2017-2018学年四川省广安二中高一上学期期中考试化学卷 6页

‎2017-2018学年四川省广安二中高一上学期期中考试化学卷 注意事项：‎ ‎1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。‎ ‎2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。‎ ‎3.考试结束后，只交答题卡，答题卡填写姓名的一面朝上。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5‎ 一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.化学是以实验为基础的学科，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（ ） ‎ A. 仪器①可用于乙醇与水的分离 B. 仪器②可用于称取5.85g氯化钠固体 C. 装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸 D. 装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H2 ‎ ‎2.下列实验设计中能达到预期目的的是（ ）‎ A. 用酒精萃取碘水中的碘，将碘的酒精溶液从分液漏斗的上口倒出 B. 在FeCl3饱和溶液滴加NaOH溶液即可得到Fe(OH)3胶体 C. 用蒸馏的方法可以除去KNO3溶液中的NaCl D. 氯化钾和二氧化锰的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离 ‎3.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 ( )‎ ‎ A．28g N2含有的氮原子数目为NA ‎ B．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA C．1mol·L-1 K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2NA D．1mol Mg在过量的氧气中燃烧失去的电子数目为2NA ‎4.标准状况下，下列物质所占有的体积最大的是 （ ）‎ A. 32g O2 B. 44.8L CH4 C. 1.5NA CO2 D. 54g H2O ‎5.在100 mL的溶液中溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2,此溶液中Cl-的物质的量浓度为 （ ）‎ A. 3 mol/L B. 2 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.2 mol/L ‎6.下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）‎ A. 石墨 Fe(OH)3胶体 澄清石灰水 ‎ B. 氮气 干冰 冰水混合物 C. 液态氧 CuSO4·5H2O 浓硫酸 ‎ D. 硫粉 碘酒 含氧40%的氧化镁 ‎7.标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）‎ A.18y/x B.9y/x C.18y/x mol﹣1‎ D.9y/x mol﹣1‎ ‎8.下列叙述正确的是 ( )‎ A．SiO2、CO均属酸性氧化物 B．能电离出H+的化合物不一定都是酸 ‎ C．纯碱、烧碱均属碱 D．盐类物质一定含有金属离子 ‎9.下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）‎ A. 粒子直径在1nm--100nm之间的分散系称之为胶体 B. 用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，用过滤分离淀粉胶体中的泥沙 C. 利用丁达尔效应可以区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D. 由于胶体带电，工厂中常用静电除去粉尘 ‎10.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( )‎ A.氯化镁晶体 B.氯化钠溶液 ‎ C.液态氯化氢 D.熔融氢氧化钾 ‎11.下列电离方程式错误的是 ( )‎ A . NaHCO3 = Na＋ + H＋ + CO32- ‎ B . NH3·H2O NH4+ + OH-‎ C . MgCl2 = Mg2+ +2Cl- ‎ D . H2SO4= 2H+ + SO42-‎ ‎12.能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）‎ A．硫酸铝溶液中加入氨水 Al3++3OH﹣═ Al(OH)3↓‎ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2+CO32﹣═ CaCO3↓+2OH﹣‎ C．向NaHCO3溶液中加入稀硫酸 HCO3﹣+ H+ ═ CO2↑+H2O D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6H+ ═ 2Fe3+ + 3H2↑‎ ‎13.下列各组离子一定能大量共存的是 （ ）‎ A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- ‎ B．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-‎ C．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32- ‎ D．在酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-‎ ‎14.下列各组中两种物质在水溶液中发生离子反应，离子方程式完全相同的是( )‎ A．Ca(OH)2+H2SO4； Ba(OH)2+H2SO4 ‎ B．NaHCO3+HCl； KHSO4+HCl C．KHCO3+ HNO3； Ba(HCO3)2+ HNO3 ‎ D．FeCl3+NaOH； Fe2(SO4)3+NH3·H2O ‎15.氧化还原反应的本质是 （ ）‎ A. 原子和离子之间的重新组合 ‎ B. 物质的得氧和失氧 C. 元素的原子或离子的电子转移 ‎ D. 元素的化合价升高或降低 ‎16.下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应的是( )‎ A．3Fe + 4H2O Fe3O4+ 4H2 ‎ B．2F2 + 2H2O = 4HF+ O2‎ C．Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH ‎ D．Cl2 + H2O HCl + HClO ‎17.对于反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列说法正确的是（ ）‎ A．N2是还原产物 ‎ B．Cl2是氧化剂 C．还原剂与氧化剂物质的量之比是3：2‎ D．还原产物与氧化产物物质的量之比是1 : 6‎ ‎18.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：‎ Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此可确定 Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )‎ A． Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B. Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋‎ C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D. Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ ‎ 二、非选择题：本题共3个小题，共46分。‎ ‎19. （16分）现有下列十种物质：①冰醋酸（CH3COOH） ②铝 ③CaCO3 ‎ ‎ ④干冰 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧液态氨气 ⑨稀硝酸 ⑩KAl(SO4)2 ‎ ‎（1）以上物质属于电解质的是 ，属于非电解质的是______ 。‎ ‎（2）上述物质中两种物质之间发生反应可用离子方程式表示为：‎ H+＋OH－H2O的有_________________（填序号）‎ ‎（3）用②和⑤反应可以制取一种常见的气体，写出该反应的离子方程式 ___________________________ 。‎ ‎（4）若⑨溶液中含有⑤，如果除去杂质⑤所选的试剂是：_____________，反应的离子方程式为____________________________。‎ ‎20.（15分）实验室中MnO2和浓盐酸在一定温度下反应制取Cl2，其变化可表述为：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．‎ ‎（1）Cl2的摩尔质量为____________‎ ‎（2）请用单线桥法表示该反应中电子转移的情况。‎ MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎（3）还原产物是_____________‎ ‎（4）氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____________‎ ‎（5）氧化性：MnO2_______________ Cl2(填>、< 或＝ )‎ ‎（6）若产生标况下33.6LCl2，则转移的电子的物质的量为______mol。‎ ‎21.（15分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。‎ ‎(1)粗食盐中含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质离子，实验室提供的试剂：‎ a.饱和Na2CO3溶液　 b.饱和K2CO3溶液　 c.NaOH溶液　‎ d.BaCl2溶液　 e.Ba(NO3)2溶液　 ‎ ‎①欲除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO，选出上述合适的试剂，按滴加顺序依次为______________(只填物质前的小写字母序号)。‎ ‎②如何检验粗盐溶液中的SO______ ____________________。‎ (2) 用提纯的NaCl晶体配制450 mL 0.4mol·L－1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、 ‎ 烧杯、玻璃棒外还有 (填仪器名称)，需要称取NaCl的质量为 g。‎ (3) 在配制上述NaCl溶液时，若进行如下操作结果会偏大的是__________。‎ ‎①溶液未冷却就转入容量瓶中 ‎ ‎②定容时俯视刻度线 ‎ ‎③未洗涤烧杯和玻璃棒 ‎ ‎④洗干净的容量瓶未干燥就直接使用 ‎ ‎⑤定容时加水超过刻度线 ‎ ‎答案 一、选择题 CDDBA CDBDD ACBCC DBA ‎19（16分）.(1) ①③⑤⑥⑩ ④⑧ ‎ ‎(2)⑥⑨ (3) 2Al+6H+==2Al3++3H2↑‎ ‎(4) Ba(NO3)2 Ba2++SO42-==BaSO4↓‎ ‎20. （15分）（1）71g/mol ‎ ‎（2）‎ ‎(3)MnCl2 (4)1:2 (5)> (6)3‎ ‎21.（15分） (1) ①dca 或dac_或_cda ‎②取少量粗盐溶液于试管中，先加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡，有白色沉淀产生 . ‎ ‎(2)托盘天平、量筒、500ml容量瓶 胶头滴管 11.7 ‎ ‎(3)①②‎