2019学年高一化学10月月考试题（无答案）目标版新版 6页

‎2019学年高一化学10月月考试题（无答案）‎ ‎（全卷满分120分） 命题人： ‎ ‎ 相对原子质量 C:12 Ne:20 S:32 Cu:64 O:16 N:14 Na:23 Cu:64 Cl:35.5 Mg:24 He:4‎ 一、选择题（每题只有一个正确答案，共50分）‎ ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一 B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数 C．物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量 D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 ‎2．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 ( ) ‎ A. Na和O2 B. Ca(OH)2和CO2 C. Na2O2和CO2 D. C和O2 ‎ ‎3．下列说法正确的是 ( )‎ A、摩尔是含有6.02×1023个微粒的集体 B、0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023‎ C、1mol H2的体积为22.4L D、1molH2SO4的质量是98g ‎4．a mol H2和2a mol氦气具有相同的 ‎ A．分子数    B．原子数       C．质子数      D．质量 ‎5．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是    （    ）‎ ‎ A．稀H2SO4    B．氢氧化钠溶液   C．硫酸铜溶液     D．氯化镁溶液 ‎6．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制250 mL浓度为0.5 mol·L－1的H2SO4溶液，选用的仪器正确的是(　　)‎ 6‎ ‎7．设NA为阿伏伽德罗常数,下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是 ( ) ‎ A、500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/L ‎ B、500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L C、500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA ‎ D、500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3NA ‎8．在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的(　　)‎ A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度 ‎9．下列各组物质中，含原子数最多的是（　　）‎ A．0.4molO2 B.4℃时5.4mL水 C．10gNe D．6.02×1022个硫酸分子 ‎10．下列叙述中正确的是(　　)‎ ‎①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同　‎ ‎②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同　‎ ‎③28 g CO的体积为22.4 L　‎ ‎④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同　‎ ‎⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大　‎ ‎⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥‎ ‎11．实验室配制480 mL0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是(　　)‎ 选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A ‎480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入500 mL水 B ‎480 mL 胆矾：12.0 g ‎ 配成500 mL溶液 C ‎500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水 D ‎500 mL 胆矾：12.5 g 配成500 mL溶液 ‎12．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是（　　）‎ ‎①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气的酒精溶液　⑤盐酸　⑥盐酸酸化的漂白粉溶液．‎ A．①②③ B．①②③⑥ C．④⑥ D．③⑥‎ 6‎ ‎13．金属钠露置在空气中会发生一系列变化，变化过程中产物不可能是(　　)‎ A．Na2O2 B．NaOH C．Na2CO3·10H2O D．Na2CO3‎ ‎14．下列说法中正确的是(　　)‎ A．液氯具有酸性不能用钢瓶贮存 ‎ B．氯水放置较长时间，最终变为盐酸溶液 C．过量的盐酸与铁反应时可得到FeCl3 ‎ D．Cl2、Cl－均有毒 ‎15．下列说法不正确的是(　　)‎ ‎①氢气能在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白烟　②钠在氯气中燃烧，生成白色的雾　③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色　④氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉的成分只有次氯酸钙 A．只有① B．①②③ C．①②③④ D．①④‎ ‎16．将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是(　　) ①浓硫酸　 ②NaOH溶液　 ③水 A．① B．② C．①② D．③ ‎ ‎17、下列说法正确的是（ ）‎ A、氧化钠可用作供氧剂。‎ B、钠一般保存在煤油中，钠着火应当用泡沫灭火器灭火。‎ C、过氧化钠是一种淡黄色的固体，在空气中长期放置最终变成碳酸钠。‎ D、钠暴露在空气中，最终会变成氧化钠。‎ ‎13．将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据现象不能得出的结论是(　　)‎ 选项 实验现象 结论 A 方形金属钠变成小球 方形钠反应速率快 B 钠浮于水面 水的密度大于钠 C 酚酞溶液变成红色 有NaOH生成 D 钠球四处游动 有气体生成 ‎19、下列说法正确的是 A、常温常压下，22.4 L的NO2和22.4 L CO2含有相同的O原子数 ‎ 6‎ B、1 mol·L－1 NaOH溶液中Na＋的数目为NA C、100g质量分数为40%的NaOH溶液中Na＋的数目为2NA D、标况下22.4L O2和44.8L H2充分反应后生成44.8LH2O ‎20．下列物质中，不能通过氯气与单质直接化合制取的是 A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl3 ‎ ‎21、在物质混合、反应等过程中，会存在“1＋1≠2”的现象。通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1＋1”不等于“2”的是 A．1 g酒精和1 g水混合后的总质量 B．100 mL酒精与100 mL水混合均匀后所得溶液的总体积 C．1 g氢氧化钠溶液和1 g硫酸溶液混合后溶液的质量 D．20℃ 101KPa，1LN2和1LO2（该条件下，二者不反应）混合后的总体积 ‎ ‎22．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是(　　)‎ A．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数 B．等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2总原子数 C．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数 D．相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数 ‎23、下列说法正确的是 A、常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2NA ‎ B、常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA C、1.7 g H2O2中含有电子数为0.7NA ‎ D、含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为0.5mol·L－1。‎ ‎24、将等质量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH ⑤Na2CO3·10H2O露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是 A.⑤＜④＜③＜②＜① Ｂ．①＜②＜③＜④＜⑤ C.⑤＜④＜②＝③＜① Ｄ．⑤＜③＜④＜②＜① ‎25．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A．24g镁的最外层电子数为NA ‎ B．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA ‎ D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA 6‎ ‎26、（13分）氯气通入水中形成氯水，反应方程式为 。新制氯水呈现______色，说明氯水中存在________，在氯水中滴入数滴石蕊试液，溶液变红色，说明氯水中存在________，稍振荡，颜色_____，说明氯水中存在______。将过氧化钠加入滴有酚酞的水中，溶溶液先变______说明溶液呈_______性，稍振荡现像是：_______，说明过氧化钠具有_______性。氯气可以和铁发生反应，反应的方程式为 。‎ ‎27（28分）、填空 ‎(1)标况下22.4L SO2中含有O的物质的量为______。‎ ‎(2)在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为________。‎ ‎(3)4 g H2与 80gCuO充分反应，反应后生成 g铜,反应中固体质量减少了 g。 ‎ ‎(4)0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为____，在标准状况下，该气体的体积是____。‎ ‎(5)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与______个H2O分子中所含氢原子数相等。‎ ‎(6) 200ml 、4mol·L－1的硫酸铜溶液中铜离子浓度为_ __。向该溶液中加入钠的反应方程式为 。‎ ‎(7)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_____。‎ ‎(8)2.3 g Na中含电子的个数为______。写出钠和水反应的化学方程式 。‎ ‎(9)7.8gNa2O2与100ml 、1 mol·L－1的盐酸充分反应后生成气体在标况下的体积为 L，反应后溶液中溶质为 若反应后溶液体积还是100 ml则溶质的物质的量浓度为 。反应中发生的化学反应方程式有 ‎ ‎(10)等质量的CO和CO2，它们的物质的量之比为______，所含分子数之比为______，所含原子数之比为______，所含碳元素质量比为__ __。标准状况下的体积比为______。(比例中CO在前CO2在后)‎ ‎28（共15分）．实验室需要0.1 mol·L－1 ‎ NaOH溶液450 mL和0.3 mol·L－1硫酸溶液480 mL。‎ 根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：‎ 6‎ ‎ (1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是__________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。‎ ‎(2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有__________。‎ A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．稀释某一浓度的溶液 ‎ E．量取一定体积的液体 F．用来加热溶解固体溶质 ‎(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度____________(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol·L－1。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：_________________________。‎ ‎(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL,15 mL,20 mL量筒，应选用__________mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_____________________。‎ ‎(5)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是__________。‎ A．用滤纸称量NaOH B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 ‎29．（共14分）某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置(数量可满足需要，不含制气装置)如下。（注，饱和食盐水可除去氯气中含有的氯化氢）‎ ‎(1)若要完成试验目的，按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为 ‎ ‎(2)e装置的作用为 ，该装置中发生的化学反应方程式为 ‎ ‎(3)工业上用氯气和石灰乳来制备漂白粉，写出反应方程式 。漂白粉的有效成分为 。使用漂白粉时将其溶于水中，放置一段时间即可使用，这个过程中发生的反应方程式为 。若放置过长时间会导致漂白粉失效，写出发生的反应方程式 ‎ 6‎