释至1.00 L,测得溶液的c(H+)=0.100 mo1·L-1,则下列叙述中不正确的是B
A. 气体A为SO2和H2的混合物 B. 气体A中SO2与H2的体积之比为4︰1
C. 反应中共消耗97.5 g Zn D. 反应中共转移3.00 mol电子
25.已知:SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+,某无色溶液中可能含Na+、NH+ 4、Cu2+、K+、I-、SO32- ,SO42- ,且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中滴加少量氯水,溶液呈无色(不考虑盐类的水解及水的电离)。下列关于该溶液的判断正确的是
A.肯定不含I- B.不能确定是否含有SO42-
C.至少含有Na+、NH+ 4、K+中的两种 D.可能含有Cu2+
三、非选择题(本题有5小题,共40分)
26.(本题共10分)
(1)①写出二氧化碳的电子式:________________;
②写出赤铁矿石主要成份的化学式:___________________。
③写出氨分子的结构式:__________________。
(2)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式__________________________________________________。
(3)写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式:________________________________________________。
27. (本题共14分)
元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素(稀有气体除外)相关知识回答下列问题:
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是__________。
a. 单质的熔点降低 b. 原子半径和简单离子半径均减小
c. 元素的金属性减弱,非金属性增强 d. 氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强
(2)氧化性最弱的简单阳离子是___________;热稳定性:H2O_________H2S(填>、<、=)。
(3)写出SiCl4的电子式:____________________。
(4)已知化合物M由第三周期的两种相邻元素按原子个数比1﹕1组成,不稳定,遇水反应生成淡黄色沉淀A和两种无色有刺激性气味气体B、C,相应物质的转化关系如图:
①已知M的摩尔质量为135g·mol-1,写出M的化学式____________________。
②任选一种合适的氧化剂Y,写出C的浓溶液与Y反应生成D的离子反应方程式:
________________________________________________________________________________________。
③M中的一种元素可形成化合物KXO3,可用于实验室制O2。若不加催化剂,400℃时KXO3分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1﹕1。写出该反应的化学方程式:________________________________________________________________________________________。
28.(本题共6分)
为探究固体A的组成和性质,设计实验并完成如下转化。
已知:X由两种化合物组成,若将X通入品红溶液,溶液褪色。若将X通入足量双氧水中,X可全部被吸收且只得到一种强酸,再稀释到1000mL,测得溶液的pH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液,溶液呈血红色。请回答:
(1)固体A的化学式____________________。
(2)写出反应①的化学方程式______________________________________________________________。
(3)写出反应④中生成A的离子方程式______________________________________________________。
29.(本题共6分)
实验室采用如下图所示的装置制取氯化铜(部分仪器和夹持装置已略去)。
(1)C中试剂是_______________。
(2)下列说法不正确的是__________。
A.玻璃纤维的作用是防止E中液体倒吸入D中
B.E中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢
C.要使B中产生氯气,应先加热圆底烧瓶,再滴加浓盐酸
D.实验中加热的先后顺序为:先加热圆底烧瓶B,再加热硬质玻璃管D
(3)写出E 中反应的离子方程式__________________________________________________________。
30. (本题共4分)
现有由两种含钠化合物组成的混合物13.7克,溶于水后,逐滴加入某浓度盐酸,所得CO2体积(换算成标准状况)与所耗盐酸的体积关系如图:
(1)所用盐酸的物质的量浓度为________________;
(2)两种含钠化合物的化学式和物质之量之比为_________________________________________。
2018-2019学年度第二学期期中考试
高一(实验班)化学参考答案与评分标准
一、选择题(本题共15小题,每小题2分,共30分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
B
D
A
D
A
D
C
题号
11
12
13
14
15
答案
A
B
A
C
B
二、选择题(本题共10小题,每小题3分,共30分)
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
B
C
A
D
C
D
A
B
C
三、非选择题(本题有5小题,每空2分,共40分)
26.(10分)
(1)①;②Fe2O3;③
(2)2Mg + CO2 2MgO + C;(条件不写扣1分,没有配平扣1分,下同)
(3)Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+。(没有配平扣1分)
27. (14分)
(1)c; (2)Na+(或钠离子), > ; (3) ; (4)① S2Cl2;
②MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O
(或2MnO4-+10C1-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,其他合理答案也给分);
③ 4KCIO3 KCl+3KClO4。
28. (6分)
(1) FeSO4 ; (2)2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑;
(3)2Fe3+ + SO32- + H2O == 2Fe2+ + SO42- + 2H+。
29. (6分)
(1)浓硫酸; (2)AC; (3)Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O(或H+ + OH- = H2O)。
30.(4分)
(1)5.0 mol﹒L-1 ;
(2)NaHCO3、Na2CO3物质的量之比为2:1(或Na2CO3、NaHCO3物质的量之比为1:2)。